高中化学高三模拟江苏省通州市2020年4月高三第六次调研测试化学试卷高中化学

高中化学高三模拟江苏省通州市2020年4月高三第六次调研测试化学试卷高中化学化学试卷〔考试时刻100分钟，总分值120分〕讲明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直截了当写在试卷上无效。考试终止后，交回答题纸。第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe--56Cu--64Zn--65一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，该反应速率极慢，570K时平稳常数为1×1059。以下讲法正确的选项是A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最正确途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度专门大，故使用催化剂并无实际意义2．以下化学用语或模型图表示正确的选项是A．甲烷的球棍模型：B．S2—的结构示意图为：C．乙炔的最简式CH≡CHD．羟基的电子式3．据最新报道，科学家发觉了如下反应：O2+PtF6＝O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，关于此反应，以下讲法正确的选项是A．O2(PtF6)中不存在共价键B．在此反应中每生成1molO2(PtF6)那么转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价4．以下讲法或表示方法正确的选项是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多B．由H＋〔aq〕+OH－〔aq〕=H2O〔l〕△H=－57.3kJ·mol－１可知，假设将含1LpH=1的CH3COOH溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C．由C〔石墨〕=C〔金刚石〕△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳固D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，那么表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H=－571.6kJ·mol－１5．关于短周期元素，以下讲法中正确的选项是A．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族B．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐步减小C．假设两种元素的原子序数相差8，一定是同一主族D．同一主族的元素间也有可能形成离子化合物6．在以下溶液中，各组离子可能大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3-、SO42-C．由水电离出c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-D．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、SCN-7．以下有关化工生产的表达中正确的选项是A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时刻内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸中，建立高烟囱能够降低地面SO2的浓度，减少空气污染8．vmL密度为g·mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol·L，那么以下关系式正确的选项是A．c= B．c= C．W％=％ D．m=二、选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，假设选错一个，该小题就为0分〕9．依照以下实验现象，所得结论正确的选项是A．B．C．D．实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色〔Ag2S〕Ksp：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si10．设NA为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯洁物一个分子的质量为eq\f(22.4d,NA)gB．常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9NAC．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子11．25℃时，以下各溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)12．新奇水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：以下讲法正确的选项是A．上述反应为氧化反应B．维生素C的分子式为C6H5O6C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D．终点时溶液由蓝色恰好变无色13．以下离子方程式的书写正确的选项是A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2OB．将标准状况下1．12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．＝D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O14．一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸取后，产生l0g白色沉淀。假设用2mol·L-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为A．50mL B．100mL C．200mL D．缺少数据，无法运算三、〔此题包括1小题，共10分〕15．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。〔查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水〕Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是▲；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤洁净的方法是▲。Ⅱ．请用以下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。〔3〕B装置中试剂的化学式是▲，C装置中试剂的名称是▲。〔4〕能证明乙同学观点正确的实验现象是▲。(5)假设丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，请你讲讲该装置要紧存在的缺点▲(至少二点)四、〔此题包括2小题，共18分〕16．〔8分〕以下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系〔部分反应中参加反应的水未列出〕。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的要紧物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。请填写以下空白：〔1〕简述B形成的酸雨对环境的危害▲；▲(至少二点)；〔2〕配制F的溶液时要加▲；〔3〕写出B+H→F+G的离子方程式▲；〔4〕假设A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，那么A的化学式为▲。17．〔10分〕如以下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入XmolSO3，右室加入2molSO2和1molO2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分不发生反应：左室：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)右室：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol回答以下咨询题：(1)能讲明反应达到平稳的是▲；A、隔板不再移动B、左右二室SO2和O2物质的量之比相等C、左右两边SO2的物质的量相等D、左右二边SO3的体积分数相等(2)当X=0.5时，平稳后右室SO2的体积分数为a；X=1时，平稳后右室SO2的体积分数为b，那么a和b的关系是▲；A、a>bB、a=bC、a<bD、无法确定(3)假设平稳时隔板在中央，那么X=▲,左室吸取的热量为Q1kJ，右室放出的热量为Q2kJ，那么Q1、Q2间满足的关系是▲；(4)假设将隔板固定在中央，且X=1，达平稳时右室的压强是起始时的0.7倍，那么左室反应的平稳常数K=▲。五、〔此题包括1小题，共10分〕18．铬〔Cr〕属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须通过处理达到有关的安全标准。〔1〕含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的缘故是▲；〔2〕铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。：①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为▲。②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为▲。③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应操纵在▲范畴内。〔3〕铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石通过高温处理能够制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：讲明：1——用蒸馏水浸溶，2——用稀硫酸浸溶，3——冻融后用蒸馏水浸溶，4——曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等——制砖时含铬废渣掺入的比例。①实验取用的砖样符合上述标准；②还能得出的其它结论是〔写出2条即可〕▲；▲。六、〔此题包括1小题，共12分〕19．奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H原子个数比为1：2，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键。与A相关的反应如以下图：〔1〕写出反应②的反应类型：▲。〔2〕写出A、C、F的结构简式：A▲；C▲；F▲。〔3〕请写出同时符合以下条件的A的所有的同分异构体的结构简式：①链状化合物；②不能与H2发生加成反应；③不能发生银镜反应。▲。〔4〕写出反应③的化学方程式：▲。〔5〕在空气中长时刻搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：▲。七、〔此题包括1小题，共10分〕20．取mg铁粉与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。〔1〕假设反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，那么m＝▲；〔2〕假设将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如下图，那么该曲线表示的是_▲_物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。〔3〕在〔2〕反应后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸，运算还能产生的气体的体积(标况下)。八、〔此题包括1小题，共12分〕21．材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透亮溶液；假设加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活紧密相关。写出与H2O分子互为等电子体的微粒▲〔填2种〕。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子〔H3O＋〕。▲。A．氧子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变以下是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是▲(请用相应的编号填写)。AABCDEⅡ．胆矾晶体是配制波尔多液的要紧原料，波尔多液是一种爱护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(4)写出铜原子价电子层的电子排布式▲，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有▲(填元素符号)。(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有▲。(6)实验过程中加入C2H5OH后可观看到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是▲。(西亭中学高三备课组命题通州教研室审定)化学试卷参考答案及评分建议题号12345678答案CDBBDCAA题号91011121314答案CDADCABDB15、(此题共10分)(1)CO32-水解成碱性，Cu2+与OH结合生成Cu(OH)2(合理给分)。(2分)(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，讲明已洗净。(2分)(3)CuSO4、澄清石灰水(每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)(5)装置中原有的空气有阻碍；实验终止后装置中残留的气体不能被吸取；石灰水可能会吸取空气中的CO2。(2分，讲出二点即可)16、(此题共8分)(1)腐蚀建筑物、桥梁、工业设备、运输工具；直截了当破坏农作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(讲出其中二点即可)(2分)(2)铁粉和稀硫酸(2分)(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)(4)FeSO4·7H2O(2分)17、(此题共10分)(1)AD(每个1分，共2分，有错不给分)(2)A(3)X=2(2分)，A(2分)