5.1.1硫和硫的氧化物（课件）高一化学精讲讲义课件（人教版2019）

第一节硫及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素第1课时硫和二氧化硫学校：主讲人：掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质01掌握SO2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性02学习目标PART01硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于

附近或地壳的岩层里一、硫(2)化合态：主要以

和

的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以

的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为

，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等火山喷口硫化物硫酸盐硫化物硫酸盐2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种

晶体，质脆，易研成粉末。硫

溶于水，微溶于

，易溶于

。一、硫黄色二硫化碳酒精难CS2因此可以用

洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为

，位于元素周期表的第

周期、第

族，非金属性

氯和氧，硫原子的最外电子层有

电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成

硫的化合物，表现较强的氧化性一、硫6ⅥA三－2价弱3、硫单质的化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应，均是金属被氧化成

)——体现硫的氧化性一、硫2Na＋S===Na2S

①硫粉与钠研磨爆炸：

。

②硫与铝共热：

(制取Al2S3的唯一途径)③铁与硫粉共热：

(黑色固体，不溶于水)

④铜与硫粉共热：

(黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：

(银器变黑)⑥硫与汞反应：

(汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落

一些汞，可撒上硫粉进行处理)Fe＋SFeS

2Al＋3SAl2S3

2Cu＋SCu2S

2Ag＋S===Ag2SHg＋S===HgS最低价态3、硫单质的化学性质(2)与非金属反应

一、硫①硫在氧气中燃烧：

，(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)还原性①该反应体现了单质硫具有

。②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是

而不是

。③硫与氢气共热：S＋H2H2S

(该反应体现了单质硫具有氧化性)【微点拨】S＋O2SO2

点燃SO2SO33、硫单质的化学性质(3)与强氧化性酸反应(如：浓硫酸、硝酸)——体现硫的

。

一、硫①硫与浓H2SO4反应：

。

②硫与浓HNO3反应：

。还原性(4)与强碱的反应——既体现

，又体现

(用热碱溶液清洗硫)氧化性还原性良性的冲突是组织生命力的重要、独特的组成部分。一、硫4、用途大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

PART02二氧化硫良性的冲突是组织生命力的重要、独特的组成部分。二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色、有

气味的有毒气体，密度比空气的

，易

，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约

体积的SO2【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

刺激性大液化40良性的冲突是组织生命力的重要、独特的组成部分。二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质实验过程把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象实验装置实验现象(1)试管中_________(2)pH试纸呈_____实验结论SO2

，且溶液呈

性液面上升红色易溶于水酸良性的冲突是组织生命力的重要、独特的组成部分。2、二氧化硫的化学性质思考1：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是

氧化物，②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？酸性二、二氧化硫

(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2与H2O反应：

，SO2溶于水生成

亚硫酸，亚硫酸是中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，

因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，

可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示实验操作实验现象实验结论溶液颜色变

色SO2的水溶液显

性红酸亚硫酸二、二氧化硫良性的冲突是组织生命力的重要、独特的组成部分。②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液

。③SO2与碱性氧化物反应：

。④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)a．与NaOH溶液反应

SO2少量：

。SO2过量：

。b．与Ca(OH)2溶液反应

SO2少量：

。SO2过量：

。二、二氧化硫变红2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(过量)===NaHSO3SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2二、二氧化硫【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)CO2(SO2)CO2(HCl)

饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液⑤SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液能否反应？为什么？二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸二、二氧化硫(2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有

又有

，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸反应方程式：

，

。氧化性还原性SO3＋H2O===H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4②SO2能使氯水、溴水褪色：

二、二氧化硫④SO2与Fe3＋反应：③SO2能使KMnO4溶液褪色：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋⑥SO2与H2O2反应：⑦SO2与Na2O2反应：⑤

SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4

SO2＋Na2O2===Na2SO4

(3)弱氧化性：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O二、二氧化硫(4)漂白性实验操作示意图实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化

SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化

SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色溶液褪色溶液恢复原来的颜色二、二氧化硫SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了

。加热后又显

，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用

可检验SO2气体【微点拨】①SO2虽具有漂白性，但不能漂白

，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的

，而不是漂白性不稳定的无色物质红色品红溶液指示剂还原性二、二氧化硫3、二氧化硫的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。二、二氧化硫3、二氧化硫的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。PART03三氧化硫三、三氧化硫1、三氧化硫的物理性质通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态2、三氧化硫的化学性质SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：(3)与碱性氧化物反应：(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋H2O===H2SO4

SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2OSO3＋CaO===CaSO4三、三氧化硫【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是(

)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(

)A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2三、三氧化硫【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是(

)A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是(

)A．Fe2S3B．CuSC．SO3 D．SO2DD三、三氧化硫【对点训练2】1、下列说法正确的是(

)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、

石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力B三、三氧化硫【对点训练2】2、