第六章 化学反应与能量 章节训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量章节训练一、单选题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D2．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强3．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．自然固氮 B．纯碱除油污 C．海水提溴 D．电解精炼铜4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．轮船底部生锈B．充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]5．反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是（）A．是还原剂 B．被氧化C．为还原产物 D．发生氧化反应6．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．当8NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu8．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJD．反应放出的热量始终小于92.4kJ9．下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（）A．遇空气变为红棕色气体B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C．用作潜水艇的供氧剂D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色10．已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（）A．拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量B．H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol−1D．2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol−111．在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（）A．CO，H2的浓度都比原平衡时的要小B．CO，H2的浓度都比原平衡时的要大C．H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D．CO，H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中错误的是（）A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明溴具有挥发性C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO32-D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离13．维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+，这说明维C是（）A．电解质 B．氧化剂 C．还原剂 D．胶体14．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉做氧化剂B．实验②中Fe2+具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+15．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是（）A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl216．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（）ABCD铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D17．已知：一定条件下(a>0)，对该反应的下列说法正确的是（）A．H2、CO、CH3OH都属于未来重点发展的新能源B．反应为放热反应，常温下就能进行反应C．相同条件下，和的总能量一定高于的总能量D．一定条件下将和混合，充分反应后共放出akJ热量18．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B．改变Fe的表面积会改变反应的速率C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁19．CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)：下列分析错误的是（）A．分子的空间结构是直线形B．在该过程中，CO断键形成C和OC．催化剂可以吸附气体分子D．CO和O生成的过程有电子转移20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．3Cl2+6NaOHΔ__5NaCl+NaClO3+3HB．2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC．2Mg+CO22MgO＋CD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、综合题21．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H-H键N三N键N-H键键能(kJ/mo1)436945391工业合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3（1）断开1molN2中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；（2）形成2molNH3中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ能量；（3）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。22．可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（1）加入少量FeCl3固体：平衡向移动；（2）加入少量KSCN固体：平衡向移动；（3）加入少量KCl固体：平衡移动，其理由是。23．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。（1）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol·L−1H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。（3）实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol·L−1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH=10pH=121小时后H2O2溶液浓度0.13mol·L−10.07mol·L−11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。24．回答下列问题：（1）写出下列物质的电离方程式：Ba（OH）2；Fe2（SO4）3；H2SO4．（2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：．（3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是，还原剂是．25．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为，被还原的元素为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，不符合题意；B.氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，不符合题意；C.白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，符合题意；D.Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，不符合题意；故答案为：C【分析】C中是沉淀间的转化，没有化合价的变化。氧化还原反应的基本判断方法是看元素化合价是否变化。考查氧化还原基本知识点。2．【答案】B【解析】【解答】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项不符合题意；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项符合题意；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Δ__Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HClΔ__2MnCl2+ClD.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。3．【答案】B【解析】【解答】A．自然固氮是在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．纯碱除油污是利用纯碱水解后呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应而被除去，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．海水提溴是通过一系列步骤把海水中的氧化生成的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．电解精炼铜时，用含电解质作溶液，粗铜作阳极，电极反应式为：，纯铜作阴极，电极反应式为：，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。4．【答案】C【解析】【解答】A.轮船底部生锈，铁与氧气发生氧化还原反应，A不符合题意；B.充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸，氢气与氧气发生氧化还原反应，B不符合题意；C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C符合题意；D.铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应，D不符合题意。故答案为C。

【分析】A、生锈的实质是金属被氧气氧化；

B、氢气的爆炸是跟氧气反应；

C、碳酸钙被酸腐蚀生成二氧化碳；

D、铜绿的成分是碱式碳酸铜。5．【答案】A【解析】【解答】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A符合题意；B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B不符合题意；C．钠元素化合价升高，为氧化产物，故C不符合题意；D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原法院，作为氧化剂，得到氧化产物。6．【答案】D【解析】【解答】反应的电子转移数为10e-（1个O2转移4个电子，5/2个O2转移10个电子），所以该反应放出1300kJ的能量时，有10mol电子转移，选项A不符合题意。该反应为放热反应，吸收热量明显不符合题意，选项B不符合题意。放热为1300kJ时，应该生成2mol二氧化碳气体，二氧化碳的电子式为，一个二氧化碳分子中有4个共用电子对，所以2mol二氧化碳气体有8mol共用电子对。由此可得选项C不符合题意，选项D符合题意。

故答案为：D【分析】△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应。热化学方程式中的△H与方程式中物质的状态和系数一一对应。7．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A不符合题意；B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B符合题意；C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。8．【答案】D【解析】【解答】A、合成氨是可逆反应，有催化剂不能使平衡移动，因此1molN2和3molH2不能消耗完全，因此放出的热量小于92.4kJ，A不符合题意；B、合成氨是可逆反应，因此1molN2和3molH2不能消耗完全，无催化剂时，放出的热量小于92.4kJ，B不符合题意；C、再充入1molH2，平衡正向移动，也不能生成2molNH3，因此达到平衡时放出的热量也小于92.4kJ，C不符合题意；D、只要氮气（或氢气）没有消耗到1mol（或3mol），放出的热量均小于92.4kJ，当氮气（或氢气）消耗1mol（或3mol），放出的热量就等于92.4kJ，D符合题意；故答案为：D【分析】A、催化剂不能使平衡移动，反应热不变；

B、该反应为可逆反应，1molN2和3molH2无法完全反应；

C、若再充入1molH2，到达平衡状态时，无法生成2molNH3；

D、该反应为可逆反应，1molN2和3molH2无法完全反应；9．【答案】D【解析】【解答】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化还原反应有化合价的变化。10．【答案】A【解析】【解答】A.根据图可知，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，拆开1molO2(g)中O=O，吸收454kJ的能量，A不符合题意；B.键能越大，键长越短，键越牢固，H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固，B符合题意；C.根据图可知，CO(g)+O2(g)=CO2(g)，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，C符合题意；D.①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，根据盖斯定律，①×2-②可得：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，D符合题意；

故答案为：A。【分析】焓变的计算：①△H=反应物的总键能-生成物的总键能；②△H=生成物的总能量-反应物的总能量；③盖斯定律。11．【答案】C【解析】【解答】解：反应C+H2O（g）⇌CO+H2达到平衡状态后，恒温恒容下再充入氢气，平衡逆向移动，水蒸气浓度比原平衡大，CO浓度减小，氢气浓度比原平衡大，A、氢气浓度比原平衡大，故A错误；B、CO浓度比原平衡小，故B错误；C、水蒸气浓度比原平衡大，CO浓度减小，氢气浓度比原平衡大，故C正确；D、CO浓度比原平衡小，故D错误；故选C．【分析】反应C+H2O（g）⇌CO+H2达到平衡状态后，恒温恒容下再充入氢气，平衡逆向移动，水蒸气浓度比原平衡大，CO浓度减小，氢气浓度比原平衡大，据此分析．12．【答案】C【解析】【解答】A．步骤③已将溴吹出来了，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是为了提高溴的含量，即富集溴，故A不符合题意；B．空气可用吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，故B不符合题意；C．步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C符合题意；D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D不符合题意，故答案为：C。

【分析】步骤④中二氧化硫和水生成亚硫酸根，但是二氧化硫具有氧化性，会将亚硫酸根离子氧化物硫酸根离子，所以得到的产物为硫酸根离子和溴离子、氢离子。13．【答案】C【解析】【解答】解：维生素C又称抗坏血酸，能够将Fe3+转化为Fe2+，铁的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，失电子，说明维C是还原剂，故选：C．【分析】维生素C又称抗坏血酸，能够将Fe3+转化为Fe2+，铁的化合价降低，说明维生素C发生化学反应，维生素C的组成元素中，有元素的化合价升高，根据氧化还原反应的规律，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，具有还原性．14．【答案】B【解析】【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B．实验②中发生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，Fe2+化合价升高表现还原性，故B正确；C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选B．【分析】实验①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，实验②中发生2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，实验③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．15．【答案】A【解析】【解答】变化中需要加入适当的还原剂才能完成，说明该微粒得到电子，有关元素的化合价降低。则A.FeCl3→FeCl2中2化合价降低，需要加入还原剂，A符合题意；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中铜元素化合价升高，需要氧化剂，B不符合题意；C.SO3→H2SO4中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合题意；D.HCl→Cl2中氯元素化合价升高，可以加入氧化剂或通过电解，D不符合题意，故答案为：A。【分析】掌握元素的化合价变化情况是解答的关键，另外解答该类试题时要注意排除自身发生的氧化还原反应，例如氯气与氢氧化钠、氯酸钾或高锰酸钾分解等。16．【答案】B【解析】【解答】A.铅蓄电池充电是电能转化为化学能，A不符合题意；B.锂离子电池放电是将化学能转化为电能，B符合题意；C.太阳能集热器是太阳能转化为热能，C不符合题意；D.燃气灶是化学能转化为热能，D不符合题意，故答案为：B。【分析】将化学能转化为电能的装置是原电池，分析能否形成原电池即可。17．【答案】C【解析】【解答】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。CO是由炽热的炭与H2O蒸气高温反应产生的，制取时要使用化石燃料，原料来源不丰富，CO是大气污染物，使用不当会造成人生命安全隐患，因此CO不属于新能源，A不符合题意；B．反应为放热的反应，常温下不一定能够发生，如氢气和氧气常温下不反应，点然后反应才能发生，因此反应的吸、放热与反应的条件无关，故B不符合题意；C．该反应是放热反应，说明反应物和的总能量比生成物的总能量高，C符合题意；D．该反应是可逆反应，反应的最大限度就是达到平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，因此一定条件下将和混合，充分反应后放出热量小于akJ，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.CO是大气污染物，不属于新能源；

B.吸热反应和放热反应与反应条件无关；

C.放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量；

D.该反应为可逆反应，不可能完全转化。18．【答案】D【解析】【解答】A．若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A不符合题意；B．Fe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B不符合题意；C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C不符合题意；D．在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.放热与吸热最主要的外在体现是温度的变化

B.增大表面积可以改变反应速率

C.通过单位时间内的气体体积或者收集相同体积的气体所需要的的时间进行比较速率

D.铁发生了氧化反应，因此设计电池时，铁做负极19．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化，根据价层电子对互斥理论知二氧化碳为直线形分子，故A不符合题意；B．该过程中CO化学键不断裂，断裂氧气分子中O=O键，故B符合题意；C．由图可知催化剂可以吸附气体分子，故C不符合题意；D．CO和O原子生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价，所以该反应中有电子转移，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．根据价层电子对互斥理论分析；B．该过程中CO化学键不断裂；C．由图可知催化剂可以吸附气体分子；D．依据元素化合价变化判断。20．【答案】A【解析】【解答】A.3Cl2+6NaOHΔ__5NaCl+NaClO3+3HB.2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OC.2Mg+CO22MgO＋C中C元素化合价降低，Mg元素化合价升高，氧化反应与还原反应不在同种元素中进行，C不选；D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，氧化反应与还原反应不在同种元素中进行，D不选；故答案为：A。

【分析】A.氯元素化合价有升有降，且无其他元素化合价变化；

B.锰元素和氧元素化合价均变化；

C.镁和碳元素化合价均变化；

D.铁和氯元素化合价变化。21．【答案】（1）吸收；945（2）放出；2346（3）93；放热【解析】【解答】(1)根据表格数据可知，断开1molN2中的化学键需吸收945kJ的能量；(2)形成2molNH3中的化学键需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根据以上分析可知工业合成氨的反应是放热反应。【分析】（1）断键是需要把键分开吸收能量，成键放出能量，

（2）找出含有N-H的个数，再找出键能即可计算

（3）Q=反应物的键能-生成物的键能22．【答案】（1）正反应（2）正反应（3）不；K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变【解析】【解答】(1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；(3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变。【分析】根据浓度对化学平衡移动的影响分析解答。23．【答案】（1）H2O2HO2－+H+（2）其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好（3）碱性条件下：H2O2+OH－=HO2－+H2O，又知HO2－+H2O2=H2O+O2+OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变；pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低；【解析】【解答】解：（1）H2O2生成HO2—的电离方程式为H2O2HO2－+H+，

故答案为：H2O2HO2－+H+；

（2）根据图像可知，其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；因为c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好，

故答案为：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好；

（3）①碱性条件下：H2O2+OH－=HO2－+H2O，又知HO2－+H2O2=H2O+O2+OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂