氨和铵盐（教师版）-2022年高一化学寒假课（人教版2019必修第二册）

极知识预习

一、氨的物理性质

颜色气味状态密度溶解性沸点

无色刺激性气体比空气小极易溶于水(约1:700)-33.5℃,易液化

二、氨的化学性质.

1.氨与水的反应

(1)氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：。

(2)氨水中含有的粒子：。

(3)NH3•H2O受热易分解：NH3•H2O=^=NH3t+H20o

+

【答案】(1)NH3+H2ONH3•H20；(2)NH3/2O、NH3、H2O、NH4\OH、H

实验探究一一喷泉实验

实验装置操作及现象结论

操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶

氨气极易溶于水，水溶液呈

现象：烧杯中的酚醐溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

碱性。

1.红色喷泉。

1------------------------------1

实验探究——Nth与HC1反应

实验步骤现象

用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，

两根玻璃棒接近时__________________*

然后使这两根玻璃棒接近。观察发生的现象。

【答案】产生大量白烟

2.氨与酸的反应.

氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiC>3除外）反应生成盐，如：

NH3+HC1=NH4C1NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2sO4=（NH4）2SO4

3.氨的催化氧化

化学方程式：。.

【答案】4NH3+5O2==^=4N0+6H2。

三、氨的用途

1.氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作

2.氨是氮肥工业及制造硝酸、镂盐、纯碱等的重要原料。・

3.氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。

【答案】制冷剂

四、钱盐的概念及物理性质

1.概念：钱盐是由铁根离子（NH；）和酸根离子组成的化合物。・

2.物理性质：钱盐是白色或无色固体，易溶于水。

五、钱盐的化学性质

1.受热分解，如NHQ：；NH4HCO3：

2.与碱反应生成N比•比0或放出NH3

(1)(NHQ2SO4与NaOH固体共热：<

(2)筱盐溶液与碱液混合，不加热：_____________________________________________

(3)钱盐溶液与碱液混合，并加热：_____________________________________________

【答案】1.NH4C1=^=NH?t+HCItNH4HCO3NH3t+H2O+CO2t

2.(1)(NH4)2SO4+2NaOH=^=Na2SO4+2NH3t+2H2O

(2)NH；+OH=NH?•H2O(3)NH：+OH-=^=NH3t+H2O

六、钱根离子的检验

取样F

试W中、aOH窿海

【答案】湿润的红色石蕊试纸

7思考与交流：能否采用加热NH4cl来制备氨气？为什么？，

【答案】不能。生成的氨气和氯化氢会重新化合成NH」C1。

Q对点训练

6题型一：氨的性质

【例1】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是

A.氯气B.浓H2SO4C.浓HCID.浓HNO3

【答案】B

【解析】

【详解】

A.氯气能与氨气反应生成N2和NHCl,能产生白烟，故A正确；

B.浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；

C.浓HC1挥发出的HC1气体遇氨气生成NFUCl,能产生白烟，故C正确；

D.浓HNCh挥发出的HN()3遇氨气生成NH4NO3,能产生白烟，故D正确；

故答案为B。

【例2】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是

△

A.2NH3+3CUO=3CU+N2+3H2O

B.8N&+3C1,=6NH4C1+N2B

催化剂

C.4NH3+6NO-5N2+6HQ

A

D.NH3+HC1=NH4C1

【答案】B

【解析】

【详解】

△

A.反应2NH3+3CuO-3CU+N2+3HQ中N元素化合价升高，无钱盐生成，N%只表现还原性，A

不符合题意；

B.反应8NH3+3C12=6NH£1+N2中，NH?表现还原性和碱性，B符合题意；

催化剂

C.反应4NH3+6NO^=5N2+6H2O中由NH3TN2,N元素化合价升高，无钺盐生成，NH3只表现还

原性，C不符合题意；

D.NH3TNH4CI,N元素化合价不变，生成镀盐，NH3只表现喊性，D不符合题意；

故答案选B。

【变3】下列关于氨气、氨水和镂盐的叙述正确的是・

A.N%易液化，液氨常用作制冷剂B.实验室常用向上排空气法收集氨气

C.氨水中只含有N%和H2O两种分子D.钱盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存

【答案】A

【详解】

A.氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境得温度降低，常用作制冷剂，故A正确；

B.氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，故B错误；

C.氨水中含有的分子有氨气、水和一水合氨，共有3种，故C错误；

D.钱盐是易溶于水的无色晶体，受热易发生分解反应，所以不能风吹雨打日晒，不能露天贮存，故D错

误；

故选A。

【变4】下列N%的干燥试剂和收集方法中，正确的是，

选项ABCD

干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰

收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

N%是碱性气体，能与H2so4反应，2NH3+H2so4=(NHSSO4,故N%不能用浓硫酸干燥，NFh的密度比

空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。

奇题型二：喷泉实验

【变5-1】如图所示为“双色双喷泉”实验装置。图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢。烧杯内盛放滴有石蕊

试液的蒸储水。下列说法错误的是，

A.在实验室中可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.在实验室中干燥氨气时可选用的干燥剂是碱石灰，而氯化氢不能用碱石灰干燥

C.实验中同时打开止水夹a、c、d即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后将烧瓶内的溶液混合后蒸干可得氯化氨的固体

【答案】D

【详解】

A.颔水中加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸,

浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确；

B.碱石灰与氨气不反应，且具有吸水性，可用于干燥氨气，而氯化氢与氨气反应，不能用碱石灰干燥，

故B正确；

C.打开止水夹a、c、d,氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别

形成蓝色和红色喷泉，故CiE确：

D.氯化镀不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误；

综上所述，错误的是D项，故答案为D。

奇题型三：镂盐的性质

【变6-2】固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守

恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不氐晒的是（）

A.4、HNO3、H2OB.N2O、H2O

C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3

【答案】C

【解析】

【详解】

A.如生成N2,N元素化合价分别由+5价、-1价变为0价，NCh-过量，则同时生成HNCh,发生反应

5NH4NO3=2HNO,+4N2+9H2O,A选项正确；

B.NH4NO3若生成N2O、H2O,氮元素-3价升高到+1价，硝酸根离子中+5价降低到+1价，符合电子守

恒，B选项正确；

C.如生成N2O、NCh,元素化合价应由-3价T+1价，+5价一+4价，NH4+过量，NH4+应同时生成N%,

C选项错误：

D.生成N%、HNCh符合分解反应，为化合价不变的反应，D选项正确；

答案选C。

【变7】为了检验某固体物质中是否含有NH；,你认为下列试纸和试剂可用到的是（）

①蒸播水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸・

A.①②④B.①②③C.②③D.①③⑤

【答案】B

【解析】固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH；,则发生NH；+OH△NHST+H?。，NH3能使湿润

（用到蒸储水）的红色石蕊试纸变蓝，故选B..

f题型四：氨气的实验室制备

【变8-1】某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已略去）进行有关氨气制取的实验。回答下列问题:

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装

置是(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是______。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是,分液漏斗中装的试剂是,干燥

和收集装置应选择(填装置序号)。

(3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。-

上誉询■

①②③④

A

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2。③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥

发，不与氨气反应CaO或NaOH或碱石灰浓氨水④⑥②④

【解析】

【详解】

(1)若用装置①制取NH3,则为实验室用氯化锭和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应的化学方程式为

A

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3f+2H2O；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，选择的装置是

③⑦，在液体选择上氨气和该液体不能反应，氨气不能溶于该液体，该液体不易挥发；

(2)若用装置②制取并收集干燥的N&,是固体和液体不加热制备气体的方法，可以利用浓氨水滴入碱石灰

中得到氨气，烧瓶中装入的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，分液漏斗中是浓氨水；氨气极易溶于水，常

温下氨气和空气中的成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，氨气是碱性气

体，应用碱石灰干燥，则应选择装置④⑥：

(3)因为氨气极易溶于水，吸收多余氨气的装置必须能够防止倒吸，则应选择装置②④。

fii提分作业

【练1】关于氨的下列叙述中，不正确的是()

A.液氨是纯净物

B.实验室制氨气的方法是加热NH4cl

C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验"

【答案】B

【解析】

【详解】

A.液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；

B.实验室制取氨气，可以采用NH4cl与Ca(0H)2共热的方法；直接加热NHjC1无法获得氨气，B项错

误；

C.氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；

D.由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D项正确；

答案选B

【练2】下列关于氨的描述中，不正硬的是

A.有刺激性气味的气体B.氨的水溶液显碱性

C.可用NHQ与Ca(OH)2反应制取D.可用向上排空气法收集

【答案】D

【详解】

A.氨气是一种无色有刺激性气味的气体，A正确；

B.氨气溶于水后与水反应生成氨水，氨水能够发生电离出OH,反应为：NH3+H2O?^NH3-H2O—NH：

+0H',故氨的水溶液显碱性，B正确；

C.实验室可用NH4CI与6(0项反应制取NH”反应方程式为：ZNHQ+CaQHX^

CaC12+2NH3T+2H2O,C正确；

D.由于NHa的密度比空气的小，故需用向下排空气法收集，D错误；

故答案为：D。

【练3】下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水

夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是

选项气体溶液喷泉

比（含石蕊溶液）

ANH30蓝色喷泉

BHC1比0（含石蕊溶液）红色喷泉

CCl2饱和食盐水无色喷泉

溶液

D.CO2NaOH无色喷泉

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】

A.氨气极易溶于水形成氨水而显碱性，石蕊遇碱而变为蓝色，因此形成蓝色喷泉，与事实相符，故A不

符合题意：

B.HC1气体极易溶于水形成盐酸而显酸性，石蕊遇酸而变为红色，因此形成红色喷泉，与事实相符，故

B不符合题意；

C.氯气与饱和食盐水不相溶，因此不能形成喷泉，与事实不相符，故C符合题意；

D.二氧化碳和NaOH溶液极易反应，能形成无色喷泉，与事实相符，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

【练4】以下物质不可以直接通过化学反应转化的是

A.NH4CJNH3B.NH3-NOC.S—SO3D.Cu—SCh

【答案】C

【详解】

A.NHK1宜接受热分解可生成NH3,A不符合题意；

B.NH3在催化剂高温的条件下可被氧气直接氧化为NO,B不符合题意；

C.S不能直接发生化学反应生成SO3,S与O?反应先生成SO?,SO?再被氧化生成SO3,C符合题意；

D.Cu跟浓硫酸直接加热可发生反应生成SCh,D不符合题意；

答案选C。

【练5】下列说法中正确的是（）

A.所有镂盐受热均可以分解，产物均有NHR

B.所有钱盐都易溶于水，所有钱盐中的N均呈一3价

C.NEC1溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH«+0H^=NH3t+H2O

D.NH4cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

【答案】C

【解析】A项，有的镀盐受热分解产生氨（如NHKZI）,有的铁盐受热分解不产生氨（如硝酸铉）：D项，可用

加热法分离NH4cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，

而不是升华。

【练6】为了检验某固体物质中是否含有NH；,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是

①蒸储水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀盐酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】

NH：检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中，加热，将用蒸储水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看

试纸是否变蓝；也可将蘸有