安徽省2020届高三理综化学综合练习二doc高中化学

安徽省2020届高三理综化学综合练习二doc高中化学班级___________姓名________一．选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分。每题只有一个选项符合题意。)7.生活中碰到的某些咨询题，常需要用化学知识讲明，以下讲法不正确的选项是A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口8．有关以下图及实验的描述正确的选项是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳固性9．科学家P．Tatapudi等人第一使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，以下电极反应式正确的选项是A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2B．阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-D．阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下讲法中正确的选项是①常温常压下，9g甲烷(HCH4)所含的中子数为5NA②常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NA@64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。A．①②B．③④c．②④D．⑤⑥11．酸A是某抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色，A能使Br2-CCl4溶液褪色。现A中苯环上含有三个取代基，那么A的可能结构有A．6种B．9种C．12种D．15种12．如下图，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0．8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生以下反应x(g)+Y(g)2Z(g)+w(g)，达到平稳时，VA=0．9aL，那么以下讲法错误的选项是A．两容器中达到平稳的时刻A<BB．A容器中X的转化率为25％，且比B容器中X的转化率小C．打开K一段时刻达平稳时，A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)；D．打开K达新平稳后，升高B容器温度，A容器体积一定增大13．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发觉高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物差不多上MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时刻，也不明白高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)A.0.448LB.2.240LC．2.016LD．无法确定二．此题包括4个小题，共52分26．(12分)金属钛被誉为〝二十一世纪金属〞，有〝生物金属，海洋金属，太空金属〞美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，经历能力等优良性能。金属钛的制备要紧包括下面几个步骤：①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3)，溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；④化合物B与焦炭在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，能够用作军事烟雾剂；⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。(1)金属钛在加热时能够与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：_________________________________；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：_____________________________________。(2)写出第④步的化学反应方程式____________________________。(3)用化学方程式表示C什么缘故能够用作军事烟雾剂：_________________________。27．(10分)右图中所有物质均为化合物，A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液都有杀菌消毒作用。A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4。其它物质相互间的转化关系如下图(各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整)。请写出：(1)A的化学式_________，C的电子式：_______________；(2)A、B、C三者发生反应的离子方程式：__________________________(3)D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生，那么D和G反应的化学方程式为：____________________________________。28．不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们能够将物质进行分离和提纯，工业上制取硝酸钾确实是利用了该原理，下表为几种不同的盐在水中溶解度表硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度〔1〕实验原理：NaNO3+KCl===NaCl+KNO3，该反应是可逆的，因此能够改变反应条件使反应向右进行。〔2〕仪器：量筒、烧杯、托盘天平、硬质试管、酒精灯、石棉网、三角架、铁架台、热滤漏斗、、抽气泵、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、火柴、药匙固体药品：硝酸钠〔工业级〕、氯化钾〔工业级〕液体药品：AgNO3(0.1mol·L-1)、硝酸〔1mol·L-1〕、蒸馏水实验中还需要的玻璃仪器为______________________〔3〕KNO3晶体制备流程如以下图所示：实验中②对应的操作是__________，②中采纳此操作的要紧目的是___________________________操作④和⑧为________,采纳此操作的优点是_________________________________,上图为此操作示意图，请讲明图中存在的错误_______________________________________________________________。〔4〕沉淀B中要紧成份为__________所得粗产品中含有较多杂质，检验所得产品中是否Cl-的方法是________________________________，热过滤时，承接滤液的烧杯中先加2mL蒸馏水，要紧目的是______________________________________。〔5〕蒸发操作对实验阻碍较大，假如液体蒸发太少那么_________________________________，反之假如液体蒸发过多那么___________________________________________。29．①(15分)高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：‘(1)写出A、B、C、D、E、F、G的结构简式。A__________B__________C__________D__________E__________G__________(2)写出E→F的化学方程式___________________②(13分)由乙酰水杨酸(ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂(PainReliefers)。长时刻以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是专门高。ASS可由以下反应序列合成制得：(1)写出A与B的结构简式及B与乙酸酐反应的化学方程式(2)B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为__________。为了除去此物质，可在产物中加入_______溶液，再通过滤、酸化等步骤可得较纯洁的ASS。(3)为了测定自制乙酰水杨酸的纯度，一样可采纳以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0．25g，分不置于250mL锥形瓶中，加入25mL95％乙醇(已调至对酚酞指示剂显中性)，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至显现微红色，30秒钟不变色为终点，分不记录所消耗NaOH溶液的体积，依照所消耗NaOH溶液的体积，分不运算乙酰水杨酸的质量分数。在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作?并讲明理由。(4)为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采纳返滴定法。步骤为：称取10片药物(设总质量为w总／g)，研细混匀后，准确称取一定量(G／g)药粉于锥形瓶中，加入V1／mL(过量)的NaOH标准溶液[浓度c(NaOH)／mol·L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c(HCl)／mol·L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2／mL。请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g／片)的运算式。乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示为：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g·mol-1，水杨酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75参考答案：7、D8、C9、B10、C11、C12、D13、C26、(1)(2)(3)27．(1)NaClO；[(2)3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3)4Na2Fe04+20HCl=302↑+4FeCl3+8NaCl+10H2028．〔2〕〔布氏漏斗为瓷器〕吸滤瓶，安全瓶，玻璃棒〔3〕热过滤防止KNO3晶体析出混于NaCl中，减少产率抽滤〔减压过滤〕加快过滤速率、得到较干燥沉淀漏斗下端尖嘴部分朝向错误安全瓶中导管应当右长左短〔4〕NaCl先加AgNO3，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解防降温时氯化钠溶液达饱和而析出〔5〕KNO3没有达到饱和，冷却后析出晶体较少，产率较低。蒸发过程中就