《高中化学》2023年高考总复习第5讲 离子反应进阶

第05讲离子反应进阶

◎知识导航

"少量/过量”问题的两种情况概述

解邈思路一定少为1

碱性溶液中通入酸性气体二氧化碳/二氧化硫

多元弱酸与碱的反应

具体实例分析

多元弱酸的正盐与酸的反应

酸式盐与H+/OH-的反应

离子共存的概念

离子反应进阶生成气体

离子不能大量共存的条件」：生成沉淀

离子共存

生成弱电解质

无色透明

离子共存的常见限制条件

溶液可能是酸性也可能是碱性的描述

检验离子的方法

L常见离子的检验

离子推断的一般解题思路

离子推断的注意事项

敢知识精讲

一、离子反应中的“顺序”问题

若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。

5举个例子一一氯化钠的电离

若某溶液中含有Mg2+、H\NH；,往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应的先后顺序：先跟H+反应,

再和Mg?+反应，最后和NH；反应。

二、离子反应中的“少量/过量”问题

1.“少量/过量”问题的两种情况概述：

(1)若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺

序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。

⑵若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”

的问题。

2.“少量/过量”问题的解题思路一一定少为1

(1)将少量的物质定为“Imol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(2)若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。

3.具体实例分析

⑴碱性溶液中通入酸性气体co2/so2

一般情况下,少量CO2/SO2生成coi-/SO；一,过量CO2/SO2生成HCOj/HSO3.

过量时之所以生成HCO3/HSO3,是由于发生了过渡反应：

CO：-+H20+C02=2HCO3so1-+H20+S02=2HSO3

3举几个例子

少量

澄清石灰水通C02

过量

少量

烧碱溶液通so

2过量

少量

氨水中通CO2

过量

PS:写离子方程式时，注意各物质能不能拆成离子形式。

【答案】C02+Ca(OH)2=CaCO3[+H202CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

S02+2NaOH=Na2sO3+H2OS02+NaOH=NaHSO3

CO2+2NH3*H2O=(NH4)2CO3+H2OCO2+NH3*H2O=NH4HCO3

易错提醒

j由于Ka的影响，CO?与NaClO、苯酚钠反应时，无论CO?是少量还是过量，产物都是HCOj

:(1)漂白液中加入少量/过量CO2：NaClO+H20+CO2=NaHCO3+HC1O

_0N・-OH

(2)苯酚钠水溶液中加入少量/过量C02：'nHO-+NaH((>,

PS：Ka是高二的学习内容，这里简单了解，知道有特例即可。

⑵多元弱酸与碱的反应

少量

烧碱溶液中通硫化氢气体

过量

少量

氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液

过量

【答案】2NaOH+H2S=Na2s+2H2ONaOH+H2S=NaHS

H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O

⑶多元弱酸的正盐与酸的反应

少量

碳酸钠溶液中滴入稀盐酸

过量

少量

亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸

过量

少量

硫化钠溶液滴入稀盐酸

过量

【答案】

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaClNa2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

Na2so3+HC1NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2t

Na2S+HC1NaHS+NaClNa2S+2HC1==2NaCl+H2ST

⑷酸式盐与H+/OH•的反应

往碳酸氢钙溶液中少量

逐滴滴加烧碱溶液过量

往澄清石灰水中少量

逐滴滴加小苏打溶液过量

往Ba(HCO3)2溶液中少量

逐滴滴加NaHSCM溶液过量

往Ba(0H)2溶液中少量

逐滴滴加NaHSCM溶液过量

【答案】Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO31+Na2CO3

+2H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=H2O+CaCO3|+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3l+Na2CO3

Ba(HCO3)2+NaHSO4H2O+CO2T+BaSO4；+NaHCOsBa(HCO3)2+2NaHSO42H2O+2co2T

+BaSCh]+Na2so4

Ba(OH)2+NaHSO4=H20+BaSO4；+NaOHBa(OH)2+2NaHSO42H2O+BaSO4l+Na2so4

了及时小练——写出下列离子方程式

（1）用过量氨水吸收工业尾气中的S02：___________________________________________________

（2）过量二氧化硫气体通入氨水中：_____________________________________________________

（3）稀氨水中通入过量C02：____________________________________________________________

（4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：____________________________________________________

（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：_________________________________________________

（6）向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

（7）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

（8）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：___________________________________________

（9）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：____________________________________________

（10）向澄清石灰水中加入过量的NaHCCh溶液：

（11）向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSOs溶液：

2

【答案】(1)2NH3-H2O+SO2=2NHj+SO3'+H2O

_h

(2)SO2+NH3H2O=HSO3+NH4

+

(3)NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

(4)2HCO.r+Ca2++2OH-=CaCChl+CC^+ZH?。

+2

(5)NH4+HCO3+2OH-=CO3+NH3H2O+H2O

2

(6)NHJ+HCO3+2OHCO3+NH3T+2H2O

+-2

(7)NH4+HSO3+2OH=4=NH3个+SO3-+2H2O

+2+

(8)2H+SOf+Ba+2OH"=BaSO4J,+2H2O

(9)HCCh-+Ca2++OH=CaCO34/+H20

2+2

(10)2HCO3-+Ca+2OH-=CaCO34/+CO3'+2H2O

-2+

(1l)HSO3+Ba+OH-=BaSO3i+H2O

三、离子共存

1.概念：儿种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。

2.离子不能大量共存的条件

条件实例

2

生成气体H+与C。1、HCO3>SOj\HSO3、S>HS

Ag+与Cl\Br\r、SO；-

Ca2+与CO八S04-

生成沉淀

Ba2+与CO/、SO|\S01'

OH与Mg2+、ZM+、Ag+、A|3+、CU2\Fe2\Fe3+

生成弱电解质H+与CH3COO\C6H5。-、F\Si。/、CN-

0H与NHJ、HSO3XHCO3

资料卡片一一弱电解质

弱电解质，指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

3.离子共存的常见限制条件

（1）无色透明：不能存在有色离子，如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO/紫红色）。

注意

“透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCh溶液为浅绿色透明

溶液。

（2）溶液可能是酸性也可能是碱性：

①加入甲基橙显黄色

②HCOg离子不能存在的溶液

注意

：看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”。

四、离子检验

1.*检验离子的方法

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2.常见离子的检验

离子试剂与操作现象

紫色石蕊溶液溶液变红

H+

甲基橙溶液溶液变红

酚醐溶液变红

OH-

紫色石蕊溶液溶液变蓝

含a-的溶液，稀硝酸白色沉淀

Ag

加稀氨水至过量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解

观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液

Cu2+

NaOH溶液生成蓝色沉淀

Cl-白色沉淀(AgCl)

BrAgNCh溶液和稀HN03淡黄色沉淀(AgBr)

r黄色沉淀(Agl)

sof先加足量的稀盐酸，再加BaCb溶液白色沉淀

先加入BaCb溶液，再加入足量稀盐白色沉淀一沉淀溶解，产生无色无味气体一澄清石灰

COj-酸，将产生的气体通入澄清石灰水水变浑浊

五、离子推断

离子推断的一般解题思路为：

根据现象判断一定含有的离子一根据离子共存判断一定不含有的离子f可能含有的离子。

注意

(1)时刻注意操作过程中加的试剂所引入的离子，对后续实验是否产生影响；

(2)有时可能用到电荷守恒，将定性和定量相结合，判断溶液中还可能含有的离子。

(阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，若只有一种离子无法确认，可以利用电荷守

恒来确定该离子是否存在以及其物质的量。)

Q妞点训练

题型一：离子方程式的正误判断(涉及“量”问题)

【例1】判断下列离子方程式的正误，若不对，请改正。

(1)少量SO?和NaOH溶液反应：SO2+OH-HSO,

(2)向Na2cth溶液中滴加少量盐酸：CO]+2H'=H2O+CO2T

2+

(3)少量Ca(OH)2和NaHCCh反应：Ca+OH+HCO?=CaCO31+H2O

(4)NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：NH：+HSO；+20H-NHjftO+SOj_

-

【答案】错误SO2+2OH-=H2O+S0；错误CO：+H+=HCO，

2+-

错误Ca+2OH+2HCO.,=CaCO，H+COj'+2H2O错误HSO,+OH-H2O+SO；

【详解】

(l)x,少量SO2和NaOH溶液反应生成亚酸钠和水，其离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO；

(2)x,向Na2co3溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO^+H'=HCO；

(3/，少量Ca(0H)2和NaHCCh反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca2h+2OH+2HCO,=CaCO3j+CO]

+2H2O

(4)x,NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没有氢离子结合氢离子

的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：HS0,+0H=H20+S0r

题型二：离子方程式的书写(涉及“量”问题)

【例2】写出下列反应的离子方程式：

(l)Ca(HCC)3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足：_______________________________________________________

②NaOH过量：_______________________________________________________

(2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应

①NaHCCh不足：_______________________________________________________

②NaHCCh过量：_______________________________________________________

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSCU溶液的反应

①溶液呈中性时：_______________________________________________________

②溶液呈碱性时：_______________________________________________________

2+2+

【答案】HCO；+Ca+OH-=CaCOj；+H202HC0；+Ca+20H-=CaCO3j.+2H2O+COjHCO；

2+2++2+

+Ca+OH-=CaCOjJ,+H2O2HC0；+Ca+20H-=CaCO31+2H2O+COfSOf+2H+Ba+

+2+

20H-=BaSO@+2H2OSO；+H+Ba+0H=BaS041+H2O

【详解】

(l)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

①NaOH不足生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为HCO；+Ca2++OH=CaCO31+H2O；

2+

②NaOH过量生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2HCO；+Ca+20H=CaCO31+2H2O+CO

2-

3

(2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应

2+

①NaHCCh不足生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO,+Ca+OH=CaCOj；+H2O；

2+

②NaHCCh过量生成碳酸钙、碳酸氢钙和水，反应的离子方程式为2HCO.、+Ca+20H-=CaCO3l+2H2O

+CO：;

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSCM溶液的反应，

+2+

①溶液呈中性时，反应的离子方程式为SOj+2H+Ba+20H-=BaSO4J.+2H2O；

+2+

②溶液呈碱性时，反应的离子方程式为SO：+H+Ba+OH=BaSO4；+H20»

【变2】(2020.全国)(1)向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应

的离子方程式。

①滴到恰好使溶液呈中性：。

②滴到恰好使溶液中的SO,沉淀完全：。

⑵向复盐NHFe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有(填序号)。

2+2+

@Ba+2OH+Fe+SOf=BaSO41+Fe(OH)2J.

②NH；+Fe3++2SOj+2Ba2++4OH=2BaSOH+Fe(OH)3j+NH3,H2O

③2Fe3++3SO：+3Ba2++6OH=3BaSO41+2Fe(OH)31

3+2+

@3NH；+Fe+3SO^+3Ba+6OH=3BaSO41+Fe(OH)3|+3NH3-H2O

2++

【答案】Ba2++2OH+2H++SOj=BaSCM_+2H2OBa+OH+H+SO^-BaSO41+H2O②③

【详解】

⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSC)4是基准物质，H+与SO；的物质的量之比为1：1。

①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与SO；,要加入1个OH•的同时必定会引入g个Ba2+,其只能沉淀掉义

个SO：,原溶液中还剩余g个SO；,写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为

Ba2++2OH+2H++SO^=BaSO儿+2氏0。

②同理，要使溶液中的so；恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和SO：反应，而加入1个Ba2+的同时必定

会引入2个0H1原溶液中只有1个H+,写出离子方程式：Ba2++OH+H++SO；=BaSO41+H2O。

⑵①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，0H-先和Fe3+反应，再和NHJ反应。复盐

NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3,①错误。

②离子方程式的产物中有NH3H2O,说明Fe3+id反应完全，设NH4Fe(SO4)2为Imol,在水溶液中电离出Imol

NHJ、lmolFe3+和2moiSO：,ImolFe?+消耗3moiOH\ImolNH:最多消耗Imol0H,共需要4molOH",

所以需加入2moiBa(OH)2,而2molBa(0H)2在水溶液中能电离出2moiBa?+,恰好与2moiSOj反应生成

BaSO4,②表示Ba(0H)2过量时的离子方程式，②正确。

③离子方程式中没有NHJ,说明NHJ没有参加反应，设NH4Fe(SC>4)2为Imol,在水溶液中电离出Imol

NHJ、lmolFe3+和2moiSO：,ImolFe3+消耗3moiOPT,需加I入1.5molBa(0H)2,在水溶液中能电离出

1.5molBa2+,与1.5molSO；反应生成1.5molBaS04,故③表示Ba(0H)2不足时的离子方程式，③正确。

④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，0H先和Fe3+反应，再和NHJ反应，④中的离子方程式中

有3moiNHJ,应对应3moiFe3+,离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。

综上所述，②③正确。

题型三：离子共存

【例3】(2022•浙江高三专题练习)判断正误：

(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH：、「、CO；()

(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO；、Cl-()

(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br、Cl()

(4)使酚配变红色的溶液中：Na+、A13+、SO；、Cl'()

(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SOj、HCO；()

【答案】错错对错错

【详解】

(1)无色透明的溶液中，Fe3为黄色，错误；

(2)无色透明的溶液中，CiP+为蓝色，错误；

(3)澄清透明的溶液中：各离子均不反应，正确；

(4)使酚配变红色的溶液呈碱性，A13+会生成氢氧化铝沉淀，错误；

(5)使甲基橙变黄的溶液可能呈酸性或碱性：HCO；不可能大量存在，错误；

【变3-1】(2021•全国高一课时练习)下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl\OHB.H\Ca2\CO；、NO；

2+2+

C.Cu>K+、SO；,NO3D.Na+、HCOj>OH\Ca

【答案】C

【详解】

A.Mg2+和ObF反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；

B.Ca2+和CO>反应生成CaCCh沉淀，H卡和CO；反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误；

C.CM+、K+、SO：、NO；之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确；

D.氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，不能大量

共存，D错误。

答案选C。

【变3-2】(2021.全国高一课时练习)下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.OH\AN、Ca2\NOjB.K\Ag\NO、、Cl-

C.Ba2\K+、OH\HCO；D.Na\K\SO：、NO,

【答案】D

【详解】

A.OH、AF+形成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.Ag+、cr形成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.OH.HCO,能反应，不能大量共存，故C错误；

D.四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。

故选：D。

题型四：离子检验

【例4】（2021•湖南长沙一中高三开学考试）下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A.检验SO；：加入BaCL溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

B.检验Ch确定溶液中无SOf、SO；-后，加AgNCh溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解

C.检验Na+：将用稀硫酸清洗的柏丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色

D.检验AP+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀

【答案】B

【详解】

A.若原溶液中存在Ag+,但不存在硫酸根，现象相同，A错误；

B.确定溶液中无SO；、SO1后，则白色沉淀一定是AgCl,原溶液存在ChB正确；

C.焰色试验中不能用稀硫酸清洗的丝，应用稀盐酸，c错误；

D.当存在Mg2+、Zn?+等离子时，加入NaOH溶液也会产生白色沉淀，D错误；

综上所述答案为B。

【变4】（2019•全国高一课时练习）能够用来鉴别BaCL、NaChNa2co3三种物质的试剂是（）

A.AgNChB.H2SO4C.HC1D.HNO3

【答案】B

【详解】

A.硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；

B.硫酸与氯化钢反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不

同，故可以鉴别，故B符合题意；

C.HC1与氯化钢和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；

D.硝酸与氯化钢和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；

综上所述答案为B。

题型五：离子推断

【例5】（2022•浙江高三专题练习涸体M由Fe2（SC）4）3、Fe、KBr、K2so3、AgNCh和BaCL中的几种或全部

物质组成。①取少量M加足量稀H2s04产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNCh

溶液，产生白色沉淀（Ag2s04是微溶物，浓度较小时不会沉淀）；②另取少量Y,加入足量NaOH溶液产生

白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是

A.气体X一定是SO2或H2

B.M中一定含有Fe2（SC>4）3

C.M中一定不含KBr,一定有BaCb

D.Z一定是BaSCh

【答案】C

【分析】

溶液Y中加入少量AgNCh生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl,则原固体M中一定含有BaCL,一定不含

KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe?+,不

含Fe3+,原固体M中可能含有Fe,与稀硫酸反应生成Fe?+和H2,也可能含有Fe2（SCU）3,被亚硫酸根还原

为Fe2+；原固体中可能含有AgNCh,酸性条件下的硝酸根具有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO,

银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCL,Fe和

Fe2（SO4）3二者至少含有一种，可能有AgNCh和K2SO3,一定没有KBr；气体X可能是H2,可能是SCh,

可能是H2和SO2混合，可能是H2和NO混合，可能是SCh和NO混合，可能是H2、SCh和NO混合；白

色固体Z可能是BaSO4,可能是BaSCU和AgCl,还可能是BaSC）4、AgCl和Ag2so4。

【详解】

A.气体X可能是H2,可能是SCh,可能是H2和SCh混合，可能是H?和N0混合，可能是SCh和N0混

合，可能是H2、S02和N0混合，A错误；

B.M中一定有Fe和Fe2（SO4）3二者至少含有一种，B错误；

C.根据分析M中一定有BaCL,一定没有KBr,C正确；

D.白色固体Z可能是BaS04,可能是BaSCU和AgCl,还可能是BaSO」、AgCl和Ag2so4,D错误。

故选Co

【变5】（2021•全国高一课时练习）某溶液中含有co；、SO；-、SO；-、cr、Na\Ag+中的若干科「为确定

该溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量该溶液，向其中滴加BaCb溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分

溶解

③取②中上层清液继续滴加BaCL溶液至无沉淀时，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀根据上述实验，

以下推测不正确的是

A.一定有CO：B.一定有so:C.不能确定cr是否存在D.不能确定so；是否存在

【答案】D

【详解】

①取少量溶液，向其中滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和Ba?+生成沉淀的阴离子

(CO；-,SO;或SO；),也可能含有Ag+,生成AgCl沉淀;

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为C02,

说明溶液中含有co；,不含SO：和Ag+,因为Ag+和co：不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉

淀中包含BaCCh和BaSO4沉淀，则溶液中一定含有SO：；

③取②中上层清液继续滴加BaC12溶液至无沉淀时，再滴加AgNCh溶液，产生的白色沉淀是AgCl,但①、

②和③步骤中加入的BaCL溶液和盐酸均含有C1-,故不能确定原溶液中是否含有Clo

故选：D。

【例6】(2020•全国高一课时练习)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、

Cl、OH\NO,六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、_、。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的

(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化

为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

【答案】OH-Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3\Cl\OH-KNO3

【分析】

甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液,

再根据电荷守恒进行分析即可。

【详解】

甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液,

乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。

(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH\ChK+；

(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；

(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl\OH可以转化为沉淀，剩余硝

酸钾。

，提分特训

【题1】(2021•全国高一课时练习)在含有大量的CM+、H+、Ct的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.CO；-B.OH-C.NO；D.Ag+

【答案】C

【详解】

A.CO；一与H+会反应产生CO2、H2O,不能大量共存，A不符合题意；

B.OH-与H+会反应产生HzO,不能大量共存，B不符合题意；

C.NO：与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；

D.与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是Co

【题2】判断下列离子方程式书写是否正确

⑴少量SO2和NaOH反应：SO2+OH=HSO；()

+

(2)向Na2co3溶液中滴入少量盐酸：COJ+2H=H2O+CO2T()

2+

⑶少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反应：Ca+OH^+HCO?=CaCO3l+H2O()

(4)向Ca(C10)2溶液中通入少量CO2：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCOj()

【答案】XXXX

【题3】(2021•全国高一课时练习)甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNCh、BaCL、盐酸四种无色溶液中

的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙t沉淀；甲+丙-沉淀；乙+丙-沉淀；丙+丁一＞沉淀；乙

+丁一无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A.BaChNa2cO3AgNO3盐酸

B.BaChNa2co3盐酸AgNOi

C.Na2cO3盐酸AgNOiBaCh

D.AgNOj盐酸BaChNa2cO3

【答案】A

【详解】

转化关系中乙+丁f无色无味气体，证明乙丁为Na2c03、盐酸；依据反应：甲+乙一沉淀；乙+丙一沉淀;

乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁一沉淀，判断为乙为Na2cCh;丁为盐酸；丙为AgNCh；甲为BaCL,则甲、

乙、丙、丁四种溶液依次是BaCh、Na2cO3、AgNO3,盐酸，

故选：Ao

【题4】（2021•全国高一课时练习）某固体可能含有NH；、Cu2+、Na+、CACO；、SO；一中的几种离子，取

等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍

有4.66g沉淀。

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。（己知:NH：+OH-=NH3+H2O）

下列说法正确的是

A.该固体中一定含有NH；、CO；、SO：、Na+B.该固体中一定没有CM+、Na+

C.该固体中只含有NH；、CO；、SO；、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

【答案】A

【分析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaC、溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有

4.66g沉淀，是硫酸钢沉淀，物质的量为0.02moL而碳酸根沉淀溶于稀盐酸，所以沉淀部分溶解，说明原

溶液中一定含有CO：、SO},一定不含Cu*n（SO=-）=0.02mol,碳酸钢沉淀是6.63g-4.66g=L97g,物质

的量是O.Olmol；

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气

0.672L即0.03mol（标准状况），所以含有镀根离子0.03mol,根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质

的量至少是：0.02molX2+0.01molX2-0.03mol=0.03mol,氯离子无法确定是否存在；

【详解】

A.根据上述分析，该固体中一定含有NH：、CO；、SO：、Na+,A正确；

B.该固体一定没有CF+,B错误：

C.该固体中一定含有NH；、CO；、SO；、Na+,Cl无法确定是否含有，C错误；

D.根据上述实验，该固体中一定含有Na+,D错误；

答案选A。

【题5】（2020•全国高一课时练习）向NaHSCM溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，再向上述反应后的

中性溶液中继续滴加82（0町2溶液，写出此步反应的离子方程式：o

2+

【答案】Ba+SO^=BaSO41

【详解】

向NaHSCM溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至中性，即H*与OH的个数比是1:1,则SOj剩余，在该中性

溶液中，溶质是NazSO,,再滴加Ba(OH｝溶液，Ba?+与SO：反应生成BaSO&,反应的离子方程式为

Ba?++SOj=BaSON。

【题6】(2021•全国高一课时练习)某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有SO：、Na+、

CO；,H+、NO；、cr中的若干种，然后又做了如下实验。

①用pH试纸测定溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。

②取2mL溶液，加入BaCb溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀。

③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNCh溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。

(1)由上述实验可知，溶液中一定存在的离子是(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是

___________O

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填序号)o正确的操作是(要作较详细的说

明)。

(3)按(2)中改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则还不能确定该溶液中是否存在的离子是o

【答案】H+、SO；-CO；③另取2mL原溶液，加入AgNCh溶液和稀硝酸Na\NO；

【分析】

①pH试纸显红色，说明溶液中有大量的H+,故不能有CO：；②用BaCb溶液和稀盐酸检验时生成了白色

沉淀，说明溶液中有SO；；③由于BaCL溶液和稀盐酸中含有，去②中所得的上层清液，加入AgNCh

溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有C%

【详解】

⑴经分析，溶液中一定存在H+、SO：；一定不存在CO、

(2)有错误的步骤是③；正确的操作是另取2mL原溶液，加入AgNCh溶液和稀硝酸；

(3)按(2)中改正操作后，仍生成白色沉淀，说明原溶液中有Ch则还不能确定是否存在的离子有Na+、NO；

【题7】有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2c03、NaCkCaCCh、CuSOcNa2so4、MgCL中的某儿

种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCb溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向

另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有。

(2)原混合物中肯定有。

(3)不能确定是否含有。

【答案】CuSO4、CaCCh、Na2cO3Na2so4、MgChNaCl

【详解】

根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuS04和CaC03(因为CuSCU溶液显

蓝色，CaCCh难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCL溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNCh,

沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2so4,肯定没有Na2co3(因为BaSCU和BaCCh都是白色沉淀，

但BaCCh溶于稀HNCh)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中

含有MgCL［因为Mg(0H)2是白色沉淀］。对于NaCl题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。

所以原混合物中肯定没有CuS04、CaCO3,Na2co3,肯定有Na2so4、MgCh,不能确定是否含有NaCl。

【题8】(2020•重庆高三开学考试)回答下列问题：

I.为除去KC1溶液中少量的Mg2+、SO：,可选用Ba(0H)2、HC1和K2co3三种试剂按如下步骤操作：

溶液加过.A>Jl口过里滤访加过「CjKCI:'容液|操作IIJKCI晶体

-------操作I--------------------------

(1)上述试剂中，A是,C是o

(2)操作H的名称是=

(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。

II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3\Mg2\CO；、0H\HCO：、Ct等离子中的若干种。为

了确定溶液的组成，进行了如下操作：

①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；

②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钢溶液进行检验，没有明显现象。

(1)原溶液中一定存在的离子是。

(2)原溶液中一定不存在的离子是o

(3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是,请你设计一个简单的实验方案来判断是否存

在这种离子。

【答案】I.⑴Ba(0H)2HC1

(2)蒸发浓缩，降温结晶(加热浓缩，冷却结晶)

2+

(3)Mg+2OH=Mg(OH)21Ba^+SO^'=BaSO4l

II.⑴Na+、CO；、0H-

3+

(2)Fe>H+、Mg2+、HCO3

(3)C1-取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNCh溶液。若有白色沉淀产生，则有CL

否则没有

【详解】

L(l)氢氧化钢可以将