高考化学十三 水溶液中的离子平衡 详解版五年（2018-2022）真题训练

专题十三水溶液中的离子平衡

悟考法

常见图像类型及破解思路

破解思路:

①起点：可根据起点处溶液的PH大小判断酸、碱的强弱，求解电离平衡常数的大小

②中性点：溶液呈中性时，可写出电荷守恒关系

③溶质含量呈特殊比例点：当溶质含量呈现特殊比例时，可写出物料守恒关系

«40

20

678910

pɪɪ

粒子浓度分布曲线

破解思路：利用交点的横坐标可求解电离平衡常数

((

Oo

)SS

JW

M

TT

破解思路：结合横、纵坐标中的Ig值进行加减运算，即可算出各类平衡常数K。

考点1弱电解质的电离

1.［全国乙2022/3,6分］常温下，一元酸HA的Ka(HA)=I.0X10-3。在某体系中，ιr

与A一离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中C图(HA)=C(HA)

+c(A-),当达到平衡时，下列叙述正确的是()

溶液I膜溶液∏

pH=7.0：pH=I.()

I

H'+A=HA+HA=HlA-

A.溶液I中c(H+)=c(OH^)+c(A^)

C(∆k)1

B.溶液H中HA的电离度(一EAl)为~i7ΓΓ

C.溶液I和II中的C(HA)不相等

D.溶液I和∏中的c&(HA)之比为IO-4

2.［浙江2022年1月∙17,2分］已知25℃时二元酸H2A的Kal=I.3X107《2=7.1X10

^l5o下列说法正确的是()

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向0.1mol∙L∣的HzA溶液中通入Hel气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则HzA

的电离度为0.013%

C.向HaA溶液中加入NaoH溶液至PH=I1,则c(A?-)>c(HA)

D.取pH=。的H2A溶液IomL,加蒸储水稀释至IoomL,则该溶液pH="+1

3.［浙江2021年1月∙17,2分］25℃时，下列说法正确的是()

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010moI∙L^∖(MOmOlLr的醋酸溶液的电离度分别为补值,则内索2

D.IOOmLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H卡的物质的量为LOXlormOl

4」全国I2019•ll,6分］NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的心=l.lX10

P,砥2=3.9X106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中Z,点为反应终

点•下列叙述错误的是()

K(NaOH)ZmL

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na.与A?」的导电能力之和大于HA」的

C.。点的混合溶液pH=7

D.C点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

5.［湖北2021∙14,3分］常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol∙LL

溶液中各含磷物种的PC—pOH关系如图所示。图中PC∙表示各含磷物种的浓度负对数(PC=-

Igc),PoH表示OH的浓度负对数［pθH=-IgC(OHI；x、y、Z三点的坐标：x(7.3,1.3),

X10.0,3.6),z(12.6,1.3)o

A.曲线①表示PC(H3PO3)随pOH的变化

OH

B.H3PO3的结构简式为Ho-P-OH

C.pH=4的溶液中：C(H2PO3^)<0.1mol∙I∕'-2c(HPθ3^)

2

D.H3PO3+HPO3^2H2PO3-的平衡常数K>LOX1()5

考点2水的电离、溶液的PH

l0

1.［浙江2022年6月∙17,2分］25℃时,苯酚(C6HsOH)的Ka=LO义IO,下列说法正

确的是()

A.相同温度下，等PH的CeHsONa和CHsCOONa溶液中，c(C6H5O)>c(CH3COO)

B.将浓度均为O.lOmOI∙L^^ι的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的PH均变大

C.25℃时，C6H5OH溶液与NaoH溶液混合，测得PH=Io.00,则此时溶液中。《6比0

^)=C(C6H5OH)

D.25℃时，01Omol∙L∣的C6H5OH溶液中加少量CsHsONa固体，水的电离程度变小

2.［湖南202l∙9,3分］常温下,用0.100Omol∙L-的盐酸分别滴定20.0OmL浓度均为

0.IOOOmOlLr的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaYsNaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判

断错误的是()

A.该NaX溶液中：C(Na+)>c(χ-)>c(OLΓ)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z)

D.分别滴加20.0OmL盐酸后，再将三种溶液混合：C(X-)+c(Y)+c∙(Z-)=c∙(H*)—C(OH

3.［海南2021∙13,4分］(双选)25℃时，向10.0OmLo.1OOOmOI∙L∣的NaHCO3溶液中

滴加0.100OmOI∙L∣的盐酸，溶液的PH随加入的盐酸的体积丫变化如图所示。下列有关说

法正确的是()

A∙4点，溶液pH>7是由于HCo3水解程度大于电离程度

+2

B.b点,c(Na)=c(HCO3^)+2c(CO3^)+c(CΓ)

C.c点，溶液中的H'主要来自HCO3的电离

D.d点，c(Na+)=c(CΓ)=0.1000mol∙Ll

4.［天津201956分］某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0XIOF和

1.7X10-5。将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是()

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：〃点>c点

C.从C点到d点，溶液中-ClH)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸

和酸根离子)

D.相同体积4点的两溶液分别与Nac)H恰好中和后，溶液中"(Na*)相同

5.［辽宁202125,3分］用0.100OmolLr盐酸滴定20.0OmLNa2A溶液，溶液中H?A、

HA>A?」的分布分数(5随PH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是()

2

B.C点：c(HA^)>C(A^)>C(H2A)

C.第一次突变，可选酚献作指示剂

D.C(NazA)=OZOOOmolL

6.［全国I2020∙13,6分］以酚献为指示剂，用0.100OmolL∣的NaoH溶液滴定20.00

mL未知浓度的二元酸HzA溶液。溶液中，pH、分布系数(5随滴加NaOH溶液体积V⅛OH的

变化关系如图所示。

［比如A?一的分布系数:

下列叙述正确的是(

A.曲线①代表况H2A),曲线②代表怎HA一)

B.H2A溶液的浓度为0.200OmOlLr

C.HA-的电离常数Ka=LOXlO"

D.滴定终点时，溶液中C(Na')<2C(A2-)+C(HA)

7.［辽宁2022∙15,3分］甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NH3

+2

CH2COOH、NH3CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数［如<5(A^)=

2-

c(A)

(HA)÷,∙(HAP+「小―)］与溶液PH关系如图。下列说法错误的是()

∖Jn2A)c\m/-T-c∖∕∖.)

0

8

分

布6

分

数4

2

0

02468IO1214PH

A.甘氨酸具有两性

B.曲线C代表NH2CH,COCΓ

C.NH3CH2COO+H2ONH3CH2COOH+OH的平衡常数K=IoF$5

2++

D.c(NH3CH2COO)<c(NH3CH2COOH)∙c(NH2CH2COO)

8.［浙江2022年1月∙23,2分］某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4

mol∙LrNa2CO3溶液和40mL0.2mol∙L-∣NaHCO3溶液，再分别用0.4mol∙L1盐酸滴定，利

用PH计和压力传感器检测，得到如下曲线：

下列说法正确的是()

A.图中甲、丁线表示向NaHCo3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加

盐酸

B.当滴加盐酸的体积为V1mL时5点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO3

l

^+H=CO2t+H2O

C.根据pH-*HCI)图，滴定分析时，C点可用酚麟、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定

终点

2+

D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：C(H2CO3)-c(CO3")=c(OH)-c(H)

考点3盐类的水解

1.［重庆202l∙l4,3分］下列叙述正确的是()

+

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH4)>c(CH3COO)

B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(CT),则C(HCo3)>c(H2CO3)

D.向0.2mol∙L,磷酸中加水至原体积的两倍，则c(Hl)>O.lmol∙Lɪ

2.［广东202l∙8,2分］鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表

示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.00ɪmol∙LlGHCI水溶液的pH=3

B.0.001mol∙L^'GHCl水溶液加水稀释，PH升高

C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl=G+HCl

D.GHCl水溶液中：C(C)H-)+c(C「)=c(GH*)+c(G)

3.［天津202l∙l0,3分］常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()

l23

A.在01molLH3PO4溶液中C(H3PO4)>c(H2PO4^)>c(HPO4^)>c(PO4-)

++2

B.在0.1mol∙L∕∣Na2C2O4溶液中c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O4^)

C.在0」mol∙L'NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3^)=O.lmol∙L,

++

D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl^)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

4.［北京202l∙l2,4分］下列实验中，均产生白色沉淀。

彳AMSOj3溶液、厂CaCk溶液F

UNaHCO3溶液JrNaHCo潘液、:

S-Na,COj容液00-Na,COj容液t

下列分析不正确的是()

A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B.CaCI2能促进NazCCh、NaHCO3水解

C.AI2(SO4)3能促进Na2CC>3'NaHCO3水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液PH均降低

5.［天津202073分］常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的PH较大，则Ka(HCooH)>K,(HF)

B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后PH约为4.7,则溶液中

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH^)

C.FeS溶于稀硫酸，而CUS不溶于稀硫酸，则KSP(FeS)>K∖p(CuS)

D.在ImOlLrNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=lmol∙Lf

6.［福建2021∙10,4分］如图为某实验测得0.1mol∙LINaHCo3溶液在升温过程中(不考

虑水挥发)的PH变化曲线。下列说法正确的是()

A.a点溶液的C(OH)比c点溶液的小

B.4点时，Kw<Ka∣(H2CO3)K2(H2CO3)

+2

C.匕点溶液中，c(Na)=C(HCO3)+2C(CO3^)

D.，山段，pH减小说明升温抑制了HCo3一的水解

7.［江苏2021∙ll,3分］室温下，通过下列实验探究NaHCo3、Na2CO3溶液的性质。

1

实验1：用PH试纸测量0.1mol∙LNaHCO3溶液的pH,测得PH约为8

实验2：将0.1moLLrNaHC。3溶液与0.1mol∙L∕iCaCL溶液等体积混合，产生白色沉

淀

实验3：向0.1moLL/iNa2CO3溶液中通入C02，溶液PH从12下降到约为9

实验4：向0.1mol∙L-∣Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是()

A.由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>κd"(>)

B.实验2中两溶液混合时有：c∙(Ca2+)∙c(C032-)<Ksp(CaC03)

C.实验3中发生反应的离子方程式为Cθ32-+H2θ+CCh=2HCθ3-

2

D.实验4中CMM(CO3^)<C反应后(Co3?一)

8.［北京2019∙12,6分］实验测得0.5mol∙L∣CH3COONa溶液、0.5mol∙L-∣CuSO4溶液

以及H2O的PH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

ofpH

9\^_CH3COONa

7∙_H2O

6

5

ʃ^

21——1——■——1——→

2030405060

77七

A.随温度升高，纯水中C(H+)>c(OH^^)

B.随温度升高，CHsCOONa溶液的C(OH一)减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的PH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3C00Na溶液和CUSO4溶液的PH均降低，是因为CH3COO,Cu2

+水解平衡移动方向不同

9.［山东2020∙15,4分］(双选)25℃时，某混合溶液中C(CH3COOH)+c(CH3COO~)=O.l

mol∙L∣,lgc(CH3C00H)、IgC(CH3COO)、IgC(H+)和IgC(C)H)随PH变化的关系如图所示。

Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()

A.。点时，C(CH3COOH)=C(CH3COO)

B.N点时，PH=-IgKa

>`,a_-0.1c(H)

C.该体系y中，C(CHCOOH)=„,,..mol∙L1

3Ka1C∖uri)

D.PH由7到14的变化过程中，CECOCT的水解程度始终增大

10.［浙江2021年6月∙23,2分］取两份IOmLo.05mol∙L^^∣的NaHCO3溶液，一份滴加

0.05mol∙L1的盐酸，另一份滴加0.05mol∙L~'NaOH溶液，溶液的PH随加入酸(或碱)体积的

变化如图。下列说法不正确的是()

A.由4点可知：NaHCO3溶液中HCo3一的水解程度大于电离程度

B.“fh—c过程中：C(HCO3-)+2C(CO32-)+c(OH)逐渐减小

2-

C.ɑ-t/fe过程中：c∙(Na')<c(HC03)+C(CO3)+C(H2CO3)

D.令C点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的C(Na的+c(∏+)=y,则Qy

考点4难溶电解质的溶解平衡

1.［湖南2022.10,3分］室温时,用0.100mol∙L^'的标准AgNo3溶液滴定15.00mL浓

度相等的C「、Br和「混合溶液，通过电位滴定法获得IgC(Ag+)与V(AgNCh)的关系曲线如

图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于LoXlOrmoI∙L∣时，认为该离

子沉淀完全。KSP(AgCI)=L8XIO"。,KSP(AgBr)=5.4X10-13,KSP(Agl)=8.5X1Or下列说

法正确的是()

b

()4.50

V(ΛgNO,)∕∏ιL

A.“点：有白色沉淀生成

B.原溶液中F的浓度为0.100molL1

C.当Br-沉淀完全时，已经有部分C「沉淀

D.b点"c(CΓ)>c∙(Br-)>c(Γ)>c(Ag')

2.［江苏202113,3分］室温下,用0.5mol∙L∣Na2CO3溶液浸泡CaSo4粉末,一段时间

后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知KSP(CaSO4)=5Xl()r,Ksp(CaCCh)=BXlO?

下列说法正确的是()

+

A.(λ5mol∙L-∣Na2CO3溶液中存在:c(OH^)=c(H)+c(HCO3^)+C(H2CO3)

B.反应CaSo4+CO32-CaCO3+S(V-正向进行，需满足;>,X10’

C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=Ksi?Sfcl'-且c(Ca2+)W仆］：?。：).

+2+

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

3.［海南2019∙9,4分］(双选)一定温度下，AgCl(S)Ag+(aq)+C「(aq)体系中，c(Ag+)

和C(CT)关系如图所示。下列说法正确的是()

7(

3

•

O一

W

)

A

∙

⅛cv

t)

O

c(CΓ)∕(mol∙L^l)

A.a、b、C三点对应的KSP相等

B.AgCl在C点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=e(CT)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag")沿曲线向C点方向变化

4.［全国甲2021∙12,6分］已知相同温度下,KSP(BaSo4)<Ksp(BaCC>3).某温度下,饱和溶

液中一lg［c∙(SG>42-)］∖—lg［c∙(CO32-)］与一Ig［c(Ba2+)］的关系如图所示。

F

0

S

)9

*J

"回

|—

3.0

2.()

1.0

1.02.03.04.05.06.07.08.0

-Igk(Ba,J

下列说法正确的是()

A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线

B.该温度下BaSO4的KSP(BaSo4)值为LOXIO-10

C.加适量BaCb固体可使溶液由。点变到b点

D.C(Ba2+)=IO5∙'时两溶液中；

Z(

L

⅛

≡

L

U

C

≡

%

下列叙述错误的是()

A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0×104mol∙L1

B.MA的溶度积KSP(MA)=5.0X10^8

C.溶液pH=7时，c(M^)+c(H+)=c(A)+c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)¾=2.0XI。"

6.［全国∏2019∙12,6分］绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌.

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法

错误的是()

A.图中“和人分别为T∣、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的KSP的关系为：KSP("D=Ksp(")<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由沿〃线向P方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿卯线向P方向移动

7.［全国I∏2017∙13,6分］在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的CI-会腐蚀阳极板

而增大电解能耗。可向溶液中同时加入CU和CUSo4,生成CUCl沉淀从而除去ɑ,根据溶

液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()

A.KSP(CUCI)的数量级为10-7

B.除C「反应为CU+C∕++2C「=2CUCl

C.加入CU越多，Cu'浓度越高，除C「效果越好

D.2Cu+==Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

答案及详解

考点1弱电解质的电离

1.B

【详解】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及电离平衡常数的计算、电荷守恒知识等。

常温下溶液I的pH=7.0,说明溶液I中c∙(H+)=c(OH),结合题图可知,溶液I中c(A)≠0,

则c∙(H+)≠c(OH^)+c(A^),A错误；对于溶液I有Ka(HA)=C(H)-AL=

C∖HA)

l(f7χc∣(ADY∕α-,aτ「、如C(H')Xc(AD

4

-------TjT-------=IO3,得c∙ι(A)≈IOC(HA),对于溶液∏有Ka(HA)=--------77τ∏----------

AL=10-3,得CH(A-)=IOPc(HA),又因为C,3(HA)=CF(A-)+c(HA),贝IJ溶液

C∖HA/

______…C(A一)CF(A^^)10-2。(HA)1…

中HA的电曷发为C总(HA)-S(AD+c(HA)-lO.。(HA)+c(HA)—而'lδ上

确；未电离的HA可自由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中C(HA)相等，C错误；溶液I和溶

*二.........Cl(AD+c(HA)10[(HA)+c(HA)IO4+1.…

液τ∏τ中C总(HA)N比为一(A-)+c(HA)=10-2C(HA)+c(HA)=10「2+产λɪɑ>D亮

误。

2.B

【详解】本题考查水的电离程度、PH及电离度的相关计算。HA-的水解常数Kh=

展Kal

^7.7×10~8,A?一的水解常数Kh=然g1.4,所以等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离

,c4~qτL”…但C(H+)∙c(HA)10^3×c(HA^)…

程度刖者大于后者，A错误；KaI=------(.(H，A)--------=----------(H----------=l∙3X107,HCl的

5l

电离抑制H2A的电离，所以C(HA)较小，解得C(HA^)=1.3×10^mol∙L^,电离度α=

1.3X1Orc(A*2-3)∙C∙(Hi)c(A2-)×1011一”

—7∏—X100%=0.013%,B正确；Ka2=-------77ΓΓ-;=U、=7.1X10l5,

U.Ic(HA)c(HA)

2-

c(A)

,a

C(HA)<1C错误；⅛为弱酸，pH=”的H2A溶液稀释10倍，pH<α+1,D错误。

3.D

【详解】本题考查盐类的水解和弱电解质的电离。NaHA溶液呈酸性，可能是由于HA—

的电离程度大于其水解程度，不能推测HaA为强酸，A错误；醋酸镂溶液呈中性，且醋酸镂

为弱酸弱碱盐，则由正盐BA溶液呈中性不能推测其为强酸强碱盐，B错误；越稀越电离，

醋酸溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，则电离度：α1>α2.C错误；Na2CO3溶液中的OIT

均由水电离产生，则该溶液中水电离出的H*浓度等于溶液中的OH-浓度，pH=10.00,c(H+)

=10^",mol∙L',c(OH)=104mol∙Lɪ,则水电离出的H*的物质的量为IOymOILIXO.1L

=1.0X1OrmO1,D正确。

4.C

【详解】本题考查二元弱酸阴离子的水解、溶液酸碱性和离子浓度大小判断。离子相同

时，离子浓度越大，溶液导电能力越强；浓度相同时，离子所带电荷越多，溶液导电能力越

强，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确。。点溶液中溶质为KHA,主要

含有的离子为K+、HA,人点溶液中主要含有的离子为K+、Na+、A?，。点溶液中K*数目

与b点的相同，所以C(K*)：a>b,但是b点溶液的导电能力大于α点，说明Na.与A?-的导

电能力之和大于HA的导电能力，B正确。方点为反应终点，可看作是邻苯二甲酸钠(NazA)

与邻苯二甲酸钾(LA)的混合溶液，Aa-水解使溶液显碱性，C错误。〃点为反应终点，〃点时

C(Na+)=c∙(K+),⅛→c继续滴加NaOH溶液，则C点：C(Na')>c(K)C•点Na'浓度小于K*浓

度的2倍，则继续加入的OH-的浓度小于K+的浓度(A?-水解微弱，水解产生的OH一较少)，

故C(OH-)<c(K+),D正确。

5.D

【详解】本题考查水溶液中微粒浓度的比较和相关计算及物质结构简式。由于H3PO3溶

+-

液中有3种含磷微粒，则H3PO3为二元弱酸，其电离方程式为H3PO3H+H2PO3,H2PO3

.H++HPO32,根据勒夏特列原理，当溶液酸性较强时，含磷微粒主要的存在形式为

H3PO3,而当溶液碱性较强时，含磷微粒的主要存在形式为HPO由于在常温下，pH+pOH

=14,则当POH=I4时，pH=O,溶液酸性很强,此时c(H3PO3)远大于C(H2PO3)和C(HPo3?

2

一)，则PC(H3PO3)的值小于PC(H2PO3—)和pc(HPO3^),因此曲线③表示PC(H3PO3)随pOH的变

化，同理可知曲线①和曲线②分别表示PC(HPc)3?-)和PC(H2PCV)随ρOH的变化，A错误；

H3PO3为二元弱酸，含有2个羟基，其结构简式为PHOHOHO,B错误；常温下，当pH=4

时，Pc)H=I0,对应图像中的y点，此时PC(H3PCh)=pc(HPθ32-),BPc(H3PO3)=c(HPO32^),

1212

c(H2PO3^)=OJmol-L^-C(H3PO3)-c(HPO3^)=0.1mol∙L-2c(HPO3^),C错误;反应

2

H3PO3+HPO32H2PO3-可以看作反应①H3PO3H++H2PO3-与反应②H+HPO32-

H2PO3一之和,反应①的平衡常数Kl=C(HZ:咒。3),Z点时,C(H2PO3)=C(H3PO3)，

此时POH=I2.6,则c(H*)=1.0X10L4moi∙L',Kl=LOXlOl∙4,反应②的平衡常数K2=

2+

C(Hl).<、(HPO3L)，X点时，c(H2PO3)=C(HPO3),此时POH=7.3,W∣Jc(H)=1.0×10

6767

^∙mol∙L',1.0×IO0所以反应H.FCh+HPO.』-2H2PO3一的平衡常数K=KrK2=

1.0×1053>1.0×105,D正确。

考点2水的电离、溶液的PH

1.C

【详解】本题考查盐类的水解以及影响水解平衡移动的因素等知识。CH3C00H酸性强，

水解程度弱，则二者浓度相同时PH(C6H5ONa)>pH(CH3C00Na),要使二者PH相同，需要

增大CHsCOONa溶液的浓度，则C(CH3COCΓ)>c(C6H5O),A错误；CiHsONa溶液中存在

水解平衡：C6H5O+H2OC6H5OH+OH,水解吸热，升高温度，CGHSCT的水解平衡右

移，C6H5OH.OH」浓度增大，C6H5CT浓度减小，又因为苯酚电离吸热，故升温，Ka=

。喜H)一增大,故c(H+)浓度增大，CoHsONa溶液PH减小，NaOH溶液中升温

促进水的电离，溶液的PH也会略有降低，B错误；25℃时，Ka=C(H?霁管;O)=

cICeH5OH)

l0+10

LOXlO,PH=IO.00,C(H)=IOmol∙L^',则c(C6H5CΓ)=c(C6H5OH),C正确；C6H5ONa

为强碱弱酸盐，C6H5CΓ可发生水解，促进水的电离，D错误。

2.C

【详解】本题考查滴定曲线、离子浓度大小比较等。NaX溶液中，X-水解使溶液显碱性，

则溶液中存在：c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H^),A项正确；三种钠盐浓度相等时，对应的酸越

弱，酸根离子的水解能力越强，溶液PH越大，根据图中未加入盐酸时各溶液的PH大小可

知，酸性：HX>HY>HZ,则电离平衡常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B项正确；常温下，溶

液pH=7时，"(OFΓ)="(H'),结合电荷守恒可以判断三份溶液中分别存在："(χ-)+m(Cl-)

++

="(Na'),w(Y)+n2(CΓ)=n(Na),n(Z^^)+n3(CΓ)=n(Na),三份溶液中钠离子的物质的量

相同，酸性：HX>HY>HZ,则溶液显中性时NaZ溶液中加入的盐酸体积最多，NaX溶液中

--

最少，则Ml(CΓ)<n2(CΓ)<n3(C]^),n(X)>n(Y^)>n(Z^),则c(X^)>c(Y^)>c(Z),C项错误;

分别滴加20.0OmL盐酸后，每份溶液中c(Na+)=c(CΓ),溶液中存在电荷守恒：C(X)+c(Y

)+c(Z)+<∙(OH)+c(CΓ)=c(Na+)+c(H+),则选项中离子浓度关系书写正确，D项正确。

3.AB

【详解】本题考查水溶液中电解质之间的反应与粒子浓度分析。NaHCO3溶液中存在

+2

HCO3的水解平衡和电离平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH∖HCO3H+CO3∖由

“点溶液PH大于7可知，NaHCO3溶液中HCo3的水解程度大于电离程度，A正确；6点溶

++2

液pH=7,贝IJe(OH-)=C(H+),根据电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(0H3+c(HCO3)+2c(CO3

^)+c(Cl),由此可知c(Na+)=c(HCO3)+2c(CCh2-)+c(Cl),B正确；C点时，NaHCO3和

盐酸反应生成CO2,溶液中的H+主要来自CCh溶于水生成的H2CO3的电离，C错误；"点，

C(Na+)=C(C1),但是浓度均小于0.1是OmoI∙L',D错误。

4.C

【详解】本题考查水溶液中的离子平衡，涉及弱酸稀释过程中的PH变化、水的电离程

度、电离平衡常数、酸碱中和等。根据电离平衡常数可以判断，酸性：HNO2>CH3COOH,pH

相同的酸溶液在加水稀释过程中，pH变化越大，酸的酸性越强，即曲线I代表CH3COOH溶

液，曲线H代表HNO2溶液，A项错误；相同温度下，酸溶液的PH越小，溶液中水的电离程

度越小，因此，水的电离程度：b点<c点，B项错误；稀释过程中，J(HA)f(OHL=

C(A)

+

c(HA)c(OH^)c(H)KW〜<、口心十.πl如(HA)∙c(OH')

------7——7—7-----二黄，由于温度不变，则KW和Ka不变，故--------7—7-----

C(A)∙C(H)ʌaC(A)

不变，C项正确；由于两溶液起始浓度不同：C(CH3COOH)>c(HNO2),恰好完全中和时,

CH3COOH溶液消耗氢氧化钠的量更多，D项错误。

5.C

【详解】本题考查溶液中微粒的分布分数随PH变化曲线和滴定曲线的综合分析，涉及

电离常数的计算、滴定指示剂的选择、守恒关系的应用等。H2A存在两步电离平衡，即

+2+

H2AHA+H,HAA^+H,结合d点可知C(H2A)=C(HA-)时pH=6.38,贝∣JH2A

的一级电离常数心=二(HCaA)=10-6.38,A错误；由图像可知C点：c(HA

2

)>C(H2A)>C(A^),B错误；由图像可知，第一次突变时溶液显碱性，pH约为8.32,可选酚

醐作指示剂，C正确；NazA与足量盐酸反应的化学方程式为Na2A+2HCl=H2A+2NaCl,

可知HCl和Na2A以2：1完全反应，由图可知完全反应时消耗V(HCl)=40mL,C(HCl)W(HCl)

*l

=2c(Na2A)∙V(Na2A),可求得c(Na2A)=0.1mol∙L,D错误。

6.C

【详解】本题以酸碱中和滴定为背景，考查曲线的分析及数据的应用、Ka的计算和溶液

中的电荷守恒。根据思路分析，曲线①代表CHA],曲线②代表3(A2-),A错误；当加入

40.0OmLNaoH溶液时，溶液的PH发生突跃，说明酸碱恰好完全反应，结合思路分析，根

,C,L4,0.1000mol∙L'×40mL

l

据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O,C(HA)=------CSZ”,、八T---------=OJOOOmolL,B

2Z^zu.UOmL

错误；曲线①与曲线②的交点存在等量关系：(5(HA)="A?。，则C(HA)=C(A2-),此时加

入的KaoH=25mL,对应滴定曲线上pH=2.0,则c(H+)=10^2mol∙Ll,HA-的电离平衡常

C(),C(H)

数Ka="—C(HA5——=C(H+)=LOX10?C正确；用酚献作指示剂，酚醐变色的PH范

围为8.2〜10,说明滴定终点时溶液呈碱性，即C(OH)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：c(Na

,)+c(H+)=2c<A2^)+c(HA)+c(OH^),贝IJc(Na+)>2c(A2^)+c(HA"),D错误。

7.D

【详解】由题意可知，NH2CH2COOH在溶液中可电离出NH2CH2COCΓ和H,使溶液显

酸性，也可发生水解生成NH3(H2COOH和OH，使溶液显碱性，也可既发生电离又发生水

+

解生成NH3CH2COO^由上述分析可知，甘氨酸具有两性，A正确；酸性条件下消耗

NH2CH2COOH水解产生的OFT,促进甘氨酸水解，使溶液中NH3+CH2COOH浓度较大，故

+

a曲线代表NH3CH2COOH的分布分数，同理可知c曲线代表NH2CH2COCΓ的分布分数，B

+

正确；NH3CH2COO+H2ONH3'CH2COOH+OH的平衡常数K=

c(NH1CHCOOH)c(OH)

32,25'C时,根据坐标(2.35,0.50)可知,pH=2.35时,C(NH3

c(NH3CH2COO^)

+

CH2COO)=C(NH3CH2COOH),则K=C(OH)=C,(小)-=10「"65,C正确；由C项的分析

1

ic(NH3CH2COOH)IO-U质、“一八,L-+

可知，一RMU+rurr>r>,ι=-小口一、，对坐标(9.78,0.50)进仃分析可得电罔平衡NH3

C(Nld3CH2CΛJU)C(UH)

,,.ɪ-ʌjʌɑ,,c(NH2CH2COO)K'

+a