2022年高考化学仿真模拟卷1（原卷版）（湖南专用）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷01（湖南专用）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A.液态植物油制成人造奶油

B.无定形硅应用于光伏发电

C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒

D.煤经过汽化、液化得到清洁燃料

2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnC）4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO为了减少温室气体的排放

3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A.AB.BC.CD.D

4.树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成，化

合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

0

Br

下列说法不正确的是（）

A.该反应属于取代反应

B.Y的分子式为CioHeChBn

C.2-甲基丙烯酰氯可使澳水和高锌酸钾溶液褪色

D.X、Y均属于芳香族化合物

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1molFe与1molCL充分反应生成FeCb时，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

C.1mol羟基与17gN%所含电子数之比为9：10

1

D.一定温度下，1L0.5mol-L-NH4CI溶液与2L0.25mo\L'NH4C1溶液含N”：的物质的量相同

6.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C,S,P等）制取高效净水剂K2FeO4流程如图:

---------酸溶--------过■NaOH溶液NaaOl----------------KC1固2|

①®

下列说法不正确的是（）

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B.步骤②是将Fe?+转化为Fe（OH）3

C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO=FeO42+3Cr+4H++H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K?FeO4的溶解度小于Na2FeO4

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代

数和为0,Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等

于10o下列说法正确的是（）

A.原子半径大小顺序：r（WO>r（Z）>r（y）>r（X）

B.沸点：*皿2>丫2皿

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

D.简单氢化物的热稳定性：Z<W

8.在探究影响化学反应速率的因素时，将H2c2。4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变

成无色，发生反应KMnCM+H2c2O4+H2so4—K2sO4+MnSO4+CO2+H2O（没有配平）。下列有关说法错误

的是（）

A.H2c2。4中C的化合价为+3

B.每生成22.4L（标准状况）C02,转移电子2moi

C.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5

D.溶液突然褪色的原因是产物MnSCM对该反应有催化作用

9.室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为O.lmoNL”的三种碱溶液，滴定

曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A.滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOH

B.滴定至P点时，溶液中：c(Cl)>c(B+)>c(BOH)>c(OH)>c(H+)

C.pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c

（OH）

10.节能减排是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，当前利用工业废水发电进行氨的制备是人

类化学控制合成的新目标，装置（电极均为惰性电极）示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.M极是负极，a极是阳极

_-

B.b极的电极反应式为N2+6e+6H2O=2NH3+6OH

C.当有ImolNffe生成时,理论上产生16.8LO2

D.由流从N极—a极->b极->M极->N极，形成闭合电路

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符

合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2mol

82,在不同温度下反应CO2（g）+C（s）W2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变

化如图所示（图中I、II、III点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）

A.反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）△＞＞（）、AH＜0

B.体系的总压强p&（状态II）＞2p虱状态I）

c.体系中c（c。：c（co,状态n）＜2c（co,状态ni）

D.逆反应速率v逆：v逆（状态I）＞v鼠状态HI）

12.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

（）

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

2-

AK，Na+、HCO3,SiOf-少量HC12fr+SiO3=H2Si03l

BNHT、Fe2+'Br-sSO产过量HiSFe>+HjSnFeSI+2IT

32-2-

CHC1O、Na+、Fe+^SO3过量CaCl2Ca*+SOr=CaSO3；

-

D「、CT、H+、SOk适量KNO36r+2NO3+8H-3Irt-2NOf+4H：O

A.AB.BC.CD.D

13.实验室以苯甲醛为原料制备间浪苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCb、

1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60C,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溟（Bn）,保温反应一

段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCCh

溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgS04固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸储有机相，收集

相应储分。（注：MgS04固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）下列说法错误的是（）

A.步骤①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSOa的干燥管，提高实验效果

C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HC1及大部分未反应的Br2

D.步骤④中使用减压蒸储有机相是因为间澳苯甲醛高温下容易挥发逸出

14.1,2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和

脱水过程。下列说法错误的是（）

相

对

CH2OHCHOH4<H385.1

能

83.7»

量71.8

CH3CHOH+CH2OH70.4

TS2(68.9)

；66.8\

::TSiy

•CH3CH=CHOH

14.3：+H2O

CHiOHCH=CH2»一

+H始

\-8.6CHC(OH)=CH

CHOHCHOHCH32

23+HO

CH3coeH3+H2O2

反应历程

ab

A.中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低

onOH

B.1,2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应

C.从能量的角度分析，1SI路径的速率比1、1、17路径快

D.产物丙酮比丙烯醇和C1LC（OH）-CHJ更稳定

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19

题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15.（12分）

绿矶（FeSO*7H2O）是制备缺铁性补血剂的主要原料。工业上以硫铁矿（主要成分为FeS»为原料制备绿桃的

工艺流程如图：

空气20%硫酸试剂X

so2滤渣

(1)试剂X是(写化学式)。

(2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有o

(3)从还原得到的溶液中获得绿研的操作是蒸发浓缩、、过滤、、干燥(填操作名称)。

(4)某研究性学习小组对绿矶热分解进行研究，将绿研样品装入图中的硬质玻璃管中，打开Ki和K2,缓

缓通入N2,加热。实验完毕后装置A中还残留红棕色固体。

①装置D球形干燥管的作用

②C装置中高锌酸钾溶液的作用是。

③硫酸亚铁分解还生成另一物质S03,写出绿矶受热分解的化学方程式

16.(14分)

甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：

△H=+72.6kJ•moP,

HCOOH(g)-------------------------->CO(g)+H2O(g)

+个

iA£f=-24l.8kJ,moF1

2^(g)

△^=-283.0kJ•mor1：C)2(g)

+

v

CO2(g)HXg)

反应HCOOH(g)UCO2(g)+H2(g)的焰变△H=kJ・molL

(2)某科学小组研究不同压强条件对反应CO2(g)+H2(g)UHCOOH(g)的影响。t℃下，在一个容积

可变的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2,测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

物质浓度（mol-L1）

实验编号反应压强

CO2H2HCOOH

1pi0.30.30.9

2P2aa0.4

3P30.40.4b

试回答以下问题:

①平衡时，实验1的正反应速率一（填或“="）实验3的逆反应速率

②由实验1的数据可计算t七时，该反应的平衡常数K=。

®a=mol,L_|

（3）经研究发现采用电还原法也可将CCh转化为甲酸根，同时还能提高C02的转换效率.其电解原理如图

所示，下列叙述正确的是。

A.Sn极的电极方程式为CO2+2e-+HCO.3-HCOO+CO32-

B.电解过程中K+向Pt极移动

C.Pt极发生还原反应并有气体逸出

D.电解过程中HCOy浓度逐渐减小

（4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，

能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸的电离平衡常数Ka=l.8x10，）

①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成O.lmokLT的HCOOH-HCOONa溶液。用离子方程式表示

将少量强碱加入HCOOH-HCOONa缓冲溶液中，pH变化不大的原因__________________。

②若用100mL0.2mol・LJHCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入（答案保留一位小数）

mL0.2mol・L」NaOH溶液。

17.（13分）

M(Te)是一种准金属，纯硅是新型的红外材料。铅电解精炼产生的阳极泥经分银炉精炼后产出掰渣，碑

渣主要成分为TeCh,含有SeCh、PbO、CuO、SiCh和Ag?O杂质，从储渣中回收硅工艺的流程如下：

已知：

I.二氧化硒(SeCh)是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃,易升华。

II.二氧化硅(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。

III.NazTeCh和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。

回答下列问题：

(1)回收工艺中，将硫渣球磨至0.04mm以下的目的是。

(2)“碱浸I"时，TeCh和PbO分别生成了NazTeCh和NazPbth进入溶液，则SeCh生成进入溶液

(填化学式，下同)。“碱浸”后所得"滤渣I”的成分为。

(3)“净化”包括脱硅和硫化，脱硅所得沉淀；硫化是将NazPbCh转化为难溶性PbS,该反应的离

子方程式为。

(4)若“沉碑”时所得溶液的pH为6,此时溶液中c(H2Te03)：c(Te02［)=(已知|：H2TeO3的

-3

Kal=1.0X10,Ka2=2.0x10-8).“沉确”时的pH控制应在5.8〜7.6,原因是。

(5)“燃烧”的温度范围为400〜450℃的目的是

(6)“电解”时，阴极电极反应式为«

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18.［选修3：物质结构与性质］(15分)

请回答下列问题：

(1)基态Ga原子中有种能量不同的电子，其未成对电子数目为。

(2)GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则Ga原子的配位数为。Ga、

Ge,As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为一。

（3）CU3（ASO4）2是一种木材防腐剂，其阴离子中As原子的杂化轨道类型为,H3ASO4的酸性强于

H3ASO3的原因为。

（4）［Cu（NH3）4］S（）4是一种重要的配合物，与S02］互为等电子体的分子的化学式为（任写一种），

一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为»

（5）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，一种铝根铜氧晶体的晶胞结构如图所示，其中原子

坐标参数A为（0,