甘肃省定西市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

2024年定西市普通高中高一年级学业质量检测试卷化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23A1：27C1：35.5K：39Fe：56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活息息相关，下列有关描述错误的是A.生活中所用的有色玻璃属于胶体，可以发生丁达尔效应B.切开的苹果放置在空气中表面会变黄，这种现象与氧化还原反应有关C.“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度D.人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料【答案】A【解析】【详解】A．生活中所用的有色玻璃属于固溶胶,可以发生丁达尔效应，A错误；B．切开的苹果放置在空气中表面会变黄,这种现象与氧化还原反应有关，B正确；C．合金的硬度大于其成分金属，C正确；D．人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造半导体的材料，D正确；故选A。2.已知16O、17O、18O均属于氧元素。科学研究发现氧元素除了能形成O2、O3外，还能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧O4，也能在一个大气压和－218.79℃以下形成红氧O8，下列说法正确的是A.、、属于同一种核素 B.O4和O8互为同位素C.O4摩尔质量为64g D.16O2和18O2的化学性质相同【答案】D【解析】【详解】A．、、质量数不同，互为同位素，属于不同核素，A错误；B．O4和O8是由同种元素组成的不同物质，互为同素异形体，B错误；C．O4的摩尔质量为64g/mol，C错误；D．16O2和18O2均为氧气，化学性质相同，D正确；故选D。3.Na2O2常被用作供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A.CO2的结构式：O=C=O B.Na2O2中含有极性共价键C.O2的电子式： D.钠离子的结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．CO2的结构式：O=C=O，A正确；B．Na2O2中O和O之间存在非极性共价键，B错误；C．氧气分子中O原子之间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，C错误；D．钠离子的质子数为11，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，D错误；故选A。4.在指定的条件下，下列离子一定能大量共存的是A.pH=2的溶液中：K+、Na+、、B.透明溶液中：Fe3+、、、Cl－C.含有大量的溶液中：、K+、、OH－D.能溶解金属铝的溶液中：Fe2+、Na+、、【答案】B【解析】【详解】A．pH=2的溶液显酸性，不能和氢离子共存，故A不符合题意；B．透明溶液中：Fe3+、、、Cl－能大量存在，故B符合题意；C．、均能与OH－反应不能大量共存，故C不符合题意；D．能溶解金属铝的溶液可能显酸性或者碱性，Fe2+不能在碱性条件下大量存在，H+、与Fe2+能发生氧化还原反应不能大量共存，故D不符合题意；故选：B。5.下列图或表中，表示正确的是A．物质的分类B．金属的性质C．地壳中元素含量顺序D．氧的价一类二维图A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．电解质必须化合物，化合物均为纯净物，分类正确，A正确；B．金属单质和氧气反应生成氧化物，不属于盐，活泼金属可以和酸反应生成盐，某些不活泼金属和酸不反应，B错误；C．地壳中O含量高于Si，Al高于Fe，C错误；D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误；故选A。6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl－数目为1.5NAB.标准状况下，2.8gCO和N2的混合气体的体积无法确定C.相同质量的2H2O和H218O所含中子数相同D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A．由于不知道体积，所以无法确定含有Cl-个数，A错误；B．标准状况下，2.8gCO和N2的混合气体的物质的量为0.1mol，体积为2.24L，B错误；C．2H2O和H218O所含中子数分别为10、10，相同质量的H2O和H218O的物质的量相同，所含中子数相同，C正确；D．5.6g铁物质的量为0.1mol，7.1g氯气物质的量为0.1mol。两者反应生成FeCl3,氯气不足，根据氯气计算转移电子数，则充分反应，转移电子数为0.2NA，D错误，答案选C。7.下列反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++C1－+ClO－B.盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe2++3H2OC.84消毒液与洁厕灵(HCl)混合：ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2OD.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH－=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．HClO为弱酸，不能拆成离子形式，将Cl2通入水中：，A不正确；B．稀盐酸除铁锈时生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，B错误；C．84消毒液与洁厕灵(HCl)混合离子方程式为ClO－+C1－+2H+=Cl2↑+H2O，C正确；D．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液离子方程式为+OH－=H2O+，D不正确；故选C。8.下列实验装置一定能达到实验目的的是A．观察K2CO3的焰色B．制取少量的Fe(OH)2沉淀C．测量Cl2体积D．制备Fe(OH)3胶体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．观察K2CO3的焰色试验的现象时，必须透过蓝色钴玻璃观察，图中实验没有透过蓝色钴玻璃观察，看不到火焰的紫色，A不正确；B．植物油可以隔绝空气，该装置可以制备少量的Fe(OH)2沉淀，B正确；C．氯气易溶于水，不能用蒸馏水测量氯气的体积，C不正确；D．制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，若将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，立即生成Fe(OH)3沉淀，D不正确；故选B。9.科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是A.X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X B.单质的导电能力：M>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.Q与X只能形成－种化合物【答案】C【解析】【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，Q为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和，则X最外层为6，X为O。【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，原子半径：Y>Z>X，A错误；B．Z为Al、M为Si，单质的导电能力：Z>M，B错误；C．Y为Mg、Z为Al，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，C正确；D．Q与X可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误；答案选C。10.某实验室需为农作物配制500mL0.1mol/LNH4Cl营养液。下列相关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液B.用托盘天平称量2.675gNH4Cl固体C摇匀后，若液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏高【答案】A【解析】【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，不影响溶液的配制，A正确；B．托盘天平的精确度是0.1g，不能用托盘天平称量2.675gNH4Cl固体，B错误；C．摇匀后，若液面低于刻度线，属于正常现象，不应再加蒸馏水至刻度线，C错误；D．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中，导致溶质损失，会导致所配溶液的浓度偏低，D错误；故选A。11.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法正确的是A.NaCl溶液(CaCl2)：通入CO2B.NaHCO3(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化C.Fe2O3(Al2O3)：加足量的氢氧化钠溶液，过滤D.CO2(HCl)：依次通入足量饱和Na2CO3溶液、浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．两者和CO2均不反应，不能除杂，故A错误；B．NaHCO3受热分解为Na2CO3，碳酸钠加热不分解，不能除杂，故B错误；C．Fe2O3和氢氧化钠不反应，Al2O3和氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠溶液，过滤，能除杂，故C正确；D．CO2、HCl和饱和Na2CO3溶液均反应，不能除杂，故D错误；故选：C。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B将Fe片分别插入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中，Fe片表面均有固体析出金属性：Fe>Cu>AgC向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有C1－D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，产生氧气，同时放热使棉花达到着火点，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成，故A正确；B．将铁片分别插入盛有硫酸铜溶液和硝酸银溶液的试管中，铁片表面均有固体析出说明铁的金属性强于铜和银，但不能说明铜的金属性强于银，故B错误；C．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是氯化银，但是滴加稀盐酸引入了氯离子，原溶液中不一定含有C1－，故C错误；D．有色鲜花褪色不能证明干燥的氯气具有漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，实验结论错误，故D错误；故选A。13.某离子反应涉及H+、Bi3+、、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是A.该反应中作氧化剂B.反应过程中溶液的pH变小C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D.若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol【答案】D【解析】【分析】根据c()逐渐增大，可知为Mn2+还原剂，为氧化剂，根据元素守恒和得失电子守恒得到反应方程式为：，据此答题。【详解】A．时氧化产物，A错误；B．反应中消耗氢离子，溶液pH增大，B错误；C．依据方程式可知氧化产物与还原产物Bi3+的物质的量之比为2∶5，C错误；D．氧化剂化合价变化值为2，1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol，D正确；故选D。14.一种制电路板的蚀刻剂(主要成分为FeCl3)，蚀刻后的废被经过检测其中含有HCl，由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示，下列说法中错误的是A.废液X中一定存在>6B.反应工涉及的离子反应最多有2种C.反应Ⅱ中参与反应的金属有1种D.收集溶液A、B．再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生【答案】B【解析】【分析】废液X主要含有氯化铜、氯化亚铁和HCl，可能还含有少量氯化铁，加入过量铁粉，Fe与HCl反应消耗多余的HCl，Fe与CuCl2反应生成Cu，同时还有铁单质剩余，操作过滤得到溶液A为氯化亚铁，同时得到铁、铜混合固体，在铁铜混合固体中加入过量HCl将Fe转化为FeCl2，再过滤得到Cu和氯化亚铁溶液。【详解】A．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，根据该化学方程式可知，溶液中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCl，因此有>6，A正确；B．反应1中Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可能还有氯化铁与铁粉反应，则涉及的离子反应最多有3种，B错误；C．根据分析可知，反应Ⅱ中参与反应的金属只有Cu，C正确；D．溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确；故答案选B。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的化学式或主要成分，按要求填空：名称磁性氧化铁次氯酸胃舒平小苏打石灰乳酒精化学式或主要成分①Fe3O4②HClO③Al(OH)3④NaHCO3⑤Ca(OH)2⑥C2H5OH（1）写出Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁化学方程式：___________，②~⑥中属于电解质的是___________(填序号)。（2）次氯酸可用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不稳定易分解，写出次氯酸在光照下分解的离子方程式：___________。（3）次氯酸不稳定，人们制得了有漂白作用且较稳定的次氧酸盐，如将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________，漂白粉在空气中久置也会变质，描述其变质原理：___________。（4）胃舒平和小苏打均可用于治疗胃酸过多，写出治疗过程属于中和反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.②③④⑤（2）2HClO2H++2Cl-+O2↑（3）①.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②.Ca(ClO)2③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【小问1详解】Fe粉与水蒸气反应制备少量磁性氧化铁的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，②~⑥中属于电解质的是②HClO、③Al(OH)3、④NaHCO3、⑤Ca(OH)2。【小问2详解】次氯酸在光照下分解的离子方程式：2HClO2H++2Cl-+O2↑。【小问3详解】将Cl2通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，对应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉在空气中久置也会变质，变质原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。【小问4详解】胃舒平治疗胃酸过多属于中和反应，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。16.元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，对人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识元素性质及其递变规律起到不可替代的作用。回答下列问题：（1）元素性质周期性变化的根本原因是________(填字母)。a．原子核内中子数的变化b．元素的相对原子质量逐渐增大c．原子核外电子排布呈周期性变化d．元素化合价呈周期性变化（2）如图为元素周期表的一部分。按要求填空：

CN

FNeNa

Al

SCl

①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是________(填元素符号)；最易与H2发生化合反应的单质是______(填化学式)。②Cl在元素周期表中的位置是______；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2SO4______(填“强”或“弱”)，其电离方程式为_________。③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)；Na的最高价氧化物对应水化物与AI的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。【答案】（1）C（2）①.Ne②.F2③.第二周期第ⅦA族④.强⑤.HClO4=H++ClO⑥.S2-⑦.OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O。【解析】【小问1详解】元素性质周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故选C。【小问2详解】①以上元素对应的单质中，化学性质最稳定的是Ne；最易与H2发生化合反应的单质是F2。②Cl为17号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；Cl的非金属性强于S，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，酸性比H2SO强，其电离方程式为HClO4=H++ClO。③上表中第三周期元素对应的简单离子半径最大的是S2-；Na的最高价氧化物对应水化物与Al的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO+2H2O。17.现有中学化学常见的金属单质甲、乙、丙和气体X、Y以及物质A、B、C、D、E、F，其中单质甲及化合物焰色为黄色，乙是生活中使用量最大的金属，丙的氧化物属于两性氧化物，气体X为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中某些反应的生成物和反应条件没有标出)。根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质化学式：X________；B_______。（2）反应②是管道疏通剂的疏通原理，写出对应的离子方程式：___________；金属丙与酸和碱均能反应生成H2，若生成相同质量的H2，消耗丙的质量______(填“酸中多”“碱中多”或“一样多”)。（3）若在B的溶液中加入C溶液，反应的实验现象为________。（4）关于反应①的说法错误的是_______(填字母)。a．块状固体甲浮在水面上四处游动b．溶液温度升高c．反应后的溶液可使酚酞变红d．反应中水既是氧化剂又是还原剂（5）若将一块甲和丙的合金放入足量水中，充分反应后固体全部溶解，则合金中n(Na)：n(Al)≥___。【答案】（1）①.Cl2②.FeCl2（2）①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑②.一样多（3）生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色（4）d（5）1【解析】【分析】单质甲及化合物焰色为黄色，甲为Na，乙是生活中使用量最大的金属，乙为Fe，丙的氧化物属于两性氧化物，丙为Al，气体X为黄绿色气体，X为Cl2，C为NaOH,Y为H2，A为HCl，B为FeCl2，F为FeCl3，D为NaClO，E为NaCl，据此解答。【小问1详解】根据分析，X为Cl2；B为FeCl2；【小问2详解】反应②为Al和NaOH反应，对应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；根据2Al+6H+=2Al3++3H2↑，若生成相同质量的H2，消耗丙的质量一样多。【小问3详解】若在B的溶液中加入C溶液，先生成氢氧化亚铁，接着生成氢氧化铁，反应的实验现象为生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色；。【小问4详解】a．钠密度小于水，块状固体甲浮在水面上四处游动，a正确；b．钠和水反应放热，溶液温度升高，b正确；c．钠和水反应生成NaOH，反应后的溶液可使酚酞变红，c正确；d．反应中水中H化合价降低，是氧化剂，d错误；故选d。【小问5详解】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若将一块甲和丙的合金放入足量水中，充分反应后固体全部溶解，则合金中n(Na)：n(Al)≥1。18.高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；（1）实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。（2）完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(