重庆市铜梁区第一中学2023-2024学年化学高一年级上册期末质量跟踪监视试题含解析

重庆市铜梁区第一中学2023-2024学年化学高一上期末质量跟踪监视试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验产生白色沉淀的是

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液③隔绝空气向FeCL溶液中滴加

NaOH溶液④向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰

A.②③B.③④C.①②D.①②③④

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.等物质的量的FeCL与FeCb,前者比后者少NA个氯离子

B.16gCH4和18gNH3所含质子数均为IONA

C.Imol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA

D.常温常压下，相同体积的。2、HC1含有的分子数和原子数均相同

3、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B.SiCh是制光导纤维的主要原料

C.硅酸可由SiCh直接制得

D.Si（h是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应

4、高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示

意图及主要反应如下：

HCI

电弧炉流化床反应器还原炉

下列说法正确的是（）

A.自然界中存在大量的单质硅

B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiOz+CSi+CO2f

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCL（沸点33.0℃）中含有少量的SiCL（沸点67.6℃）,通过蒸储（或分储）可提纯SiHCb

5、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（）

A.普通玻璃是合成材料B.玻璃钢是无机非金属材料

C.有机玻璃是一种常见的塑料D.有机玻璃是复合材料

6、下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是

A.HCO3-—CO2B.KC1O3TC.Fe^Fe3O4D.ZnCO3^Zn

7、下列可用来区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高钛酸钾⑤氯化领⑥品红溶液

A.①④⑤⑥B.①②③⑥C.②③④⑤D.②③④⑥

8、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnCh反应，②用87gMnCh与足量浓盐酸反应。

所得的氯气

A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较

9、下列关于Si。?的说法，正确的是（）

A.Si。。是制造光导纤维的重要材料

B.SiOz溶于水生成硅酸

C.Si。?对应水化物的酸性比碳酸强

D.Si。2是两性氧化物

10、A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不F南

的是（）

选项假设结论

AA为NaOH溶液D可能是CO2

BB为COC可能是COz

CC为FeCl2,D为FeA可能是盐酸

DC为SO2A可能是H2s

A.AB.BC.CD.D

11、下列说法正确的是（）

A.SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的

B.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

C.因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、滨水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

D.等物质的量的SO2和CL混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

12、下列各组物质不能实现直接转化的是（）

A.JCCh—NaHCChTNa2c03

B.Al-Al（OH）3TAi2O3TNaAlCh

C.Na—NaOH-Na2cCh—NaHCCh

D.Na—Na2O2-Na2cCh—NaCl

13、在海水综合利用中，下列叙述不亚确的是（）

A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

B.海水中提取澳单质可以用氯气将海水中的Br-氧化

C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D.海水中提取镁单质的方法是海水国壁uMg（OH）2_^_>Mg

14、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

①同质量、不同密度的C12和CO

②同温度、同体积的H2和N2

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体

④同压强、同体积的N2。和CO2两种气体

A.①③B.③C.③④D.②④

15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A.Fe3（h是一种红棕色粉末，俗称铁红

B.Fe（0H）2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

C.Fez（SOD3与KSCN反应产生血红色沉淀

D.除去FeCk溶液中的FeCk杂质，可以向溶液中通入适量的氯气

16、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是（）

A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的FezOs

B.红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声

C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D.常温下，Fe与丛0不反应，但在空气中的。2、上0共同作用下能发生反应

17、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）

A.硫酸、CUSO4-5H2O>生铁B.酒精、空气、铜绿

C.二氧化碳、明矶、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜

18、在某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.Ag+、AP+、NO；,CPB.K+、Na\OH-,SO>

C.『、Na+、HCO；、SiO：D.Cu2\Ca2+>NO；,CF

19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化铁胶体

20、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行分析合理的是

A.著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，最终得到烧碱

B.屠呦呦用乙醛从青蒿素中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

C.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于合金钢制品

D.汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，陶瓷烧制过程中不涉及化学变化

21、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.3心m202所含的离子数为0.15^

B.标准状况下，每有22.4LCL溶于水，所得溶液中H+的数目为NA

C.20g覆气中所含分子的数目为0.5NA

D.0.2molCO2与足量的NazCh充分反应，转移的电子总数为0.4NA

22、用可溶性领盐检验SO：离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO：以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba?+以外的其它阳离子的干扰

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所

示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B、丙o

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是=

(3)写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：o

(4)反应③中的氧化剂是(写化学式，下同)，反应④中的还原剂是。

(5)写出反应⑤的离子方程式。

24、(12分)如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是

常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈

黄色。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式A__、F_；

(2)说出黄绿色气体C的一种用途一；

(3)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加一无明显现象，再加氯水，溶液变为一色;

(4)写出C与H溶液反应的化学方程式—.

25、(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图:

（1）反应前，在__________中装浓盐酸（填写仪器名称）,中装Mn（h（填写仪器名称）

（2）装置A中所装试剂是，装置B中所装的试剂是。

（3）装置D中所装试剂是，发生反应的化学方程式为

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为L19g-cmT,为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度

26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO,和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

ABCDE

（1）实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能

是：O

（2）实验室用装置E制备CL,其反应化学化学方程式为：MnO，+4HCl（浓）AMnCL+Cl、1+2HQ

①指出该反应中在反应中HC1（浓）所表现出的化学性质、o

②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式________________________________________o

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象（填选项，下同。

A.品红都褪色B.品红都不褪色

C.试管B中品红褪色D中不褪色D.试管D中品红褪色B中不褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为o

A.无色红色B.无色无色C.红色红色D.红色无色

（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是«

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO?和Ct

按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

27、（12分）⑴配制500mL浓度为Q2mol-lJNaOH溶液，需称取NaOH固体g,然后再加入适量水，将上述

固体溶解，待__________后，再转移到中，定容，摇匀。

⑵在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度（填“大

于”“小于,，或“等于”,下同）0.2molI7'o

（3）在实验（1）中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度0.2molU'。

28、（14分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子3+2+2-++

FeCuSO4NaH

浓度/(mol/L)2x10-31x10-3IxlO-22x10-3

⑴c(H+)=________mol/Lo

③操作③是、、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。

⑤获得的FeSOr7H2O需密闭保存，原因是。若将所得FeSCVZIhO配成溶液，向溶液

中滴力口NaOH溶液的现象是。

⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4-7H2O的物质的量是_________moL

29、（10分）（1）写出下列物质的化学式：①领餐：o②漂白粉的有效成分o

（2）汤姆生发现了电子，提出了式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备中发生SO2

的催化氧化。

（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：=

（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

①将一小块金属钠投入CuSO4溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，错误；

②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸铝溶液，反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，错误；

③隔绝空气向FeCb溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，正确；

@向NaHCCh溶液中投入少量熟石灰反应生成碳酸钙白色沉淀，正确。

故选B。

2、D

【解析】

A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误；

]8180

B、16gCH4的物质的量为ImoL含有lOmol质子；18gNlh的物质的量为一mol,含有——mol质子，二者含有的质

1717

子数不同，故B错误；

C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，Imol过氧化钠与水反应转移Imol电子即NA个，故C错误；

D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的CL、HC1含有的分子数和原子数均相同，故D正确。

故选：D。

3、C

【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiCh,A正确；

B、二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；

C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；

D、SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，

在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误;B、电弧炉中的化学方程式为SiO2+2C",，Si+2COf,

所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCb（沸点33.0℃）和SiC14（沸点67.6℃）的沸

点有较大差距，所以可通过蒸储（或分储）提纯SiHCb,故D正确。本题正确答案为D。

5,C

【解析】

A、普通玻璃属于传统非金属材料，不是合成材料，一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维，A错误；

B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料，B错误；

C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种开发较早的重要塑料，C正确；

D、有机玻璃是一种高分子材料，D错误；

故选C。

6、D

【解析】

A、HCO3--CO2过程中，元素化合价均未发生变化，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A不符合题意；

B、KC1O3-O2过程中，O元素化合价升高，氧元素被氧化，可以自身发生氧化还原反应即可实现（加热该物质），不

用加氧化剂，故B不符合题意；

C、Fe-Fe3（）4过程中，Fe元素化合价升高，Fe元素被氧化，因此需要加入氧化剂才能实现，故C不符合题意；

D、ZnCCh-Zn过程中，Zn元素化合价降低，Zn元素被还原，因此需要加入还原剂才能实现，故D符合题意；

故答案为D。

7、D

【解析】

①SO2、CO2在酸性上相似，都能使澄清石灰水变浑浊，不能用来区别，错误；

②SO2中S既具有氧化性又有还原性，SO2+2H2S=S；+2H2O,CO2不与H2s反应，现象不同，可以区分，正确；

③SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s04,黄绿色褪去，CO2不与氯水反应，黄绿色不褪去，可以区分，正确；

④SCh具有还原性，KMnO4具有氧化性，SO2能使酸性高镒酸钾褪色，而CCh不行，可以区分，正确；

⑤Sth、CO2均不与BaCb反应，不能区分，错误；

⑥SCh具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可以区分，正确。

因此选项D正确。

8、B

【解析】

浓盐酸与MnCh反应的方程式是MnC）2+4HCl=MnCl,+Cl2T+2HQ，稀盐酸和MnCh不反应，①用含146gHe1

-A~

的浓盐酸与足量的MnCh反应，HC1不能完全反应，参加反应的HCI小于4mol,放出氯气的物质的量小于Imol；②

用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnCh能完全反应，生成氯气的物质的量ImoL得到的氯气②比①多，故选B。

9、A

【解析】

A.二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；

B.二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；

D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸

钠，符合转化关系，故A不选；

B.B为CO,A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO,符合转化关系，故B

不选；

C.如C为FeCb,D为Fe,则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCb,不符合转化关系，故C选；

D.硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不

选。

故答案选Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单

质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。

11、A

【解析】

A.SCh也可以用于杀菌、消毒，但SO?有毒，增白后的食品是对身体有害，A正确；

B.二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色

体现强氧化性，所以其原理不同，B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使高镒酸钾褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水

反应生成亚硫酸，使石蕊变红色，c错误；

D.SO2和C12这两种气体和水反应生成硫酸、HCL硫酸、盐酸没有漂白性，所以将SO2和Cb这两种气体同时作用于

潮湿的有色布条不一定使其褪色，D错误。

【点睛】

漂白原理：①化合型：SO2;②强氧化性：Na2O2,HC1O、H2O2等强氧化性物质；③吸附型：活性炭。

12、B

【解析】

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，

所以C>CO2，、、NaHCO3^NazCOj,能实现直接转化，故A正确；

B、A1不能直接生成Al(OH)3,故B错误；

C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以

Na—NaOH—Na2cO3-NaHCO3,能实现直接转化，故C正确；

D、Na在氧气反应燃烧生成NazCh,Na2(h与二氧化碳反应生成Na2cO3,Na2cO3与HCI反应生成NaCL所以

Na-NazCh—Na2cCh—NaCl能实现各步直接转化，故D正确；

故选B。

13、D

【解析】

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，海水经过蒸发结晶得到粗盐，故A正确；

B.氯气氧化性大于滨，海水中提取溟单质可以用氯气将海水中的Br氧化为嗅单质，故B正确；

C.贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水提镁的工艺中用贝壳为

原料生产石灰乳，故c正确；

D.海水中提取镁单质，电解熔融氯化镁，不是电解氢氧化镁，故D错误。

答案选D。

14、B

【解析】

①同质量的C12和co摩尔质量不相同，所以物质的量不同，它们的分子数不同，原子数也不同；②同温度、同体积

的H2和N2,没有指明压强是否相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同；③由于

C2H4和C3H6中碳原子和氢原子个数比均为1:2,碳的质量分数相同，同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，质量

相同，所以碳元素质量相同，碳原子数目相同，氢原子数也相同；④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体，没有指

明温度是否相同，所以物质的量也不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同，据此解答；

答案选B。

【点睛】

判断粒子数目是否相同，主要看清楚是分子还是原子等，应用概念或定律解题要注意条件是否满足，例如适用于气体

的阿伏加德罗定律，必须是“同温”“同压"''同体积"''同物质的量或分子数"，这‘'四同”“三同”为前提，才

能推出“一同”。

15、D

【解析】

A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体；

B.Fe（OH）2为白色固体，易被空气中的氧气氧化；

C.三价铁离子遇到KSCN显红色；

D.氯气可将Fe2+氧化为Fe3+=

【详解】

A.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是一种黑色固体，三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，故A项错误；

B.Fe（OH）2为白色固体，不溶于水，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，故B项错误；

C.Fe2（SO4）3与KSCN反应发生络合反应产生血红色物质，不生成沉淀，故C项错误；

D.氯气具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,且不引入新的杂质，可以向溶液中通入适量的氯气，除去FeCb溶液中的

FeCL杂质，故D项正确。

答案选D。

16、A

【解析】

A.铁的氧化物中Fe2C>3是红棕色固体，FeO、Fe3（）4是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3（）4,故A错误;

B.红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；

C.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2,H2O的共同作用下

能发生电化学反应，故D正确；

故答案选Ao

17、D

【解析】A.硫酸、CUSO4-5H2O,生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电

解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矶、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、

食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。

18、B

【解析】

A.Ag+与会生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合题意；

B.K+、Na+、OIF、S。》不反应，能大量共存，B符合题意；

C.H+与HCO；、SiOj不能大量共存，与前者反应生成气体，与后者反应生成沉淀，C不合题意；

D.GP+在水溶液中呈蓝色，D不合题意;

故选B。

19、D

【解析】

蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：Inm〜lOOnm,属于胶体，

有丁达尔效应。答案选D。

【点睛】

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，

只要判断出分散系是胶体即可。

20、B

【解析】

侯氏制碱是制取纯碱的反应；药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作；司母戊鼎是青铜合金；陶瓷烧制过程中涉

及物理和化学变化。

【详解】

A、侯氏制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化钱的过程，不是烧碱，故A错误；

B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作，故B正确；

C、司母戊鼎是世界上最大的青铜礼器，青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜（红铜）中加入锡或铅的合金，不

是合金钢，故C错误；

D、烧瓷器的过程是瓷土中矿物从无规混合物形成化学键成为部分结晶的过程。也就是说脱水、脱氧，形成无机高聚

物等放映，这些都是化学反应，故D错误。

答案选B。

21、A

【解析】

A.一个过氧化钠中含有两个钠离子和一个过氧根离子，3.9gNa2（D2是0.O5moL含有离子的数目为0.15NA,A正确;

B.氯气和水的反应是可逆的，氯气没有全部生成盐酸和次氯酸，故B错误；

C.窗气是单原子分子，故20g就气中所含分子的数目为NA,C错误；

D.过氧化钠与二氧化碳反应属于自身氧化还原反应，-1价的氧升高到0价，又降低到-2价；OZmolC。2与足量的

Na2。？充分反应，转移的电子总数为0.2NA,D错误；

答案选A。

【点睛】

过氧化钠的电子式为：过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子。

22、C

【解析】

根据题中检验SO：离子的存在可知，本题考查检验so：离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子

时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。

【详解】

A.硫酸领是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；

B.硫酸领是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；

C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；

D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、AlHC1自来水消毒或制取盐酸白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀|一1

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

2+3+

H2OFeCh+2Fe=2Fe+2C1-

【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反

应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出

金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

【详解】

⑴下列物质的化学式：B为A1、丙HC1；

⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀—灰绿色沉淀一红

褐色沉淀；

2e-

⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：|一I;

2Na+2HQ=2NaOH+H：t

⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反

应的氧化剂是H2O,反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；

2+3+

⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-o

24、NaAlCb工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红CL+2FeC12=2FeCl3

【解析】

金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为A1,金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，

可知D应含有Na元素，则A为Na,D为NaOH,B为H2,G为NaAKh,气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为

CL,则F为AlCb,E为HCL由E—H—I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe,则H为FeCL,I为FeCb。

⑴由以上分析可知A为Na,F为A1CL,故答案为Na；AlCh；

(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；

(3)H为FeCb,检验亚铁离子，可先加入KSCN,没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案

为KSCN；红；

(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为CL+2FeC12=2FeCb,故答案为C12+2FeCl2=2FeCb。

点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合

物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄

色”等突破。

25、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L

【解析】本题考查实验方案设计与评价，(1)此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底

烧瓶盛装Mn(h;(2)实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，Mnfh与浓盐酸反应制取的氯气中混

有HC1和水蒸气，装置A的作用是除去HCL即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，

装置B盛放的是浓硫酸；(3)装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装

置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaCK)+H2O；(4)根据

c=1000po%/M=1000xl.l9x36.5%/36.5mol-L1=U.9mol-L1o

点睛：除去氯气中的HC1和水蒸气，应先除去HCL常用饱和食盐水除去HC1,然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气,

注意不能用氢氧化钠溶液除去HCL因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。

+2+

26、分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等酸性还原性Mn02+2Cr+4H==A=Mn+2H20+Cl2t

AD吸收过量的SO2和CL,防止污染环境Cl2+S02+2H20==2HCl+H2S04

【解析】

⑴打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压

强大于装置外的压强；

(2)①已知化学反应MnO2+4HCl(浓)4^11(12+(:127+2H20中C1元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有

MnCb生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCI和MnCL是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离

+2+

子方程式为MnO2+2Cr+4HMn+2H2O+C12t；

(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HC1O也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，

所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，

所以加热后又恢复红色，而HC1O具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选

D；

(4)SO2和C12都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；

⑸由于Cb具有强氧化性，而Sth具有还原性，所以二者混合后发生反应CI2+SO2+2H2O==2HCI+H2s。4生成了盐酸

和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。

27、4.0冷却至室温500mL容量瓶