山东省烟台市莱州柞村镇中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

山东省烟台市莱州柞村镇中学2023年高一化学模拟试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关氯气的叙述中不正确的是

A.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B.氯气，液氯，氯水是同一种物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒气体

参考答案：

B

2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

参考答案：

C

略

3.下列物质分类中，前者包含后者的是（）

A.酸性氧化物非金属氧化物B.溶液石灰乳

C.化合物酸D.混合物氮气

参考答案：

c

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀H2so4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2

C.氢氧化钢溶液与稀H2s。4反应：Ba+SO4=BaS04

2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2T

参考答案：

A

【详解】A.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu,A正确；

+2+

B.稀H2s。4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H=Fe+H2t，B错误；

C.氢氧化钢溶液与稀H2s。4发生中和反应生成硫酸钢和水：2OJT+Ba2++SO42-+2H+=

2H2O+BaSO41,C错误；

+2+

D.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T，D错误。

答案选A。

5.关于元素性质或特点的说法正确的是

A.最外层电子数二4的元素均为非金属元素，

B.最外层电子数=2的元素均为第HA族元素，

C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX,

D.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。

参考答案：

D

略

6.下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（）

A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的C02

C.氯化钙溶液中通人少量的C0=D.硫酸氢钠溶液中加入BaCL溶液

参考答案:

C

略

7.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应

可表示为2NH4++3C1O?=N2f+3CF+2H++3H2。。下列说法中，不正确的是

A.反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原

+?

B.还原性NH4<C1

C.反应中每生成22.4L（标准状况下）N2,转移约6moi电子

D.经此法处理过的废水不可以直接排放

参考答案：

B

【详解】A.C1元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0

价被氧化，故A正确；

+

B.2NHZ+3C1O-N2T+3C1?+2H+3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为。价，则NR+为

还原剂，C1元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成C1一为还原产物，所以还原性NH4+

>C1故B错误；

C.N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以标准状况下每生成22.4LN2,转移6mol

电子，故C正确；

+??+

D.由2NH4+3C1O=N2T+3C1+2H+3H2O,得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能

直接排放，故D正确。

故选B。

8.标准状况下，①6.72LNL②1.204*102个4s③5.6gCH,④0.5molHCl,下

列关系正确的是（）

A.体积大小：④>③>①>②B.原子数目：③>①>④>②

C.密度大小：④，②〉③〉①D.质量大小：④,③>②>①

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比;

B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；

C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；

D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断.

6.72L

解答：解：标准状况下，①6.72LN-的物质的量为22.4L/nral=0.3mol；

1.204XI。2？

93-]

②1.204X10”个H2s的物质的量为6.02X10rool=0.2mol；

5.6g

③5.6gCH4的物质的量为16g/mol=0.4mol；

@0.5molHCL

A、由上述计算可知物质的量④，③〉①〉②，相同条件下，体积之比等于物质的量之

比，所以体积大小④>③>①>②，故A正确；

B、①标准状况6.72LNHs中原子的物质的量为0.3molX4=L2mol,

②1.204X102个H2s含有的原子的物质的量为0.2molX3=0.6mol；

③5.6gCH,含有的原子的物质的量为0.4molX5=2mol；

@0.5molHC1含有的原子的物质的量为0.5molX2=lmol,原子数目之比等于物质的量之

比，

所以原子数目③,①②，故B正确；

C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NL相对分子质量为17；②H2s相对

分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HC1相对分子质量为36.5,故密度大小④,

②，①〉③，故C错误；

D、①NL质量为17g/molX0.3mol=5.1g；

②H2s质量为34g/molX0.2moi=6.8g；

③CH&量为16g/molX0.4mol=6.4g；

@HC1质量为36.5g/molX0.5mol=18.25g,

故质量大小④>②>③>①，个D错误.

故选：B.

点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数

之间的公式运用

9.下列方法中，不能实现海水淡化的是（）

A.蒸储法B.电渗析法C.过滤法D.离子交换法

参考答案：

C

略

10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氮原子相同的电子层结构，则下列叙

述正确的是（）

A.X的原子半径比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大

C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高化合价比Y大

参考答案：

11.如图两瓶体积相等的气体，在同温

同压时瓶内气体的关系一定正确的是

N2和。2

A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相

等D.摩尔质量相等

参考答案：

A

12.能正确表示下列反应的离子方程式是

+2

A.碳酸氢核溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+HCO3+20H-=CO3-+NH3?H20+H20

2++2

B.稀硫酸与氢氧化银溶液恰好中和：Ba+0H+H+SO4-=BaS04；+H2O

++

C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

D.氯气与水反应:Cb+H20=2H++C1-+CIO

参考答案：

A

+2

A.碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4+HCOf+20H-=CO3-

+NH3?H2O+H2O,故A正确；B.稀硫酸与氢氧化钢溶液恰好中和时发生的离子反应为

2++2

Ba+2OH-+2H+SO4'=BaS04i+2H2O,故B错误；C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸发生

的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiON，故C错误；D.氯气与水反应时的离子方程式为CL+

+

H2O=H+C1+HC1O,故D错误；答案为D。

点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式

是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为：

①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难

溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“册删去方程式两边不参加反应的离子；

④，，查，，：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

13.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸

性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应

C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物

参考答案：

C

试题分析：山梨酸中含有竣基故可与金属钠和碳酸钠反应，故A、B正确；山梨酸中含有

碳碳双键，故可以与澳单质发生加成反应，故C错误；山梨酸中含有碳碳双键，故可以发

生加聚反应，故D正确，此题选C。

14.某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为lg/L,

则该混合气体中CH4和CO的质量比为

A、1:1B、1:2C、2:3D、7:8

参考答案：

B

略

15.以下表示氯原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A.EDB.修C.Is2D.He

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18moi/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为o

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却

至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2〜3次，每次

洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞,

反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是»

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是o

③定容的正确操作是o

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写:偏高.偏低或无影响

1）烧杯、玻璃棒没洗涤:;

2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外:;

3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸僧水:；

参考答案:

(1)20ml

(2)①用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶

②防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低

③向容量瓶中加入蒸储水至距离刻度线l~2cm,改用胶头滴管向容量瓶中加水与

刻度线相切。

@D

(3)偏低偏低无影响

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.使相同体积的NaCl、MgCL、A1CL三溶液中的C厂完全沉淀，若所用相同浓度AgNOs溶

液的体积比为1:1：1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是()

A.1:2:3B.3:2:1

C.6:3:2D.2:3:6

参考答案：

C

18.取1.43gNa2CO3XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有

气体放出为止，用去盐酸2.0ml,并收集到112mle02(标况)。

求(1)稀盐酸物质的量浓度

(2)Na2CO3xH2O的摩尔质量

(3)x值

参考答案：

(1)5mol/L(2)286g/mol(3)10

略

19.在加热的条件下，用MnCh与100mL物质的量浓度为12moi/L的浓盐酸反应，制得氯

气2.24L(标准状况).(已知MnO2+4HCl(浓)-MnCb+CbT+2H2。)

(1)需要消耗MnCh多少克？

(2)被氧化的HC1的物质的量是多少？

(3)若反应后溶液的体积不变