第四章、第1节、常见的化学反应--燃烧(1课时)

第4章认识化学变化

第1节常见的化学反应—燃烧

(第1课时）教学目标：

1、探究燃烧的条件。2、认识使燃料完全燃烧的重要性。3、了解《中华人民共和国大气污染防治法》33条和《中华人民共和国环境保护法》24、41条规定的内容。4、了解一些常见的消防知识，人人要有防火意识。

火，第一次支配了一种自然力，从而把人从动物界分离开来!—恩格斯燃烧是种常见的现象，它给人类带来了光明和温暖…燃烧是种常见的现象，但也会给人类带来灾难。你已经知道什么

请同学们把自己学习过的或生活中了解的2～3个燃烧事例及其燃烧现象填写在92页表4-1中，并与大家交流、讨论。

谁能完整的归纳出这些物质燃烧时的相同特点

试一试吧镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧燃烧的特征？发光、什么是燃烧？燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。发热、化学反应剧烈、【实验试剂及用品】小木条、石头、小纸条、蜡烛、酒精灯、小烧杯、坩埚钳、火柴、石棉网等。⑴提出问题：燃烧需要什么条件？⑵作出猜想：燃烧需要的条件是

。⑶设计实验：实验方法是

。⑷进行实验：实验的现象是

。⑸得出结论：燃烧的条件是

。猜想

（填“正确”或“不正确”）。一、燃烧的条件探究：归纳：燃烧需要三个条件：——同时满足，缺一不可1.物质具有可燃性--可燃物；2.可燃物与氧气接触；3.温度达到可燃物的着火点。40℃240℃无烟煤700℃～750℃183℃木炭320℃～370℃着火点：可燃物燃烧所需的最低温度说明：

着火点是可燃物的固有属性，不可改变。魔术:

手帕是可燃物,容易着火而燃烧,可酒精烧完了,手帕却安然无恙,你能给出合理的解释吗?烧不坏的手帕二、完全燃烧与不完全燃烧的比较

完全燃烧不完全燃烧发生条件

燃烧速率

放出热量

燃烧产物

O2充足O2不足快慢多少二氧化碳和水CO、碳氢化合物等有毒气体和炭黑等小颗粒石墨、金刚石、木炭等燃烧均是如此！

如何让燃烧更旺(剧烈)？燃烧剧烈程度的影响因素：①O2的浓度;②与O2的接触面积（颗粒大小）;③可燃物的性质(种类)为什么要使燃料完全燃烧?完全燃烧放出热量多不完全燃烧会生成CO等有毒气体，污染大气完全燃烧能节约资源，保护环境交流与讨论1、一氧化碳的化学性质可燃性；它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO。

剧毒性；还原性。一氧化碳的性质2、一氧化碳的物理性质:通常为无色、无味的气体；密度略微小于空气；难溶于水。为什么称一氧化碳为“隐形杀手”呢？一氧化碳是无色无味的剧毒气体问题一一氧化碳与血红蛋白结合，使得血红蛋白丧失输氧的功能，使得人因为缺氧而中毒。

问题二如何避免一氧化碳中毒事件的发生呢？加强室内通风；保证燃料充分燃烧。

一氧化碳从哪里来的呢？燃料的不完全燃烧汽车排放的废气煤气的泄漏总结与反思在日常生活中,使燃料完全燃烧的具体做法有哪些呢?1.提供充足的氧气2.增大可燃物与氧气的接触面积讨论

CO有毒，对环境有污染，它真的没有用吗?1.下列关于燃烧的叙述正确的是（）

A.有放热、发光现象的变化一定是燃烧

B.燃烧都需要有氧气的参与

C.可燃物燃烧时一定有发光放热现象

D.可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象C练习与实践2、将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因