海南省2022年普通高中学业水平等级考试化学试卷 海南卷（含答案）

海南省2022年普通高中学业水平等级考试化学试卷海南卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）

A.使用含氟牙膏能预防斜齿

B.小苏打的主要成分是Na，。？

C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙

D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

2、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄

清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发

4、化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（）

A.涤纶可作为制作运动服的材料

B.纤维素可以为运动员提供能量

C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

5、钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为m

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

6、依据下列实验，预测的实验现象正确的是()

选项实验内容预测的实验现象

MgCI2溶液中滴加产生白色沉淀后沉淀消

A

NaOH溶液至过量失

Feel2溶液中滴加KSCN

B溶液变血红色

溶液

Agl悬浊液中滴加NaCl黄色沉淀全部转化为白

C

溶液至过量色沉淀

酸性KMnO4溶液中滴加

D溶液紫红色褪去

乙醇至过量

A.AB.BC.CD.D

7、在2∙8gFe中加入IOOmL3mol∙LTHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是()

A.反应转移电子为O.ImolBHCl溶液中C「数为3%

C28g56Fe含有的中子数为1.3/VAD.反应生成标准状况下气体3.36L

8、某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)^—：CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平

衡，下列说法正确的是()

A.增大压强，VJE>VS,平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡转化率增大

9、一种采用H?O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。

固体氧化物电解质

下列有关说法正确的是（）

A.在b电极上，电被还原

B.金属Ag可作为a电极的材料

C.改变工作电源电压，反应速率不变

D.电解过程中，固体氧化物电解质中O?-不断减少

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是

组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中

原子半径最小，下列判断正确的是（）

A∙XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

二、多选题

I2

11、已知CHQOOH+02CICH2COOH+HCl,CICH?COOH的酸性比CH3COOH

强。下列有关说法正确的是（）

A.HCl的电子式为H+［：Cl：f

B.Cl-Cl键的键长比1一1键短

C.CHtCOOH分子中只有。键

D.C1CH2COOH的酸性比ICH2COOH强

12、化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确

的是（）

A∙能使Br?的CCL溶液褪色

B.分子中含有4种官能团

C.分子中含有4个手性碳原子

D.lmol该化合物最多与2molNaOH反应

13、NaCIO溶液具有漂白能力，已知25C时，Ka(HClO)=4Qχl(Tii。下列关于

NaClO溶液说法正确的是()

A.0.01mol∙L^'溶液中，c(dθ^)<0.01mol∙L^'

B.长期露置在空气中，释放CU，漂白能力减弱

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O-HSO;+HClO

D.25oC,pH=7.0的NaCIo和HCIo的混合溶液中，C(HCIO)>c(CKΓ)=c(Na*)

14、某元素M的氢氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反应为：

M(OH)2(S).M2+(aq)+2OlΓ(叫)

M(OH)2(S)+2OH^(aq),M(OH)j(aq)

25°C,-Igc与PH的关系如图所示，c为M2+或M(OH);浓度的值。下列说法错误的是

()

A.曲线①代表-IgC(M2+)与PH的关系

B∙M(OH)2的KSP约为IXK)To

C.向C(M")=0.ImoI∙L∕的溶液中加入NaoH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以

M(OH)2(S)存在

D.向c[M(OH)j]=0.1mol∙LT的溶液中加入等体积o.4mol∙LT的HCI后，体系中元素

M主要以M2,存在

三、填空题

15、胆矶(CUSo4与凡。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要

成分是Cu,含有少量的油污、CUO、CUCo3、CU(C)H%］制备胆矶。流程如下。

回答问题：

(1)步骤①的目的是0

(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成(填化学式)污染

环境。

(3)步骤②中，在HQ?存在下CU溶于稀HAO,，反应的化学方程式为

(4)经步骤④得到的胆研，不能用水洗涤的主要原因是o

(5)实验证明，滤液D能将「氧化为匕。

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H?。?将「氧化为"，理由是。

ii.乙同学通过实验证实，只能是Cd+将「氧化为L，写出乙同学的实验方案及结果

(不要求写具体操作过程)。

16、某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：

CO2(g)+4H2(g).^2H2O(g)+CH4(g)

回答问题：

(1)已知:电解液态水制备IlnoIo2(g),电解反应的Δ∕∕=+572kJ∙moL.由此计算

*l

H2(g)的燃烧热(烙)Md=kJ∙moΓo

(2)已知:CO2(g)+4H2(g).理J2H2O(g)+CHit(g)的平衡常数(K)与反应温度

(t)之间的关系如图1所示。

M)

①若反应为基元反应，且反应的M与活化能(E(I)的关系为I△川＞耳,。补充完成该

反应过程的能量变化示意图(图2)。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为IOL的抽空的密闭容器中通入

O.lmolCO2和0.4molH2,反应平衡后测得容器中〃(CHJ=0.()5mol。则Co2的转化率

为，反应温度t约为℃o

(3)在相同条件下，Co2(g)与H?(g)还会发生不利于氧循环的副反应：

CO2(g)+3H2(g).=S=±H2O(g)+CH3OH(g)

在反应器中按MCC)2)：〃(凡)=1：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反

应进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(χ∕mol∙L-')如下表所示。

t=350°Ct=400°C

催化剂

C(CH3OH)C(CHJC(CH3OH)C(CHJ

催化剂I-10.812722345.242780

催化剂π-9.2107753438932

在选择使用催化剂I和35(ΓC条件下反应，0~2min生成CHQH的平均反应速率为

/∕mol∙L-'∙min-1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂II和

400℃的反应条件，原因是O

17、磷酸氢二接［(NHJzHPOj常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备

(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

KlKi

NHlf多亏=事

PH传感朝要处理

∕≡=⅛==ΛL

回答问题：

(1)实验室用NHWKs)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为。

(2)现有浓H3PO4质量分数为85%,密度为1.7g∙mLL若实验需IoomLL7mol∙L7∣的

H3PO4溶液，则需浓H3PO4mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞K?的作用为。实验过程中，当出现现象

时，应及时关闭K∣,打开K2。

(4)当溶液PH为8∙0~9∙0时，停止通N&,即可制得(NHJ2HPO4溶液。若继续通

入NH∖,当pH>10.0时，溶液中OH)和(填离子符号)

浓度明显增加。

(5)若本实验不选用PH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由

变为时，停止通NH,0

18、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题:

(1)A→B的反应类型为

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为

(3)C的化学名称为，D的结构简式为

（4）E和F可用（写出试剂）鉴别。

（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为（任写

一种）。

①含有酯基②含有苯环②核磁共振氢谱有两组峰

（6）已知酸酎能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F-G反应方程式中M和N的

结构简式、o

（7）设计以Q为原料合成QZ祟3的路线____________（其他试剂任选）。

-∙GUCrl-

CH1cCOOH

已知：^^-C00Hɪ->+Cθ2

19、以CU2。、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。

回答问题：

（1）基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。

（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是o

（3）j⅛菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。醐菁分子结构如图

1,分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取

杂化。

图1

邻苯二甲酸酎()和邻苯二甲酰亚胺(H)都是合成献菁的原料，后

O

者熔点高于前者，主要原因是O

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的

离子方程式为O

(5)Zno晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离

子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是0

(6)左下图为某Zno晶胞示意图，右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面0原子排

列局部平面图。.abed为所取晶胞的下底面，为锐角等于60。的菱形，以此为参考，用

给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面___________、o

参考答案

1、答案：B

解析：A.釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成

氟磷灰石(Cas(PO)OH),可以预防龈齿，故A正确；

B.小苏打是NaHCo3的俗称，故B错误；

C.食醋是酸性的可与碳酸钙反应，除去水垢中的碳酸钙，故C正确；

D.国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序，只要严格按照国家批准的品种、范

围、计量使用添加剂，安全才有保障，食品添加剂若降低食品本身营养价值，就不可

添加，故D正确；

故选Bo

2、答案：C

解析：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤

后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中

涉及的操作方法是洗涤、溶解、蒸发，没有涉及萃取，故选：Co

3、答案：B

解析：A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；

BIO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2,B操作规范；

C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作

不规范；

D.转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；

答案选B。

4、答案：B

解析：A.涤纶是一种人造纤维，可用于纺织成布，制作运动服，故A正确；

B.人体不含纤维素分解酶，不可将纤维素水解为葡萄糖供能，故B错误；

C.木糖醇属于醇类但有甜味，并且无毒，可用作运动饮料的甜味剂，故C正确；

D.氯乙烷冷镇痛喷雾剂用于受伤运动员应急处理，主要是由于氯乙烷迅速气化局部降

温减轻疼痛，故D正确；

故选：B0

5、答案：A

解析：A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一

电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B.基态钾原子价层电

子为4s∣,其轨道表示式为由，B说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因

此，钾不能置换出NaCI溶液中的钠，C说法不正确；D.钠元素与钾元素的原子序数分

别为11和19,两者相差8,D说法不正确；综上所述，本题选A。

6、答案：D

解析：A.MgCL溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色沉淀，氢氧化镁不溶于碱，

故A错误；

B.铁离子遇到硫氟化钾溶液变红，亚铁离子不变红，故B错误；

C.氯化银溶解度大于碘化银，黄色沉淀不会转化为白色沉淀，故C错误；

D.乙醇具有还原性，可以被高锌酸钾溶液氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故答案为D。

7、答案：A

解析：A.Fe不足，根据铁物质的量计算，则反应转移电子为0∙lmol,故A正确；

B.100mL3mol∙L71HC1物质的量为0.1L×3mol∕L=0.3mol,HCl溶液中CP数为0.3治，

故B错误；

C.2.8g56Fe物质的量为0.05mol,含有的中子数为

0.05mol×(56-26)×7VA/mol=1.5NA,故C错误；

D.根据Fe+2HC1^=FeCI2+凡T,HeI过量，铁为0.05mol,产生H2O.θ5mol,体积

为0.05molX22.4L∕mol=1.12L,故D错误；

故选Ao

8、答案：C

解析：A.该反应是体积减小的反应，增大压强，⅛>væ,平衡常数不变，故A错误；

B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变，故B错误；

C.恒容下，充入一定量的HzO(g),水的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正

确；

D.恒容下，充入一定量的CHz=CHJg),CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，故D错

误；

故选：Co

9、答案：A

解析：A∙b电极反应为N2+3H2O+6e--2NH3+3O”,在b电极上，M得到电子被

还原，故A正确；

B.a为阳极，电解池中，除金柏之外金属做电极，电极失去电子，故不能用Ag做电

极，故B错误；

C.电压升高，电流增大，电解速率加快，故C错误；

D.结合a电极反应为20标-4e^=O2↑,b电极反应为

2

N2+3H2O+6e-=2NH3+3O^,反应过程固体氧化物电解质中0?一不变，故D错

误；

故选：Ao

10、答案：C

解析：A∙XW3为NCI3,属于极性分子，故A错误；

B.H?O在常温常压下为液体，NHa在常温常压下为气体，简单氢化物的沸点X<Y,故

B错误：

C.Y与Z形成的化合物为氧化钠或是过氧化钠，均属于离子化合物，故C正确：

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液不一定呈酸性，如硝酸钠溶液显中性，故D

错误；

故选：Co

11、答案：BD

解析：

12、答案：AB

解析：A.由有机物的结构可知，该有机物含有碳碳双键，能使Br?的CC1,溶液褪色，

故A正确；

B.由图可知该有机物含有氨基、酰胺基、碳碳双键和竣基，共4种官能团，故B正

确；

C.连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子,

图可知该有机物含3个手性碳，故C错误;

D.分子结构中2个酰胺基和竣基可以与NaOH,则Imol该化合物最多与3molNaOH反

应，故D错误;

故选：ABo

13、答案：AD

解析：0.0ImOl∙LNaClO溶液中，因CKy会水解使得C(Clcy)<0∙0ImOI∙L,故A正

确;

BNaClO溶液长期露置在空气中，CKy会水解生产次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生

成HCl和。2,使得漂白能力减弱，故B错误;

C.向NaClO溶液中通入过量S。？，反应生成硫酸钠、氯化钠和氯化氢，正确的离子方

+

程式为：CIO-+SO2+2H2O-SO^-+CΓ+4H,故C错误:

D.25°C,pH=7.0的NaClo和HClO的混合溶液中，次氯酸的电离程度与次氯酸根离子

的水解程度相等，K(HCle))卜(ClO)=ιcr7χC(clO)=4.Oχ]0-8,则

aC(HClO)C(HClO)

I：*\。/,可知C(HCIo)>C(CKT),则可知C(HClO)>《CRT)=c(Na+),故D

正确；

故选：ADo

14、答案：BD

解析：

15、答案：(1)除油污

(2)SO2

(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(4)胆矶晶体易溶于水

(5)i溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解

ii取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入「，不能被氧化

解析：(1)碱性物质可以去除油污；

(2)固体B主要成分为Cu,加热条件下，浓硫酸和CU反应生成

Δ

CUSo4、SO2、H2Of该反应的方程式为：CU+2H2SO4="CuSO4+2H,0+SO2↑,

有毒而污染空气，若仅用浓HAO,溶解固体B,会生成SO2,污染环境，故答案为：

SO2;

(3)HQ2有氧化性、CU有还原性，在酸性条件下中，H2O2,Cu、H2SO4发生氧化

还原反应生成CUSo八H2O,该反应化学方程式为：

Cu+H2O2+H2SO4—CuSO4+2H,O,故答案为：

Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；

(4)胆研易溶于水，为防止胆矶溶解，所以不可用水洗涤，故答案为：胆研易溶于

水；

(5)i.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解，所以不存在Hz。2氧化广，故

答案为：溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解；

ii∙要验证是否是C/+将「氧化为L，只要去除溶液中的Cd+即可，方法为：取滤

液，向其中加入适量Na?S,使Cu?+恰好完全沉淀，再加入「，不能被氧化，故答案

为：取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入I-，不能被氧

化。

16、答案:(1)-286

②50%或0.5；660.2

(3)5.4；相同催化剂，4()0°C的反应速率更快，相同温度，催化剂∏副产物浓度低，

甲烷与甲醇比例高

通电ʌʌ

解析：(1)已知2凡0・2凡个+GJ?%A"=+572kJ∙moL,则氢气燃烧生成ImoI

液态水放出热量为：286kJ,故ΔλZ=-286kJ∙moL,故答案为：-286；

s............

’0C2a反应物……\....

则图应该为I乂，故

(2)①AH>Etl，则生成物能量低于a,

01•

反应进程

图2

s3a至7\

<ΠC-).J-Z____\_____

-Λa反应物\

答案为：a;

反应进程.

图2

CO(g)+4H(g)^≡^

22-2H2O(g)+CH4(g)

②列出三步法：°」0400

0.050.20.10.05

0.050.20.10.05

故二氧化碳的转化率=绊粤

Xlo0%=50%；

0.1mol

K二，(篇)；C船？=(X］篙=630,对应的温度是660∙2C'答案为50%或

C(Co2)Xc(H2)0.005×0.2

0.5；660.2o

(3)⅛⅛V=—=10,8mol/L=5.4∕∕mol∙L^'∙min-1；由图可知400℃的反应速率更

∆t2mιn

快，相同温度下，催化剂∏副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高，故答案为：5.4：

400℃的反应速率更快，相同温度下，催化剂II副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。

Δ

17、答案：(1)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)11.5

(3)平衡气压防倒吸；倒吸

(4)NH：;PO；

(5)酚麟；无;浅红

解析：(1)加热条件下，实验室用NH,CKs)和Ca(OH)2⑸生成氨气、氯化钙和水,

根据反应物、生成物及反应条件书写方程式：

△

2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H,O+2NH,↑,故答案为：

△

2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH,T；

1

(2)n(H3PO4)=0.IL×1.7mol∙l7=0.17mol,m=nM=0.17mol×98g/mol=16.66g,

16.66g

fγi-------------

V=巴=85%-11.5证，故答案为：11∙5;

p1.7g∕mL

(3)由图可知，装置中活塞K?是防倒吸的，如果实验过程中出现倒吸现象时，应及

时关闭K∣,打开K2,故答案为：平衡压强防倒吸；倒吸;

(4)继续通入NH3,溶液中氨水的量增加，一水合氨电离导致NH；、OH-增加，电

++

离方程式为NH3∙H2ONH4+OH-,则NH：、OH-,所以HPetH+PO：-

平衡向右移动，C(PC¢)增大；故答案为：NH：；pθɜ-;

(5)(NHJ2HPO4溶液呈碱性，酚猷变色范围为8~10,所以可用酚献作指示剂，当

溶液由无色变为浅红色时，停止通氨气，故答案为：酚醐；无色：浅红色。

18、答案：（1）取代反应或磺化反应

（2）Γŋ+NaOH—►Γ|1+HQ

<（MNI

⑶苯酚；

（4）FeCl3（溶液）

解析：（1）A中氢原子被磺酸基取代生成B,A-B的反应类型为取代反应或磺化反

应，故答案为：取代反应或磺化反应;

（2）已知B为一元强酸，则B能和NaOH以1：1发生中和反应，所以室温下B与

溶液反应的化学方程式为

NaOH+NaOH—>+Hj0,故答案

SOiH

SOiNa

为:

+NaOH—>+H2O;

SOiH

SOiNa

(3)C的化学名称为苯酚，D的结构简式为故答案为：苯酚；

;

UL0H

(4)F比E多酚羟基，含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，所以E和

F可用氯化铁溶液鉴别，故答案为：氯化铁溶液；

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件：

①含有酯基；

②含有苯环；

③核磁共振氢谱有两组峰，说明含有两种氢原子，F的不饱和度是6,根据F中不饱和

度及氧原子个数知，X中含有两个酯基且X的结构对称，符合条件的结构简式

OOCCHCOOCHjOOCCHCOOCH

$4φ,故答案为：4φJ；

I

()OCcHj、C00CH,；JoCcHJ、COOCHj

(6)F中酚羟基和苯甲酸酢发生取代反应生成苯甲酸，F中亚甲基和臻基发生加成反

应生成醇羟基、醇羟基发生消去反应