高中化学复习第一轮资料第五章 物质结构 元素周期律

第五章物质结构元素周期律

第1讲原子结构与化学键

考纲定标热点定位

1.了解元素、核素和同位素的含义。

1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及

2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷

各类粒子间的数量关系。

数、质子数、中子数、核外电子数以及它们

2.元素、核素、同位素的概念辨析与判断。

之间的相互关系。

3.根据核外电子排布的规律判断元素在周

3.了解原子核外电子排布。

期表中的位置。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价

4.物质所含化学键类型的判断。

键的形成。

掌握程度

必备知iR要打牢抓双基固本源得基础分

1BfBEIZHISHIYAODALAOIII

原子结构

［基础全扫描］

1.原子的构成

一［①每个质子带一个单位正电荷

质子i②相对质量约为ɪ

原子核V

［①中子不带电

中干

［②相对质量约为1

原子4`

'①围绕原子核做高速运动

坊从由②每个电子带一个单位负电荷

核外电子＜

、③相对质量为一个质子(中子)的击

2.原子中各粒子之间的数量关系

(1严0中的质子数为8，中子数为1£。

(2)½lI中的中子数与质子数之差为及。

(3)D3θ'中的质子数为lɪ,电子数为血，中子数为！1。

(4)COr中的质子数为四，电子数为22。

3.元素、核素、同位素

(1)基本概念：

元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称

核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子一

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

(2)应用：

在6口、？Li、23Na、24Mg、I4c、14N六种粒子中，包含工种元素，色种核素，其中互为同

位素的是里UU，中子数相等的核素是23Na、24M

［认知无盲区］

(1)氢有三种同位素：旧、汨、IH,其中汩(用D表示)、汨(用T表示)用于制造氢弹；费U

用于核燃料，/6C用于测定文物的年代。

(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种

原子。因此，核素的种类大于元素的种类。

［练习点点清］

1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关⅛ri和野∏的说法中正确的是()

A.l!τi和WTi的质量数相同，互称为同位素

B娄Ti和物i的质子数相同，互称同位素

C.龙Ti和双Ti的质子数相同，是同一种核素

D.tΓi和幽Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

解析：选B同位素的质子数和电子数相等，但中子数和质量数不同。甥Ti和/Ti的质子

数均为22,中子数分别为26和28,二者是不同的核素。

2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是()

A.*0与州具有相同的中子数

B.咐0与17。具有相同的电子数

C."N与MN具有相同的质子数

D∙∣2c与Qc具有相同的质量数

解析：选D"0质量数为18,质子数为8,中子数为IOFF质量数为19,质子数为9,

中子数为io,A正确；"U与17。、∣5N与WN为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数

和电子数，B、C正确；"C质量数为12,13C质量数为13,D错误。

>W¾∣原子核外电子排布

［基础全扫描］

核外电子排布规律

(1)能量最低原则：

核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能

量逐渐升高的电子层里。

（2）分层排布原则：

①每层最多容纳的电子数为2/。

②最外层不超过8±（K层为最外层时不超过2±）o

③次外层不超过正仝，倒数第三层不超过丝仝。

［认知无盲区］

,,>>√J,而不能是5次。

（2）阳离子结构示意图中，核电荷数大于核外电子数。如Na+O）%阴离子结构示意图

CiO288

中，核电荷数小于核外电子数。如

（3）金属元素的最外层电子数一般小于4,非金属元素的最外层电子数一般大于4,稀有气

体元素的最外层电子数为8（He为2）。

（4）核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如S?-,Cli若属于同位素的不

同核素，其化学性质是相同的，如旧、τH>⅛o

［练习点点清］

3.（1）判断下列说法的正误（正确的打“J”错误的打“X”）。

①（2012•江苏高考下一的结构示意图为O（）

②（2012•天津高考）短周期第IVA和VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8

电子结构。（）

③（2011•新课标全国高考）LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。（）

④（2011•江苏高考后2一的结构示意图为ʤl'。（）

⑤（2011•新课标全国高考）C「的结构示意图为OjJ（）

（2）填空：

①（2012•福建高考）元素M的离子与NH；所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构

示意图为____________________________________________________________

②（2010•福建高考）AP+的结构示意图为。

解析：（1）短周期的第IVA族元素的原子最外层有4个电子，第VIIA族元素的原子最外层

有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl八SiCI4、CF4、

SiF4,②正确；LiCI的电子式为Li+［Cl「，其中Li+没有满足8电子稳定结构，③错误；

(+9)28s(rT(>)288v288

F-、S2-、c「的结构示意图为JJJJU∙y∕J,因此①正确，④、⑤错误。

(2)NH；含有10个电子、11个质子，因此M形成的离子为Na+,Na的原子结构示意图为

Jm,AU*的结构示意图为。+1328。

答案：⑴①J②J③X④X⑤X

[基础全扫描]

1.化学键

(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。

⑵分类：

(离子键

化学键<1共价键〔(非极极性键性键

(3)化学反应的本质：

旧化学键的断裂与新化学键的形成。

2.离子键

(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键过程：可用电子式表示为：(以MgCl2为例)

:ci→^(Mg>Γi>∙ci:—[:eiaMg2-Kci:]

•∙∙∙∙∙∙∙O

(3)成键微粒：阴、阳离子。

(4)成键实质：静电作用。

3.共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键过程：可用电子式表示为：(以HCl为例)

X••

H+Cl—>HχCIo

(3)成键微粒：原子。

(4)成键本质：共用电子对。

(5)类型:

①极性共价键：共用电子对偏移(不同种原子)如：H-CkH—O—H等。

②非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：H-H、N三N。

4.电子式

请写出下列微粒的电子式：

(1)原子：NaNa∙,ClCl。

(2)简单离子：Na+N√,F-[F

II

H：N：H

(3)复杂离子：NHJ[H]+,0H^I0H「。

(4)离子化合物：

+2++2+

Na2ONa[0]Na,Na2O2:Na[00]Na»

(5)非金属单质及共价化合物：

O：：C：：O

N2N：：N,H2OH0H,CO2------------------

[认知无盲区]

(1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子，则没有离子键，若有离

子键，则一定有阴、阳离子。

(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化

合才能形成离子键。如AlCI3晶体中就没有离子键。

(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物,

如NaOH、Na2O2SNHQl等。

(4)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaC1、SiCh的受热熔化、NaCl溶于水

等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。

(5)书写电子式的易错点：

①漏标阴离子的括号，如将S?-的电子式错写为S；

②给阳离子多标电子和括号，如将Mg?+的电子式错写为[Mg]2+；

③漏标或错标离子的电荷，如将O?一的电子式错写为[0「2；

④将多个相同离子归在一起，如将MgBrz的电子式错写为Mg2+[Brh；

⑤最外层电子数超过8个，如将Na2O2的电子式错写为Na）OO]2^Na∖

H：N：H

⑥漏写未成键的孤电子对。如将N2和NH3的电子式错写为N：：NH。

[练习点点清]

4.判断下列说法的正误（正确的打“，”，错误的打“X”）。

II：N：H

①（2012•江苏高考）N%的电子式为H。（）

②（2012・浙江高考624、CaCh和CaF23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2。

（）

③（2012•天津高考）NaH的电子式为Na：H。（）

④（2011・江苏高考）N2的电子式为N：：N»（）

⑤（2011•北京高考）Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等。（）

II

II：Si：11

⑥（2011•天津高考）SiH4的电子式为H0（）

⑦（2010・新课标全国高考）Na2O2的电子式为NaOONa»()

⑧（2010•江苏高考汨2。的电子式为H+[OH]0（）

H：N：H

解析：NE的电子式为H,①错误；CaH2、Cao2、CaF23种化合物中CaCh的电

子式为Ca2+[OO狞所以阳离子与阴离子的个数比为1：1,②错误；NaH的电子式为

Na+[H「，③错误；N2的电子式为N：N,④错误；Na?0、Na2O2的电子式依次为Na=

2+2+

O]^Na∖Na[OO]^Na,二者阴阳离子的个数比均为1：2,⑤、⑦错误；SiH4

Il

II：Si：II

的电子式为H,⑥正确；比0的电子式为HOH,⑧错误。

答案：①X②X③X④X⑤X⑥J⑦X⑧X

5.现有以下物质：

①NaCl②NazO③Na2O2©NaOH⑤AlCI3

@H2O⑦N2⑧（NH4）2CO3⑨CO2⑩H2O2

（1）只含离子键的物质有，只含共价键的物质有。

（2）属于离子化合物的有,其中含有非极性键的是,含有非极性键的共

价化合物有。

答案：(1)①②⑤⑥⑦⑨⑩(2)①②③④⑧③⑩

［要点数字化记忆］［自主园地］

1.了解原子中各粒子数目之间的4个关系：

(1)质量数=质子数+中子数。

(2)质子数=核外电子数=核电荷数。

(3)阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数。

(4)阴离子：质子数=核外电子数一离子所带电荷数。

2.牢记2个关系：

①共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

②有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。

3.熟记3种IOe-粒子和3〉粒子:

+3++-

Ioe一粒子：HF、H2OʌNH3、CH4、Na>Al,NH；、H3O>OH^,F.

22+

18片粒子:HCkH2S^SiHeC2H6,CH3OH,H2O2>S∖Cl-、K+、Cao

.高频考点要通关抓考点I攻重点I得高分I掌握程度

∣b^∣(.∖OPI∖K.∖nf)IANY∖<'In∖(,1.l.∙∖XJ］J

1考点一原子的组成和结构］［动态课件+flash演示见光盘］

学前提问

1.任何原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

答案：不是；IH的质子数是1,中子数0,电子数1。

2.汨2和旧2互为同位素吗？

答案：汨2和∣H2均为单质，不是核素，二者不属于同位素。

3.∣4C和□N的质量数相同，二者互为同位素吗？

答案：HC和MN属于不同的原子，二者不属于同位素。

4.目前的元素周期表中有112种元素，请问原子的种类也是112种吗？

答案：由于同位素的存在，原子的种类大于112种。

［考点师说］

1.符号2出潸中各数字的含义

X元素的化合价为+C

I

X原子的质Jft数-6+c</+—该离子带d个单位的正电荷

XKi子的质子数一α,e—一个分子中含X原子的个数为

2.微粒中各粒子间的数量关系

（1）质子数（Z）=核电荷数=核外电子数，

（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（M，

（3）阳离子的核外电子数=质子数一所带电荷数，

（4）阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。

3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别

（1）同素异形体：

同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石和C60,。2与。3等。

（2）元素、核素、同位素：

L具有相同质子数的同一类原子的总称,一

种元素可有多种核素

（JJIOS—具有一定数R的质子和一定数R中

⅛）∙∙"∙∙（β子的一种原子

同一元素的不同核索互称为同位素

（3）适用范围：

元素核素同位素同素异形体

适用范围宏观原子原子之间单质间

［例1］判断下列说法的正误（正确的打“J”，错误的打“义”）。

①（2012・山东高考）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。（）

②（2012・江苏高考）中子数为20的氯原子表示为省Ch（）

③（2012•天津高考产592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素。（）

④（2011•山东高考严C可用于文物的年代鉴定，HC与Qc互为同素异形体。（）

⑤（2011・江苏高考）质子数为53、中子数为78的碘原子是⑶531。（）

⑥（2011•天津高考）第IA族元素钠的两种同位素l37Cs比l33Cs多4个质子。（）

⑦（2010•新课标全国高考）在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。（）

⑧（2010•山东高考严O和禽0是氧元素的两种核素，则Mo?与"O?互为同分异构体。（）

◎（2010・江苏高考）秋60中，质量数之和是质子数之和的两倍。（）

⑩（2010・福建高考）在18g∣8θ2中含有NA个氧原子。（）

［解析］同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，①错误；中子数为

20的氯原子，其质量数为37,表示为日C1,②错误；23592U和23892U是中子数不同，质子数

相同的不同核素，③错误：WC与nc是碳元素的两种不同核素，同素异形体指的是宏观物质，

④错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131,表示为⑶531,⑤正确；同住

素的质子数相同，中子数不同，即∙cs比∣33cs多4个中子，⑥错误；质子数为7的单核原

子一定为N原子，但N原子的中子数不一定为7,⑦正确；a。和18。是氧元素的两种核素，

朋2和p2是由氧元素的两种核素构成的同种单质——O2,⑧错误；D30中，质量数之和为

20,质子数之和为10,⑨正确；18g谊02的物质的量为0.5mol,即含有NA个氧原子，⑩正

确。

［答案］①X②X③X④X⑤J⑥X⑦J⑧X⑨J⑩J

［演练冲关］

1.(2011•海南高考)贤I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中用1的含量变化

来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关量I的叙述中错误的是()

A.%I的化学性质与野I相同

B.⅛'I的原子序数为53

c.%1的原子核外电子数为78

D.⅛lI的原子核内中子数多于质子数

解析：选CA选项同位素化学性质相同，的原子序数为53,核外电子数为53,B

正确，C错误，D选项考查中子数的计算，明1的中子数为78,多于质子数，D正确。

［考点二短周期元素原子核外电子排布的特殊性］［动态课件+flash演示见光盘］

学前提问

1.前18号元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？

答案：碳元素和氧元素。

2.最外层只有一个电子的原子是不是一定都是金属原子？

答案：不是，如氢原子。

3.某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素是什么？

答案：硅元素。

4.最外层电子数是2的短周期元素有哪些？

答案：He>Be、Mg。

［考点师说］

1~18号元素原子结构的特点归纳

⑴原子核中无中子的原子：旧。

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li,Nao

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4

倍的元素：Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Beo

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Sio

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P0

［例2］(2011•新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是

制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳

中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

［解析］本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、

元素周期律的应用能力。首先根据题意，推断出W是Li,X是C,Y是Al,Z是S。A项，

LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误：B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6^

C8H8等多种化合物；C项，AI与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形

成CS2。

［答案］A

［演练冲关］

2.(2013•鞍山模拟)短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为“，次外层电

子数为b;元素Y原子的M层电子数为(“一份，L层电子数为(α+份，则X、Y两元素形成的

化合物可能具有的性质是()

A.和水反应B.和硫酸反应

C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应

解析：选CY原子M层电子数为伍一力，L层电子数为(α+6)=8,X元素的次外层电

子数为b,最外层电子数为0,则6=2,。=6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化

合物为SiO2,它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3o

3.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电

子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和

等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A,B,C,

D。

解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16,

A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是

(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层

电子数均为8,可以判断出B为氯元素，C为钾元素。

答案：SClKCa

［考点三化学键与物质类别的关系］［动态课件+flash演示见光盘］

_________J|二前提问

1.凡含有共价键的化合物是否一定属于共价化合物？

答案：不一定；如Na2O2中既含离子键又含有共价键，属于离子化合物。

2.仅有非金属元素组成的化合物一定不属于离子化合物吗？

答案：不一定；如NH4Cl属于离子化合物。

3.有化学键生成的变化一定是化学变化吗？

答案：不一定，如NaCl从溶液中结晶析出。

［考点师说］

1.物质所含化学键类型的判断

(1)只含共价键的物质：

①同种非金属元素构成的单质，如12、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCkNH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NazS、CsCKK20,NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质：

⅛∏Na2O2>NH4CkNH4NO3、NaOH、Na2SO4«

(4)无化学键的物质：

稀有气体，如负气、氮气等。

2.离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金

属原子间形成的是共价键。

(2)根据化合物的类型来判断：

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧

酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断：

熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合

物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。

［例3］判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

①(2012•新课标全国高考)H与0、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的

化合物。（）

②（2012・山东高考）非金属元素组成的化合物中只含共价键。（）

③（2012・广东高考）常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键。（）

④（2012・安徽高考22^1€：03、HCOONa均含有离子键和共价键。（）

⑤（2012.天津高考）不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。（）

⑥（2011•安徽高考）N（NO2）3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。（）

⑦（2011•浙江高考）C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。（）

⑧（2010•山东高考）形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。（）

⑨（2012・山东高考汨。溶液和Nael溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化

合物。（）

⑩（2012・广东高考）Sθ3和水反应形成的化合物是离子化合物。（）

⑪（2011•新课标全国高考）元素S可与元素C形成共价化合物CS2。（）

⑫（2010・江苏高考）化合物HCl与NaCl含有相同类型的化学键。（）

［解析］H2O2,EN—NH2两种物质中既含极性共价键，又含非极性共价键，①正确；非

金属元素组成的化合物中也可能含离子键，如NKCl中含离子键，②错误：1molCE中含有

4molC—H共价键，4gCH4中含有的共价键恰好为Imol,即NA个，③正确：Na卡与HCO,之

间为离子键，HCo3^内部含有共价键，Na+与HCc）Cr之间为离子键，HCoo-内部含有共价键，

④正确；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl,也可能既含有极性共

价键，又含有非极性共价键，如CE-CE中的C-H键和C-C键，⑤错误；两种不同元素

原子之间形成的共价键是极性键，⑥错误；C、N、0、H形成（NH4）2CO3,既含有离子键又含

有共价键，而Co（NH2）2只含有共价键而不含有离子键，⑦错误；形成离子键的阴阳离子间既

有两者之间的静电吸引力，又有电子与电子、原子核与原子核之间的静电斥力，⑧错误。HCl

是共价化合物，含有共价键，NaCl是离子化合物，含有离子键，⑨、⑫错误。SO3与H2O反

+-

应生成H2SO4,在水中电离：H2SO4=2H+Sθi,但H2SO4本身为共价化合物，O错误；

非金属元素S与C形成的CS2属共价化合物，⑪正确。

［答案］①J②X③J@7⑤*⑥X⑦X

⑧X⑨X⑩X⑪J⑫X

［演练冲关］

4.（2012•大纲全国卷，有改动）下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.非金属元素组成的化合物中只含共价键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析：选A有些单质分子，如Cb,H2等存在共价键，B错误：由非金属元素组成的化

合物中也可能含有离子键，如NECl,C错误；含有共价键的化合物也可能属于离子化合物,

如NaOH,D错误。

学科素养要增优补短板弥不足得满分掌握程度

XUEKESUYANGYAOPEIIII

动态课件见光盘

素养培优

SdYANGPEIYOlX特色专题的归纳整合（五）等电子粒子

1.“10电子”的粒子

分子离子

一核10电子NeN3^>O2-ΛF∖Na∖Mg2∖Al3+

二核10电子HFOLT

三核电子

10H2ONH2

四核10电子NH3H3O^

五核电子NHl

10CH4

10电子的粒子满足关系叵f©的一定是：NH：+0H^=NH3t+H2O

2.“18电子”的粒子

分子离子

一核18电子Arκ,>Ca2'∖C∖~.S2-

二核18电子F2、HClO夕、HS-

一

三核18电子H2S

四核18电子PH3、H2O2一

五核18电子SiH4、CH3F、NH2C)H一

一

六核18电子N2H4ʌCH3OH

-其他粒子NH^NHf

C2H6ACH3NH222

3.其他等电子数的粒子

“9电子”的粒子：一F、一OH、-NH2.—CHK取代基）

“14电子”的粒子：Si、N2、CO

2+

“2电子”的粒子:He、H,Li+、Be>H2

4.质子数及核外电子总数均相等的粒子

+

①Na'、NHɪ`H3O;②HS，Cl；③F，OH，NH7；④N2、CO等。

［典例印证］

A∖B+、C∖D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A"+C^^=D+Et;②B*+C一=2D。请回答：

(I)C「的电子式是.

⑵分别写出A+和D反应、Bt和E反应的离子方程式

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式。

(4)除A+、B卡外，请再写出两种含10个电子的阳离子.

［解析］本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识

可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne:阴离子有：N3-,CP，F，OH一、NHA阳离子有：

2+3+++-

Na+、MgʌAIʌNH:、H3O;分子有：CH4ʌNH3,H2O,HFo根据题意有：φA+C

=D+Et,推知A卡应为NH；,C-为OH，D为H2O、E为NH3,将其结果代入②B++C-

+

==2D,推知B*应为H3OO

++

［答案］(ɪ)lOH］"(2)NHi+H2ONH3H2O+HH3O+NH3=NHt+H2O

(3)CH4、Ne(4)Na+、Mg2+

［专题集训］

1.下列各微粒：①HQ+、NH∣>Na+;②OH-、NHLF；③O1、Na+,Mg2+;④CH4、

NH3、氏0具有相同质子数和电子数的一组是()

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

解析：选B①组质子数均为11,电子数均为10:②组质子数均为9,电子数均为10;

③组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;④组质子数、电子数均为10。

2.如图所示，a、b、C均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分

子中所含原子个数：d>e,f为离子化合物。则下列说法错误的是()

A.常温下，单质a呈气态

B.单质C具有强氧化性

C.稳定性：d>e

D.f受热易分解为d和e

解析：选C非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH八NH3、H2OsHFo

由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、

b、C分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NEh,故C错误。

解题训练要高效抓速度I抓规范I拒绝眼高羽氐I掌握程度

[成堂皋砒/实]

1.（2013•鞍山模拟）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）

A.硫的原子结构示意图：7JL

H

[H：N：H]Br

B.NH?Br的电子式：H

C.中子数为20的氮原子：祖Ar

D.Be?+中的质子数和电子数之比为2：I

解析：选D硫原子结构示意图：A错误；NH4Br的电子式为

H

[H：N：H丁[：Br：]

ɪi"B错误；中子数为20的瓶原子超Ar,C错误；Be?+中的质子数为

4,电子数为4—2=2,二者数目之比为2：1。

2.下列说法中正确的是（）

A.Kc）H中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.N2属于单质，不存在化学键

C.MgCI2中既含有离子键，又含有共价键

D.NECl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

解析：选AN2中存在共价键；MgCL中只含有离子键；NHKl中虽然含有共价键，又

全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。

3.（2012・上海高三二次联考）某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层

电子数的3倍，则该原子的核电荷数为（）

A.IlB.15

C.17D.34

解析：选B该原子的电子层数若为2,则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的当倍；

若为3层，则核电荷数为15,质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求。若为4层，则

核电荷数为20,质子数是最外层电子数的10倍。

4.已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的粒子，它们之间有如图所示的

转化关系，且A是一种含有18电子的粒子，C是一种含有10电子的粒子。请完成下列各题:

0XΓ0

L

回H

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：

(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为

，B的结构式为；

(3)若A、B均是含2个原子核的粒子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，

则A、B之间发生反应的离子方程式为。

解析：寻找10电子、18电子粒子，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离

子的思考途径，列出相应的粒子。关于18电子粒子的推断，对有序思维的要求更高，技巧性

更强，我们可以以推断10电子粒子的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9+9,

找出F2后会使18电子粒子的推断打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3

等，对这些9电子粒子再进行重组可得，分子有F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3—CH3、CH3-F.

CH3-OH,阳离子有N?H；、N2Hf,阴离子有O列出相关粒子后，再结合各种粒子所对

应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。

答案：(1)2F2+2H2O=4HF+O2

(2)N2H4H-O-O-H

2

(3)HS+0H=S^+H2O

••＞课干作业

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2013•江西十校一模)下列有关表述不正确的是()

A.-OH与H0,组成元素相同，含有的电子数也相同

B.丙烷的分子结构模型示意图：

C.次氯酸的电子式为HCl0

+

D.熔化时NaHSe)4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4

解析：选C次氯酸的电子式为H0Clc

2.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cb)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析：选CA项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性

键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2^C2H6等分子中都存在非极性键。

3.有5种单核粒子，它们分别是猾口、妆口、♦□+、-g纳口（“口”内元素符号未写

出），则它们所属元素的种类有（）

A.2种B.3种

C.4种D.5种

解析：选B质子数决定元素种类，质子数有19、18、20,共3种，所