高考化学《加练半小时》微考点55

1．(2017·鞍山一中高三上学期期中)某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2mol·L－1和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？)ΔH＝＋akJ·mol－1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是()A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正向移动B．此时B的转化率为20%C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小2．(2017·枣庄三中高三月考)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)<K(810℃)上述①～④中正确的有()A．4个 B．3个C．2个 D．1个3．(2017·襄阳五中高三月考)如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是()A．若x＝3，达到平衡后A的体积分数关系：φ(M)＞φ(N)B．若x<3，C的平衡浓度关系：c(M)<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系：α(M)＞α(N)D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等4．(2017·南阳一中高三第一次月考)将1molN2和3molH2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：压强/MPa10203040φ(NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A．10MPa时，H2的转化率为75%B．20MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍C．40MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数K＝eq\f(64V2,3)D．30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动5．(2016·安阳一中高三十模)下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的是()6．(2016·哈尔滨师大附中高三下三模)如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是()A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动7．在20℃、5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)＋xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)＝1.00mol·L－1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L－1，则下列说法正确的是()A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝eq\f(c4C,c2A·cB)8．(2016·信阳二调)工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T℃下，将1molCO2和2molH2充入5L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。(1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4min时，v(H2)＝____________________。(2)在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________________；反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。(3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆C．混合气体的压强不随时间改变D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同答案精析1．C[反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5∶3，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol·L－1和1mol·L－1；则A气体、B气体的物质的量分别为2mol·L－1×2L＝4mol、1mol·L－1×2L＝2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol＋2mol＝6mol；测得反应前后压强比为5∶3，故平衡时气体总的物质的量为6mol×eq\f(3,5)＝3.6mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×eq\f(3,2)＝2.4mol，反应的B的物质的量为1.6×eq\f(2,2)＝1.6mol，反应A的物质的量为1.6×eq\f(3,2)＝2.4mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol－2.4mol＝1.6mol、2mol－1.6mol＝0.4mol、1.6mol、2.4mol，平衡时气体总的物质的量为3.6mol故C为气体，D不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误；此时B的转化率＝eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，B错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B转化率减小，但ΔH不变，D错误。]2．B[利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000℃)＞K(810℃)，④错误；f的温度比b的高，压强比b的小，所以b＜f，①正确；设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得eq\f(2ax,a－ax＋2ax)＝75%，解得x＝0.6，α＝60%，②正确；该反应是一个气体分子数增大的反应，属于熵增反应，③正确。]3．B4．C[N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温高压))2NH3(g)开始(mol)130反应(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2x10MPa时，2x＝0.3×(4－2x)，解得x＝eq\f(6,13)，H2的转化率为eq\f(6,13)，A错误；20MPa时，2x＝0.45×(4－2x)，解得x＝eq\f(18,29)，NH3的物质的量浓度是10MPa时的eq\f(18,29)÷eq\f(6,13)＝eq\f(39,29)倍，B错误；40MPa时，2x＝0.6×(4－2x)，解得x＝0.75，若容器的体积为VL，则平衡常数K＝eq\f(\f(1.5,V)2,\f(0.25,V)×\f(0.75,V)3)＝eq\f(64V2,3)，C正确；30MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，D错误。]5．D6．C[根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍，即0.8×3mol＝2.4mol，即减小了0.6mol，根据化学方程式的计算可知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)Δn2 11．2mol 0.6mol即达平衡后，反应了1.2molSO2，甲容器中SO2的转化率为eq\f(1.2mol,2mol)×100%＝60%，若乙容器压强也不变，则平衡后体积为1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，A错误；根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲＜乙，B错误；根据上述分析，打开K后一段时间，再次达到平衡，总体积为2.4L，因此甲的体积为1.4L，C正确；根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2,0.4molO2,1.2molSO3，物质的量之比为2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，物质的量之比不变，平衡不移动，D错误。]7．D8．(1)0.05mol·L－1·min－1(2)增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量)2．4mol·L－1(3)AC解析(1)v(H2)＝eq\f(1mol,5L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1。(2)中改变了一个条件，则平衡的时间缩短，速率加快，温度不变，氢气的起始量没有改变，而平衡时氢气剩下的是原来的一半，就不可能是改变了压强、氢气的量或使用了催化剂，所以只能是增加了CO2的浓度。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)1 2 0 0转化(mol)eq\f(1,3)1eq\f(1,3)eq\f(1,3)平衡(mol)eq\f(2,3)1eq\f(1,3)eq\f(1,3)所以该温度下的平衡常数K＝eq\f(\f(1,3×5)×\f(1,3×5),\f(1,5)3×\f(2,3×5))＝eq\f(25,6)。利用平衡常数不变：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)200转化(mol)1.50.50.5平衡(mol)