高中化学高三模拟2020届山东省潍坊市昌乐一中高三上学期教学质量检测(化学)高中化学

高中化学高三模拟2020届山东省潍坊市昌乐一中高三上学期教学质量检测（化学）高中化学本试卷分第I卷和第二卷两部分，总分值100分。考试时刻90分钟。考试终止后，将答题卡交回。第I卷〔选择题，共42分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试终止，将答题卡交回。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。一．本卷共14小题，每题3分，共42分。在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35．5Ag1081．分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的选项是〔〕A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 D．依据组成元素的种类，将纯洁物分为单质和化合物2．化学与生活紧密相关，以下有关讲法正确的选项是 〔〕 A．目前加碘食盐中要紧添加的是KI B．生理盐水的浓度为0．9% C．淀粉、蛋白质、脂肪差不多上营养物质，都属于高分子化合物 D．家庭能够用明矾将自来水净化成纯洁水3．氮化硅陶瓷是一种超硬耐磨物质，可用于制造高性能柴油机发动机部件，它属于〔〕 A．有机合成材料B．复合材料C．无机非金属材料 D．金属材料4．以下讲法不正确的选项是〔〕 A．所有的复分解反应差不多上非氧化还原反应 B．液氨、液氯、液态氯化氢差不多上非电解质 C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定5．以下离子方程式中正确的选项是〔〕 A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+6．依照元素周期表知识，以下讲法不正确的选项是〔〕 A．最外层电子数为3~7的原子一定是主族元素的原子 B．为强碱时，Y(OH)n必为强碱 C．短周期元素A、B，假设A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为爽朗非金属元素 D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了1117．以下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用以下图装置制取、净化、收集的气体是abc编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液8．以下物质的制备原理不正确的选项是〔〕 A．无水氯化镁的制备：MgCl2·H2OMgCl2+6H2Owww.ks5u.com B．钴的制备：3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3 C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1,3,59．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是1,3,53Fe3++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，以下讲法中，不正确的选项是〔〕 A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol B．x=4 C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．S4O62－是还原剂10．一定能在指定环境中大量共存的是〔〕 A．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－B．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO－、Na+、SO42－ C．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe2+ D．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－11．假设用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔〕 A．32g臭氧中，含有氧原子2NA B．在标准状况下，2．24L苯中所含分子数约为NA C．9gD2O中含有的电子数为5NA D．7．1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2NA12．某溶液含有III中的离子〔见下表〕，欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是〔讲明：在实验过程中不承诺加热、过滤、萃取等操作〕〔〕选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl2溶液SO42－SO32－13．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体〔都已折算到标准状态〕，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17．02g。那么x等于〔〕A．8．64g B．9．20g C．9．00g D．9．44g14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。以下讲法不正确的选项是〔〕A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分不结合均能形成两种或两种以上的化合物 D．五种元素的原子半径按A－E的顺序依次增大第二卷〔非选择题共58分〕15．〔9分〕某爱好小组同学共同设计了如下图的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。〔1〕现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取气体。www.ks5u.com〔2〕某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________________________________________________；打开K2关闭K1，将A中液体加入B中后，观看到的实验现象为___________________________________。16．〔17分〕某品牌消毒液包装讲明的部分内容摘录如下：要紧有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处储存。请完成以下实验探究过程：〔一〕阅读材料，猎取信息〔1〕估量该消毒液的酸碱性：_______，缘故是〔用离子方程式表示〕_________________。〔2〕该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。〔3〕从该消毒液的储存要求分析，导致其失效的外界因素要紧是_____________________________________________________________________。〔二〕确定要研究的咨询题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？〔三〕设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时刻。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。〔4〕基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________〔5〕基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，表达实验操作：__________________________________。17．〔10分〕A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为要紧的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们能够发生如下图的反应。完成以下各题：〔1〕检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为_____________________〔2〕B在空气中变质的化学方程式为_________________________。〔3〕B与C在水中反应的离子方程式为_________________________，假设有1molC参加反应，电子转移为NA〔NA为阿伏加德罗常数〕。〔4〕鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。18．〔12分〕海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。以下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答以下咨询题：〔1〕流程图中操作a的名称为。〔2〕工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO2或NH3，那么气体A应是〔填化学式〕。②滤液D中要紧含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，那么通入NH3的作用是_______________________________________________________________〔3〕镁是一种用途专门广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①假设要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：______________________________________________________________________②操作b是在气氛中进行，假设在空气中加热，那么会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________________。19．〔10分〕以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：〔1〕写出生成E的电极反应式____________________________________________反应⑤的现象是_____________________________________〔2〕反应①的化学方程式是，在实验室中引发反应④的操作是。〔3〕反应⑥的离子方程式是。

山东省潍坊市昌乐一中2018届高三上学期教学质量检测化学试卷参考答案1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．A 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D15．〔共9分〕〔1〕NO2〔3分〕〔2〕比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱；〔3分〕B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀〔3分〕。16．〔17分〕〔1〕碱性〔2分〕ClO－+H2OHClO+OH－〔2分〕〔2〕氧化性漂白性不稳固性〔任写两个，每空2分〕〔3〕CO2等酸性气体、光和热〔2分〕〔4〕铁钉表面显现铁锈〔或红褐色固体〕(2分〕〔5〕铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象〔2分〕用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。〔3分〕17．〔共10分〕〔1〕取A的样品少量于试管中，加入少量水，假设无气泡产生，讲明差不多完全变质。〔2分〕〔2〕2Na2SO3+O2=2Na2SO4〔2分〕〔3〕SO32－+ClO－=SO42－+Cl－〔2分〕2〔2分〕〔4〕取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，讲明含有SO42－离子；静置，向上层清液中加入少量AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，讲明含有Cl－离子。〔2分〕18．〔1〕蒸发结晶〔或蒸发2分〕1,3,5〔2〕①NH3〔2分〕②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平稳向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。〔两点各1分