2022-2023年年高二年级下册期期中考试化学考试(山东省淄博市淄川中学)

选择题

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI溶液的U型管中。下

列分析正确的是（）

饱和NaCI溶液

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2个

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

【答案】B

【解析】

试题K1闭合，构成原电池，铁棒是负极，发生铁的吸氧腐蚀，铁棒

上发生的反应为Fe-2e-=Fe2-,故A错误；K1闭合，构成原电池，

石墨棒是正极，正极反应为。广府+2区。=4。/，石墨棒周围溶液

pH逐渐增大，故B错误；K2闭合，构成电解池，铁棒做阴极，铁棒

不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，故C正确；K2闭合，构

成电解池，属于惰性电极电解食盐水，两极分别生成氢气、氯气，电

路中通过0.4NA个电子时，两极共产生8.96L标准状况下的气体，故

D错误。

选择题

下列说法正确的是

A.。OH»《》CHQH互为同系物

B.的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C.相同压强下的沸点：乙醇〉乙二醇＞丙烷

D.室温下，在水中的溶解度：甘油〉苯酚〉1-氯丁烷

【答案】D

【解析】

A.同系物必须满足结构相似、组成上相差n个CH2这两个条件；

B.根据系统命名法，分子内含羟基，则命名为某醇；

C.有机物中，相对分子质量越大，其沸点越高；

D.根据相似相容原理进行分析；

A.与仁＞CH：OH中的官能团分别是酚羟基与醇羟基，其结构不

同，故不属于同系物，故A项错误；

B.根据系统命名法，HO-CH-CH；-C用分子命名为2-丁醇，故B项错

误;

C.相同状况下，有机物的相对分子质量越大，其沸点越高，则乙醇、

乙二醇和丙烷的沸点从大到小为：乙二醇〉乙醇〉丙烷，故C项错误;

D.有机物分子结构中羟基百分含量越高，其越易溶于水，则甘油、

苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为：甘油〉苯酚〉1-氯丁烷，

故D项正确；

答案选D。

选择题

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和CI2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为Cl2H22011,二者互为同分异构体

D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一0H”

【答案】C

【解析】A.含有碳碳双键的油脂能被酸性高锌酸钾氧化而使酸性高

锌酸钾溶液褪色，选项A错误；B,甲烷和CI2发生的是取代反应；

而乙烯和Br2的反应是加成反应，二者反应类型不同，选项B错误;

C.蔗糖和麦芽糖是二糖，分子式相同，但结构不同，互为同分异构

体，选项C正确；D、乙酸能与NaOH反应，而乙醇与NaOH不反应，

选项D错误。答案选C。

选择题

下列各有机物在不同条件下既能发生水解反应，又能发生消去反应,

还能发生酯化反应的是（）

CH,

CH,—€—CH.CI

1

A.COOH

OH

BCH.-CH—COOH

CH,—€H—COOCH,

C.OH

CH,0

CH.-O-CH,—C—CH,

I

D.C1

【答案】C

【解析】

CH,

CH,—€—CH.C1

A、COOHP-C上没H,所以不能发生消去反应，故不选A；

0H

B.CH,-CH-COOH不能发生水解反应，故不选B；

CH,—CH—COOCH,

C.OH含有羟基、酯基，既能发生水解反应，又能发

生消去反应，还能发生酯化反应，故选C；

CH,0

II

CH,-O-CH,-C—CH,

D.C1没有羟基或竣基，不能发生酯化反应，故不

选D。

答案选C。

选择题

C17HasCOOCHa

C17HaCOOCH

I

某油脂的结构为C]5H31coOCH2,关于该油脂的叙述不正确的是（）

A.一定条件下可与氢气发生加成反应

B.该油脂能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种

【答案】D

【解析】

A、C17H33—含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应,

故A正确；

B.Cl7H33—含有碳碳双键，所以该油脂能使溟的四氯化碳溶液褪色,

故B正确；

C.油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高

级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确；

D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有

CH3SCOOCH2

I7CI5H31COOCH2

1

C1SH31COOCHCHKCOOCH

II7

CnHssCOOCHz、CWHJJCOOCHJ两种，故D错误;

答案选D。

选择题

B-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步

反应可合成维生素A1,

8-紫罗兰酮中间体X维生素Ai

下列说法正确的是（）

A.P-紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色

B.lmol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

CB-紫罗兰酮分子式为：C13H22O

D.p-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

【答案】A

【解析】

A.0-紫罗兰酮和中间体X都含有碳碳双键、醛基，所以都可使酸性

KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.Imol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，最多能与3moiH2

发生加成反应，故B错误；

C.根据0-紫罗兰酮的结构简式可知，其分子式为：C13H20O,故C

错误；

D.B-紫罗兰酮和中间体X的分子式分别是Cl3H200、C14H22O,因

此不是同分异构体，故D错误。

答案选A。

选择题

头抱拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图:

下列说法不正确的是（）

A.头抱拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多种官能团

B.头抱拉定与Na2c03溶液、NaHC03溶液都可以反应

C.lmol头抱拉定最多可与6molH2和5molBr2发生加成反应

D.头抱拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

【答案】C

【解析】

A.根据头抱拉定的结构简式，其分子式是C16H19N3O4S,分子中有

験基、竣基、氨基、肽键、碳碳双键多种官能团，故A正确；

B.头抱拉定含有竣基，所以头抱拉定与Na2c03溶液、NaHC03溶液

都可以反应，故B正确；

C.碳碳双键、誤基可以与氢气发生加成反应，lmol头抱拉定最多可

与4molH2发生加成反应，碳碳双键与澳发生加成反应，lmol头抱

拉定最多可与3molBr2发生加成反应，故C错误；

D.头抱拉定含有竣基、氨基，既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液

反应，故D正确。选Co

选择题

下列由实验得出的结论正确的是（）

实验

结论

A.

将乙烯通入滨的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二浸乙烷无色、可溶于四氯化碳

B.

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

C.

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.将乙烯通入溪的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生

成的1,2-二澳乙烷无色、可溶于四氯化碳,A由实验得出的结论正确；

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈

程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同，B由实

验得出的结论不正确；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳

酸的酸性，C由实验得出的结论不正确；

D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCI和一氯甲烷两

种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于HCI的水溶

液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D由实验得出的结

论不正确。

综上所述，由实验得出的结论正确的是A,本题选A。

选择题

反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分

子结构如下图。关于利尿酸的说法中正确的是（）

Q-ClCi

；

CH;CH:C—C—（-OCH;COOH

CH;

利尿豉

A.它是分子式是Cl3H31O4CI2

B.它不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02

D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据结构简式可知，该分子的分子式是Cl3H12O4CI2,

A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B错

误；C、该分子含-COOH,能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02,C错

误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、誤基及苯环可

发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D正确；答案选D。

选择题

下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

A.a装置检验消去反应后有丙烯生成

B.b装置检验酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

C.c装置用于实验室制取并收集乙烯

D.d装置用于实验室制硝基苯

【答案】D

【解析】

A.乙醇易挥发，结合乙醇的性质分析判断；

B,盐酸易挥发，根据盐酸与苯酚钠能否反应，结合实验目的分析判

断；

C.制备乙烯需要测定反应液的温度170亂据此判断；

D.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，7K浴加热控制温度50〜60亂

据此判断。

A.乙醇易挥发，也能被高锌酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检

验，故A错误；

B.盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，

应排除盐酸的干扰，故B错误；

C.制备乙烯测定反应液的温度1700,则温度计的水银球应在液面下，

故C错误；

D.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50〜60团,

则图中装置可制备，故D正确；

答案选D。

填空题

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择

(填字母)。

a.碳棒b.锌板c.铜板

图1

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景

广阔。图2为“镁一次氯酸盐〃燃料电池原理示意图，电极为镁合金和

伯合金。

CIOUi2o

图2

①E为该燃料电池的(填“正〃或"负〃)极。F电极上的电极反应式

为O

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，

用化学方程式解释其原因。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极

室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极

为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物

反应生成乙醛酸。

「宜渝电浙h

乙二備溶液脂了乙二的溶液

浓盐酸交换就

图3

①N电极上的电极反应式为。

②若有2m。旧+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中

生成的乙醛酸为_mol。

【答案】b负CIO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-Mg+2H2O=Mg(OH)2

+H2个HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O2

【解析】

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，可以利用牺牲阳极

的阴极保护法；

(2)根据装置图，E电极上是镁失电子生成氢氧化镁，F电极CIO—

得电子生成Cl—；Mg是活泼金属能与水反应放出氢气。

(3)根据图示，氢离子移向N极，N是阴极、M是阳极。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，钢闸门A与B连接，

构成原电池，A作正极、B作负极，B的活泼性大于A,故选b；

(2)根据装置图，E电极上镁失电子发生氧化反应生成氢氧化镁，

所以E为该燃料电池的负极；F电极上CIO一得电子生成Cl一,F是正

极，正极反应式是CIO—+2e|-H2O=CI-•F2OH-,Mg是活泼金属

能与水反应放出氢气Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2个，所以镁燃料电池负

极容易发生自腐蚀产生氢气。

（3）①N是阴极，N电极上乙二酸得电子被还原为乙醛酸，电极反

应式为H00C-C00H+2e-+2H+=H00C-CH0+H20o

②若有2mRH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，说明电路中

转移2moi电子，阴极生成lmol乙醛酸、阳极生成lmol乙醛酸，该

装置中生成的乙醛酸为2mol°

填空题

I.有下列8种有机物按要求作答：

00

（DCHjCHQH（2）®CHCHBr®CHC^-OCHCH

CHJCCH352323

®I0Z雷®QBl⑦CH』H®YH

（1）按官能团分类，其中属于竣酸的有（填序号），属

于醇的有（填序号）；

（2）④中所含官能团的名称，⑦中所含官能团结

构简式;

II.下列各组中的两种有机物，可能是：A.同一物质B.同系物C.同

分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷；

(4)正戊烷和新戊烷;

€1CI

II

H—C—C1和H—C—H

(5)HC1o

【答案】⑧①酯基一CHOBCA

【解析】试题分析：本题考查有机物中官能团的识别，有机物的分类，

同系物和同分异构体的判断。

0

I.①CH3cH20H中官能团为羟基，属于醇;②CH3kH3中官能团为默基,

属于酮；③CH3cH2Br中官能团为漠原子，属于卤代煌；

④CH3coOCH2cH3中官能团为酯基，属于酯；⑤弋/H中官能团

为羟基，羟基与苯环碳直接相连，属于酚；⑥：X“中官能团为澳

0

原子，属于卤代煌；⑦CH3品中官能团为醛基，属于醛；⑧HC00H

中官能团为竣基，属于竣酸。

(1)按官能团分类，属于竣酸的有⑧，属于醇的有①。

(2)④中官能团的名称为酯基，⑦中官能团为醛基，醛基的结构简

式为一CH0。

11(3)2-甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2cH3,分子式为C5H12；

T烷的结构简式为CH3cH2cH2cH3,分子式为C4H10；两者结构相似，

分子组成上相差一个"CH2”,2-甲基丁烷和丁烷互为同系物,答案选B。

(4)正戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH2cH3,分子式为C5H12；新

戊烷的结构简式为C(CH3)4,分子式为C5H12；两者分子式相同,

结构不同，正戊烷和新戊烷互为同分异构体，答案选C。

H-■C-OH―C—H

(5)二氯甲烷的空间构型为四面体型，匕和ci都表示二

氯甲烷，为同一物质，答案选A。

推断题

乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下

(部分反应条件已略去)：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。

请回答下列问题：

(1)由乙烯生成A的反应类型为o

(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为o

(3)D是环状化合物，其结构简式为

(4)写出下列反应的化学方程式：

①A1B：______________________

②E3F：______________________

(5)已知烯燈能发生如下反应：

RR

\/。3H2()/Zn

。C--------A--------------------»

/X

HHRCHO+RXHO

请写出下列反应产物的结构简式

【答案】加成反应聚氯乙烯C"'J'CI-CH2-CH2-CI

域M而

—^。亠-}CI-CH=CH2+HCIHOCH2CH2OH+2CH3COOH「＞

（）H（：

）eno

CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O巾）

【解析】

乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,厶是。-012—（^2—（：1；

A在一定条件下发生消去反应生成氯乙烯，B是CI—CH=CH2；氯乙烯

发生加聚反应生成聚氯乙烯,C是{‘l广土;D是分子式为C2H4O

O

/、

的环状化合物，D是「"；E分子中含有两个羟基，且不连在

同一个碳原子上，E是HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH与乙酸发生酯化

反应生成F,F是CH3coOCH2cH2OOCCH3。

根据以上分析，（1）乙烯生成与氯气反应生成CI-CH2—CH2—CI,反

应类型为加成反应。

（2）氯乙烯发生加聚反应生成七。均广广士，+CHLR土的化学

名称为聚氯乙烯。

(3)D是分子式为C2H40的环状化合物，D是。

(4)①CI-CH2—CH2—CI在一定条件下发生消去反应生成

CI-CH=CH2,反应方程式是CI-CH2—CH2-CI+尔〉CI-CH=CH2

+HCI；

②HOCH2cH20H与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3

的方程式是HOCH2CH2OH+2CH3COOH

CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

RR*

、/()irO/Zn

C—C--3►---2-----

(5)根据H'HRCHO+R'CHO可知，双键碳原

实验题

醇脱水是合成烯燈的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置

如下：

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/g・cm—3

沸点/团

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

合成反应:

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL

浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制储出物的温度不

超过9O0o

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分

离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸

储得到纯净环己烯10gO

回答下列问题：

(1)装置b的名称是o

(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记

加瓷片，应该采取的正确操作是(填字母，下同)。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，

产物应该从分液漏斗的(填"上口倒出"或吓口放出")。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(6)在环己烯粗产物蒸储过程中，不可能用到的仪器有o

A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器

(7)本实验所得到的环己烯产率是o

A.41%B.50%C.61%D.70%

【答案】直形冷凝管防止暴沸B><>--检漏上口倒出干

燥(或除水除醇)CDC

【解析】

(1)装置b是冷凝器；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷

片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以

2分子脱水成酸；

(4)根据分液漏斗的使用方法回答；

(5)无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；

(6)根据题目提供的实验装置图回答；

(7)环己烯产率=实际产量+理论产量xlOO%。

(1)(1)依据装置图可知装置b是蒸镭装置中的直形冷凝管；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，忘记加瓷

片应该补加，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，选B；

(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以

发生分子间脱水反应生成二环己醒，结构简式是」“

(4)由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液

过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口

倒出；

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收

产物中少量的水，起干燥作用。

(6)根据题目提供的实验装置图知蒸播过程中不可能用到吸滤瓶和

球形冷凝管，选CD。

(7)设环己烯的理论产量是xg；

100g82g

20gxg

100_82

X=16.4g

环己烯产率=10g+16.4xl00%=61%,故选C。

填空题

1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前，1,3-丙

二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石油化工合成路线和

一条生物工程法合成路线。

(路线1)丙烯醛水合氢化法：CH2=CHCH3g^CH2=CHCHO-＞囚

Hi

-RPHO-CH2CH2CH2-OH

(路线2)环氧乙烷甲酰化法：

0()CO.II

CHTH/\Hi

HC——CHNrHO-CH2CH2CH2-OH