新人教版九年级化学第一轮复习第十单元导学案

第十单元《酸和碱》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈了解常见的酸和酸的通性⒉了解常见的碱和碱的通性⒊了解什么盐及盐的组成⒋了解溶液的酸碱性和pH【预习交流】【课堂导学】知识点1一、酸、碱、盐的组成⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：硫酸：、盐酸：、硝酸：、碳酸：⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氢氧化钙：、氨水：、氢氧化铜：、⒊盐：由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠：、碳酸氢钠：、高锰酸钾：、氯化铵：酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成的、离子〕知识点2常见的酸和酸的通性⒈浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁的浓盐酸：色体工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕色黏稠、油状液体气味有气味气味特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有)吸水性---做剂脱水性---使含碳化强氧化性---与反响不产生氢气腐蚀性---使用用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作枯燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油⒉酸的通性〔具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是〕⑴与酸碱指示剂的反响：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色⑵酸+金属→盐+氢气Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋⑶酸+碱性氧化物→盐+水6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋⑷酸+碱→盐+水H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(OH)2＝＋2H2OHCl＋NaOH＝＋HCl＋＝AlCl3＋⑸酸+盐→另一种酸+另一种盐〔产物符合复分解条件〕2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl＝＋＋⒊三种离子的检验溶液离子试剂Cl-AgNO3溶液及稀HNO3SO42-①Ba(NO3)2溶液与稀硝酸②稀盐酸及BaCl2溶液CO32-稀盐酸及石灰水知识点3常见的碱和碱的通性⒈氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态固体，溶于水〔溶解放热〕色粉末，于水俗名、、苛性钠〔具有强腐蚀性〕、制法+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH+＝Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作枯燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改进酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：注意☞稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。⒉碱的通性〔具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是〕⑴碱溶液与酸碱指示剂的反响：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色⑵碱+酸性氧化物→盐+水Ca(OH)2＋CO2＝＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝＋H2O＋SO3＝Na2SO4＋(此类反响不是复分解反响)⑶碱+酸→盐+水〔反响〕⑷碱+盐→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，符合复分解条件〕2NaOH＋CuSO4=＋3NaOH＋FeCl3=＋Ca(OH)2＋=CaCO3↓＋Ba(OH)2＋=BaCO3↓＋＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O注☞=1\*GB3①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a.,b.②难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕，可溶性碱受热不分解如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O③常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3④复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。知识点4酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反响生成盐和水的氧化物.如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2「大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物」凡能与酸反响生成盐和水的氧化物.如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO.「大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物」化学性质⑴可溶的能与水反响生成酸CO2+H2O＝H2CO3SO2+H2O＝SO3+H2O＝⑴可溶的能与水反响生成碱Na2O+H2O＝2NaOHK2O+H2O＝+H2O＝Ba(OH)2CaO+＝Ca(OH)2⑵酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OSO2＋2NaOH＝＋H2OSO3＋2NaOH＝＋H2O(不是复分解反响)⑵碱性氧化物+酸→盐+水+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3＋3H2SO4＝＋3H2OCuO＋＝CuCl2＋CuO＋＝CuSO4＋知识点5中和反响溶液酸碱度的表示法——pH⒈定义：⒉应用：⑴改变土壤的⑵处理工厂的⑶用于⒊溶液酸碱度的表示法---pH⑴溶液的酸碱性与pH☆①pH＞7,溶液呈性；pH=7溶液，呈性；pH＜7溶液呈性。PH越大越强，pH越小越强；pH升高加碱〔或水〕，pH降低加酸〔或水〕。⑵pH的测定：最简单的方法是使用在白瓷板或玻璃片上放一小，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比拟，可测出被测液的。注意☞①不得直接将试纸浸入中〔？〕.②不得先用水将pH试纸〔？〕.③用pH试纸测得的pH一般为的整数〔？〕.④检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用〔？〕.⑶酸雨：正常雨水的pH约为〔因为溶有CO2〕，pH<的雨水为酸雨【当堂检测】一、选择题〔本大题包括14小题，每题2分，共28分．每题的4个选项中，只有1个选项符合题意〕1．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是〔〕A．紫色、蓝色、红色B．蓝色、红色、无色C．蓝色、红色、紫色D．红色、蓝色、紫色2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁参加到不同的试剂中，观察到的现象如下表：小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可参加上表中的________来改进花盆里的土壤〔〕A．食醋B．食盐水C．蒸馏水D．草木灰水3．列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是〔〕A．烧碱固体B．浓盐酸C．浓硫酸D．生铁4．以下除去物质中所含杂质的方法及操作正确的选项是〔〕A．①B．②C．③D．④二、实验题5．某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究．【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？【猜测假设】①全部是氢氧化钙；②全部是碳酸钙；③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物．【实验探究】⑴取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有，从而可以确定这包熟石灰中含有〔写出物质名称，下同〕⑵另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中参加无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生．由此说明这包熟石灰含有．【实验