嘉禾五中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（选考）

嘉禾五中20202021学年高二上学期期中考试化学考生注意：本试卷共四个大题，合计23个小题，满分100分，时量90分钟答案写在答卷上一、选择题(本题包括16小题，共48分，单选题)1．下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜02．能说明醋酸是弱电解质的事实是（） A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3．下列能源中不属于化石能源的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．潮汐能4．反应2A(g)2B(g)+E(g)(ΔH＞0)达到平衡时，要使正反应速率降低且A的浓度减小，应采取的措施是（）A．加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温5．下列反应属于吸热反应的是（）A.燃烧木炭取暖B.燃烧石灰石制生石灰C.酸与碱的中和反应D.生石灰与水作用制熟石灰6．一定温度下,向1L的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2amolNO同时生成2amolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2amolNO同时生成1amolO2D．混合气体的颜色变浅7．95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（）A．此时水的离子积Kw=1×10﹣14B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/LC．水的电离程度随温度升高而增大D．c（Na+）=c（SO42﹣）8．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=2983.2kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A.吸收29.2kJ热量 B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量 D.吸收7.3kJ热量9．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应10.下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH﹣也无H+11.沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890kJ·mol1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=890kJ·mol112．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为()A．A+3B=2CB.2A+3B=2CC．3A+B=2CD.A+B=C13．在0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol·L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14．温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+n>p15.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH)小于c(H+)的溶液16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L0.10.20平衡浓度/mol·L0.050.050.1下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2ZC.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数二、填空：（共36分）17．（8分）17．（10分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是________________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。(3)X的转化率是_________________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量等于生成物总物质的量18．（6分）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂平衡移动（同上），反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。19．（8分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g)C(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为.=;平衡常数K=.若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动20.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、（2）图中△H=kJ·mol1（3）若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q198(填>,<或=)21．（6分）（1）3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495千焦热量，其热化学方程式是：________________________________。（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。三、实验题22．(8分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________（提示：KMnO4标准溶液为紫色、紫红色。）(3)通过上述数据，求得x＝__________。(4)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则v(KMnO4）=________

mL(填：“V1V2”，“V2V1班次姓名考号———————————————密—————————————————封班次姓名考号———————————————密—————————————————封——————————————————线——————————23．在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g），10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算①A的转化率②10min内生成物C的反应速率③已知该反应的平衡常数K=10，当反应达到平衡后，在保持物质B浓度不变得条件下，容器的体积增大为10L，平衡将___________。（A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动）解：①②嘉禾五中2020年下期高二期中考试化学答卷（选考）一、选择题(本题包括16小题，共48分，单选题)12345678910111213141516二、填空题（共36分）17．（8分）(1)_________(2)________(3)_______(4)___________18．（6分）____________,__________,_____________19．（8分）（1）______________(说明:不写单位扣分)（2）______________________________（3）______________20．(8分)（1）________________________、________________________（2）