5.2.3硝酸课件高一下学期化学人教版4

第一节氮及其化合物第3课时

第五章化工生产中的重要非金属元素中医书籍《本草纲目拾遗》记载：

（强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛

此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻.强水是什么？1.通过实验探究，了解硝酸的主要性质学习目标核心素养1.宏观辨识与微观探析：

能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸的性质2.科学探究与创新意识：

具有较强的问题意识，能提出有关硝酸性质检验的实验探究方案，

基于现象和数据进行分析并得出结论。一、硝酸1、物理性质状

态：气

味：无

色刺激性气味颜

色：液

态溶解性：与水任意比互溶常用的浓硝酸质量分数为69%质量分数98%以上的为发烟硝酸为什么久置浓硝酸呈黄色？挥发性:易挥发（沸点是83℃）瓶口有白雾1)不稳定性2、化学性质热玻璃粉上滴浓硝酸4HNO3

=

4NO2↑+O2↑+2H2O▲密封于棕色瓶中，放在低温阴暗处！【保存】硝酸越浓，越易分解产生NO2，分解产生的NO2又溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。或光照【思考】硝酸该如何保存？从

物质分类

和

化合价

的角度预测硝酸的性质【活动一】氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

物质分类化合价+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO-3NO-2+5+5+4+2①②【思考】

回顾浓硫酸的性质，硝酸能与活泼金属反应生成氢气吗？2)硝酸的酸性HNO3=H++NO3-

①与指示剂反应:稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,②与

碱

反

应:Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O③与碱性氧化物反应:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④与弱酸盐反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)【实验5-8】

如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。3)强氧化性课本15页①金属反应探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性

实验探究【实验5-8】探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【现象】【结论】硝酸具有强氧化性反应较慢，铜片上有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色，接近管口处观察到浅红棕色【尾气处理】4NO+3O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2O①金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？【思考】反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变绿，生成红棕色气体硝酸具有强氧化性【现象】【结论】【尾气处理】4NO2+O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2ONO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色①金属反应NO、NO2的混合气体。

【思考与讨论】1.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与浓HNO3反应生成NO2气体随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成NO气体2.铜投入到稀硫酸中不会溶解，将铜投入到KNO3固体，铜也不会溶解，但把两种溶液混合铜会溶解？为什么？【思考与讨论】3.试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。

Fe少量Fe过量Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-

==Fe3++NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-

==Fe2++2NO↑+4H2O【硝酸与金属反应规律】硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金）【思考与讨论】浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

资料卡片——王水【王水】V浓盐酸：V浓硝酸=3：1记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”

“偷金”——去黑心首饰店清洗一些黄金首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？Pt、Au性质不活泼，不与很多酸反应，但能与王水反应【例1】下列关于硝酸的叙述，正确的是（

）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2B2.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（）

①FeCl3

②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3A．只有①或②

B．只有②或④C．只有①或②或③

D．①②③④中任意一种D活泼金属可以与酸反应，为什么工业上可以用铝槽车运输浓硝酸？硝酸泄漏【思考】【钝化现象】

常温,铁、铝等遇浓硫酸、浓硝酸时，金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步与酸发生反应【注意】加热时会反应

试着写出少量/过量Fe粉分别于浓硝酸反应的方程式。少量Fe粉过量Fe粉课后练习题硝酸物理性质：无色，刺激性气气味，易挥发化学性质：酸性强氧化性与金属反应C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应②与非金属反应C+2H2SO4(浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O类比【思考与讨论】硝酸的工业制备

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。N2+3H2

2NH3高温高压催化剂4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO3、用途制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药治疗心绞痛1.酸

雨:2.污

染

源:硫酸型酸雨：3.类

型:SSO2SO3H2SO4硝酸型酸雨：NO2HNO3二、酸雨及其防治1）酸雨的pH：pH＜5.6正常雨水pH≈5.6①煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②汽车尾气、硝酸工业产生的N