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文档简介
安徽省灵璧县重点名校2024年中考化学对点突破模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.飞艇内可填充的气体是()A.氦气 B.氧气 C.空气 D.氮气2.从某粒子结构示意图(如图)中,获取了下列信息,其中错误的是A.它有三个电子层B.它的核电荷数为16C.它表示阳离子D.它表示相对稳定结构3.t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是A.t℃时该物质的溶解度为50g/100g水B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D.将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质4.用同一种基本反应类型,经过两步反应不能实现的转化是A.C→H2CO3 B.Cu→Cu(OH)2 C.H2O2→H2 D.NaOH→BaSO45.下列实验现象的描述中,错误的是()A.铜丝插入硫酸铝溶液中,铜丝表面有银白色固体析出B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D.氧化钙放入水中,液体温度升高6.请根据化学方程式(2Mg+O22MgO)分析下图所示的四种说法,其中错误的是()A.是氧化反应B.反应物都是单质C.各物质之间的质量比为3:2:5D.生成物质量比反应物增加了7.下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定质量分数的盐酸中不断加水C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液8.下列过程中有化学变化发生的是()A.胆矾研碎 B.紫色石蕊染成的干燥小花C. D.9.下列实验操作符合安全、环保要求的是A.闻气体气味 B.探究燃烧的条件C.铁丝在氧气中燃烧 D.添加酒精10.下列属于物质物理性质的是A.可燃性B.挥发性C.氧化性D.酸碱性11.属于纯净物的是()A.食盐 B.海水 C.大理石 D.木炭12.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是A.反应前后各元素化合价不变B.该化学变化中发生改变的微粒是原子C.该反应不符合质量守恒定律D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.现在有A、B、C三种物质的溶解度曲线(如图)。请根据曲线图回答下列问题:在t3℃,A、B、C的溶解度的关系是_____。在t2℃时,将50g的C放入50g水中,得到为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶质质量分数为_____。若要除去C溶液中含有的少量B,可采取的方法是_____。14.镓元素的元素符号是Ga,下图是镓原子的结构示意图,据此回答问题。(1)镓原子在化学反应中容易__________电子;(选填“得到”或“失去”)(2)镓原子的结构示意图中,m的数值是___________。(3)在化学反应中,镓原子转化为镓离子,镓离子符号是___________。15.回答下列与含碳物质有关的问题。(1)利用本炭和活性炭的_______性,可除去水中的异味、色素等可溶性杂质;(2)CO和CO2都是碳的氧化物,但二者化学性质不同,是因为二者的_______;(3)把乙醇添加到汽油中作为燃料使用,既能减少环境污染,又能_______。16.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:①;②;③分析化学方程式,回答以下问题:(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。(2)反应②属于基本反应类型中的_________反应。(3)反应③中Ni的化合价在反应前后_______(填“不变”、“升高′“降低”)。(4)向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉,当反应完成后过滤,得到滤液和金属。①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀,则滤出的金属是_______;②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生,则滤液中不可能存在的离子是______。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题(1)点燃红磷前的操作是______;(2)红磷燃烧的实验现象是______;(3)待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______;(4)实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。18.如图是实验室制备气体的部分装置,请根据图示回答问题。写出标号仪器的名称:①______。实验室用锌和稀硫酸制取并收集氢气,可选用装置______和______(均填装置字母)组合,反应的化学方程式是______。氢气作为燃料的优点是______(写一条即可)。氢气的生产方法是制约其作为能源广泛使用的原因之一,为此科学家提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。下列方法可获得“绿色”氢气的是______(填字母,可多选)。A用矿石生产锌和硫酸,再相互反应B在催化剂的作用下,利用太阳能光解水C利用煤燃烧发电,再电解水D利用风能、水力发电,再电解水四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)现将8.0g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中,再将100.0g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:次数1234加入稀硫酸的质量/g25.025.025.025.0剩余固体的质量/g6.85.64.44(1)该混合物粉末中铜的质量分数为_____?所用稀硫酸中溶质的质量____?
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素:该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力;充入的气体要不易燃,以防发生爆炸的危险。【详解】A、氦气是一种稀有气体,化学性质十分稳定,密度比空气小很多,可充入飞艇内,符合题意;B、氧气的密度比空气大,且具有助燃性,不可用,不符合题意;C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力,不符合题意;D、氮气的化学性质比较稳定,但其密度只比空气略小,不能提供足够的浮力,不符合题意。故选A。2、C【解析】
A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层,故正确;B、因为原子中质子数=核电荷数数,所以该粒子的核电荷数为16,故正确;C、粒子的结构示意图为,知该粒子为质子数小于电子数,属于阴离子,故错误;D、由图可知,最外层电子数8,所以该粒子具有相对稳定的结构,故正确。故选C。3、C【解析】
A、根据图示可知,t℃时,100g水中最多溶解的质量为100g,故t℃时该物质的溶解度为100g/100g水,故A错误;B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态,在曲线下边的点属于不饱和状态,所以W、Z都是饱和状态,故B错误;C、点z和点w都是饱和状态,z点含有的溶剂多,所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水,故C正确;D、t℃时,100g水中最多溶解的质量为100g,由80g水中最多溶解80g,原来溶液含溶质50g,所以还需加溶质30g,故D错误。故选C。【点睛】认真读图,理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。4、B【解析】试题分析:A、C→CO2→H2CO3,都是通过化合反应实现转化,正确,B、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2,错误,C、H2O2→H2O→H2,都是通过分解反应实现转化,正确,D、NaOH→Na2SO4→BaSO4,都是通过复分解反应实现转化,正确,故选B考点:物质的转化,基本反应类型5、A【解析】试题分析:A、在金属活动性顺序中,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,铜排在铝之后,不会置换出硫酸铝中的铝,故A错误;B、浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴,所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口上方出现大量白雾,故B正确;C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫,产生明亮的蓝紫色火焰,故C正确;D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,故D正确.故选A.考点:硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性6、D【解析】
A、物质和氧气的反应属于氧化反应,根据化学方程式可知,该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁,该反应是氧化反应,故A正确;B、单质是由同种元素组成的纯净物,所以镁和氧气都是单质,故B说法正确;C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积,根据化学方程式可知,镁、氧气、氧化镁的质量比为:(2×24):(16×2):[2×(24+16)]=3:2:5,故C正确;D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,故D错误。故选D。7、D【解析】A.催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量,用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的量相同。B.向一定质量分数的盐酸中不断加水,酸性变弱,溶液的pH变大,但不会等于或大于7;C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸,镁的活动性比锌的强,所以镁先完全反应,但是镁比等质量的的锌生成氢气多;D.向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液,氢氧化钠先与酸反应,后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀。选D8、C【解析】
A、胆矾研碎过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成,属于物理变化。
C、过氧化氢分解过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、B【解析】
A、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,以防止中毒,不符合题意;B、探究燃烧的条件中在密闭容器中进行,能防止五氧化二磷逸散到空气中,符合安全、环保要求,符合题意;C、铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,不符合题意;D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,以免失火,不符合题意。故选B。【点睛】铁丝在氧气中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。10、B【解析】
A、可燃性是在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,不符合题意;B、挥发性,不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质,符合题意;C、氧化性是在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,不符合题意;D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,不符合题意。故选B。11、A【解析】
纯净物:只由一种物质组成的物质。混合物:由两种或多种物质混合而成的物质,没有有固定的组成,各成分保持自己原有的化学性质。【详解】A、氯化钠是由一种物质组成,属于纯净物,符合题意;B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等属于混合物,不符合题意;C、大理石主要成分是碳酸钙,还含有其它杂质,所以属于混合物,不符合题意;D、木炭主要成分是碳,还含有其他物质,属于混合物,不符合题意。故选A。12、D【解析】A、该反应有单质氢气参加反应,生成了水,氢元素在反应前是0价,反应后是+1价,反应前后有元素化合价改变,错误;B、由微粒的变化可知,该化学变化中发生改变的微粒是分子,不是原子,错误;C、该反应是化学反应,符合质量守恒定律,错误;D、由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是:2CO2+6H2C2H4+4H2O,由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2:6=1:3,正确。故选D。点睛:学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、C>A=B饱和37.5%冷到热的饱和溶液【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t3℃,A、B、C的溶解度的关系是C>A=B。(2)在t2℃时,A物质的溶解度是60g,所以将50g的C放入50g水中,得到为饱和溶液,其溶质质量分数为。(3)C物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若要除去C溶液中含有的少量B,可采取的方法是:冷到热的饱和溶液。【点睛】溶解度受温度变化影响较大,提纯采取的方法是冷到热的饱和溶液。14、失去31Ga3+【解析】
(1)镓原子最外层电子数是3,小于4,在化学反应中容易失去电子;
(2)原子中质子数=核外电子数,m=2+8+18+3=31;
(3)镓原子在化学反应中易失去3个电子,转化为镓离子,镓离子符号是Ga3+。15、吸附分子的构成不同节省石油资源(合理即可)【解析】
(1)木炭和活性炭具有吸附性,能吸附异味、色素,可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。(2)CO和CO2都是碳的氧化物,但二者的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同。(3)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得,属于可再生能源;把乙醇添加到汽油中作为燃料使用,能减少汽车尾气污染,还可以节省石油资源(合理即可)。16、Ni+2AgNO3═Ni(NO3)2+2Ag复分解降低银(Ag)银离子(Ag+)和铜离子(Cu2+)【解析】
(1)由金属活动性顺序的具体应用可知:活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气,金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍,其化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni(NO3)2+2Ag。
(2)反应②符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物”,故为复分解反应。
(3)反应③中,反应前NiO2中氧元素显-2价,根据化合物中正负化合价代数和为0,则镍的化合价是+4,反应后NiCl2中氯元素为-1价,则镍的化合价是+2,故Ni的化合价在反应前后降低。(4)①向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,待硝酸银反应完后,若铁还有剩余,则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀,说明在滤液中仍然存在硝酸银,则硝酸铜还未反应,所以可以判断滤出的金属只有银;
②若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体,而能够和盐酸反应生成气体的只有铁,所以可以判断铁粉是过量的,硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完,则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。【点睛】将金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、检查装置的气密性放出热量、产生大量的白烟烧杯中的水进入集气瓶,至刻度1处燃烧匙伸入瓶中过慢或弹簧夹未夹紧,瓶内空气受热逸出【解析】
测定氧气在空气中的体积分数的实验探究,要把空气中的氧气消耗掉,实验中用的是红磷:要使本实验成功,必须注意以下几点:装置的气密性好;磷足量;必须冷却到室温再读数。【详解】(1)实验前一定要先检查装置的气密性,以防装置漏气,造成误差;(2)红磷在空气
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