3.1.3 水的电离平衡 课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第3课时水的电离平衡专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡一、水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：知识梳理H2O＋H2OH3O+＋OH－

H2OH＋＋OH－

所以K电离×c(H2O)＝

c(H+)×c(OH-）Kw为一个新的常数，称为水的离子积常数。水的浓度为常数，K电离也是常数＝Kw电离常数：K电离＝c(H+)×c(OH-)

c(H2O)

H2OH＋＋OH－

分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。Δ

H＞0中和反应的逆过程二、影响水的离子积的因素H2OH＋＋OH－

温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.57×10-145.50×10-13思考：1．Kw

＝c(H+)×c(OH-）公式只适用于纯水吗？2．公式中的c(H+)和c(OH-）指的是由水电离的c(H+)和c(OH-）吗？溶液pH溶液中c(H+)

mol/L溶液中c(OH-)mol/Lc(H+)·c(OH-)纯水70.1mol/LNaOH溶液13已知：25℃下Kw＝1.0×10-141×10-71×10-131×10-70.11.0×10-141.0×10-14水的离子积既适用于纯水，又适用于其他电解质稀溶液；常温下任何稀溶液，Kw＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。已知：25℃下Kw

＝1.0×10-14，任何溶液中水电离出的c水(H+)

＝c水(OH-)1．0.1mol/L的HCl溶液中，求由水电离出来的c水(H+)？

HCl===H＋

＋Cl－

c(H+)＝0.1mol/L

c水(OH-)＝1×10-13mol/Lc水(H+)＝c水(OH-)＝1×10-13mol/LKw＝c(H+)×c(OH-)=1×10-14酸溶液中由水电离的c水(H+)，要看溶液中的c(OH-)。H2OH＋＋OH－

NaOH===Na＋＋

OH－

c(OH-)＝1mol/L

c水(H+)＝1×10-14mol/Lc水(OH-)＝c水(H+)＝1×10-14mol/L碱溶液中由水电离的c水(OH-)，要看溶液中的c(H+)。2．25℃时，Kw＝1×10-14，1mol/L的NaOH溶液中，求由水电离出来的c(OH-)？

H2OH＋＋

OH－

Kw＝c(H+)×c(OH-)=1×10-14课堂练习：1．25℃时，Kw＝1×10-14，求纯水中c(H+)、c(OH-)？2．100℃时，纯水中c(OH-)＝1×10-6mol/L，求c(H+)、Kw？c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/Lc(H+)＝c(OH-)＝1×10-6mol/LKw＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-12思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些?温度、改变c(H+)或c(OH-)三、影响水的电离平衡移动的因素

H2OH＋＋OH－

平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)Kw升温加活泼金属加酸（可电离出H+)加碱（可电离出OH-）加弱碱阳离子（可与OH-反应）加弱酸阴离子（可与H+反应）

H2OH＋＋

OH－

右移增大增大增大增大右移增大减小增大不变左移减小增大减小不变左移减小减小增大不变右移增大增大减小不变右移增大减小增大不变增大c(OH-)（加碱）增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐）

升高温度降低温度抑制水电离促进水电离知识小结B当堂检测1．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是()A．H2SO4 B．NaClC．NaOH D．CH3COONa2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是()A．水的离子积仅适用于纯水B．水的电离需要通直流电C．升高温度水的离子积增大D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡C3．25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O＋＋OH－

Δ

H＞0。下列叙述正确的是()A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NH4C1固体，抑制水的电离C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变D4．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由__________________________________________________________________________。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H﹢)＞c(OH﹣)的是_____(填序号)。A．向纯水中投入少量Na2