化学高一期末

★保密·启用前★保密·启用前★化学说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108一、选择题（15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）1.下列物质中，含有极性共价键的是A．单质碘B．水C．氯化镁D．溴化钾 2．下列叙述中，正确的是A．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17gOH和19gH3O+所含电子数相等B．18gH2O在标准状况的体积约为22.4LC．2molAl的摩尔质量为54g1mol铁与过量Cl2充分反应转移2mol电子4.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①H2O②浓硫酸③NaOH溶液④饱和NaCl溶液A．①②B．②③C．②④D．③④5.Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是A．和都含有34个中子B．和含有不同的电子数C．和互为同位素D．和分别含有44个和46个质子6.多糖基复合纳米材料（粒径109107m）在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是A．该分散系不属于胶体B．该分散系非常稳定C．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸D．丁达尔效应能区分氯化钡溶液和该分散系7.化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是A．酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物C．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象D．若氯气泄漏可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲8.下列离子方程式正确的是A.小苏打溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OB.稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：H++OH=H2OC．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ D.氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42、Mg2+、NO3B．使紫色石蕊呈红色的溶液中：MnO4、Cl、NH4+、Fe2+C．所含溶质为NaHSO4的溶液：CO32、Na+、CH3COO、K+D．常温下加入铝粉能产生氢气的溶液：SO42、K+、HCO3、Cl10.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO311.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中用NA表示阿伏加德罗常数，0.1mol·L1CaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl)为0.1mol·L112.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．AgNO3 B．CuSO4C．稀硫酸 D．Fe2(SO4)313.金属材料的使用见证了人类文明发展过程，下列说法正确的是稀土金属可以用于生产合金B.合金只能由两种或两种以上金属组成C．生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，其中生铁碳含量为0.03%2%D．铁合金的硬度比单质铁低14.下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质）。下列说法错误的是A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是bB．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是cC．表示O2、F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是aD．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d15.将23.2gFe3O4加入100mL某浓度的盐酸中，再加入8.4g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑HCl的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗4.5mol·L1NaOH溶液200mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为A.2.0mol·L1 B.9.0mol·L1C.6.4mol·L1 D.4.0mol·L1二、非选择题（本题有4道题，共55分）16.（12分）运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题：Ⅰ.我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质所属的物质类别为（填标号）电解质B.非电解质C.大气污染物D.酸性氧化物（2）自古至今，碳的应用极其广泛。在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+__________+___CO↑；其中被还原的元素是______(填元素符号)。Ⅱ．过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2OB.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2（3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填标号）。（4）H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是____________________。（5）请用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O17.（15分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。（1）其中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________(填化学式)。（2）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是_____（填标号）。A.左下方区域的金属元素B.稀有气体元素C.右上方区域的非金属元素D.金属元素和非金属分界线附近的元素（3）Y的最简单氢化物的沸点比同主族相邻元素最简单氢化物的沸点。(填“高”或“低”)（4）W元素位于第_____周期第_____族，W的最高价氧化物的电子式为__________。（5）Y与H、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物：________。（6）A是第四周期与Y同主族的元素。据此推测A不可能具有的性质是___（填标号）。A.在化合物中最高正化合价为+6B.单质可以与H2S气体反应并置换出单质SC.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合（7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：①硝酸铯是________化合物（填“离子”或“共价”）。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为_________________。18.（13分）某化学兴趣小组利用下图所示装置（加热装置和夹持装置已略去）制取氯酸钾和氯水，并进行有关探究实验。回答下列问题：（1）丙溶液中存在的分子有________。（2）氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。检验乙装置产物中所含的阳离子进行焰色试验时需透过__________观察火焰颜色为______。（3）若想用甲装置制取4瓶体积均为100mL的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2的质量为________g。（保留三位有效数字）（4）丁装置的作用是______________________。（5）若兴趣小组做实验时发现甲装置中液体不能顺利滴下，其可能原因为___________________________________________________________________________。（6）用氯气制备的“84”消毒液广泛应用于日常生活中，但“84”消毒液的使用有一些注意事项。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应角度分析原因：_____________________________(请用离子方程式解释原因）。19.（15分）模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：________________________________。（2）过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由___________________________。（3）检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是__________________________。（4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L1的稀硝酸，需要用__________量取浓硝酸的体积为________mL。（5）金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝（一种铝合金）中含Cu4%、Mg0.5%、____0.5%、Si0.7%,它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符