2024年黑龙江哈尔滨市第三中学化学高二年级上册期末复习检测模拟试题含解析

2024年黑龙江哈尔滨市第三中学化学高二上期末复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCD工作时，下列叙述错误的是（）

ZnSOxCuSO.

A.正极反应为：Cu2++2e-=Cu

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向Z11SO4溶液

2、下列有关有机物的说法中正确的是（）

A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B.所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水

C.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

D.有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

3、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要

A.3次B.4次C.5次D.6次

4、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（）

A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚猷指示剂后进行滴定

D.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

5、下列说法中，正确的是

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B.某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C.一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

6、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）

A.FeB.AI2O3C.FezChD.Mg(OH)2

7、下列物质属于强电解质的是

A.盐酸B.氟化氢C.熔融氯化钠D.铜

8、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利

用化学能，发生反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是

离子交投H

A.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

B.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

+

C.电极A极反应式为2NH3-6e=N2+6H

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

9、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是()

A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5

10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)-cC(g),达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol

•L,在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol•『，则下列判断正确的是

A.a+b<cB.C的体积分数下降

C.B的浓度增大D.A的转化率增大

11、铜板上铁钏钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁怫钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的

是

A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-=H2T

B.若水膜中溶有食盐将加快铁镰钉的腐蚀

C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁钾钉被腐蚀

D.若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀

12、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚儆试液变红

②0.1mol-L1MCI溶液呈酸性

③0.1mol-L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol-L1NaOH溶液弱

④等体积的04mol-L-1MOH溶液与0.1mol-L1HC1溶液恰好完全反应

A.①②③B.②③

C.②④D.③④

13、室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是()

A.pH逐渐减小B.c(H+)增大

C.水的电离程度会不断增大D.Kw不变

14、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A.石油的产量B.乙烯的产量

C.塑料的产量D.合成纤维的产量

23

15、某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe\H\Al\A1O2\NO3\SCh?一中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液,

开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是

A.溶液中可能含有AKh-

B.溶液中一定不含Fe3+和Fe?+

C.溶液中一定不含有NO3-

D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+

9

16、某温度下,H2(g)+CO2(g),H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=：。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入H?(g)

和CO?(g),起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

起始浓度Imol?」

容器编号

H2co2

①0.10.1

②0.20.1

A.反应开始时，反应速率：②》①

B.CO2的平衡转化率：②》①

C.平衡时，①中8co2)=0Q4mol?4

D.①中H2的平衡转化率为40%

17、下列说法或表示方法正确的()

+1

A.在稀溶液中，H(aq)+OH-=H2O(1)；H=-SVJkJmol,若将含O.Smoll^SOd的硫酸与含ImolNaOH

的溶液混合，放出的热一定为57.3kJ

B.由C(石墨)=C(金刚石)：_H=+L90kTmo尸可知，金刚石比石墨稳定

C.实验测得环己烷(1)、环己烯⑴和苯(1)的标准燃烧分别为—3916kJ/mol、—3747kJ/mol和—3265kJ/mol,

可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1).一H=-57L6kJ•mol-

18、有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g)--2Z(g)AH<0=为了使平衡向生成Z的方向移动，应

选择的条件是

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

19、能将电能转化成化学能的是()

A.水力发电B.电瓶车开动C.手机充电D.风力发电

20、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)WH2(g)

+CO2(g)o在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02moI/L,则在此条件下CO

的转化率为()

A.25%B.50%C.75%D.80%

21、室温下，下列比值为2：1的是

A.pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比

B.等浓度的(NHMSOKaq)与NHKKaq)中cCNHT)之比为2:1

C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(lF)之比

D.pH=7的硫酸铁与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(S(V)之比

22、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

XY

WZ

A.四种元素中原子半径最大为W,Y的氢化物稳定性最强

B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某链煌A有下列的转化关系

已知：D的式量为60,它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是

oC物质的官能团的名称是oF-G的反应类型的是

24、（12分）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之

间的转换关系如下图所示:

■4D-

D的化学式是___________________________oH的电子式为

oA和B反应生成C的化学方程式是o将A通入F的澄清

溶液中所发生反应的离子方程式是=

25、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,

生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是;以上装置中需要加热的仪器有

（填写字母），操作时应先点燃处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是；D装置的作用是

;读取氮气的体积时，应注意：①:②;实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况）,

为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有（填编号）

A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量

C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量

26、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

图3

电化学腐蚀，负极反应式是。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择（填“Z"”或“Cu”）。图2为钢铁防护模拟实验

装置，则铁做极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，,则说明

保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：出匕为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中

逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是；

②若电池共产生2°机°/水，则电路中通过了相。/的电子。

27、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收

集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸储水；烧杯B

中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

请回答下列问题:试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；

如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在

，目的是;当试管A内的主要反应完成后温度计水银

球的位置应在________________,目的是o烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是

（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式o

28、（14分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用

简单的方法收集、检验生成的氢气，请回答下列问题:

C写出铁与水蒸气反应的化学方程式：。干燥管C内盛

放的药品是或。干燥管的（填“m”或"n”）端与g导管相连接。怎样用简单的方法检验

收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：o

29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应I：

CO（g）+2H2（g）30H（g）AHi

反应U：CO2（g）+3H2（g）^^CH3OH（g）+H2O（g）AH2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

⑴由表中数据判断AM（填或“="）0；反应CO2（g）+H2（g）^^CO（g）+H2O（g）\H3

=（用A闭和A%表示）o若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是（填字母

序号）。

A.充入CO,使体系总压强增大B.将CH30H（g）从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大D.使用高效催化剂保持恒温恒容条件对于反应II:将10moic02和30moi出放

入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为o若维持

条件不变向该容器中投入10molCO2、30molH2>10molCH30H（g）和lOmolH2O（g）,判断平衡移动的方向是

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。反应I的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，

反应在fl、t3、力时都达到了平衡，而心介时都改变了一种条件，试判断改变的条件：f2时；

O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

2、D

3、B

4、D

5、D

6、B

7、C

8、A

9、A

10、B

11、A

12、B

13、C

14、B

15、D

16、D

17、C

18、C

19、C

20、C

21、D

22、A

二、非选择题（共84分）

23、CH2=CH2醛基加聚反应

H

24、NH3"P2HC1

CI2+20H-cr+ci