河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

承德市高中2023—2024学年第一学期高一年级期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Br80一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；沥——除去糟，闻到酒、醋香味；陈——陈放1～3年，闻到果香味。上述主要步骤中，涉及过滤操作的是（）A．“蒸”B．“酵”C．“沥”D．“陈”2．下列化学用语错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．的空间填充模型：C．用电子式表示的形成过程：D．的结构式：3．下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A．红磷和白磷B．和C．氯气和液氯D．和干冰4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性），下列没有体现硫酸三大特性的是（）A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸B．在实验室中用浓硫酸作干燥剂C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．有还原性，可用于水处理中脱氯6．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是（）A．均属于电解质B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”C．的电离方程式为D．之间的转化不能通过一步反应来实现7．下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．B．C．D．8．欲除去气体中少量的，应使气体通过（）A．饱和溶液B．饱和溶液C．饱和溶液D．饱和溶液9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）A．B．C．D．10．利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是（）ABCD制取制备漂白液收集尾气处理A．AB．BC．CD．D11．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是（）A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B．可发生反应：（未配平）C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性D．f既有氧化性又有还原性12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．的浓硫酸中所含氧原子数目为B．含有的中子数为C．常温常压下，所含氧原子数为D．溶液中含有的数目为13．为原子序数依次增大的短周期主族元素，且的主族序数等于的主族序数之和；的最外层电子数比层电子数多一个；与可形成原子数之比为的分子。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：B．W与X能形成含有非极性键的化合物C．受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：D．W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键14．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）A．B．C．D．二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。（1）胶体具有良好的净水效果，其分散质粒子直径大小范围为________，其净水原理是胶体粒子具有________性。（2）漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分是________（填化学式）。（3）现有和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式：________________。（4）由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。该反应中，被氧化的元素是________（填元素符号），写出该反应的离子方程式：________________。（5）的摩尔质量为________，将溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，得到溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为________（用含的代数式表示）。16．（14分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：（1）元素④在周期表中的位置是________。（2）元素原子半径：②________（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤________⑧。（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是________，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为________。（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________。（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。17．（15分）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置（夹持装置已略去）：请回答下列问题：（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是________。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：________________，反应中体现了70%浓硫酸的________性。（3）装置B的作用是________________。（4）反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为________。（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有________溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为________________，写出发生反应的离子方程式：________________。（6）装置的作用为________________。18．（14分）海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。（1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为________（填标号）。A．①②③⑤④B．②①③⑤④C．③②①④⑤D．③②①⑤④Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：（2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：________________。（3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是________________。Ⅲ．海水中溴（以形式存在）的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下：（4）海水中________。（5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是________________。（6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管（牛角管）以及________。（7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为________________。承德市高中20232024学年第一学期高一年级期末考试化学试卷参考答案1．C2．C3．A4．C5．D6．A7．D8．A9．A10．B11．D12．B13．C14．D15．（1）（2分）；吸附（2分）（2）（2分）（3）（或等合理答案，2分）（4）（2分）；（2分）（5）142（1分）；（2分）16．（1）第二周期ⅤA族（2分）