湖北省武汉市汉口北高中2023-2024学年高三最后一卷化学试卷含解析

湖北省武汉市汉口北高中2023-2024学年高三最终一卷化学试卷NaHCO₃溶液HNO₃酸化的AgNO₃溶液FeCl₂溶液、KSCN溶液A.CO₃²~、HCO₃~和[Al(OH)₄]~C.原固体混合物中CO₃²~与AlO₂7的物质的量之比为1:1D.V₁=150mL,V₂=300mL;M点生成的CO₂为0.05mol5、PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。盐酸盐酸NaCl学NaOHii.PbCl₂(s)+2Cl(aq)=PbCA.浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子方程式为：8H*+2CI+PbS+4MnO₂=PbCl₂+4Mn²⁴+SO₄²+4H₂OB.PbCl₂微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C.调pH的目的是除去Fe³,因此pH越大越好D.沉降池中获得PbCl₂实行的措施有加水稀释、降温A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB.试验时只需要在装置①中反应结束后再通入N₂C.若将④中的无水CaCl₂换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.试验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物肯定为铁已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否C.生成44.8LCO₂时反应②中参与反应的Ag一定为8mol8、中心电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着很多化学学问A.“司南之杓(勺),投之于地，其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe₃O₄B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜9、化学与环境、工农业生产等亲密相关，下列说法不正确的是A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C.捕获工业排放的CO₂,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO₂作抗氧化剂，可使酒保持良好品质10、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避开蛋白质变性B.乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的A.NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl和NH₄HCO₃固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液消灭白色沉淀，说明该溶液中肯定有SO₄²-C.Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体12、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A.CH₂=C(CH₃)CH₂CH₂CH₃B.CH₂=CHCH(CH₃)CH₂CH₃C.CH₃C(CH₃)=CHCH₂CH₃D.CH₃CH=CHCH(CH₃)CH₃A.分子式为Ci₇H₁₇N₂O₆B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C.分子中含有四种不同的官能团D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B.卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水D.苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化浓HNO,浓HNO,A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反应C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可推断Fe是否持续被氧化A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B.咖啡酸与FeCl₃溶液可以发生显色反应C.1mol咖啡酸最多能与4molBr₂反应D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO₃A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾C.以纯洁物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不行替代D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病ABCD实验操作的石棉液作作Na₂CO₃粉末苯酚钠溶液酸性KMnO₄溶液褪色CH₃CH₂X中含有Br-19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法A.18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol-L-¹亚硫酸溶液中含有的H*离子数为2NAD.密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2NA20、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积A.加热使I₂升华，可除去铁粉中的I₂B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚22、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定试验中，相对误差为+2.7%,其缘由不行能是()A.试验时坩埚未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：(2)反应②的反应类型是。(3)反应⑥所需试剂为(4)写出反应③的化学方程式为。(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有_种(不含立体异构)。①1molM与足量的NaHCO₃溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下);②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_(写出其中一种)。(7)参照上述合成路线，以C₂HsOH为起始原料，选用必要的无机试剂合)写出合成路线24、(12分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴Ⅱ.与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNaOH;25、(12分)I、争辩性学习小组进行SO₂的制备及性质探(2)铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式是(3)品红溶液中的试验现象是：(4)从高锰酸钾溶液中观看到的现象说明SO₂具有_性。Ⅱ、上述试验中NaOH溶液用于吸取剩余的SO₂生成Na₂SO₃,Na₂SO₃(1)写出在碱性溶液中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式限选试剂：2mol-L-¹HCl;1mol-L~¹H₂SO₄;lmol新制氯有生成，证明待测液中SO₄²26、(10分)试验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其缘由为(2)装置1中盛放的试剂为:若取消此装置，对试验造成的影响为(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子(4)装置2和3中盛放的试剂均为。(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开_(填“a”或“b”,下同),关闭 27、(12分)亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学(试验一)制取NaNO₂该小组先查阅资料知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂;2NO₂+Na₂O₂→2NaNO₃;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃,然D (1)装置D的作用是:假如没有B装置， (2)就算在装置气密性良好的状况下进行试验，该小组发觉制得的NaNO₂的纯度也不高，可能的缘由是由 :设计一种提高NaNO₂纯度的改进措施。(试验二)测定NaNO₂样品(含NaNO₃杂质)的纯度先查阅资料知：①5NO₂+2MnO₄+6H⁴→②MnO₄+5Fe²++8H*→Mn²⁴(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,精确     量取10.00mLA与24.00mL0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述试验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL,则样品中NaNO₂的纯度为a.滴定至溶液紫色刚好褪去，马上停止滴定b.加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥c.试验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄28、(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂i.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH△H₁=QkJ·mof(3)图中能正确反映平衡常数K;随温度变化关三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度甲醇物甲醇物质的量浓度(m[》①490K时，依据曲线a、c推断合成甲醇时主要发生的反应为(填“i”或"iii”);由曲29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-759.8kJ·mol¹,反应达到平衡时，N₂的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，N₂的体积分数为20%,则CO的转化率为__。故选B。C.依据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：0.03%--2%,可知含碳量：生铁>钢，故C错误；n(CO₃²)=n(HCO₃~)=n(H⁴)=1mol/L×0.05L=0.05mol;然后HCO₃-与H*反应生成H₂CO₃(分解为CO₂和H₂O),最终AlO₂~的物质的量之比为1:1,C项正确；A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液消灭白色沉淀，在酸性条件下H*、NO₃具有强的氧化性，会把SO₃²氧化产生SO₄²,不能说明该溶液肯定有SO₄²,选项B错误；C、Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；D、NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查试验现象及所推出的结论正误推断的学问。明确试验现象以及化学反应原理是解答本题的关键。【解析】依据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，实行倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢【详解】2-甲基戊烷的碳链结构,2-甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；依据2-甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、的碳链结构；经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷，故B符合题意；答案选B。【解析】【详解】A.依据该有机物的结构简式可知，其分子式为Ci₇H₁sN₂O₆,故A错误；B.该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；C.该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误；A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，任凭杀菌消毒效果降低，70%～75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”,坚持每天使【解析】【点睛】【解析】B.亚硫酸是弱电解质，则2L0.5mol-L-'亚硫酸溶液中含有的H*离子数小于2NA,B错误；C.过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1mol氧气转移的电子数D.密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应生成2molNO₂,但NO₂与N₂O₄存在平衡关系，所以产物的分子数小于答案选C。故答案为B。【点睛】在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或试验前容器十届体…容器十无水硫酸明，质量分数二、非选择题(共84分)氧化反应浓氢溴酸醛基12【解析】A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，依据C的结构简式可知B中有【详解】①1molM与足量的NaHCO₃溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下),即生成1mol二氧化碳，说明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即1molAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：和,先固定羧基有4种方式，再固定醛基，则有(数字表示醛基的位置):,共有4+4+3+1=12种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6:2:1:1的结构简式为：或(7)依据观看可知目标产物的结构与W的结构相像，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料即为D,则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的缘由是B结构对称，然后再分析B的结构就比较简洁了。24、氯原子C₆H₁oO₄取代反应NaOH、C₂H₅OH(或乙醇),加热HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH从A到C由环烷烃变成了环烯烃，并且A生成B是光照下与Cl₂的取代，所以从B到C即为卤代烃的消去，结合题干提示的反应，环己烯经过高锰酸钾处理后就可以得到己二酸，H就【详解】(5)由题可知M的分子式为C₉HsO₄,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中肯定有羟基，此外也要具有醛基和酯基的结构；考虑到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中肯定含有的结构；此外，也要留意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合核磁共振氢谱的信息考虑物质的品红溶液红色褪去变为无色还原性lmolL-IBaCl₂溶液【解析】(2)检验SO²,可用硝酸酸化的BaCl₂;检验Br₂,可用氯水，加入四氯化碳后，依据四氯化碳层的颜色进行推断。【详解】故答案为SO₃²~+Br₂+2OH~=H₂O+SO₄²~+2Br~;(2)、检验SO₄²可取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液；检验Br,可取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观看颜色，如若下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br;lmol·L-IBaCl₂溶液26、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率【解析】(2)浓盐酸有挥发性，制得的Cl₂中混有挥发的HCl,则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去Cl₂中混有的1mol氯酸钾转移5mol电子，而生成1molNaClO转移1mol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5:1;(4)装置2和3的作用均为吸取含有Cl₂的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸取，接下来的操作为打开b,关闭a。27、吸取多余的NO2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂1、2NO+O₂=NO₂在A、B之间增加装有水的洗气瓶75%bc由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物【解析】在装置A中稀硝酸与Cu反应产生Cu(NO₃)₂、NO和H₂O,反应产生的NO气体经B装置的无水CaCl₂干燥后进入装置C中，发生反应：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂,未反应的NO在装置D中被酸性KMnO₄氧化除去。再用酸性KMnO₄溶液测定NaNO₂纯度中，可依据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO₄溶液消耗体积大【详解】(1)酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO₃,所以装置D的作用是吸取多余的NO;若没有装置B中无水CaCl₂的干燥作用，其中的H₂O就会与Na₂O₂发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑,反应产生O₂再与NO反应：2NO+O₂=NO₂,气体变为NO₂;(2)由于反应开头时硝酸浓度较大时，可能有NO₂产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮结果，提高NaNO₂纯度可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小试验误差；(3)依据电子守恒可得关系式：5(NH₄)₂Fe(SO₄)₂~MnO₄,消耗n(KMnO₄)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,依据2MnO₄~5NO₂可知NO₂反应消耗KMnO₄溶液的物质的量n(KMnO₄)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10⁴mol,则NaNO₂的物质的量n(NaNO₂)=5.0×10+mol,则100mL溶液中含NaNO₂的物质的量为n(NaNO₂)s=5.0×10⁴【点睛】本题考查了装置的连接、试剂的作用、试验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查同学分析和解决问题a反应iii的△H₃<0,为放热反应，温度上升平衡左移，平衡常数减小i度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i为放热反应，上升温度平衡左移加入CO促进反应ii平衡逆向移动，CO₂和H₂的量反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行CH₃OH+8OH~-6e~===CO₃~+6H₂O6正极【解析】(1)依据定律进行分析得出CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=△H₂+△H₃,据此进行计算；(2)依据平衡常数的定义写出反应iii的平衡常数(3)依据温度对平衡移动的影响进行分析；(4)①据图可知490K时主要发生反应i;温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间(5)该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为满足n(e)