2024年广东省惠州光正实验初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2024年广东省惠州光正实验初中化学毕业考试模拟冲刺卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是()A．酸：HCl、H2CO3、KHCO3B．氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2C．氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2D．有机物：CH4、CO、CH3COOH2．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了3．推理错误的是选项化学反应影响化学反应的因素A镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应反应物的性质B通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳反应温度C硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈反应物的浓度D加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快催化剂A．A B．B C．C D．D4．如图所示的实验操作中不正确的是A．取固体粉末 B．熄灭酒精灯C．倾倒液体 D．检验氢气纯度5．下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A．生活常识B．节约意识C．安全常识D．环保意识6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这一种变化是A．久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．长期放置在空气中的烧碱质量增加D．久置在空气中的生石灰质量增加7．氢元素的符号是A．He B．H C．H2 D．2H8．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定9．下列物质的转化能一步实现的是A．CO→Na2CO3B．NaNO3→Ba（NO3）2C．Cu（OH）2→NaOHD．H2SO4→HCl10．我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是A．该化合物是由五种元素组成的B．其中N、H、O的质量比为34：25：3C．其中NH4+中氮元素的化合价为-2D．其中含有两种阳离子和两种阴离子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是_____。画出碳元素的原子结构示意图_____。工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品22g，全部溶解在100g水中，当加入稀盐酸128.8g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为242g。试求:（1）反应产生的二氧化碳气体质量_____。（2）该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数_____。（3）所得溶液中溶质的质量分数_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用所学过的化学知识加以解释：铁生锈需及时除锈，而铝氧化不需除去氧化膜某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。14．用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料可制备ClO2，已知NH4Cl与HCl在一定条件下生成NCl3。NCl3中氮元素的化合价____；NCl3与NaClO2按化学计量数比1∶6在溶液中混合，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体且溶液最终呈碱性，反应的化学方程式为_______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现有A、B、C、D四种溶液，某研究小组的同学取少量四种溶液样品，分别加入一定量的稀硫酸，观察实验现象。ABCD氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液氯化钡溶液其中不能与稀硫酸发生反应的是_____（填字母）；与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为_____。实验结束后小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液滤液中含有哪些离子？经分析可知，滤液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。对滤液中可能含有的离子进行探究。小刚的实验操作：取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：滤液中定不含有的离子是_____（填离子符号）。小明的实验操作：取滤液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产。由此可以得出结论：滤液中一定含有硫酸根离子，请你对小明的实验做出评价_____。小组同学经过合作与交流，最终确定了滤液中的离子成分。上述探究给我们的启示是：要想确定实验最终所得溶液中的离子成分，首先可以依据已有知识和题中信息进行合理推断，比如：可以推断出_____。然后再选取合适的试剂，对_____进行探究即可。16．小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所示。拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：（提出问题）久置固体的成分是什么？（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。（实验探究）小刚设计了方案一：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的______。固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有____，一定不含Fe2O3。同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：______。大家讨论后设计如下实验二方案继续验证。步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有________________。写出该过程中反应的化学方程式______________。同学们对滤渣B再进行探究：实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水固体减少，__________，石灰水变浑浊。固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。（实验结论）该久置固体中一定含有Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。（反思）食品包装袋内放双吸剂的目的是_________________________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。故选：B。【点睛】解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。2、B【解析】

A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、B【解析】

A、镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应，说明了影响化学反应的因素是反应物的性质，故A正确；B、通常木炭在充足的氧气中，充分燃烧生成二氧化碳；氧气不充足中，不充分燃烧生成一氧化碳说明了影响化学反应的因素是反应物的量，故B错误；C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，空气中氧气浓度低于氧气中浓度，说明了影响化学反应的因素是反应物的浓度，故C正确；D、二氧化锰在氯酸钾分解中用作催化剂。加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快，说明了影响化学反应的因素是催化剂，故D正确。故选B。4、C【解析】

A、取用粉末状药品，试管横放用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。故选C。5、D【解析】

A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。6、B【解析】

A.久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加，是因为铁、氧气、水三种物质作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新的物质生成，是化学变化；B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸吸收空气中的水，使溶液质量增加，没有新的物质生成，是物理变化；C.长期放置在空气中的烧碱质量增加，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是化学变化；D.久置在空气中的生石灰质量增加，是生石灰（氧化钙）和空气中的水反应生成氢氧化钙，是化学变化。故选B。7、B【解析】

氢元素的符号是H。故选B。8、D【解析】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．故选D．9、D【解析】

A、一氧化碳无法转化为碳酸钠，一氧化碳需先转化为二氧化碳，二氧化碳转化为碳酸钠，不符合题意；B、硝酸钠不能与其他物质发生反应生成硝酸钡，不符合题意；C、碱发生复分解反应，参加反应的碱和盐均溶于水，且生成物中有气体、沉淀或水的生成，氢氧化铜是固体，不溶于水，不符合题意；D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，符合题意。故选D。10、D【解析】

A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；B、N、H、O的质量比为（14×34）：（1×25）：（16×3）≠34：25：3，故错误；C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价，故错误；D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、碳原子的排列方式不同石墨具有良好的导电性水和空气（或氧气）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】

(1)金刚石、石墨、C60物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同；碳元素在元素周期表中排第六位，故原子中的质子数为6，原子结构示意图为；(2)石墨制作成电极（石墨电极）的原因是石墨具有良好的导电性；(3)铁生锈的条件是与水和空气（或氧气）接触，故填写：水和空气（或氧气）；稀盐酸清除铁锈，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8.8g96.4%10%【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应产生的二氧化碳气体质量为：22g+100g+128.8g-242g=8.8g；（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yx=21.2gy=23.4g该纯碱样品的纯度中碳酸钠的质量分数（3）所得溶液中溶质的质量分数为【点睛】本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触；（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）【解析】

（1）铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速内存铁的锈蚀，应及时除锈，而铝与氧气反应生成的表氧化铝薄膜膜的结构致密，可以阻止铝与氧气接触，对内存的铝起保护作用，不需要除去，故填铁锈疏松多孔，易吸收氧气和水，会加速铁的锈蚀；而铝表面的氧化膜结构致密，可以阻止铝与氧气接触。（2）火柴温度较低，达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧，酒精燃烧时的温度较高，能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧，故填（2）火柴温度达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧；酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧（两点都答才给分）。14、+3NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑【解析】

（1）根据化合物元素化合价的代数和为零的原则，NCl3中氯元素的化合价为-1，NCl3中氮元素的化合价为+3；（2）产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可知产物中有氨气，且溶液最终呈碱性可知产物中有氢氧化钠，结合质量守恒定律可知反应的化学方程式为NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、BBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClNa+、Cl﹣OH﹣、CO32﹣正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡不能与其它离子结合生成水、气体、沉淀的离子可能含有的离子【解析】

稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能和氯化钠反应。氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故填：B；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。[提出问题]经分析可知，滤液中一定含有的离子是Na+、Cl﹣，这是因为钠离子、氯离子不能和其它离子反应。故填：Na+、Cl﹣。[实验探究]取样，用pH试纸测得滤液的pH约为3，由此可以得出结论：滤液中定不含有的离子是OH﹣、CO32﹣，这是因为氢氧根离子、碳酸根离子在酸性溶液中不能存在。故填：OH﹣、CO32﹣。[总结与评价]小明的实验结论正确，因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。故填：正确；因为溶液中不含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。[反思与