河南省唐河县友兰实验高中2024届高三第二次联考化学试卷含解析

河南省唐河县友兰试验高中2024届高三其次次联考化学试卷选项试验结论A向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液溶液变澄清B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未消灭银镜C的试管中，分别加入2滴相同浓度的一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀DC₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液KMnO₄溶液褪色乙烯能被KMnO₄氧化A.A兴兴米A.滤液A中的阳离子为Fe²+、Fe³+、H*B.V=2245、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH+2H₂O===2Zn(OH)₄²。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K*向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)渐渐减小D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)6、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧H₂O(aq)ZnOH₂O(aq)ZnO粉·除铁重↓25%杨硫酸下列说法不正确的是()A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器A.用NazcO₃溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N₂是防止空气中的O₂氧化二价铁元素C.加适量的H₂O₂是为了将部分Fe²+氧化为Fe³*,涉及反应：H₂O₂+2Fe²++2H*=2Fe³*+2H₂OD.溶液A中Fe²*和Fe³*的浓度比为2:1相关的反应是()A.Al₂O₃+2NaOH→2NaAIOB.2Al+2H₂O+2NaOH→2NaAI下列说法正确的是() C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为A.一氯代物数目均有6种B.二者均能发生取代、加成和氧化反应C.可用酸性高锰酸钾溶液区分11、25℃时，下列说法正确的是()B.0.02mol-L-1氨水和0.01molL-1氨水中的c(OH-)之比是2:1分解) ③1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸溶液反应④1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A.①③B.①②13、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是()14、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符A.Mc的最低负化合价为一3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc₂OsC.Mc的中子数为115D.通过化学反应可使Mc转化为15、25℃时，将0.10mol·L-1CH₃COOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-INaOH溶液中，Iy与pH的关C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mLD.B点存在c(Na+)-c(CH₃COO-)=(10-6-10-⁸)mol-L-116、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()B.1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NAC.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NAD.1L0.2mol/L的FeCl₃溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1molI₂二、非选择题(本题包括5小题)请回答下列问题：(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是(2)E中含有的官能团是(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为(3)将反应③得到的产物与O₂在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式(4)④、⑤两步能否颠倒?(填“能”或“否”)理由是_。(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为。(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH₃Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_。18、3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：(1)A的名称是,遇FeCl溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种。B的结构简式,D中含氧官能团的名称为(2)试剂C可选用下列中的a.溴水b.银氨溶液c.酸性KMnO₄溶液d.新制Cu(OH)₂悬浊液(3)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 (4)E在肯定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为19、无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。试验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄。拟利用图中的仪物质熔点/℃沸点/℃SnCl₂易水解，SnCl₄易水解生②Fe³⁴+Sn²+—Fe²++Sn⁴+Fe²++Cr₂O₇²+H*-Fe³*+Cr³⁴+H₂O(未配平)(2)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的挨次是(填各接口的代码字母)(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl₂的含量，精确     称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol-L-重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCl₂的含量为%(用含m的代数式表示),在测定过程中，测定结果随试验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液图二试验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1～2个气泡/min),数小时未见变浑浊的观看2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大),浑小气泡小气泡泡与氢硫酸恰好完全反应是试验成功的关键。请设计试验方案，使试验者精确     把握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应(4)该争辩性学习小组设计试验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设缘由之一是(用文字说明) 性，你认为还应做哪些试验(只需用文字说明试验设想，不需要回答实际步骤和设计试验方案)?化学键键能(kJ/mol)温度/℃05822②温度为T₂℃时，起始时容器内的强为po,则该反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃),其工作原理如图所示铱铱(Ir)气体中液体中NONO₃导电基体单原子铂单原子铜Pt颗粒NHNO;PPN,ON₂ONOI:利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gA依据氧化性Fe⁴>Cu²*>H*可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu²*,且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe³+,滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol,即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe₂O₃,质量为1.6g,物质的量为0.01mol,即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H₂SO₄和FeSO₄,其中溶质FeSO₄为0.02mol,则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH₂SO₄电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H*和合金中的A、滤液A中的阳离子为Fe²*、H,选项A错误；所以参与反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH生成了氢气，即有0.C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mol×80g/mol=2g,而实际状况是Fe-Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；D、样品中铁元素的质量为0.02mol×56g/mol=1.12g,选项D错误。【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能【解析】A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；B.放电时总反应为2Zn+O₂+4OH+2H₂O=2Zn(OH)₄²,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，BC.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e~=Zn(OH)₄²,C项正确；D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物),然后标出电子放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极物质的量之比为1:2,故D说法错误。【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH₃,则X为H;无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO;N元素的简洁氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简洁氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。【详解】D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；【解析】A.CH生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；碳原子不行能在同一平面上，故D错误。答案选C。【解析】A.NH₄虽然会发生水解，但其水解程度格外微弱，因此(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄)>c(SO₄²-),故A错误；B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02mol-L-I氨水和0.01mol-L-'氨水中的c(OH⁷)之比小于2:1,故B错误；C.1SMc的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C【解析】9取对数可得到l【详解】可得lgK(CH₃COOH)=1.7-6=-4.3,B.依据A项分析可知，B错误；C.当往10mL0.10mol·L¹NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L*醋酸溶液时，得到CH₃COONa溶液，溶液呈碱性，故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；c(H)=1083mol-L,结合电荷守恒式：c(CH₃COO)【解析】C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；D.理论上，1L0.2mol/L的FeCl₃溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1moll₂,但反应为可逆反应，所以生成I₂小于故选C。【点睛】二、非选择题(本题包括5小题)否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5【解析】由B的结构可知A为A与溴发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为C催化氧化的产物连续氧化生成D,则D为,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E:E和F发生酯化反应生成W为【详解】(3)经过反应③,是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到与O₂在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的(4)④、⑤两步不能颠倒，由于在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。(5)与具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个之比为1:1:2:2:2:2的结构简式为-CH₂CH=CH₂。3【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH₃CHO在碱性条件下反应生成B,B为,①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D醇发生酯化反应生成E为,然后结合有机物的结构与性质来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCl₃溶液显紫色，则含酚-OH,且苯环上有两个取代基，另一取代基D的结构为,其中含有含氧官能团为：羧基；(4)E中含-C=C-,在肯定条件下可以生成高聚物F,发生加聚反应，则F的结构简式【点睛】19、直形冷凝管2MnO₄+16H*+10C1=2Mn²*+5Cl₂↑+8H₂O【解析】置，氯气与Sn反应可制得SnCl₄蒸气，将SnCl₄蒸气经装置Ⅲ冷却，可得到SnCl₄液体。由于SnCl₄易水解，为防止(1)依据仪器特点解答仪器名称，装置Ⅱ中KMnO₄与HCl反应制Cl₂;(2)依据上述分析进行仪器连接；需留意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯洁的氯气再和Sn反应，由于SnCl₄易水解，应在收集SnCl₄的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸取尾气C(5)用重铬酸钾滴定法测定SnCl₂时，发生的反应为2Fe³+Sn²+=2Fe²*+Sn⁴*、6Fe²++Cr₂O₇²-+14H*=6Fe³*+2Cr³⁴+7H₂O,可得关系式3Sn²*~Cr₂O²,由消耗的K₂Cr₂O₇计算SnCl₂,进一步计算SnCl₂的含量；Sn²*【详解】到+2价生成Mn²*,HCl中的氯元素由-1价上升到0价生成氯气，离子反应方程式为(2)装置Ⅱ为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱入I装置，氯气与Sn反应可制得SnCl₄蒸气，将SnCl₄蒸气经装置Ⅲ冷却，可得到SnCl液体。由于SnCl₄易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置Ⅲ以及吸取多余Cl₂防污染大气，可在装置Ⅲ后连接VI装置。依据上述分析该装(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最终端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管与O₂反应以及防止生成的SnCl₄水解，试验开头应先通Cl₂排尽装置中空气，故试验开头时的操作为：先打开Ⅱ中的活塞，待I中烧瓶布满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最终端的导气化，说明气密性良好；先打开Ⅱ中的活塞，待I中烧瓶布满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。(4)依据表格所给信息，SnCl₄易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明(5)用重铬酸钾滴定法测定SnCl₂时，发生的反应为2Fe³*+Sn²+=2Fe²++Sn*、6Fe²++Cr₂O₇²-+14H⁴=6Fe³*+2Cr³*+7H₂O,可得关系式3Sn²⁴~Cr₂O₇²-(或依据得失电子守恒推断),试验中消耗的n(K₂Cr₂O₇)=0.1000mol-L¹×0.015L=0.0015mol,则25.00mLSnCl₂溶液中n(SnCl₂)=0.0015mol×3=0.0045mol,则250.00mLSnCl₂溶液中nSnCtp=04Smot,mtSnC1D)=0045modK190g/mwl=8.55g,则mg产品中SnCh的含量为8:小是由于SnCl₂被氧气氧化，发生2Sn²⁴+O₂+4H*=2Sn⁴*+2H₂O反应，滴定时消耗的重铬酸钾的量削减，由此计算出的20、硫化氢的挥发H₂S+I₂=2HI+S!向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气【解析】(1)由于硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有肯定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。试验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。(2)试验一和试验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使试验者精确     把握所加碘水恰好与氢硫酸完全反(4)试验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此试验中通入空气的速度很慢，主要从(5)试验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。由于被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，【详解】(1)试验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫(2)试验一和试验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H₂S+I₂=2HI+S」。试验者要想精确     把握所加碘水恰好H₂S+I₂=2HI+SJ;向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；(4)试验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此试验中通入空气的速度很慢，防止因(5)试验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。由于被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的【点睛】试验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答缘由时，可能会借鉴以往的阅历，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，明显不能从空气的利用率查找答案，应另找缘由。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的<若Pt颗粒增多，NO₃更多转化为NH₄*存在溶液中，不利于降低【解析】(1)2NO(g)+Cl₂(g)=2CINO(g),反应的焓变△H=反应物总键能②用三段式法计算出平衡时各种成分的物质的量，依据压强比等于气体的物质的量的比，用每种物质的物质的量占总物质的量的百分比乘以总压强得该组分的