高中化学高二同步原创2020年老河口市一中高二年级1月月考高中化学

高中化学高二同步[原创]2020年老河口市一中高二年级1月月考高中化学化学试题命题人：李军总分值：108时刻：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27Fe—56Cu—64第一卷〔选择题共48分〕一、每题只有一个选项符合题意〔3分×16=48分〕1.2018年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其缘故是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺也被人称为〝蛋白精〞，价格廉价。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，要紧是因为它能冒充蛋白质。三聚氰胺的结构如右图，以下关于三聚氰胺的讲法错误的选项是A．有机物 B．无机物C．化合物 D．分子式为C3N6H62.2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用的燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是A．分子中的碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷的沸点低 D．能够发生加成反应3.以下讲法正确的选项是A．铁位于元素周期表第四周期第ⅧB族B．Fe3+和Fe2+都具有氧化性C．铁属于黑色金属，纯铁是黑色的D．Fe(OH)2为灰绿色4.进行以下反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液B．Fe3O4溶于适量的稀盐酸中C．向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH＞7的溶液5.在Al(OH)3、Al2O3、A1、NaHCO3、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 A．2种 B．3种C．4种 D．5种6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H＜0，达到平稳时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热(与外界不发生热交换)条件下进行上述反应，平稳时Br2(g)的转化率为b。那么a与b的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定7.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车立即在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H＋。以下对该燃料电池的描述正确的选项是 ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e—=2H2O ②电子由负极流向正极 ③总的化学反应为：2H2＋O22H2O ④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④8.以下讲法正确的选项是A．生铁的熔点比纯铁高B．在潮湿的空气中纯铁比生铁易腐蚀C．镁的蒸气不能在N2中冷却D．FeCl2不能由化合反应得到9.一定温度下，某密闭容器中充人amolA和bmolB，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平稳后，以下讲法中一定正确的选项是A．保持容器容积不变,再通人一定量的C,建立新的平稳状态时,A的体积分数与原平稳相同B．保持容器内气体压强不变，再通人稀有气体，平稳不移动C．平稳时，A浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍D．保持容器容积不变，减少B的物质的量，建立新的平稳状态时，A的转化率升高10.工业上用铝土矿(要紧成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如以下图，指出图中操作错误的选项是A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②11.向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液显现血红色。那么，由此得出以下的结论错误的选项是 A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+与SCN－形成了血红色Fe(SCN)3难溶物C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色物质12.以下有关金属冶炼的讲法中，不正确的选项是A．用电解熔融氯化钠的方法得到爽朗金属钠B．在加热的情形下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．直截了当加热HgO得到金属Hg13.以下化学用语表述完全正确的选项是A．Al(OH)3的电离方程式：Al(OH)3Al3++3OH－B．Fe3O4溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+D．铝热反应：2Al+3MgO(g)Al2O3+3Mg14.有关Al与NaOH溶液反应的讲法中，正确的选项是A．铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH差不多上氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化15......16.某有机物的键线式如下图，其名称正确的选项是A．5—乙基—2—己烯B．2一甲基庚烯C．3一甲基—5一庚烯D．5一甲基一2一庚烯第二卷〔非选择题共60分〕二、本大题包括6个小题，共60分17．〔8分〕在烃的分子结构中，假设每减少2个氢原子，那么相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答以下咨询题：〔1〕分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为；〔2〕分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为；〔3〕Cx可看作为烃去氢后的产物，假设某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，那么符合该条件的碳单质的化学式为；〔4〕假设某单烯烃中碳碳间共用电子对数为80，那么该单烯烃的分子式为。18.〔10分〕航天飞机常采纳新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一样是指用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直截了当将化学能转化为电能。我国发射的载人宇宙飞船是采纳先进的甲烷电池为电源，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2OH－＝CO32-＋3H2O〔1〕负极上的电极反应为。正极上的电极反应为。〔2〕消耗标准状况下的5.6LO2时，有mol电子发生转移。〔3〕开始放电时，正极邻近溶液的pH〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞〕〔4〕为了保持该电池使用寿命应该19.(13分)20.(12分)A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如以下图所示〔部分产物已略去〕。已知A是由两种元素形成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。AABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气△ △△△ S请回答以下咨询题：(1)B物质的化学式为_________，H物质的名称为________________。(2)G→J的化学方程式为___________________________________。(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的缘故是〔用离子方程式表示〕：_______________。(4)含杂质的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：___________。(5)写出一个满足以下两个条件的置换反应：___________________________________。①在A——J中找一种单质作为反应物；②生成物之一是具有磁性的氧化物。21.(9分)按以下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观看到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。 (1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直截了当接触管壁，是因为 。 (2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。(3)C中全部反应产物有、、(填化学式)。22.(8分)有A、B两只密闭容器,A容器有一个移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器保持恒容,起始时向A容器中充入2molSO2、1molO2，向B容器中充入4molSO2,2molO2并使A、B两容器的体积都为1L,在保持一定温度的条件下,发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平稳时,A容器的体积为0.8L。填空(1)A容器中SO2的转化率为_________(2)A、B两容器中SO2转化率是A___________B(填〝﹥〞〝﹤〞〝﹦〞)。(3)当A、B两容器连接后,打开开关使互通一段时刻后又达到平稳时,A容器的体积为_______L。(设连通管中气体体积不计)化学试题参考答案及评分标准单项选择题〔3分×16=48分〕12345678910111213141516BDBADACCCABBCDDD非选择题〔共60分〕17．(8分)〔1〕n-1；〔2〕n+3；〔3〕C80；〔4〕C80H16018．〔10分，每空2分〕〔1〕CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－〔2〕1 〔3〕增大〔4〕补充KOH19．(13分)(1)a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸(2分)(2)否(2分)C(2分)(3)弱(1分)(2分)(4)10-5(2分)(10-5-10-9)(20．(12分)(1)O2(2分)偏铝酸钠(2分)(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3(2分)(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)(4)2H2O+O2+4e－=4OH－(2分)(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)21．(9分)(1)加热条件下，Mg与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃(3分)(2)防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸(3分)(3)MgO(1分)MgS(1分)S(1分)22．(8分)〔1〕60%〔3分〕〔2〕＜〔2分〕〔3〕1.4〔3分〕班级：班级：姓名：学号：密封线内不要答题单项选择题(3分×16=48分)题号12345678910111213141516答案非选择题(共60分)17．〔8分〕〔1〕__________________〔2〕_________〔3〕____________________________〔4〕___________________________18．〔10分〕〔1〕________________________________________________________〔2〕___________〔3〕_______________〔4〕__________________________19．〔13分〕〔1〕__________________________〔2〕____________；___〔3〕____________;_______________(4)______________________;_______________________20．〔12分〕(1)_____________;__________________(2)_____________________________________________________________________(3)_______