2023-2024学年山东省莒县九年级化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2023-2024学年山东省莒县九年级化学第一学期期末检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

Δ

1.一种焰火火药中所含的CU（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（Nθ3）2=2CuO+θ2f+4XT,其中X

是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是

A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O

2.下列有关金属及合金的叙述正确的是

A.合金中至少含有两种金属B.硬铝硬度大，密度也大，可做坦克、装甲车

C.生铁是含少量碳的铁合金D.自然界中的金、银、铜都是以单质形式存在

3.稀土元素镐（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（）

A.镐原子的质子数为66

B.镉属于非金属元素

C.稀土资源需合理利用和保护

D.镐的相对原子质量为162.5

4.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（）

A.能量观---生石灰与水反应是放热反应

B.转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁

C.微粒观一一氯化钠由分子构成

D.守恒观一一化学反应前后分子的种类不变

5.“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（）

A.碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B.合金：硬铝、青铜、18K金

C.酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠D.糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质

6.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

溶

甲

解

度

40

g\乙

Otɪt2温度七

A.t2°C时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B.乙的饱和溶液从t2°C降温到tιC,溶液仍饱和

C.t/C时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D.甲、乙的饱和溶液分别从t2°C降温到t/C,两溶液中溶质质量分数相等

7.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是

A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子

B.镁的相对原子质量为24.31

C.在化学反应中,硫原子容易失去2个电子

D.镁离子与硫离子的最外层电子数相等

8.下图所示装置有多种用途，其中不正确的是

选项广口瓶内物质用途

A一定量浓硫酸干燥某些气体

B装满水收集某些气体

C一定量氢氧化钠溶液除去Cth等气体

D空气收集某些比空气重的气体

A.AB.BC.CD.D

9.下列物质在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体的是

A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫

10.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）

A.到溶洞探险打灯火照明

B.掏空沼气池前，对沼气池进行灯火试验

C.到小煤窖挖煤用火把照明

D.厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

11.下列物质的用途，利用其化学性质的是

A.石墨可作润滑剂B.氧气用于炼钢

C.干冰用于人工降雨D.金属鸨可作灯丝

12.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标X表示N物质的质量，纵坐标y

表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是（）

MNy

A二氧化镒过氧化氢溶液固体的质量

B水氢氧化钠溶液的温度

C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数

D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量

A.AC.CD.D

13.下列描述与化学方程式表示一致的是（）

点燃

A.碳在空气中充分燃烧C+θ2=CO

B.铁钉浸入硫酸铜溶液中2Fe+3CuSθ4=3Cu+Fe2（Sθ4）3

点燃

C.镁带燃烧Mg+O2---------MgO2

点燃

D.红磷燃烧4P+5O22P2O5

14.将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法不IE砸的是（）

A.溶液的溶质质量分数减小B.溶液的质量不变

C.溶液中溶质的溶解度减小D.溶液仍是饱和溶液

15.入冬以来首例H7N9禽流感病例发生在广东梅州，病情稳定。卫计委表示，高度重视冬春季节H7N9等重点传染

病的防控工作。其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。有关莽草酸的说法正确的是（）

A.葬草酸中各元素的质量比为7：10：5

B.莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成

C.莽草酸中碳元素的质量分数最大

D.每个莽草酸分子里含有5个氢分子

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.图为某小组探究金属化学性质的两组实验。

实验I实验π

ng59滞硫酸ng59端盐酸

m确辛片m蹶片

（二者表面积相同）

（1）实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是

，请你写出A试管中发生反应的化学方程式.

（2）写出实验∏中C试管内发生反应的化学方程式,D实验中观察到的现象是。

（3）实验II中要验证Cu、Fe,Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是（填序号），由此判断出三种金属

的活动性由强到弱的顺序是。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高镒酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为56∙8g∙将剩余

固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化镒.请计算：

（1）生成氧气的质量为g.

（2）回收二氧化铺的质量是克？

18.（8分）某化学兴趣小组利用电子天平对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入

28.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

加入硫酸加入合金加入合金加入合金加入合金加入合金

操作空烧杯

后后5分钟后12分钟后21分钟后40分钟后3小时

读数（g）28.0155.8183.6183.4183.2183.0183.0

（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？

（2）完全反应后，产生氢气的质量为克

（3）合金中铜的质量分数为多少？

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）利用下列提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：A为

②小丽用双氧水和二氧化镒制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为,该反应的化学方

程式为,若使用装置G收集氧气，氧气应从（填“a”或"b”）端通入。

③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪甥有（填写一套即可），反应的化学方程

式为。

④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是,反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固

液无法分离，原因可能为（写出一种即可）；

⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0∙lmol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为（根据化学方程式计算）。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原

子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有8个氧原子、4个氮原子；X的化学式为.N（h;选A

2、C

【详解】A、合金是一种金属与其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，故A

错误；

B、硬铝硬度大，密度较小，可制飞机、汽车等，故B错误；

C、生铁是含碳量为2%〜4.3%的铁合金，是含少量碳的铁合金，故C正确；

D、自然界中的除了金、银有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，故D错误。故选C。

3、B

【详解】A、镉原子的质子数=原子序数=66；故选项正确，但不符合题意；

B、镉有“车”字旁，属于金属元素；故选项错误，但符合题意；

C、稀土资源需合理利用和保护，有利于人类的生产、活动；故选项正确，但不符合题意；

D、铺的相对原子质量为162.5；故选项正确，但不符合题意；

故选：Bo

4、A

【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故A正确；

B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故B错误；

C、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故C错误；

D、化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类改变，故D错误。故选A。

【点睛】

初中化学中，铁与酸溶液反应生成+2价的铁盐。

5、B

【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,

合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的物质。

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A不正确；

B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属

于合金，故B正确；

c、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C不正确；

D、蛋白质不属于糖类，故D不正确。故选B。

【点睛】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。

6、C

【解析】试题分析：A选项因为t2°C时，甲物质的溶解度为40g,故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5,是

正确的叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述;

C选项是错误的叙述，虽然溶解度的数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的

饱和溶液分别从t2°C降温到t∕C,两溶液中溶质质量分数相等，是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程

中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C

考点：溶解度曲线

7、C

【解析】A镁离子是由镁原子失去最外层上的两个电子形成的，其质子数并没有发生变化。镁离子和镁原子的质子数

都是12.此项正确。

B从镁元素在元素周期表中最下面的数值可知其对原子质量为24.31。此项正确。

C硫原子的最外层电子数为6个，因此在化学反应中它容易得到2个电子。此项错误。

D镁离子最外层电子数为8；硫离子的最外层电子数也为8。此项正确。

考点：元素周期表的意义、微粒结构示意图

点评：要正确掌握元素周期表和原子的结构示意图所表示的意义。

8、B

【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水

无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度

大于空气的。故选B.

考点：气体的制取

9、B

【详解】A、磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷不能水澄清的石灰水变浑浊；故选项错误。

B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，二氧化碳能水澄清的石灰水变浑浊；故选项正确。

C、铁在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁，不能使水澄清的石灰水变浑浊；故选项错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项错误。

故选：B«

10、A

【详解】A、形成溶洞过程，洞内聚集了大量的二氧化碳气体，探险打灯火照明是必要的，故A正确；

B、沼气的主要成分是甲烷，易燃，不能进行灯火实验，故B不正确；

C、但煤窑里却不能用火把照明，因为煤洞里有瓦斯气体易燃烧爆炸，故C不正确；

D、厨房内煤气泄漏，不能打开排气扇通风，煤气遇电火花会发生火灾，故D不正确。故选A。

11、B

【详解】A、石墨做电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，故A不正确；

B、氧气用于炼钢，是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故B正确；

C、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，故C不正确；

D、金属鸨制作灯丝是利用鸨的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D不正确。

故选B。

【点睛】

如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。

12、D

【详解】A、往二氧化镒中加入过氧化氢溶液，二氧化镒是该反应的催化剂，质量不会改变，不符合题意；

B、往水中加入氢氧化钠固体，放热，温度先升高后降低，不符合题意；

C、往饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠无法再被溶解，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；

D、往硫酸铜溶液中加入铁粉，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，而铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，故

溶液的质量会先减小，然后保持不变，符合题意。

故选D。

13、D

占燃

【解析】A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，正确的化学方程式应为XCo2。选项说法错误；故不符

合题意；

B、铁钉浸入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;选项说法错误；故不

符合题意；

占燃

C、镁带燃烧生成氧化镁，该反应中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+(h三==2MgO.选

项说法错误；故不符合题意；

D、该化学方程式书写完全正确。故符合题意；

故选D

【点睛】

在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是:

先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

14、B

【详解】A、将80C时的硝酸钾饱和溶液降温到20C时，硝酸钾的溶解度降低，有溶质的析出，溶剂质量不变，从而

导致溶液中溶质的质量分数变小，故A正确；

B、将80。C时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，硝酸钾的溶解度降低，有溶质的析出，溶剂质量不变，溶液的质量=

溶质的质量+溶剂的质量，溶液的质量减少，故B错误；

C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80'C降低到20C时硝酸钾的溶解度要减少，故C正确；

D、温度降低，溶质的溶解度降低，有溶质析出，仍然是饱和溶液，故D正确。故选B。

【点睛】

温度是影响固体物质溶解度的唯一因素；温度改变溶解度也改变，解答物质饱和溶液降温的问题，关键抓住其溶解度

与温度的关系。

15、C

【详解】A、莽草酸的化学式为C7H10O5,莽草酸中各元素的质量比为(7x12):00x1):(5x16)=42:5:40,故A不

正确；

B、莽草酸的化学式为C7H10O5,莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类，不论个数，故B不正确；

C、莽草酸中各元素的质量比为(7x12):00x1):(5x16)=42:5:40,莽草酸中碳元素的质量分数最大，故C正确；

D、莽草酸的化学式为C7H10O5,每个莽草酸分子里含有1()个氢原子，故D不正确。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、酸的种类不同Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铁丝表面覆盖一层红色物

质，溶液由蓝色变成浅绿色CDFe、Cu、Ag

【解析】(1)实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由

是：使用酸的种类不同，A试管中稀硫酸与锌发生反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

(2)实验∏中C试管内铜丝与硝酸银发生反应产生硝酸铜和银的化学方程式：Cu+2AgNO,=Cu(NO3)2+2Ag,D

实验中铁丝与蓝色硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁浅绿色溶液和红色固体铜，观察到的现象是：铁丝表面覆盖一层红色

物质，溶液由蓝色变成浅绿色；

(3)实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是C和D,实验C中铜能将应置换出来，则

说明金属活动顺序：铜>银，实验D中铁能将铜置换出来，则说明金属活动顺序：铁>铜，由此判断出三种金属的活

动性由强到弱的顺序是：Fe>C>Ago

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、(1)6.4⑵17.4

【详解】(1)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量为：63.2g-56.8g=6.4g；

(2)设生成二氧化镒的质量为Xo

Δʌ

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

8732

X6.4g

87_32

X6.4g

X=I7.4g

答：生成二氧化镒的质量为17∙4g‹,

18、(1)随着反应的进行，产生相同质量的氢气，需要的时间更多；40分钟后不再产生氢气；(2)0.8；(3)20%

【详解】解：(1)由表格信息可知，随着反应的进行，产生相同质量的氢气，需要的