2.1 溶液的酸碱性与pH课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时溶液的酸碱性与pH专题3水溶液中的离子反应

第二单元溶液的酸碱性思考：已知：pH＝﹣lg

c(H+)，T℃时，若溶液中c(H﹢)＝10－7mol/L。

1．该溶液pH为多少？2．该溶液一定为中性吗？pH＝7温度pHKwc(H﹢)/mol·L-1c(OH﹣)/mol·L-1溶液酸碱性低于25℃71×10－725℃71×10－141×10－7高于25℃71×10－7＜1×10－14＞1×10－14＜1×10－7＞1×10－7酸性中性碱性1×10－7pH＝7显中性，只适用于常温下。一、溶液的酸碱性中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H﹢)＝c(OH﹣)c(H﹢)＞c(OH﹣)c(H﹢)＜

c(OH﹣)在酸性、碱性、中性溶液中，H﹢和OH﹣是共存的，只是H﹢和OH﹣浓度的相对大小不同。1．判断依据知识梳理(2)当表示较小的如c(H﹢)＝10-12mol/L时，很麻烦，用H﹢物质的量浓度的负对数来表示：pH＝﹣lg

c(H﹢)c(H﹢)10-12mol/Llgc(H﹢)﹣12-lgc(H﹢)12(1)当c(H﹢)浓度较大时，我们通常表示成1

mol/L、2mol/L等。2．表示方法一般规律25℃(常温情况下)c(H﹢)＞10－7mol/Lc(H﹢)＜10－7mol/Lc(H﹢)＝10－7mol/LpH＝7pH＜7pH＞73．溶液的pH与酸碱性强弱的关系中性酸性碱性c(H﹢)＝c(OH﹣)c(H﹢)＞c(OH﹣)c(H﹢)＜

c(OH﹣)常温下：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强。

pH＝7，溶液呈中性

pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。(1)定性测定：酸碱指示剂法。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。4．溶液酸碱性的测定方法HIn（红色）H﹢＋In﹣（蓝色）以HIn代表石蕊分子：3.1~4.45.0~8.08.2~10.0指示剂的变色范围pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色①pH试纸使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。广泛pH试纸精密pH试纸只能测整数值可测小数点后一位(2)定量测定通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。②pH计1．单一溶液的pH计算①求25℃时0.05mol/LH2SO4溶液的pH。②25℃时，将0.4gNaOH溶于水制成1000mL溶液，求所得溶液的pH。方法总结：酸性溶液：先求c(H﹢)，

再pH＝﹣lg

c(H﹢)碱性溶液：先求c(OH﹣)，再c(H﹢)＝Kw/c(OH﹣)，

最后pH＝﹣lgc(H﹢)二、溶液pH的计算1122．酸碱稀释后的pH计算(1)强酸的稀释稀释前溶液加水稀释倍数稀释后pHpH＝4的稀盐酸10倍100倍1000倍56接近7强酸的稀释规律：强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n。（增大后不超过7）2．酸碱稀释后的pH计算稀释前溶液加水稀释倍数稀释后PHpH＝10的稀氢氧化钠10倍100倍1000倍98接近7强碱的稀释规律：强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。（降低后不低于7）(2)强碱的稀释思考：①pH＝3的醋酸，加水稀释10倍，pH怎么变化？②

pH＝9的氨水，加水稀释100倍，pH怎么变化？弱电解质的稀释规律：弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n。（增大后不超过7）弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。（减小后不低于7）3＜pH＜47＜pH＜9(1)强酸与强酸混合①在25℃时，pH＝1的盐酸溶液1L和pH＝4的盐酸溶液1000L混合后pH等于多少？c1V1＋c2V2V1＋V2c(H﹢)总＝分析：两溶液混合后，溶液仍显酸性，溶液中H﹢占主要0.1mol/L×1L＋1×10-4mol/L×1000L1L＋1000L＝pH＝3.73．酸碱混合后的pH计算②在25℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？③在25℃时，pH等于2的盐酸溶液和pH等于6的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？1.32.3规律：两强酸混合，抓住H﹢进行计算。①若不等体积混合：先求，再求pH。②若等体积混合，且Δ

pH≥2：pH混＝pH小＋0.3c1V1＋c2V2V1＋V2c(H﹢)总＝在25℃时，pH等于9和pH等于13的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？分析：两溶液混合后，溶液仍显碱性，溶液中OH﹣占主要≈0.05mol/Lc(H﹢)＝KW÷c(OH﹣)＝2×10-13mol/L(2)强碱与强碱混合c1V1＋c2V2V1＋V2c(OH﹣)总＝1×10-5mol/L×1L＋0.1

mol/L×1L1L＋1L＝pH＝12.7规律：两强碱混合，抓住OH-进行计算。①若不等体积混合：先求再求c(H﹢)，最后求pH。②若等体积混合，且Δ

pH≥2：pH混＝pH大－0.3c1V1＋c2V2V1＋V2c(OH﹣)总＝(3)强酸与强碱混合(本质为酸碱中和)组别碱酸中和后酸碱性计算方法溶液中c(H﹢)mol/LpH①100mL0.4mol/L100mL0.6mol/L②100mL0.4mol/L③100mL0.2mol/L酸性碱性中性c酸V酸－c碱V碱V酸＋V碱c(H﹢)＝c碱V碱－c酸V酸V碱＋V酸c(OH﹣)＝c(H﹢)＝KW/c(OH﹣)1×10-70.11×10-131713规律：强酸与强碱溶液混合求pH。①两者恰好反应时，pH＝7②酸过量时，求出反应后溶液中的c(H﹢)，再求出pH③碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OH﹣)，再根据Kw求出c(H﹢)，然后求pH1．pH试纸使用操作中正确的是（）A．将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B．将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡对比C．用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，待颜色变化后立即与比色

卡对比D．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸

上，颜色变化后与比色卡对比C当堂检测3．下列溶液在常温下酸性最强的是（

）A．pH＝4的溶液B．1L溶液里溶有22.4mL(标准状况下)HCl的溶液C．c(OH﹣)＝10-12mol·L-1的溶液D．c(H﹢)＝10-3mol·L-1的溶液2．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H﹢)与乙溶液中c(H﹢)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3CB4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合C5．常温下，甲溶液pH＝2，乙溶液pH＝12，当两者等体积混和后，有关pH值变化的叙述正确的是（）A．pH＞7 B