2023年中考化学二轮复习：流程题 练习题汇编（含答案）

2023年中考化学二轮复习：流程题专项练习题汇编

1.(2023•山东东营•模拟预测)海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要

成分是CaCo3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图甲。

甲

(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作中的名称是。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃

棒，其作用是。

(2)试剂a是一种溶液,其溶质是(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4

的工艺流程图如下：

Cu—‰CuO—电&CuSO4

请画出生产试剂a的工艺流程图：o

(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入

IOOgHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图乙所示。下列说法正确的是o

A.若是镁铝合金，则m>0.2

B.若是镁铁合金，则m>0.2

C.若是镁铜合金，则m=0.2

D.若是镁锌合金，则HCI溶液的溶质质量分数小于7.3%

2.(2023•天津和平•统考一模)通过海水晒盐可得粗盐。粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCI2及

泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如下图所示：

泥沙沉淀

回答下列问题：

(1)操作I和操作∏的名称是o

(2)下列图示表示粗盐提纯的实验操作过程，其中有错误的是(填序号)。

C

(3)在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的原因是o

(4)加入过量的NaOH溶液的目的为(用化学方程式表示)。

(5)经提纯后所得精盐中的NaCl质量(填“>”或“<”或"=")粗盐中NaCl的质量。

3.(2023秋・湖南衡阳•九年级统考期末)如图是自来水厂净水过程示意图

絮凝剂

投药消毒

取水口反应沉过滤池活性炭l→一

淀池吸附池清水池配水泵用户

请根据图示回答下列问题：

(1)自来水厂生产自来水，未使用的净水方法有=

A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸储E.吸附

(2)自来水厂一般用氯气投药消毒，此过程为变化(填“物理”或"化学)。

(3)该厂生产的自来水是(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)生活中硬水软化的方法是o

4.(2023秋•四川德阳•九年级统考期末)乙烘是重要的有机工业原材料，常温下为气态物质，下图是化工

厂生产乙烘的工艺流程简图。(图中1370K,2100-2500K表示热力学温度，是相关反应的条件)请读图回

答：

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(1)写出上图X气体的名称：。

(2)根据上图信息，写出电炉内发生的反应：。(化学方程式)

(3)根据上图信息，写出乙烘发生器内发生的反应：«(化学方程式)

(4)常温常压下，乙烯(C2H4)是一种无色，有苹果香味的气体：乙烯不仅是重要的工业基础原材料，也是

常见的水果催熟剂。工业上可以用乙块在一定条件下与氢气反应合成乙烯，请写出该变化的反应方程式：

(5)写出本工艺流程循环使用的物质：o(化学式)

5.(2023秋•山东济宁•九年级统考期末)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学

家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3θH)的装置，有利于实现“碳中和以下是将二氧化碳在

一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图.

查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8°C,沸点64.7℃。

CH3OH

(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有(填一种即可)。

(2)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_____。

催化剂

(3)CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2=—CH,OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是

(4)请你设计分离出CHQH的一种方案：0

6.(2023・湖北黄石•模拟预测)硅酸钠(NazSiCh)是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿

石(主要成分是Siθ2,还含有少量的CU0、Na2SO4,Na2CO3)0制备硅酸钠晶体的流程如下：

水盐酸碱

滤渣一|碱浸卜•,,♦NazSiOj

晶体

滤港滤液

查阅资料：SiCh既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4>Na2CO3均易溶于水。请回答：

⑴“研磨”的目的是。

(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、»

(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为o

(4)“碱浸”时加入的碱液应选用(填化学式)溶液。

7.(2023•河南许昌・统考一模)氢氧化钠是重要的化工原料•，也是一种常见的碱。

(1)氢氧化钠的俗称是。(填字母)

a.烧碱b.小苏打c.纯碱d.熟石灰

(2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，检验其是否变质可以选用的一种试剂是o

(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验探究。

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酰溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察到—，说明发生了反

应；

②如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是0

(4)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，晾晒海水所得到的粗盐中除含有泥沙外，还含有可溶

性杂质CaCl2、MgSO4,某化学兴趣小组用粗盐制备氢氧化钠的流程如图所示。

依次加入过量的I~~►滤渣

______X溶液、——二J

加水溶解r粗盐水独25溶淹_

过滤'

------过滤_______适量----------LH2

L

→M≡⅛≡鲤一Cb

―>NaOH

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①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和O

②写出X溶液中溶质的化学式；

③写出杂质CaCL发生反应的化学方程式____。

(5)已知：电解饱和氯化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaCl+2Hq驯2NaOH+ChT+凡"某工厂通过

电解4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液，理论上可得到氢氧化钠的质量是多少t?(计算结果保留两

位小数)

8.(2023•安徽阜阳•统考一模)纳米碳酸钢是一种重要的无机化工产品，某工厂以含SiCh杂质的BaeO3为

原料制备纳米碳酸铁的工艺流程如图所示。回答下列问题。

(1)操作A的名称是,实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

⑵反应①“酸浸”中使用的酸是(填字母)。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸

(3)反应②的化学方程式为c

(4)写出副产品在农业上的一种用途：..

9.(2023•福建泉州•统考一模)天然气(主要成分是CE,含少量H2S)脱硫处理对环境保护尤为重要。

(1)写出CK完全燃烧的化学方程式：o

(2)FeCb溶液常用来吸收H2S,反应原理是2FeCl3+H2S=2FeCU+2HCl+SJ。

①生成物中含铁元素化合物的名称是。

②该反应过程中可能出现的现象是(写一个即可)。

(3)工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：

x

空气∕∖v

；催化转化器'一硫冷凝器

\(高温),r(130~200oC)

X+2H2O,则X的彳上学式为_______

央，目的是________________________O

③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程:

10.(2023・江西•统考模拟预测)某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al20、Siθ2等成分的工业废渣

中提取金属铝，其工艺流程如图。

回I

(1)“过量的酸溶液”中使用的酸是,加入过量的酸溶液的目的是。

(2)通过该流程可得出SiO2的性质有(写一条)。

(3)电解Al产生两种单质，写出该反应的化学方程式：。

(4)根据该流程中获得硫酸钱晶体的方法，可判断硫酸镂的溶解度受温度变化影响(填“较大”或“较

小”)。

11.(2023・全国•九年级专题练习)以某矿渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCOJ为原料制备KClc)3的流程如图

所示：

H2OXKCl

矿渣fI打:混合∣→[⅛卜►呼H⅛f∙∙∙->κcιo痼体

滤渣

查阅资料：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

(1)打浆混合的目的是。

(2)氯化过程控制矿渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在CL与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2、CaCI2和H2O,

写出该反应的化学方程式；其中Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2。

(3)氯化时矿渣稍过量的原因是一o

(4)滤渣的主要成分是—和—。(填化学式)

(5)已知：儿种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(Clo3)2转化为KClO3,

若从该溶液中尽可能多地析出KClo3固体的操作方法是一、冷却结晶。

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温度七

12.（2023・全国♦九年级专题练习）物质的分离与提纯

利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。

⑴我国古代提纯焰硝（含KNC）3和少量NaC1、CaCI2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：

溶液2

溶

浑

满

焰水热焰硝焰硝r小灰飞浊

硝淹过滤”1放置1~2天

557搅拌∏搅拌In硝酸钾

W晶体

①农用KNC）3为农作物提供的营养元素有（填名称）。

②步骤In加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为

结合如图溶解度曲线分析：

溶解度/g

200

180

160

140

120

100

80

60

40

20

0102030405060708090100

温度/七

③步骤IV在较高温度下过滤的目的是

④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是。

⑤“溶液2”一定含有的离子有（填离子符号）o

（2）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、Mgel2、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的

一种工艺流程如下:

过量熟石灰过量碳酸钠

，_____*______稀盐酸

脱硫废水——►一级沉淀池--------►二级沉淀池------------►循环水

固体X固体Y

①"沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。

②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式（任写一个）。

③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为；加入稀盐酸的目的是。

④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。

13.（2023•全国•九年级专题练习）氧气和水是保障航天员生命的重要物质，请根据下图认真分析，回答问

题。

（1）水净化系统在沉降过程中，使用了明矶。明矶溶于水后生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为。

电解水，负极产生的气体是。

（2）蒸储的原理是根据各组分的不同，将混合物进行分离的方法。高分子膜可以除去水中大分子杂

质，与实验室常用的操作原理相同。你学过的分离方法除了上述方法外，还有。

（3）萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钉作催化剂（反应条件）的作用下便可生成水和甲烷，试写出萨

巴蒂尔反应器中发生反应的文字表达式。

（4）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂（反应条件）作用下能直接化合释放出电能，实现由一

能到电能的转化。

14.（2023∙安徽•模拟预测）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量锌、铜、硫等单质。现欲回收锌和铜，设

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计流程如图所示。

系列

操作

(1)若步骤①中产生的二氧化硫排放到大气中会造成的环境问题是。

(2)步骤②中产生蓝色溶液反应的化学方程式为,反应类型是。

(3)步骤①中空气的量_____(填"会"或"不会”)影响锌的回收率。

15.(2022秋・河北承德•九年级统考期末)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温

烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，如图是其部分生产流程，分析回答问题：

蓄光釉料透明釉料

练泥机制坯机

(1)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的

(2)施釉机中的蓄光材料需要加入大量的发光粉，氧化铝与氧化锯(SrO)的含量提高会强化釉的发光效果。

从物质的类别角度分析，两种物质均属于.

(3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是

(4)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是.o(用化学方程式解释其原因)

16.(2023•全国•九年级专题练习)实验室用铜辉矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiCh等杂质)制备

某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)c∙dH2O］的主要实验流程如下。

滤渣IFe(OH)3MnCO3产品Cua(OHMCChKdHzO

(1)操作1和操作II中玻璃棒的作用是。

(2)“浸取”步骤中发生反应(I、∏),其中反应I为：2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+Si+4H,O,

请在口中填上合适的化学计量数为O

(3)“浸取”步骤中，另一反应H为o

(4)滤渣I的成分为MnO2、S、。

(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表:

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀7.52.75.28.3

完全沉淀9.73.26.49.8

“除铁''步骤中，控制适宜的PH范围为。

17.(2023•全国•九年级专题练习)碳捕获和封存是一种将工业和能源排放源产生的CCh进行收集、运输并

安全存储到某处使其长期与大气隔高的过程，其工艺流程如下，请回答：

CCh

含量高的气体，心——~~一Ui

------------►捕捉至→分离室——►局温反应炉→CO2

II厂一(储存和利用)

CO;Ca°

含量低的气体

(1)被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条o

(2)“捕捉室”用喷淋方式"捕获''CCh的优点是。“分离室''是将固体和液体分开，若在实验室完成这一

操作，需要的玻璃仪器有。

(3)在高温反应炉中发生的分解反应的化学方程式为。

18.(2023秋•广西钦州•九年级统考期末)金属镒(Mn)及其化合物用途广泛。高锯酸钾是一种市场前最很

好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锌酸钾的流程简图：

加热混合器氧化反应器电解槽

(1)图中含锌元素的物质中，属于氧化物的是(写化学式)。

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⑵氧化反应器中，发生反应的物质共有三种，分别是KOH、MnO2和。

(3)该工艺流程中，能被循环利用的物质是。

(4)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2Hq=2KMnO4+2KOH+H2↑,该反应前后化合价发生改

变的元素有Mn和o

(5)制备高锌酸钾的另一种方法：向K2MnO4溶液中通入气体X可得到KMno八K2CO3、Mno2这三种物质，

则气体X的化学式是(填字母序号)。

A.N2B.CO2C.H2

参考答案：

1.(1)过滤引流

高温—>

(2)Ca(OH)2CaCO3CaO^^→Ca(OH)2

(3)AD

2.⑴过滤

⑵C

(3)防止局部温度过高，造成液滴飞溅

(4)2NaOH+MgCl,=Mg(OH)24-+2NaCI

(5)>

3.(I)CD

(2)化学

(3)混合物

(4)煮沸

4.(1)二氧化碳

2100-2500Kʌ

(2)2CaO+5C=2CaC2+CO2T

⑶CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(CW),

一定条件

(4)C2H2+H2C2H4

⑸CaCch

5.(1)烧杯漏斗玻璃棒

高温

⑵3Fe+4H2θ之型Fe3O4+4H2

⑶使二氧化碳完全反应

(4)蒸储，将混合物加热到64.7°C(合理即可)

6.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率

⑵玻璃棒

(3)CuO+2HCl=CuCh+H2O

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(4)NaOH

7.(l)a

(2)稀盐酸氯化钙溶液(合理即可)

(3)溶液由红色变为无色H+与OH-结合生成水分子H*+OFΓ=Hq

(4)漏斗Ba(OH)2Na2CO3+CaCl2=CaCO,Φ+2NaCl

(5)0.72t

解：4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中

溶质的质量为4tx26.5%=1.06t.

设理论上可得到氢氧化钠的质量为X。

通电ʌʌ

2NaCI+2H,0=2NaOH+Cl2↑+H2↑

11780

4t×26.5%X

117_4tx2