专题04强碱(强酸)滴定一元强酸(一元强碱)一元弱酸(弱碱)（图像2秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题04强碱/强酸滴定一元强酸/一元强碱、一元弱酸/弱碱（图像2秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）强碱滴定一元强酸、一元弱酸秒杀思想模型：氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线关键点分析=1\*GB3①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低=2\*GB3②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH>7强酸滴定一元强碱、一元弱碱秒杀思想模型：盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线=1\*GB3①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高=2\*GB3②突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应=3\*GB3③室温下pH＝7不一定是终点：强酸与强碱反应时，终点是pH＝7；强酸与弱碱反应时，终点不是pH＝7而是pH<7)经典例题1：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是A．曲线I表示滴定盐酸B．a点浓度最大的离子是Na+C．V[NaOH(aq)]=20mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−)D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色破解：A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A错误；B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，故B错误；C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误；D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D正确；故选D。经典例题2：用0.1000mol1的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．HX为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)B．a．b．c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大C．d点所对应的水溶液里，c(OH)约为0.02mol/LD．滴定时可使用酚酞作指示剂破解：A．综上所述，HX为一元强酸，HY和HZ为弱酸，且酸性HY>HZ，所以Ka(HY)>Ka(HZ)，故A正确；B．HX为强酸，HY和HZ为弱酸，且A．b点时HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中阴离子浓度最大的为c点，故B错误；C．d点时，加入NaOH溶液体积为30mL，过量10mL，此时溶液总体积为50mL，溶液中约为，故C正确；D．酚酞的变色范围(pH)为8.2~10，由题图中的滴定终点附近各溶液的pH突变范围可知，用强碱滴定HX、HY、HZ溶液时，可以使用酚酞作为指示剂，滴入半滴NaOH标准溶液，溶液的颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；故D正确；故选B．经典例题3：25℃时，用的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．水的电离程度：B．曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙C．图像中的D．电离常数(乙)≈破解：A．曲线I上，随着氢氧化钠溶液的滴入，弱酸乙的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大，之后再加入氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐减小，水的电离程度a<c，A错误；B．由分析可知，曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定一元强酸甲，B错误；C．若x=20.00mL，说明氢氧化钠与一元弱酸乙恰好完全反应，此时溶液pH>7，而图像中c点的pH=7，C错误；D．0.1mol/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正确；故选D。经典例题4：25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)破解：A．同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX，故A错误；B．当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y)，即Ka(HY)≈c(H+)=10pH=105，故B正确；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)＞c(X)，故C错误；D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以达平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)，故D正确；故选BD。能力自测1．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．时，三种溶液中C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低2．25℃，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可知C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：3．25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：D．HY与HZ混合，达到平衡时4．25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HXB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同D．根据滴定曲线，可知5．25℃时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+)D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡6．室温下，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．HX和HY不可用甲基橙指示滴定终点C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c()>c()>c()>c()D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋)＝7．在25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)8．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HXB．HZ、HY、HX均为弱酸C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：9．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH顺序：NaZ<NaY<NaXB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)C．根据滴定曲线，V(NaOH)＝10mL时，在HY溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1D．HX与HY混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)10．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX<HY<HZB．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)C．根据滴定曲线，可得知Y－的水解常数K约为10－9D．由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定11．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝c(Y)＋c(Z－)＋c(OH－)12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a点：B．将HX与HY等体积混合：C．将上述HX与HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HY恰好完全反应时：D．若a点：，b点：，则M=N13．25°C，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下Ka(HX)<Ka(HY)B．加入10.00mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY溶液中加入20.00mLNaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)14．时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B．用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中C．用NaOH溶液滴定HY，当时溶液中D．当三种酸均滴定至时，HZ所用NaOH溶液体积最小15．25℃时，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（

）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＞HY＞HXB．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y)＋c(OH)=c(H)＋c(Na+)D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H＋)16．25℃时，用浓度为0.1000mol⋅L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1