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文档简介
化学无机沧州医学高等专科学校电解池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O原电池把化学能转变成电能的装置。
G
ZnCuCuCl2溶液CCCuCl2溶液如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中,外接直流电源,这还是原电池装置吗?CuCl2溶液电极反应通电前CuCl2溶液电极反应阴极Cu2+
+2e-
=Cu(还原反应)阳极2Cl--2e-
=Cl2↑(氧化反应)通电后-+阴极阳极总反应式CuCl2Cu+Cl2↑电解直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解电能转变为化学能的装置。电解池构成电解池的条件直流电源阴、阳电极与电源负极相连的电极为阴极;与电源正极相连的电极为阳极。电解质溶液或熔融电解质构成闭合回路CC放电顺序Ag+>Fe3+>Cu2+>H+Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴极(还原反应)氧化性强的阳离子先得电子。只在熔融状态下放电,在水溶液中永远不放电。注:电镀时通过控制条件,Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+放电顺序金属(除Pt、Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阳极(氧化反应)还原性强的阴离子先失电子。金属阳极先放电,离子后放电。总结明确溶液中存在哪些离子(先电离)。判断阳极材料及阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物。电解质溶液用惰性电极电解的规律电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含氧酸H2SO4
阳极:4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极:4H++4e—=2H2↑减小H2O强碱NaOH增大活泼金属的含氧酸盐Na2SO4
不变溶质电解无氧酸HCl阳极:2Cl—-2e—=Cl2↑阴极:4H++4e—=2H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2
阳极:2Cl—-2e-
=Cl2↑阴极:Cu2++2e—=Cu
CuCl2
溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极:2Cl—-2e—=Cl2↑阴极:2H2O+2e—=H2↑+2OH-增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4
阴极:2Cu2++4e—=2Cu
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