2021年化学分析检测员考试题库

化学分析检测员理论考试题库A级一、选取题1、化学检查工必备专业素质是（C）。 A、语言表达能力 B、社交能力 C、较强颜色辨别能力D、良好嗅觉辨味能力2、ISO中文意思是（C） A、国际原则化B、国际原则分类C、国际原则化组织D、国际原则分类法3、国标规定实验室用水分为（C）级。A、4B、5C、3D、24、分析工作中实际可以测量到数字称为（D）A、精密数字B、精确数字C、可靠数字D、有效数字5、pH=5.26中有效数字是（B）位。A、0B、2C、3D、46、原则是对（D）事物和概念所做统一规定。A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性7、国内原则分为（A）级。A、4B、5C、3D、28、实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。A、食品，烧杯B、药物，玻璃仪器C、药物，烧杯D、食品，玻璃仪器9、使用浓盐酸、浓硝酸，必要在（D）中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨10、由化学物品引起火灾，能用水灭火物质是（D）A、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝11、化学烧伤中，酸蚀伤，应用大量水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液12、普通分析用水pH应在（D）A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.513、试液取样量为1～10mL分析办法称为（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析14、下列阐述中错误是（C）A、办法误差属于系统误差B、系统误差涉及操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具备单向性15、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（A）作批示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙16、配制好HCl需贮存于(C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶17、配制I2原则溶液时，是将I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液18、某产品铁含量技术指标为≤0.01，以全数值比较法判断下列测定成果不符合原则规定是（D）。A、0.0095B、0.0098C、0.010D、0.010119、某产品杂质含量为≤0.02%,测定成果为0.0035%,则报出成果为（C）。A、0B、0.00C、0.004%D、0.0035%20、个别测定值与测定平均值之间差值在平均值中所占百分率称为（B）。A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差21、抽查甲、乙两厂生产同种产品各10批，计算得其纯度平均值相等，则两厂产品质量水平（C）。A、相等B、不相等C、不一定相等D、都不是22、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子23、用过极易挥发有机溶剂，应（C）A、倒入密封下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存24由于温度变化可使溶液体积发生变化，因而必要规定一种温度为原则温度。国标将（B）规定为原则温度。A、15℃ B、20℃ C、25℃D、30℃25打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（C）中进行。 A、冷水浴 B、走廊 C、通风橱 D、药物库 26、下列化合物中具有离子键是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO27、对具备一定粘度液体加热，则粘度（C）。A、增大B、不变C、变小D、不一定28、直接配制原则溶液时，必要使用（D）。A、分析试剂B、保证试剂C、基准物质D、优级试剂29、0.1mol/L硫酸溶液中，氢离子浓度是（B）A．0.1B．0.2C．0.05D．0.2530、在一定条件下，由于某些恒定或某一拟定规律起作用因素所引起误差叫做（A）A．系统误差B．仪器误差C．过错误差D．随机误差31、滴定分析中普通不用（C）来精确测量溶液体积。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.滴定管32、国内化学试剂共分为四级，其中普通分析中惯用实验试剂以（D）表达A．G.RB．C.RC．C.PD．L.R33、配制0.1molL-1NaOH原则溶液,下列配制错误是(B)。（M=40g/mol）A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2水中摇匀，贮于无色试剂瓶中B、将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C、将4克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中D、将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中34、原始记录应建立档案,由资料室负责保存,保存期为(D)A.半年B.一年C.两年D.三年35、按国际规定，原则溶液平行测定误差为（A）A．0.1%B．0.2%C．0.05%D．0.15%36、用市售36%（m/m%）浓盐酸配制0.1mol/L盐酸原则溶液5000ml，需量取浓盐酸（A）mlA．42.9B．50C．36D．42.337、下列玻璃仪器中用于保存烘干过试样，试剂是（D）A．试管B．烧杯C．量筒D．干燥器38、三废不涉及（D）A．废水B．废气C．废渣D．废料39、测定蒸馏水PH值时，应选用（C）原则缓冲溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1840、电导是溶液导电能力量度，它与溶液（C）关于。A、PH值B、溶质浓度C、导电离子总数D、溶质溶解度41、配位滴定中使用批示剂是（C）。A、吸附批示剂B、自身批示剂C、金属批示剂D、酸碱批示剂42、用酸碱滴定法测定工业醋酸中乙酸含量，应选取（A）作批示剂。A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝43、下列气体中，既有毒性又有可燃性是（C）A、O2B、N2C、COD、CO244、精确量取溶液2.00ml时，应使用（C）。A、量筒B、量杯C、移液管D、滴定管45、氧化是指（B）过程。A、获得电子B、失去电子C、与氢结合D、失去氧46、EDTA是一种性能优良配位剂，它么化学名称是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二钠盐D、四乙酸二钠47、在不加样品状况下，用测定样品同样办法、环节，对空白样品进行定量分析，称之为（B）A、对照实验B、空白实验C、平行实验D、预实验48、使用碱式滴定管对的操作是（B）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁49、实验室惯用铬酸洗液成分是（A）A、K2Cr2O7+浓H2SO4B、K2Cr2O7+浓HClC、K2Cr2O4+浓硫酸D、K2Cr2O7+浓盐酸50、下面移液管使用对的是（A）A、普通不必吹出残留液B、用蒸馏水淋洗后可移液C、用后洗净加热烘干后即可再用D、移液管只能粗略量取一定量溶液二填空题采样基本原则是使采得样品具备充分代表性。国标GB6682—92《分析实验室用水规格和实验办法》中规定，三级水在25℃电导率为0.5ms/m，pH范畴为5.0—7.5用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水办法原则是少量多次惯用玻璃量器重要涉及滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要通过计量部门检定。检定卡片应妥为保存，并进行登记造册。原始记录“三性”是原始性、真实性和科学性。误差按照其性质可分为系统误差、偶尔误差和过错误差易燃液体加热时必要在水浴或砂浴上进行，要远离火源。原则滴定溶液浓度应表达为物质量浓度，它量浓度为c,单位为摩尔每升，单位符号为mol/L（或mol/m3）。甲基橙在酸性条件下是红色，碱性条件下是黄色色；酚酞在酸性条件下是_无色，碱性条件下是红色滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)、(涂油)、(试漏)、(装溶液和赶气泡)五步.变色硅胶干燥时为(兰)色，为(无水Co2+)色，受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后重复使用,直至破碎不能用为止滴定分析中要用到3种能精确测量溶液体积仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).化验室内有危险性试剂可分为(易燃易爆)(危险品.毒崐品)和(强腐蚀剂)三类.在测定纯碱中碳酸钠含量是，滴定至终点前需加热煮沸2分钟，是为了除去二氧化碳。普通实验室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛装，浓碱溶液用塑料器皿容器盛装。稀释浓硫酸时必要将硫酸沿玻璃棒慢慢加入水中燃烧必要具备三个要素是火源、可燃物、助燃剂分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于普通分析化验三级水可用蒸馏或离子互换等办法制取既有95%乙醇，欲配制70%乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀释至1900ml国内法定计量单位规定：“物质量”单位为摩〔尔〕，符号为mol在滴定分析中，滴加已知浓度试剂溶液叫做原则溶液，滴加原则溶液过程叫做滴定在滴定分析中，普通用批示剂色变或其他办法（如电导、pH计等）来批示、判断终点到达，这样终点叫滴定终点依照滴定期反映类型，将滴定分析分为四类：（1）酸碱滴定法；（2）氧化还原滴定法；（3）配位滴定法；（4）沉淀滴定法系统误差特点是：1.重复性；2.单向性；3.可测性。（重复性；单向性；可测性）误差按照其性质可分为系统误差、偶尔误差和过错误差滴定某弱酸，已知批示剂理论变色点PH值为5.3，该滴定PH值突跃范畴为4.3—6.3。有毒和刺激性气体放出操作应在通风橱中操作。灼烧后坩锅在干燥器内冷却。PH值>7溶液呈碱性,使石蕊试液变蓝色在容量法中,使用滴定管装溶液前,需用操作溶液洗2-3次,其目是防止被测液体被稀释。在二氧化锰和浓盐酸反映中浓盐酸是还原剂,在锌和盐酸反映中盐酸是氧化剂。铬酸洗液重要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留油污,洗液可重复使用滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中惯用定量放出有毒,有味气体瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应当用(蜡)封口.待测样品必要有样品标记，标记内容必要有样品：编号（或批次）、名称缓冲溶液是一种对溶液酸度起稳定作用溶液。市售硫酸标签上标明浓度为96%,普通是以质量百分浓度表达。使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出试剂不可倒回。滴定管液面呈弯月形,是由于水溶液(附着力)和(内聚力)作用。用盐酸分解金属试样时,重要产生(氢气)和(氯化物)。判断题质量检查工作人员应坚持持证上岗制度，以保证检查工作质量.（√）物质量基本单位是“mol”，摩尔质量基本单位是“g·mol-1”（√）化验室安全涉及：防火、防爆、防中毒、防腐蚀、防烫伤、保证压力容器和气瓶安全、电器安全以及防止环境污染等（√）高锰酸钾原则滴定溶液应避光贮存,使用时应将其装在棕色碱式滴定（×）原始记录应体现真实性、原始性、科学性，浮现差错容许更改，而检查报告浮现差错不能更改应重新填写（√）使用吸管时，决不能用未经洗净同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂（√）使用天平时,称量前一定要调零点,使用完毕后不用调零点。（×）分析样品水分时，采来试样应密封，并置于有干燥剂干燥器中（√）配制300g/LNaOH溶液：称取30g固体NaOH，边搅拌边徐徐加入100mL水中（╳）PH=7.00中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。（╳）精确度是测定值与真值之间相符合限度，可用误差表达，误差越小精确度越高。（√）PH=7.00中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。（╳）用强酸滴定弱碱，滴定突跃在碱性范畴内，因此CO2影响比较大。（╳）醋酸钠溶液稀释后，水解度增大，OH-离子浓度减小。（√）氧化还原反映中，获得电子或氧化数减少物质叫还原剂。（√）天平水准泡位置与称量成果无关。（╳）滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。（√）物质量浓度相似两种酸，它们质量分数浓度不一定相似。（√）分析天平分度值为0.001g（╳）化验中分析可分为定性和定量分析两大某些。(√)简答题1、酸式滴定管涂油办法(10分)将活塞取下，用干净软纸或布将活塞和活塞套内壁擦干净，清除孔内油污，蘸取少量凡士林或活塞脂，在活塞两头涂上薄薄一层油脂，活塞孔旁不要涂油，以免堵塞塞孔。(5分)涂完将活塞放回套内，同方向旋转几周，使油脂分布均匀，呈透明状，然后在活塞尾部套一段乳胶管，以防活塞脱落(5分)2、酸性、碱性化学烧伤急救办法有哪些(10分)酸性烧伤用2-5%碳酸氢钠溶液冲洗和湿敷后用清水清洗创面。(5分)2.碱性烧伤2-3%硼酸冲洗和湿敷，最后用清水冲洗创面(5分)3配制稀硫酸时，可否将水加入浓硫酸中？应当如何进行？(10分)答：不能。(2分)浓硫酸与水混合时，放出大量热，水加入浓硫酸中，会迅速蒸发致使溶液飞溅导致危险。(4分)配制稀硫酸时，选用耐热器皿，将浓硫酸徐徐加入水中，并随时搅拌以散热。(4分)4、作为基准物质应具备哪些条件？(10分)答：①纯度高。含量普通规定在99.9%以上。(2分)②构成与化学式相符。涉及结晶水。(2分)③性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中氧气、二氧化碳等作用。(2分)④使用时易溶解。(2分)⑤最佳是摩尔质量大。这样称样量多，可以减少称量误差。(2分)B级一、选取题1、国内原则分为（A）级。A、4B、5C、3D、22、使用浓盐酸、浓硝酸，必要在（D）中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨3、化学烧伤中，酸蚀伤，应用大量水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液4、普通分析用水pH应在（D）A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.55、下列阐述中错误是（C）A、办法误差属于系统误差B、系统误差涉及操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具备单向性6、配制I2原则溶液时，是将I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液7、某产品杂质含量为≤0.02%,测定成果为0.0035%,则报出成果为（C）。A、0B、0.00C、0.004%D、0.0035%8、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子9、下列化合物中具有离子键是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO10、直接配制原则溶液时，必要使用（D）。A、分析试剂B、保证试剂C、基准物质D、优级试剂11、在一定条件下，由于某些恒定或某一拟定规律起作用因素所引起误差叫做（A）A．系统误差B．仪器误差C．过错误差D．随机误差12、用市售36%（m/m%）浓盐酸配制0.1mol/L盐酸原则溶液5000ml，需量取浓盐酸（A）mlA．42.9B．50C．36D．42.313、三废不涉及（D）A．废水B．废气C．废渣D．废料14、配位滴定中使用批示剂是（C）。A、吸附批示剂B、自身批示剂C、金属批示剂D、酸碱批示剂15、下列气体中，既有毒性又有可燃性是（C）A、O2B、N2C、COD、CO216、氧化是指（B）过程。A、获得电子B、失去电子C、与氢结合D、失去氧17、实验室惯用铬酸洗液成分是（A）A、K2Cr2O7+浓H2SO4B、K2Cr2O7+浓HClC、K2Cr2O4+浓硫酸D、K2Cr2O7+浓盐酸18、下面移液管使用对的是（A）A、普通不必吹出残留液B、用蒸馏水淋洗后可移液C、用后洗净加热烘干后即可再用D、移液管只能粗略量取一定量溶液19、按被测组分含量来分，分析办法中常量组分分析指含量（D）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％20、分析工作中实际可以测量到数字称为（D）A、精密数字B、精确数字C、可靠数字D、有效数字原则是对（D）事物和概念所做统一规定。A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性21、用过极易挥发有机溶剂，应（C）A、倒入密封下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存22、分析用水电导率应不大于（C）。A、6.0µS/cmB、5.5µS/cmC、5.0µS/cmD、4.5µS/cm23、试液取样量为1～10mL分析办法称为（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析24、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用一对物质是（A）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO425、配位滴定中加入缓冲溶液因素是（C）A、EDTA配位能力与酸度关于B、金属批示剂有其使用酸度范畴C、EDTA与金属离子反映过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度变化而变化26、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾原则溶液时，开始反映速度慢，稍后，反映速度明显加快，这是（C）起催化作用。A、氢离子B、MnO4－C、Mn2+D、CO227、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀一方面吸附（C）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-28、用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3，批示电极用（C）。（A）银电极（B）铂电极（C）玻璃电极（D）甘汞电极29、暂时硬水煮沸后水垢重要是（C）。(A)CaCO3(B)Mg(OH)2(C)CaCO3+MgCO3(D)MgCO330、下列数据中具备三位有效数字是（A）。(A)0.35(B)PH=7.66(C)0.300(D)1.5×10-331、判断玻璃仪器与否洗净原则，是观测器壁上（B）。(A)附着水与否聚成水滴 (B)附着水与否形成均匀水膜 (C)附着水与否可成股地流下 (D)与否附有可溶于水脏物32、标定NaOH溶液惯用基准物是（B）。 (A)无水Na2CO3 (B)邻苯二甲酸氢钾 (C)CaCO3 (D)硼砂33、酸碱滴定曲线直接描述内容是（B）。 (A)批示剂变色范畴， (B)滴定过程中PH变化规律， (C)滴定过程中酸碱浓度变化规律 (D)滴定过程中酸碱体积变化规律34、pH原则缓冲溶液应贮存于（B）中密封保存。 (A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)烧杯 (D)容量瓶35、关于天平砝码取用办法，对的是（C）。 (A)戴上手套用手取 (B)拿纸条夹取(C)用镊子夹取 (D)直接用手取36、对具备一定粘度液体加热，则粘度（C）。A、增大B、不变C、变小D、不一定37、下面不适当加热仪器是（D）A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管38、温度计不小心打碎后，散落了汞地面应（A）A、撒硫磺粉B、撒石灰粉C、洒水D、撒细砂39、物质量单位是（D）。A、gB、kgC、molD、mol/L40、测定蒸馏水PH值时，应选用（C）原则缓冲溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1841、只考虑酸度影响，下列论述对的是（D）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大42、分析纯下列试剂不可以当基准物质是（C）A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂43、酸碱反映实质是（B）A电子转移B质子转移C物料平衡D电荷平衡44、EDTA是一种性能优良配位剂，它么化学名称是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二钠盐D、四乙酸二钠45、将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后溶液浓度为（A）moL/L。A、1B、2C、3D、446、酸碱滴定中批示剂选取根据是(B)。A.酸碱溶液浓度B.酸碱滴定PH突跃范畴C.被滴定酸或碱浓度D被滴定酸或碱强度47、碘量法滴定酸度条件为（A）。A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱48、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过何种办法检查？（B）A仪器校正B对照分析C空白实验D无适当办法49、EDTA与金属离子多是以（D）关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:150、在碘量法中，淀粉是专属批示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A、碘颜色B、I－颜色C、游离碘与淀粉生成物颜色D、I－与淀粉生成物颜色二、填空题1、用盐酸分解金属试样时,重要产生(氢气)和(氯化物)。2、用NaOH滴HCl使用酚酞为批示剂，其终点颜色变化为无色变浅红色。3、玻璃电极在使用前应在水中浸泡24小时以上。4、电极电位越高，氧化剂氧化能力__强__，还原剂还原能力__弱_。5、氧化是指失去电子过程。6、配制原则溶液办法普通有直接法和标定法两种。7、无机配位反映中应用最广一种有机配位剂是EDTA。8、溶液浓度越大，突跃范畴越大。9、由于酸碱批示剂分子和离子具备不同构造，因而在溶液中呈现不同颜色。10、滴定某弱酸，已知批示剂理论变色点PH值为5.3，该滴定PH值突跃范畴为4.3—6.3。11、市售硫酸标签上标明浓度为96%,普通是以质量百分浓度表达。12、缓冲溶液是一种对溶液酸度起稳定作用溶液。13、在滴定分析中，滴加已知浓度试剂溶液叫做原则溶液，滴加原则溶液过程叫做滴定。14、配位滴定法测定水硬度是用EDTA作标液，铬黑T作批示剂，在PH=10条件下滴定。15、PH值>7溶液呈碱性,使石蕊试液变蓝色。采样基本原则是使采得样品具备充分代表性。分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于普通分析化验三级水可用蒸馏或离子互换等办法制取。既有95%乙醇，欲配制70%乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀释至1900ml。易燃液体加热时必要在水浴或砂浴上进行，要远离火源。般实验室中稀酸溶液可用玻璃瓶盛装，浓碱液用塑料容器盛装。AgNO3和I2溶液应贮存在暗色玻璃瓶中。灰分是指灼烧后残留下无机物。原始记录“三性”是原始性、真实性和科学性。普通实验室中稀酸溶液可以用玻璃器皿盛装，浓碱溶液用塑料器皿容器盛装。燃烧必要具备三个要素是火源、可燃物、助燃剂。国内法定计量单位规定：“物质量”单位为摩〔尔〕，符号为mol滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中惯用定量吸管为量出式量器，外壁应标有EX字样；容量瓶为量入式量器，外壁应标有IN字样。进行滴定管检定期，每点应做2平行，平行测定成果规定不不不大于被检容量允差1/4以其平均值报出成果。报出成果应保存2小数。用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水办法原则是少量多次采样基本目是从被检总体物料中获得有代表性样品，通过对样品检测，得到在容许误差内数据。HCl溶解于水中体现为强酸性，而溶解于冰醋酸中却体现为弱酸性。影响氧化还原反映速率重要因素有反映物浓度、酸度、温度和催化剂。对于大多数化学反映，升高温度，反映速率增大。标定和使用原则滴定溶液时，滴定速度普通保持在6-8mL/min。玻璃电极上有污渍时、应用铬酸洗液浸泡、洗涤。定量分析任务是测定物质所含组分精确含量。既可以标定高锰酸钾原则溶液，又可以标定氢氧化钠原则溶液物质是草酸。检查分析测定过程中有无系统误差，对照实验是行之有效办法。有毒和刺激性气体放出操作应在通风橱中操作。凡能给出质子物质是酸，能接受质子物质是碱。三、判断题1、温度对氧化还原反映速度几乎无影响。（x）2、在分析数据中，所有“0”均为有效数字。（x）3、易燃液体废液不得倒入下水道。（√）4、PH=7.00中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。（╳）5、物质量浓度相似两种酸，它们质量分数浓度不一定相似。（√）6、用0．1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液，化学计量点时溶液pH值不大于7。（X）7、分析成果规定不是很高实验，可用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。（√）8、取出液体试剂不可倒回原瓶，以免受到沾污。（√）9、没有用完，但是没有被污染试剂应倒回试剂瓶继续使用，避免挥霍。（╳）10、不可以用玻璃瓶盛装浓碱溶液，但可以盛装除氢氟酸以外酸溶液。（√）11、纯水制备办法只有蒸馏法和离子互换法。(×)12、将7.63350修约为四位有效数字成果是7.634。(√)13、在实验室惯用去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色.(×)14、空白实验可以消除试剂和器皿带来杂质系统误差。（√）15、氧化还原反映中，获得电子或氧化数减少物质叫还原剂。（√）16、滴定管读数时应双手持管，保持与地面垂直。（√）17、配制300g/LNaOH溶液：称取30g固体NaOH，边搅拌边徐徐加入100mL水中（╳）18、酸碱质子理论中接受质子是酸。（×）19、分析天平分度值为0.001g（╳）20、精确度是测定值与真值之间相符合限度，可用误差表达，误差越小精确度越高。（√）四、简答题1、作为基准物质应具备哪些条件？(10分)答：①纯度高。含量普通规定在99.9%以上。(2分)②构成与化学式相符。涉及结晶水。(2分)③性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中氧气、二氧化碳等作用。(2分)④使用时易溶解。(2分)⑤最佳是摩尔质量大。这样称样量多，可以减少称量误差。(2分)2、在夏季如何打开易挥发试剂瓶,应如何操作?(10分)答：一方面不可将瓶口对准脸部,然后把瓶子在冷水中浸一段时间,以避免因室温高,瓶内气液冲击以至危险,取完试剂后要盖紧塞子,放出有毒,有味气体瓶子还应用蜡封口3、什么叫空白实验？(10分)答:是在不加试样状况下,按照试样分析环节和条件而进行分析实验。4、什么是PH值?(10分)答：PH值是水中氢离子浓度负对数,表达溶液酸碱度。C级1、ISO中文意思是（C） (A)国际原则化(B)国际原则分类(C)国际原则化组织(D)国际原则分类法2、分析工作中实际可以测量到数字称为（D）A、精密数字B、精确数字C、可靠数字D、有效数字3、普通分析实验和科学研究中合用（B） (A)优级纯试剂 (B)分析纯试剂 (C)化学纯试剂试剂 (D)实验试剂4、下列阐述中错误是（C）A、办法误差属于系统误差B、系统误差涉及操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具备单向性5、配制好HCl需贮存于(C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶6、分析测定中浮现下列状况，何种属于偶尔误差（B）。 (A)滴定期所加试剂中具有微量被测物质 (B)滴定管读取数偏高或偏低 (C)所用试剂含干扰离子 (D)室温升高7、终点误差产生是由于（A）。 (A)滴定终点与化学计量点不符(B)滴定反映不完全； (C)试样不够纯净 (D)滴定管读数不精确 8、电气设备火灾宜用（C）灭火。 (A)水(B) 泡沫灭火器 C)干粉灭火器 (D)湿抹布 9、判断玻璃仪器与否洗净原则，是观测器壁上（B）。(A)附着水与否聚成水滴 (B)附着水与否形成均匀水膜 (C)附着水与否可成股地流下 (D)与否附有可溶于水脏物 10、标定NaOH溶液惯用基准物是（B）。 (A)无水Na2CO3 (B)邻苯二甲酸氢钾 (C)CaCO3 (D)硼砂 11、酸碱滴定曲线直接描述内容是（B）。 (A)批示剂变色范畴， (B)滴定过程中PH变化规律， (C)滴定过程中酸碱浓度变化规律 (D)滴定过程中酸碱体积变化规律 12、酸碱滴定中批示剂选取根据是（B）。 (A)酸碱溶液浓度 (B)酸碱滴定PH突跃范畴 (C)被滴定酸或碱浓度 (D)被滴定酸或碱强度 13、pH原则缓冲溶液应贮存于（B）中密封保存。 (A)玻璃瓶 (B)塑料瓶 (C)烧杯 (D)容量瓶 14、化学检查工必备专业素质是（C）。 A、语言表达能力 B、社交能力 C、较强颜色辨别能力D、良好嗅觉辨味能力15、关于天平砝码取用办法，对的是（C）。 (A)戴上手套用手取 (B)拿纸条夹取(C)用镊子夹取 (D)直接用手取 16、对工业气体进行分析时，普通测量气体（B）。 (A)重量 (B)体积 (C)物理性质 (D)化学性质17、对具备一定粘度液体加热，则粘度（C）。A、增大B、不变C、变小D、不一定18、在测定过程中浮现下列状况,会导致随机误差是（B）。(A)砝码未经校正(B)称量时天平零点稍有变动(C)仪器未洗涤干净(D)滴定管读数经常偏低19、下面不适当加热仪器是（D）A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管20、下面移液管使用对的是（A）A、普通不必吹出残留液B、用蒸馏水淋洗后可移液C、用后洗净加热烘干后即可再用D、移液管只能粗略量取一定量溶液21、用KMnO4原则滴定溶液进行滴定期，应采用（D）滴定管。（A）无色碱式（B）无色酸式（C）棕色碱色（D）棕色酸式22、如少量强酸、强碱溅入眼中或身上，应及时用（B）。（A）消毒纱布包（B）大量清水冲洗（C）用蛋清、牛奶解毒（D）用布擦干23、温度计不小心打碎后，散落了汞地面应（A）A、撒硫磺粉B、撒石灰粉C、洒水D、撒细砂24、物质量单位是（D）。A、gB、kgC、molD、mol/L25、下列氧化物有剧毒是（Ｂ）A、Al2O3B、As2O3C、SiO2D、26、氧化是指（B）过程。A、获得电子B、失去电子C、与氢结合D、失去氧27、测定蒸馏水PH值时，应选用（C）原则缓冲溶液。A、PH=3.56B、PH=4.01C、PH=6.86D、PH=9.1828、只考虑酸度影响，下列论述对的是（D）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大29、电导是溶液导电能力量度，它与溶液（C）关于。A、PH值B、溶质浓度C、导电离子总数D、溶质溶解度30、按国际规定，原则溶液平行测定误差为（A）A．0.1%B．0.2%C．0.05%D．0.15%31、分析纯下列试剂不可以当基准物质是（C）A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂32、国内化学试剂共分为四级，其中普通分析中惯用实验试剂以（D）表达A．G.RB．C.RC．C.PD．L.R33、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-氧化被加快，这种状况称(C)A.催化反映B.自动催化反映C.诱导效应D.副反映34、下列气体不能使用浓硫酸干燥是（B）。A.O2B.NH3C.H2D.CO235、不能及时分析样品要密封，放置在避光，低温通风、干燥地方，有时还要加入恰当不影响测定成果（D）A缓冲液B还原剂C络合剂D稳定剂36、下列化合物中具有离子键是（A）A、NaOHB、CH2ClC、CH4D、CO37、由于温度变化可使溶液体积发生变化，因而必要规定一种温度为原则温度。国标将（B）规定为原则温度。A、15℃ B、20℃ C、25℃D、30℃38、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（B）A、CO2B、干粉C、泡沫D、沙子39、酸碱反映实质是（B）A电子转移B质子转移C物料平衡D电荷平衡40、在CO（气）+H2O（气）=CO2（气）+H2（气）-Q平衡中，能同等限度增长正、逆反映速度是（D）A加催化剂B增长CO2浓度C减少CO浓度D升高温度41、KmnO4原则溶液配制时，对的是（C）A将溶液加热煮沸，冷却后用砂芯漏斗过滤后存于棕色试剂瓶中B将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂芯漏斗过滤后存于无色试剂瓶中C将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂芯漏斗过滤后存于棕色试剂瓶中D将溶液加热，待完全溶解，放置数日，存于棕色试剂瓶中42、用酸碱滴定法测定工业醋酸中乙酸含量，应选取（A）作批示剂。A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝43、EDTA是一种性能优良配位剂，它么化学名称是（C）A、乙二胺四乙酸B、乙二胺C、乙二胺四乙酸二钠盐D、四乙酸二钠44、放出移液管中溶液时，当液面降至管尖后，应等待（C）以上。A、0.5~1cmB、5~6cmC、1~2cmD、7~8cm45、用25mL移液管移出溶液精确体积应记录为（C）A、25mLB、25.0mLC、25.00mLD、25.000Ml46、实验室中惯用铬酸洗液是由哪两种物质配制（D）A、K2Cr2O7和H2SO4B、K2CrO4和浓HClC、K2Cr2O7和浓HClD、K2CrO4和浓H2SO47、将浓度为5mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后溶液浓度为（A）moL/L。A、1B、2C、3D、448、在标定和使用原则滴定溶质时，滴定速度普通保持在（B）A5—7ml/min.B.6—8ml/minC.5—6ml/minD.7—8ml/min49、下列物质中惯用作基准物质来标定NaoH量（A）A.邻苯二甲酸氢钠B.磷酸C.硼砂.D.笨酸50、酸碱滴定中批示剂选取根据是(B)。A.酸碱溶液浓度B.酸碱滴定PH突跃范畴C.被滴定酸或碱浓度D被滴定酸或碱强度二、填空题1.原始记录“三性”是原始性、真实性和科学性。2.PH值>7溶液呈碱性,使石蕊试液变蓝色。3.变色硅胶干燥时为(兰)色，为(无水Co2+)色，受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后重复使用,直至破碎不能用为止4.燃烧必要具备三个要素是火源、可燃物、助燃剂。5.配位滴定法测定水硬度是用EDTA作标液，铬黑T作批示剂，在PH=10条件下滴定。6.既有95%乙醇，欲配制70%乙醇溶液1900mL，需量取95%乙醇1400ml稀释至1900ml7.原则滴定溶液浓度应表达为物质量浓度，它量浓度为c,单位为摩尔每升，单位符号为mol/L8.在滴定分析中，滴加已知浓度试剂溶液叫做原则溶液，滴加原则溶液过程叫做滴定。9.灼烧后坩锅在干燥器内冷却。10.缓冲溶液是一种对溶液酸度起稳定作用溶液。11.市售硫酸标签上标明浓度为96%,普通是以质量百分浓度表达。12.不同试样分解要采用不同办法,惯用分解办法大体可分为(溶解)和(熔融)两种。13.滴定某弱酸，已知批示剂理论变色点PH值为5.3，该滴定PH值突跃范畴为4.3—6.3。14.滴定管液面呈弯月形,是由于水溶液(附着力)和(内聚力)作用15.由于酸碱批示剂分子和离子具备不同构造，因而在溶液中呈现不同颜色。16.溶液浓度越大，突跃范畴越大。17.无机配位反映中应用最广一种有机配位剂是EDTA。18.用盐酸分解金属试样时,重要产生(氢气)和(氯化物)。19、依照化学反映分类,滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法四种滴定法。20、滴定管在装原则溶液前需要用该溶液洗涤3次,其目是除去内壁残留水分,保证原则溶液浓度21、配制原则溶液办法普通有直接法和标定法两种。22、氧化是指失去电子过程。23、滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中惯用定量24、定量分析任务是测定物质所含组分精确含量25、电极电位越高，氧化剂氧化能力__强__，还原剂还原能力__弱_。26、玻璃电极在使用前应在水中浸泡24小时以上27、用一次蒸馏水制备二级水时，应在一次蒸馏水中加入少量高锰酸钾碱性液，其目是破坏水中有机物(不涉及芳烃)28、KMnO4测双氧水，批示剂是KMnO4(或自身批示剂)，终点颜色变化是由无色变微红色29、用NaOH滴HCl使用酚酞为批示剂，其终点颜色变化为无色变浅红色30、待测样品必要有样品标记，标记内容必要有样品：编号（或批次）、名称。31、.基准物质标签颜色为深绿色，重要用于标定原则溶液。32、用盐酸分解金属试样时,重要产生(氢气)和(氯化物)。33、在滴定分析中，普通用批示剂色变或其他办法（如电导、pH计等）来批示、判断终点到达，这样终点叫滴定终点34、.有效数字是指在分析中实际测量得到数字35、既可以标定高锰酸钾原则溶液，又可以标定氢氧化钠原则溶液物质是草酸36、称量分析法是通过称量物质质量进行含量测定办法。37、检查分析测定过程中有无系统误差，对照实验是行之有效办法。38、在二氧化锰和浓盐酸反映中浓盐酸是还原剂,在锌和盐酸反映中盐酸是氧化剂。39、放出有毒,有味气体瓶子,在取完试剂后要盖紧塞子,还应当用(蜡)封口.40、有毒和刺激性气体放出操作应在通风橱中操作。三、判断题1、.过氧化氢只能在酸性，中性中充当氧化剂。（x）2、温度对氧化还原反映速度几乎无影响。（x）3、过氧化氢既可作氧化剂，又可作还原剂。（√）4、金属批示剂自身颜色不受溶液pH值影响。（x）5、酸效应越大，滴定突跃越小。（√）6、AgNO3溶液应装在棕色瓶中。（√）7、在分析数据中，所有“0”均为有效数字。（x）8、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制原则溶液。（x）9、使用吸管时，决不能用未经洗净同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。(√)10、易燃液体废液不得倒入下水道。（√）11、用强酸滴定弱碱，滴定突跃在碱性范畴内，因此CO2影响比较大。（╳）12、配制300g/LNaOH溶液：称取30g固体NaOH，边搅拌边徐徐加入100mL水中（╳）13、系统误差和偶尔误差都可以避免，而过错误差却不可避免。（√）14、化验室安全涉及：防火、防爆、防中毒、防腐蚀、防烫伤、保证压力容器和气瓶安全、电器安全以及防止环境污染等（√）15、PH=7.00中性水溶液中，既没有H+，也没有OH-。（╳）16、缓冲溶液是对溶液PH值起稳定作用溶液。（√）17、不可以用玻璃瓶盛装浓碱溶液，但可以盛装除氢氟酸以外酸溶液。（√）18、物质量浓度相似两种酸，它们质量分数浓度不一定相似。（√）19、用0．1000mol／LNaOH溶液滴定1000mol／LHAc溶液，化学计量点时溶液pH值不大于7。（X）20、化验中分析可分为定性和定量分析两大某些。(√)四、简答题1、配制稀硫酸时，可否将水加入浓硫酸中？应当如何进行？(10分)答：不能。(2分)浓硫酸与水混合时，放出大量热，水加入浓硫酸中，会迅速蒸发致使溶液飞溅导致危险。(4分)配制稀硫酸时，选用耐热器皿，将浓硫酸徐徐加入水中，并随时搅拌以散热。(4分)2、什么叫做系统误差？(10分)答：系统误差又称可测误差，它是由分析过程中某些经常因素导致，在重复测定期，它会重复体现出来，对分析成果影响比较固定。3、酸性、碱性化学烧伤急救办法有哪些(10分)答：酸性烧伤用2-5%碳酸氢钠溶液冲洗和湿敷后用清水清洗创面。2.碱性烧伤2-3%硼酸冲洗和湿敷，最后用清水冲洗创面4、什么叫溶液？(10分)答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成崐均匀而又稳定体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂构成。D级一、选取题1、按被测组分含量来分，分析办法中常量组分分析指含量（D）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％2、在国家、行业原则代号与编号GB/T18883－中GB/T是指（B）A、强制性国标B、推荐性国标C、推荐性化工部原则D、强制性化工部原则3、国标规定实验室用水分为（C）级。A、4B、5C、3D、24、分析工作中实际可以测量到数字称为（D）A、精密数字B、精确数字C、可靠数字D、有效数字5、1.34×10－3％有效数字是（C）位。A、6B、5C、3D、86、pH=5.26中有效数字是（B）位。A、0B、2C、3D、47、原则是对（D）事物和概念所做统一规定。A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性8、国内原则分为（A）级。A、4B、5C、3D、29、实验室安全守则中规定，严格任何（B）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。A、食品，烧杯B、药物，玻璃仪器C、药物，烧杯D、食品，玻璃仪器10、使用浓盐酸、浓硝酸，必要在（D）中进行。A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨11、用过极易挥发有机溶剂，应（C）A、倒入密封下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存12、由化学物品引起火灾，能用水灭火物质是（D）A、金属钠B、五氧化二磷C、过氧化物D、三氧化二铝13、化学烧伤中，酸蚀伤，应用大量水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液14、普通分析用水pH应在（D）A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.515、分析用水电导率应不大于（C）。A、6.0µS/cmB、5.5µS/cmC、5.0µS/cmD、4.5µS/cm16、一级水吸光率应不大于（D）。A、0.02B、0.01C、0.002D、0.00117、比较两组测定成果精密度（B）甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A、甲、乙两组相似B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法鉴别18、试液取样量为1～10mL分析办法称为（B）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析19、吸取瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了（C）A、增大气体通路B、延长吸取时间C、加快吸取速度D、减小吸取面积20、下列阐述中错误是（C）A、办法误差属于系统误差B、系统误差涉及操作误差C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具备单向性21、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（A）作批示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙22、配制好HCl需贮存于(C)中。A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶23、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液pH值为（B）A、等于7.0；B、不大于7.0；C、等于8.0；D、不不大于7.0。24、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用一对物质是（A）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO425、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用一对物质是：（C）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO426、EDTA与金属离子多是以（D）关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:127、在配位滴定中，直接滴定法条件涉及（C）A、lgCK'mY≤8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用批示剂D、反映在酸性溶液中进行28、测定水中钙硬时，Mg2+干扰用是(D)消除。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法29、配位滴定中加入缓冲溶液因素是（C）A、EDTA配位能力与酸度关于B、金属批示剂有其使用酸度范畴C、EDTA与金属离子反映过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度变化而变化30、用EDTA原则滴定溶液滴定金属离子M，若规定相对误差不大于0.1%，则规定（A）A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY(H)≥10631、（C）是标定硫代硫酸钠原则溶液较为惯用基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO332、在碘量法中，淀粉是专属批示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A、碘颜色B、I－颜色C、游离碘与淀粉生成物颜色D、I－与淀粉生成物颜色33、配制I2原则溶液时，是将I2溶解在（B）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液34、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾原则溶液时，开始反映速度慢，稍后，反映速度明显加快，这是（C）起催化作用。A、氢离子B、MnO4－C、Mn2+D、CO235、在滴定分析中，普通运用批示剂颜色突变来判断化学计量点到达，在批示剂变色时停止滴定，这一点称为（B）A、化学计量点B、滴定终点C、滴定D、滴定误差36、关于影响沉淀完全因素论述错误（B）A、运用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B、异离子效应存在，可使被测组分沉淀完全C、配合效应存在，将使被测离子沉淀不完全D、温度升高，会增长沉淀溶解损失37、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀一方面吸附（C）A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-38、莫尔法采用AgNO3原则溶液测定Cl-时，其滴定条件是（B）A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、p39、用摩尔法测定纯碱中氯化钠，应选取批示剂是：（B）A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl0340、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（分子量）：（B）A、0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.620141、有甲乙两个同一有色物质不同浓度溶液，在相似条件下测得吸光度分别为甲：0.30乙：0.20若甲含量为0.015%，则乙含量为（D）（A）0.060%（B）0.010%（C）0.005%（D）0.040%42、用铬天青S分光光度法测Al3＋时，要消除Fe3＋干扰，可采用（B）（A）控