九年级化学总复习金属及金属材料课件

九年级化学总复习金属及金属材料课件目录contents金属概述金属材料金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与盐的反应金属的冶炼与保护实验探究：金属的性质与冶炼01金属概述金属是一类具有光泽、富有延展性、容易导电和传热的物质。定义根据金属的颜色、密度、熔点、硬度等性质，可将其分为黑色金属、有色金属和贵金属等。分类金属的定义与分类金属的密度和熔点一般较高，但不同金属之间存在差异。密度与熔点导电性与导热性延展性与可塑性金属具有良好的导电性和导热性，是优良的导体和散热器。金属在外力作用下容易发生形变，具有良好的延展性和可塑性。030201金属的物理性质

金属的化学性质氧化还原反应金属容易失去电子，发生氧化反应，生成金属离子。同时，金属离子也可以得到电子，发生还原反应，生成金属单质。与非金属的反应金属可以与氧气、硫、氯等非金属元素发生反应，生成相应的金属化合物。与酸的反应金属可以与稀酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）发生置换反应，生成相应的金属盐和氢气。金属在自然界中主要以化合态的形式存在，如金属氧化物、金属硫化物等。存在形式金属的冶炼方法主要包括热还原法、电解法和化学还原法等。其中，热还原法是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来；电解法是利用电解原理将金属从其盐溶液中电解出来；化学还原法是利用化学反应将金属从其化合物中还原出来。冶炼方法金属在自然界中的存在及冶炼02金属材料123由同种元素组成的金属物质，如铁、铜等。纯金属由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，如钢铁、铝合金等。合金合金通常比纯金属具有更高的强度、硬度和耐腐蚀性。合金与纯金属的差异纯金属与合金常见金属材料及其性质具有良好的延展性、导电性和导热性，广泛用于制造机械、建筑等。具有优良的导电性和导热性，常用于电气、建筑等领域。轻质、耐腐蚀，导电性和导热性良好，常用于制造航空器、汽车等。高强度、低密度、耐腐蚀，常用于航空航天、医疗等领域。铁铜铝钛铸造锻造焊接金属材料的应用金属材料的加工与应用01020304将熔融的金属浇入铸型，凝固后获得所需形状的铸件。将金属坯料加热至塑性状态，通过压力改变其形状和尺寸。通过加热或加压，使两个分离的金属表面达到原子间的结合而连接成一体。金属材料广泛应用于机械、电子、建筑、交通、航空航天等领域。形状记忆合金储氢合金超导金属纳米金属新型金属材料简介具有形状记忆效应的合金，如镍钛合金，可应用于航空航天、医疗等领域。在特定条件下电阻为零的金属，如铌钛合金，可应用于电力、交通等领域。能够大量吸收和储存氢气的合金，如镧镍合金，可应用于氢能源领域。具有纳米尺度的金属颗粒或金属薄膜，具有独特的物理和化学性质，可应用于催化、传感等领域。03金属与氧气的反应金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。如镁与氧气反应生成氧化镁。金属与氧气发生氧化还原反应，金属失去电子被氧化，氧气得到电子被还原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。金属与氧气的反应类型氧化还原反应化合反应金属氧化物通常具有较高的熔点和沸点，部分金属氧化物具有特殊的颜色或光泽。物理性质金属氧化物能与酸反应生成盐和水，部分金属氧化物能与碱反应生成盐和水。如氧化铝能与酸、碱反应。化学性质金属氧化物在工业生产、催化剂、涂料、陶瓷等领域有广泛应用。如氧化锌用于制造橡胶、涂料等。用途金属氧化物的性质与用途锈蚀条件金属在潮湿的空气中容易发生锈蚀，因为水和氧气是金属锈蚀的必要条件。此外，酸、碱、盐等化学物质也会加速金属的锈蚀。防护措施为防止金属锈蚀，可以采取以下措施：保持金属表面干燥、洁净；在金属表面涂油、喷漆或覆盖搪瓷等保护层；采用电镀、热镀等方法在金属表面形成一层不易锈蚀的金属膜；使用不锈钢等合金材料提高金属的耐腐蚀性能。金属锈蚀的条件及防护04金属与酸的反应描述反应现象，化学方程式及反应类型。锌与稀硫酸反应解释铁在稀酸中的反应活性，化学方程式及离子方程式。铁与稀盐酸反应分析镁与不同稀酸的反应特点，以及反应中的注意事项。镁与稀硝酸反应金属与稀酸的反应银与浓硝酸反应分析银与浓硝酸的反应机理，以及反应中的氧化还原过程。铜与浓硫酸反应探讨铜在浓硫酸中的反应条件及产物，化学方程式及实验现象。铝与浓盐酸反应讨论铝在浓盐酸中的反应特点及产物，以及与其他金属的反应比较。金属与浓酸的反应03置换反应实例列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反应等，并解释反应原理。01金属活动性顺序总结金属与酸发生置换反应的一般规律，以及金属活动性顺序表的应用。02置换反应条件分析金属与酸发生置换反应的条件，如金属在金属活动性顺序表中的位置、酸的浓度等。金属与酸的置换反应规律05金属与盐的反应金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。置换反应金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。反应条件在实验中，可以观察到金属逐渐溶解，同时有气泡产生或沉淀生成等现象。实验观察金属与盐溶液的反应判断金属与盐溶液的反应利用金属活动性顺序表，可以预测金属与盐溶液的反应能否发生，以及反应后生成物的种类。金属的冶炼与提取根据金属活动性顺序表，可以选择合适的还原剂将金属从其化合物中还原出来。判断金属与酸的反应根据金属活动性顺序表，可以判断金属是否能与稀酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）发生置换反应。金属活动性顺序表的应用活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。反应条件的影响金属与盐的反应受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。氧化还原反应金属与盐的反应通常属于氧化还原反应，其中金属作为还原剂，将盐中的金属元素还原成单质状态。金属与盐的反应规律06金属的冶炼与保护电解法通过电解熔融的金属化合物或盐溶液，使金属在阴极上析出，常用于冶炼活泼金属如钠、镁、铝等。热分解法对于某些不活泼金属的氧化物或盐类，可以直接用加热的方法使其分解得到金属单质，如汞的氧化物加热分解得到汞。热还原法利用还原剂（如C、CO、H2等）将金属从其化合物中还原出来，常用于冶炼铁、铜等金属。金属的冶炼方法防止金属腐蚀通过覆盖保护层、改变金属内部结构、电化学保护等方法，防止金属被氧化或腐蚀。金属的回收利用对废旧金属进行回收、分类、处理和再利用，既可以节约资源，又可以减少环境污染。开发新型金属材料研发具有高强度、高韧性、耐腐蚀等特性的新型金属材料，以满足不同领域的需求。金属资源的保护与利用废旧金属回收可以减少资源浪费，降低环境污染，同时废旧金属也是重要的再生资源。回收废旧金属的意义废旧金属应根据其种类、成分和用途进行分类，并采用不同的处理方法，如熔炼再生、再加工利用等。废旧金属的分类与处理方法废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电线等。废旧金属再利用的实例废旧金属的回收与再利用07实验探究：金属的性质与冶炼实验目的通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。实验原理根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。实验目的与原理实验器材与试剂实验器材试管、烧杯、镊子、砂纸、酒精灯、火柴等。实验试剂镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液等。实验步骤1.观察并记录金属的物理性质。2.将金属与氧气反应，观察并记录现象。实验步骤与现象0102实验步骤与现象4.将金属与盐溶液反应，观察并记录现象。3.将金属与酸反应，观察并记录现象。实验现象1.金属具有光泽，能够导电、导热，有延展性和可塑性。2.金属与氧气反应，表面生成氧化物，放出热量。实验步骤与现象实验步骤与现象3.金属与酸反应，生成相应的金属盐和氢气，放出热量。4.金属与盐溶液反应，置换出盐中的金属，生成新的金属盐和可能的气体。实验结论1.金属具有共同的物理性质，但不同金属的活泼性不同。2.金属可以通