高考化学综合模拟卷（九）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（九）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.重大节日期间燃放焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO”NO2的排放

答案C

解析金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，A项正确；碳酸氢钠和酸反应能生成

二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，B项正确；生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止

富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；SOz、NOz是污染性气体，大力实施矿

物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO?、NO?的排放符合绿色化学的理念，D项正确。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.N?的结构式：：N=N：

磅也

B.Ca，+的结构示意图为

H

[11：N：11]-C1-

C.NH.,C1的电子式为H

D.乙烯的球棍模型：

答案B

解析总的结构式为N三N,未成键的孤电子对不必标出，故A错误；钙原子失去2个电子形

谷'

（b20）288

成钙离子,核外电子数为18,有3个电子层，各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为,

故B正确；氯化镂是离子化合物，由钱根离子与氯离子构成，NH,C1的电子式为

H

LH：N：印+[:C1：

H,故C错误；乙烯的球棍模型为故D错误。

3.下列说法中正确的是()

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe：。，能起到防腐蚀作用；②碳(At)在第VDA族，其氢化物

的稳定性大于HC1；③NazFeO,可作水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、

光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤钝(TD与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢

氧化钠溶液反应；⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的

增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：

CaCO式s)

燃烧产物盐酸

海水—L-Mg(OH)2(s)-LMgCl2溶液典工Mg(s)+Cl2(g)

A.①③©©B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥

答案B

解析①致密的FesO,是能保护内部的钢铁不被腐蚀的氧化膜，故①正确；②第VIIA族C1元

素的非金属性大于碳的非金属性，则破的氢化物的稳定性小于HC1,故②错误；③NazFeOi中

铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成F5+,FT+水解为氢氧化铁胶体能

净水，故③正确；④玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiOz,

故④错误；⑤铭(T1)与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性T1>A1,则T1

能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第3周期金属元素随原子序数的增大

金属性减弱，金属性Na>Mg>Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数

的增大而减弱，故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁,

故⑦错误。

4.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.用白醋除铁锈：

+3+

Fe203•AH20+6H=(3+x)H20+2Fe

B.用惰性电极电解MgCk溶液：

2Cr+2H20^^CLt+H21+20H

3+-

C.向NH,A1(SOJ溶液中加入过量的NaOH溶液：Al+40H=A107+2H20

D.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为岫：3C10"+2NH3=3Cr+N2t+3IL0

答案D

解析醋酸是弱酸，不可拆写成离子形式，故A错误；用惰性电极电解MgCL溶液时发生的

2+

离子反应方程式为Mg+2Cr+2H20=Cl2t+H2t+Mg(OH)2J,故B错误；向NH,Al(S03

：!+-

溶液中加入过量的NaOH溶液发生的离子反应方程式为NHHAl+5OH=A1O；+2H20+

NH:S-H20,故C错误；向含NH,的污水中加入NaClO将其转化为Nz发生的离子反应方程式为

-

3C10+2NH3=3Cr+N2t+3H20,故D正确。

5.常温下，浓度均为0.lOmol体积均为%的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积匕

pH随1g/的变化如图所示，下列叙述正确的是()

■o

A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11X10-

V

B.当1g-=3时，若两溶液同时升高温度，则c?fR/")减小

C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D.溶液中水的电离程度：a=c>b

答案A

解析根据图像可知，稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol•L'，而此时溶液中c(H+)

为ICTmol•即发生电离的HB是10-'mol•「，该温度下HB的电离平衡常数K=

"H匕;『一汽L11X10,A正确；当lg《=3时，HA溶液的pH=4,HB溶液

的pH〉4,HA是强酸，HB是弱酸，升高温度，对c(A-)无影响，而HB溶液中存在电离平衡，

升高温度，电离平衡正向移动，c(IT)浓度增大，嘿增大，B错误；HA为强酸，HB为弱酸,

c(A)

NaB溶液显碱性,NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C错误;

酸电离出的c(H*)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：a

=c〈b,D错误。

6.L在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+r(aq)17(aq)某L、KI混合溶液中，

厂的物质的量浓度。(厂)与温度7的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列

说法不正确的是()

A.该反应A/A0

B.若在71、石温度下，反应的平衡常数分别为《、友，则友

C.若反应进行到状态D时，一定有rQ”

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I；)大

答案C

解析随着温度升高，r的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸

热反应，则L(aq)+r(aq)葭(aq)正反应为放热反应，XKO,A正确；因为K=

“尸2一、,TAT\,所以当温度升高时，反应向逆反应方向进行，即用〉及，B正确；从图

中可以看出D点并没有达到平衡状态，c(「)小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，

故小〉u,C错误；温度期方，升高温度，平衡逆向移动，c(I7)变小，所以c(I「)：A>B,

即状态A的c(I：)高，D正确。

7.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO,的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO

又会发生反应I和反应H,导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(㈤大于反应H的

速率(⑹，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()

反应I：CaSOi(s)+CO(g)CaO(s)+S02(g)+CO2(g)△4=218.4kJ♦moL

1

反应II：CaS0,(s)+4C0(g)CaS(s)+4C02(g)△/)€=-175.6kJ•moF

答案A

解析反应I为吸热反应，说明反应【生成物的能量比反应物的能量高，排除B、C选项；反

应I的速率(必)大于反应n的速率(喙)，则说明反应I的活化能较小，反应n的活化能较大,

排除D选项，选项A正确。

8.4：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为

B.23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为相

C11.2L(标准状况)比含有的中子数为A

D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的Ok数目为0.1田

答案B

解析23gNa的物质的量是1mol,无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反

应均生成Na+,转移电子的物质的量始终是1mol,转移电子数均为施，故B正确；H2分子中

不含有中子，标准状况下1L2LH2的物质的量是0.5mol,含有中子数为0,故C错误；没

有明确pll=13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。

9.下列说法正确的是（）

A.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管,

使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2〜3次

B.向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2/3,若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用

水灭火

C.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然

后混合

D.在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，在铁钉周围出现血红

色现象（溶液中滴加几滴KSCN溶液）

答案C

解析A项，滴定管润洗时，润洗液从下端流出，错误；B项，酒精着火时不能用水灭火，因

为水的密度比酒精大，不能覆盖在酒精表面，所以应用沙子或湿布盖灭，错误；C项，探究

温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，达到相同

温度后再混合，可根据出现沉淀的时间的长短来判断温度对反应速率的影响，正确；D项，

Fe与Cu形成的原电池中，Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子，而亚铁离子遇KSCN溶液

不会变血红色，错误。

10.在制备和收集Ch的实验过程中，下列装置正确的是（）

饱和

韭JNaHCQ

三斗溶液

B.除去HC1杂质

4-ANaOH

号-溶液

c.排空气法收集C1：D.尾气吸收

答案D

解析实验室用MnOz与浓盐酸共热反应制备C1”A装置中缺少酒精灯，故A错误；Ch中含

有氯化氢，Ck不溶于饱和食盐水，通过饱和食盐水除去氯化氢，HC1与饱和碳酸氢钠溶液反

应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，故B错误；Clz密度比空气大，用向上排空气法收集CL

应从长管通入气体，故C错误；Ck有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸,

故D正确。

11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与压剧

烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（)

A.元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键

有关

B.由于键能氏-我氏-T,故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

C.R与Q的电子数相差16

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q

答案A

解析R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，氟气与氢气在暗处化合并发

生爆炸，所以X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar。F元素的电负性较强，所以HF分子间易形

成氢键，产生HF的缔合分子，使其相对分子质量增大，A项正确；物质的键能决定其稳定性

的强弱，而氢化物的熔、沸点的高低是由分子间作用力或氢键决定的，HF分子间能形成氢键，

而HC1不能，所以沸点：HR>HT,B项错误；R是9号元素，Q是35号元素，所以电子数之差

为35—9=26,C项错误；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在

X、T、Q中，T的非金属性最强，所以T的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。

12.桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烧，二环［1,1,0］

丁烷（O）是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯（□!）

B.其二澳代物为3种

C.生成1molCHio需2molH2

D.构成该化合物的所有原子处于同一个平面

答案C

解析二环［1,1,0］丁烷的分子式为C%,与环丁烯（匚1）、甲基环丙烯等互为同

Br

分异构体，故A错误；二环［1,1,0］丁烷的一浪代物有2种（BrY>和<t>）,Br-O形成

BBr

的二溪代物有3种（Br-毛）、形成的二溪代物有1种（中），共4种，故B错误；二

环口，1,0］丁烷的分子式为CHUmolCHe生成ImolCM。需2moiH2）故C正确；二环［1,。0］

丁烷分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故D错误。

13.下列说法正确的是（）

CH3—CH—CH—CH

II3

A.按系统命名法，c2H5c2H5的名称是：2,3-二乙基丁烷

LBHQ.C

ANaOH

-Cu,5

B.某嫌的衍生物A的分子式为CGHKO”已知Dp»E,又知D不与Na£03溶液反

应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种

C.完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烧、烯烧、燃烧，耗氧量最大的是烷煌

D.已知煌A的分子式为C5H„,炬B的最简式为C5H„（/ZAn均为正整数），则煌A和煌B不可能

互为同系物

答案C

解析根据系统命名法，该烧的最长碳链为6个C原子，所以该嫌的名称应是3,4-二甲基己

烷，A项错误；根据A的分子式及发生的反应判断，A属于醋类，C为竣酸，D为爵，C、E都

不发生银镜反应，则C不是甲酸，E中不含醛基，D可以发生氧化反应生成不含醛基的E,说

明D中一定存在一CHOH一结构，若C是乙酸，则符合题意的D只有一种为2-丁醇；若C是丙

酸，则D只能是2-丙醇；若C是丁酸，则D为乙醇，乙醇一定可以与氧气发生氧化反应生成

乙醛，能发生银镜反应，所以不符合题意，则符合题意的A的结构只有2种，B项错误；碳

原子数相同，质量相同的烷烧、烯烧、快燃中烷烧的含H量最大，所以耗氧量最大，C项正

确；若A是CsHmB是GoH”，则A、B都属于烯烬时，是同系物，D项错误。

14.将反应I0；+5「+6H+3Iz+3HQ设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加

入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入

儿滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（）

灵敏电流计

A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.两次电流计指针偏转方向相反

答案B

解析开始向甲中加入少量浓硫酸，反应正向进行，则107会得到电子生成碘单质，所以乙

中的石墨电极发生失去电子的氧化反应，A项正确；该反应中的10；和「都转化为碘单质，

所以甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液后溶液都变蓝色，B项错误；因为该反应为可逆反应，当

电流计指针为0时，说明无电流通过，不再发生电子的转移，反应达到平衡状态，C项正确;

向甲烧杯中加入NaOH溶液时，则反应逆向进行，碘单质分别生成10；和I，则两极上发生

反应的类型不同，两次电流计的指针的偏转方向相反，D项正确。

-1

15.温室下，向100mL0.1mol•L二元酸H2A溶液中加入0.1mol•LNaOH溶液，溶液

的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

A.H2A为二元弱酸

B.a、b、c、d四种状态中水的电离程度最大的是c点

C.b点存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(0I「)>c(A2-)

D.c点存在：C(0H-)=C(H+)+C(HA-)+2C(HM)

答案C

解析a点pH=2,H2A的物质的量浓度为0.1mol•L-1,说明H2A为弱酸，故A正确；c点

恰好生成Na2A,Na2A水解促进水的电离，c点水的电离程度最大，故B正确；b点为NaHA与

H2A物质的量比1：1的混合溶液,溶液显酸性,H?A的电离程度大于HA-的水解程度，所以c(HA

>c(Na+),故C错误；c点根据Na2A溶液中的质子守恒,可以得出c(0lD=c(H+)+c(HA^)

+2c(H,A),故D正确。

16.已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K\Cu2+,Al3\

Fe2\C「、CO厂、N0「、SOr,且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的

组成，某同学进行了如下实验：

①用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCk溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是()

A.无法确定溶液中是否存在Cr+

B.原溶液中不含K*、Al"、COt

C.根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO]

D.步骤③所得到的白色沉淀共有2种钢盐

答案B

解析①焰色反应中透过蓝色钻玻璃观察无紫色火焰，说明原溶液中不存在K,；②与盐酸反

应产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中存在

NO；,加入盐酸后溶液中相当于存在硝酸，则与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸被还原为NO,

NO与氧气反应生成二氧化氮，在所给的离子中，与硝酸发生氧化还原反应的离子是Fe",所

以原溶液中也一定存在Fe",则一定不存在COT,它与亚铁离子发生相互促进水解的反应，

不能大量存在；③与氯化钢溶液反应产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO；,通过三步实

验可得出原溶液中一定存在的离子有Fe?+、SOr,NO.；,一定不存在的离子有K+、C(T,因为

离子的浓度都相等，则离子的物质的量相等。若均为1mol,则负电荷总数为2〃(S0；)+〃(N0；)

=3mol,而正电荷总数是2〃/岁+)=2mol,正负电荷不相等，因为不含钾离子，所以若使

电荷守恒，则阴离子还含有1mol氯离子，则还需1mol阳离子所带电荷为21nol,则溶液

中一定存在铜离子，不存在铝离子，所以A错误；原溶液中一定不含K+、A-+、COr,B正

确；根据步骤②能确定溶液中一定存在NO；和亚铁离子，C错误；步骤③所得到的白色沉淀

只能是硫酸领一种盐，D错误。

二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)

17.(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负

极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：

熔融.的氧化物

原电池

反应②

反应①

回答以下问题：

(DA的原子结构示意图为,M的化学式为o

(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(3)反应②又称为。

(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色。X的

水溶液与NaHCQ,溶液混合，反应的离子方程式为o

(J13)283

答案⑴FeS

(2)2Al+20H^+2H20=2A10r+3H2t

(3)铝热反应

3+

(4)A1+3HCO；=A1(OH)3\+3C02t

解析A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J

为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝

酸。

^3)283

(1)铝的原子结构示意图为7,硫化亚铁的化学式为FeS。

(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2A1+2O『+2H20=2A10：+3H2t。

(4)含铝元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，说明

3+

X为明矶，其水溶液与NaHC。,溶液混合，反应的离子方程式为Al+3HC0r=Al(0H)3l+

3cozt。

18.(8分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学

化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸储

水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B,

后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C,气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完

全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mole回答下列问题：

(1)请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图________。

(2)化合物A的化学式为。请设计实验方案验证A中阴离子:

(3)请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式：。

(4)请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式：。

(+13)283

答案⑴

(2)NH,A1(SO,)2取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯

化钢溶液，若有白色沉淀生成，证明A中阴离子为硫酸根离子

-

(3)A1(0H)3+0H=A107+2H20

(4)8NH3+3C12=N2+6NH,C1

解析产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C,则C为氨气，说明A中含有俊根离子；加

入氢氧化钠开始生成沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明A中含有铝离子；A1时与NH：都是10电子

离子.A是一种易溶于水的不含结晶水盐，还含有一种阴离子，设2.370gA的物质的量是x,

则当该沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol,根据NH?〜0/，Al3+~

40H-,则消耗氢氧化钠的物质的量为x+4x=0.050mol,LO.OImol,根据化合价代数和

937

为0的原则，A中的钱根离子与铝离子的个数都是1,A的相对分子质量是肃=237,237—

18-27=192,为A中阴离子的相对分子质量，所以该阴离子为硫酸根离子，A中含有2个硫

酸根离子。

(H3)283

(1)沉淀B为氢氧化铝沉淀，金属阳离子是铝离子，其结构示意图为

(2)A的化学式是NH」A1(SO3;检验硫酸根离子的方法可以用盐酸酸化的氯化铁溶液，具体操

作为：取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钢溶液,

若有白色沉淀生成，证明A中阴离子为硫酸根离子。

-

(3)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是A1(0H)3+0H=A107+2H20O

(4)C是氨气，与氯气反应生成氯化锭和氮气，化学方程式是8NH3+3C12=N2+6NH£1。

19.(12分)神舟1-一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射，在重达495吨的起飞重量中，95%的

都是化学推进剂。

(1)降冰片烯1&7瓜。)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知:

体积热值/J-L

燃料密度/g,cm"

1

降冰片烯1.04.2X10，

写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：。

(2)CHQH和液氧是常用的液体火箭推进剂。

①已知：C02(g)+3H2(g)CH：,OH(g)+HzO⑴A4

2H2(g)+02(l)=2H20(l)

CH3OH(g)=CH3OH(l)C"

2cH30H(1)+302(l)=2C02(g)+4H20(l)A〃

则△H\=_(用△〃、△外、A耳来表示)。

②某温度下，发生反应C0z(g)+3H2(g)CH30H(g)+lI20(g)o在体积为2L的密闭容器中加

入1molCHQH和1molHQ,第4min达到平衡，容器内MCO?)随时间的变化情况如图1所

示，求此反应在该温度下的平衡常数。保持其他条件不变，在第5min时向体

系中再充入0.2molCO2和0.4mol系第8min重新达到平衡，此时c(Hj=c(CHQH)。请

在图1中画出5~9min的c(COj变化曲线示意图。

(3)NH」N03也是一种重要的固体推进剂，可通过电解N0制备NHM3,其工作原理如图2所示，

A电极的名称为极，请写出在B电极上发生的电极反应式：

图1

NH；,NH,NO,浓溶液

_―T

NO-»NHJ

C-NO_

NO-T2I：NO

图2

-1

答案(1)GH.od)+yO2(g)=7CO2(g)+5H20(l)A//--3948kJ-mol

(2)①3A/%-2△〃-2AA②59.26

-

⑶阴N0-3e+2H20

解析(1)&乩。的摩尔质量为94g•mol\故燃烧1mol降冰片烯标准燃烧热为△〃

=—(4.2X101J*L-IX94g•mol-1-rl000g•L_1)=-3948kJ•mol-1,故热化学方程

式为CrH,od)+yO2(g)=7CO2(g)+5H20(l)△"=-3948kJ,mol'»

⑵已知：i.C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(l)A/X

ii、2H2(g)+02(l)=2H20(l)AA

iii、CH3OH(g)=CH3OH(l)A4

根据盖斯定律可知3Xii-2Xi-2Xiii即得到2cH30H⑴+30?⑴=2C0z(g)+41W⑴的

△〃=3A〃-2AM-2AA。

②C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度/mol•L-'000.50.5

变化浓度/mol-L-10.10.30.10.1

平衡浓度/mol•L-,0.10.30.40.4

0.4X0.4

所」"o.1X0.33^59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向移动，因此图像为

(3)由图可知，A极上NO生成NH：,发生还原反应，为电解池阴极；B极上NO生成NO；,发

生氧化反应，故电极反应方程式为：NO—3e+2HzO^=N()3+4H'。

20.(12分)废旧光盘金属层中含有金属Ag(其他金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属Ag

的工艺流程如下。请回答下列问题：

处

理NaOH溶液10%NH,HONH,HO

I_______i2_______2I2

后

的

光

秋一|氧化卜至面卜|溶解过滤nH还原FAg

碎

片

NaClO溶液滤液废渣N2,NH.t

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用的加热方式为一。

(2)NaC10溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和02,该反应的化学方程式为

有人提出用HN03代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺点是。

(3)“过滤I”中洗涤难溶物的实验操作为。

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3-IL0按1：2反应可生成C「和一种阳离子

(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量

AgCl固体，可能的原因是o

答案(1)水浴加热

(2)4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02t

生成氮氧化物，污染空气

(3)向漏斗中加入蒸储水至完全浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复2〜3次

+

(4)[Ag(NH3)2]氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底

解析(D“氧化”阶段需在80℃条件下进行，使用水浴加热。

(2)根据得失电子守恒，NaClO溶液与Ag反应生成AgCl、NaOH和的化学方程式是4Ag+

4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02t；若用硝酸作氧化剂，还原产物是氮氧化物，污染环境。

(3)“过滤I”中洗涤难溶物的实验操作为向漏斗中加入蒸储水至完全浸没沉淀，使洗涤液自

然流下，重复2〜3次。

(4)AgCl与旭•按1：2反应的化学方程式是AgCl+2NH3•HQ[Ag(NHa)2]Cl+2H20,

所以生成的阳离子是[Ag(NH，]+;由于可逆反应不能进行到底，所以即使氨水过量，“废渣”

中也含有少量AgCl固体。

21.(12分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成:

美托洛尔

请回答下列问题：

(1)写出C中的官能团的名称为»

(2)美托洛尔的分子式。

(3)写出反应①的化学方程式：一—_______；

反应②的反应类型是