高三化学第一轮复习 习题集

第==45mg。该食盐合格。12、0.09%，，13．（1）防止浓缩时I2的挥发（2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl（3）加热萃取（4）CCl4的密度比水大太空中没有重力作用（5）蒸馏14.第十讲硫和氮的氧化物1、A、2、B、3、D、4、D、5、AC、6、D、7、BD、8、C、9、A、10、BC、11、B、12.在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。13．（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO3＋2NaHSO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO314、NH3、CO2、NO，HCl、Cl2、NO2、O2，H2。15．(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；(3)丙；耗酸量最少，无污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。第十一讲环境保护与绿色化学1、B、2、B、3、D、4、D、5、A、6、B、7、C、8A9.①2SO2＋O2=2SO3;SO3＋H2O＝H2SO4②小，C③不可取10(1)C(2)CO+NO=N2+CO2;(3)2SO2＋O2=2SO3;SO3＋H2O＝H2SO4(4)ABD11.(1)A(2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O(3)3NO=N2O+NO2(4)2NO2=N2O4第十二讲硫酸专题参考答案一、选择题题号12345678910答案BCDDCCABCCDBD4.析：从反应Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4可知，H2SO3的还原性比Br-强，故通入的Cl2先与H2SO3反应:Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4,然后再与Br-反应:Cl2+2Br-==2Cl-+Br21212设H21212x+·X==0.01mol，解之x==0.008mol0.008mol0.1L则原溶液中H2SO30.008mol0.1L故答案选D。二、填空、简答和计算11．变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号①⑤③②⑤④①12．略13．（1）SO2，Cl2；（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。14．解析：Fe2(SO4)3和FeSO4中，S原子和O原子的物质的量之比为1：4，质量之比为32：（16×4）＝1：2所以混合物中硫、氧元素质量分数为：1－Fe％＝1－（－3a％）＝3a％所以其中硫元素的质量分数为：1/3×3a％＝15．（1）防止BaSO3生成。（2）使SO42-完全转化为BaSO4。（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。（4）取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。（5）Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%第十三讲硝酸专题硝酸参考答案一、选择题12345678910BBDBCDBDACDAB二、填空题11、NO；3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O）12、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O⑵2H2S＋3O22SO2＋2H2O）13、①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2④2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD14、(1)①关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。②U型管短管一端没有泡③铜丝上有气泡（2）①无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触②U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。15、（1）0．448L；（2）0.04mol/L－（3）0.16mol/L－（4）400ｍL16、解析：，气体的物质的量第十四讲氨气专题1C2B3B4A5B6C7C8B9D10C11C12D13略14NH3+HNO3====NH4NO34NH3+5O24NO+6H2ONH3+H2ONH3·H2ONH+OH－棕色瓶、低温环16（1）NH３混合气体可能有的气体中只有NH３能被浓H２SO４吸收（2）H２和CH4H２和CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色（3）CO、HCl（4）有CO217（1）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红溶液恢复红色18(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3十+CaCl2+2H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。19解：1.00L该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1（1分）其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1分）1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1（1分）其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2分）=3781体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）若直接列出总式，同样给分。第十五讲铵盐专题参考答案题号12345678910答案CDACAACCDBBD11略12答：Ba(OH)21△3答案:NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3====NH3↑＋CO2↑＋Ｈ2O△14答案：(1)NH4C15答案：(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.16答案：(1)c（NaOH）=5mol/L(2)15.68L(3)16.8L第十六讲原子结构与性质姓名：_________班级_________学号___________选择题1．下列说法中正确的是（）A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A

+1B

+2C

+33．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子C5．列离子中外层d轨道达半充满状态的是(

)A

Cr3+B

Fe3+C

Co3+D

Cu+6．下列有关电子云及示意图的说法正确的是A电子云是笼罩在原子核外的云雾B小黑点多的区域表示电子多C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D电子云是用高速照相机拍摄的照片*7、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是（）A质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成8.下图中，能正确表示基态硅原子的是ABCD9*（2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p?B1s22s22p3C1s22s2sp2D1s22s22p63s23p410．按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14ⅡB11．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。12．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的，总称原子光谱。13．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。14．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。15．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。*16．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素17（2007全国卷宁夏考题）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。第十七讲原子结构与元素性质姓名：_________班级_________学号___________1.（06全国理综I）7下列叙述正确的是：()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高2、（06四川理综）9已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W3．下列各组元素性质递变情况错误的是()A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强4．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的()A

从大变小B

从小变大C

从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D

没有多大变化5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是(

)A

Na+B

Al3+、C

S2-D

Cl-6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A 在化合物中呈+2价B 单质使水分解、放出氢气ABABCDE7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（）A5Z B5Z+18 C5Z+10 D5Z+88．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A

BeB

BC

CD

N9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np10．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）ANa、K、RbBF、Cl、BrCMg2+、Al2+、Zn2+DCl-、Br-、I-11、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX12、（06天津理综）9下列说法正确的是()Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13、周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。14、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________.15、周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第十八讲共价键姓名：_________班级_________学号___________1．下列说法中，错误的是：()A．原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．共价键键长越长，该化学键越牢固2．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,则下列说法中正确的是:()A．苯分子中的键角均为120○B．苯分子中的键长均相等C．苯分子中含有C=C键D．邻二甲苯有两种同分异构体3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：)A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化镁熔化4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()

A．氯化氢极易溶于水中B．液态氯化氢不能导电

C．氯化氢在水溶液中是完全电离的D．氯化氢是无色气体且有味5．下列各说法中正确的是：()A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ6．下列说法中不正确的是：()A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类B．共价键可分为极性键和非极性键两类C．共价键可分为σ键和π键两类D．共价键可分为单键、双键和叁键三类7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是：()A．H2B．HCl C．Cl2 D．N28．下列各组分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是：()A．HF、XeF2B．BF3、Na2SC．SiCl4、C2Cl4D．PCl5、FeCl29．下列反应中，既有共价键的破裂，又有离子键的形成的是：()A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D．锌片投入稀硫酸中产生气体10．σ键和π键本质区别是：()A．电子云的重叠方式不同B．电子云的形状不同C．牢固程度不同D．化学反应性不同11．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体中原子间成键方式和微粒空间结构相同，无机苯（分子式为：B3N3H6）和有机苯（分子式为：C6H6）两者为等电子体，则下列有关说法中错误的是：()A．B3N3H6中各原子均在同一平面上；B．B3N3H6中既存在单键，又存在双键；

C．B3N3H6中键角只有120○一种D．B3N3H6是一种只含极性键的分子12．氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列说法正确的是)A．在一定条件下可以发生加成反应B．分子中的N≡C键长大于C—C键长C．分子中含有3个σ键和4个π键D．它与水反应可以生成两种强酸13．对δ键的认识不正确的是()A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同14．下表中上、下两行分别是含C、N的物质。纵行，如CH4、NH4+互为等电子体（原子数相同、电子数相同）。请在表中序号处填入相关物质的化学式。CH4CO32－C2O42－NH4+NO2+N2*15．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图所示，呈V型，键角116．5○。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是________________。

（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是。

Ａ．H2OＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．BeCl2

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_________PbS＋________O3——________PbSO4＋________O216．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：ABCDE。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。第十九讲分子结构姓名：_________班级_________学号___________1．下列叙述正确的是()A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂2.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键3.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是()A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH4.最早提出轨道杂化理论的是()

A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特5.关于原子轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是()A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是()A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.8.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是()A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10、把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:此配合物中的Co化合价为.11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6；NF3；CO32-；H2S；CHCl3；SiF4；12.ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构：ClO2-ClO3-ClO4-13．填表：分子（离子）中心原子价电子对数杂化类型VSEPR模型分子空间构型CO2SO2HCNNH3BF3H3O+CCl4NH4+COCl2参考答案：第16讲原子结构与性质1、BC、2、C、3、D、4、C、5、B、6、C、7、B、8、A、9、A、10原子序数电子排布式价层电子排布周期族26[Ar]3d64S2[3d64S24VⅢ101s22s22p62s22p62024[Ar]3d54S13d54s14ⅥB30[Ar]3d104S23d104S24ⅡB11、[Ne]3S23P4S12、吸收光谱和发射光谱13、1、3、5、7、214、球、纺缍、Px、Py、Pz15、越低、ns〈np〈nd〈nf16、Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P17、1s22s22p63s23p6HCl、H2S、V、极性H2O2、2H2O2=2H2O+O2第17讲原子结构与元素性质1、D、2、BD、3、C、4、B、5、C、6、C、7、AC、8、D、9、C、10、AD、11、C12、B、13、减小14、C或D15、Cs、F、五、Tc16、（1）1、4（2）已成稳定结构、a、Na2O2或Na2O、ⅢA、m第18讲共价键1、D、2、A、3、C、4、B、5、B、6、A、7、B、8、C、9、C、10、A11、B、12、AC、13、A、14、NO3-、CO2、N2O4、CO15、同素异形体、C、5、1211或141416、（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3）略第19讲分子结构1、D、2、BC、3、AD、4、C、5、C、6、D、7、A、8、A、9、B、10、[CO（NH3）5Cl]Cl2、+311、直线、V、三角锥、八面体、三角锥、平面三角形、V、四面体、正四面体、12、V、三角锥、正四面体13、2、3、2、4、3、4、4、4、3第二十讲分子性质班级姓名学号1、下列物质中，仅由极性键构成的非极性分子是（）A．CO2B．NH4ClC．PH3D．C2H42、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．ID．Br3、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构4、下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定C．干冰易升华D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式5、相同条件下，下列物质中水溶液pH值最高的是（）A．H2OB．NaClOC．HClO4D．H2SO46、当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力7、能用键能大小来解释的是（）A．N2的化学性质比O2更稳定B．金刚石的熔点高于晶体硅C．惰性气体一般难发生化学反应D．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态８、下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷９、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳１０、下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小１１、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())1２、下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键1３、下列各组酸中，酸性依次增强的是

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B．HNO3、H3PO4

、H2SO4

C．HI、HCl、H2S

D．、HClO、HClO3、HClO4＊１４、NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是（）A．它是一种非极性分子B．具有比PCl3更大的挥发性C．它还能以配位键跟Cl－结合D．已知NBr3对光很敏感，故NCl3不具光敏性1５、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈，因为。1６、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：（！）A和D氢化物中，沸点较低的是（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是（填离子符号）（2）元素C在元素周期表中的位置是。（3）在A、B、C、D、E五种元素中，能确定的是其中的种元素，它们分别是：。＊１７、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：①；（2）（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①；②。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式

第二十一讲分子晶体1、下列不属于晶体的特点是（）一定有固定的几何外形B、一定有各向异性一定有固定的熔点D、一定是无色透明的固体2、下列过程可以得到晶体的有（）对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态Ｃ、熔融的KNO3冷却后所得的固体Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在①硬度②导热性③导电性④光学性质（）A、①③B、②④C、①②③D、①②③④4、下列属于分子晶体的一组物质是（）A．CaO、NO、COB．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaClD．CH4、O2、Na2O５、支持固态氨是分子晶体的事实是（）A、氮原子不能形成阳离子B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质D、常温下氨极易溶于水６、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测（）①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是A、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④７、下列叙述不正确的是（）A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变8、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A、MgB B、MgB2C、Mg2B D、Mg3B2９、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（）A、干冰和液氮的固体都是分子晶体B、干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C、干冰和液氮催雨的原理属于物理变D、碘化银粒子在冷云中产生冰晶起到催雨作用10、下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是（）A、①②③④⑤⑥B、.③②①⑤④⑥Ｃ、③②①④⑤⑥D、.⑥⑤④③②①11、选择以下物体填写下列空白A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘⑴晶体中存在分子的是(填写序号，下同)⑵晶体中既有离子键又有共价键的是⑶熔化时不需要破坏共价键的是⑷常况下能升华的是12、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。13、德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如上图所示）。请回答：

C20分子中共有_____个正五边形，共有_______条棱边。C20晶体属于___________（填晶体类型）。14、已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180（1）氯化铝是晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学为。（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。＊15、短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是，电子式为，属于晶体。(３)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________第二十二讲原子晶体班级姓名学号1、下列晶体中不属于原子晶体的是()A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶2、属于原子晶体的单质是()A．氦B．石英 C．硫磺 D．晶体硅3、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅4、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是()A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅5、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有p—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA６、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．水晶７、石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（）A．石英玻璃属于原子晶体B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C．石英玻璃的结构类似于液体D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀８、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构９、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键１０、氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与熔化或气化AlN克服微粒间的作用都相同的是()A．水晶、金刚石B．食盐、硫酸钾C．碘、硫D．石墨、硅１１、构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键所以（）A．SiO2和CO2都属于原子晶体 B．SiO2和CO2都是分子晶体C．前者是原子晶体，后者是分子晶体 D．前者是分子晶体，后者是原子晶体12、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是()A．碳、氮原子构成平面网状结构的晶体B．碳、氮的单质化学性质均不活泼C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短D．氮原子最外层电子数比碳原子多13、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300（１）氮化硅晶体属于________晶体（填晶体类型）。（２）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式________，现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化硅。反应得化学方程式为_______________________________________________。14、(07山东高考)(1)第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。（2）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测ＮＣｌ3水解的主要产物是（填化学式）。１5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石晶体硅晶体硼熔点>382316832573沸点510026282823硬度107.09.5（１）晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。（２）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。１6、五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。（1）写出下列化学用语：A：B：C：D：E：（2）A的最高价氧化物的熔点D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是；B氢化物的沸点E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是。（3）选取上述五种元素，完成下列问题=1\*GB3①构成的原子晶体有；=2\*GB3②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）=3\*GB3③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）第二十三讲金属晶体班级姓名学号1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用２、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体的结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀３、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子４、下列叙述中错误的是()A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电B．晶体中存在离子的一定是离子晶体C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强５、下列有关晶体的叙述正确的是（）A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度６、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体７、下列说法中正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点８、在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．离子晶体中,一定存在离子键B．原子晶体中,只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体９、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯，其中足球烯是分子晶体，据此推测，下列叙述正确的是（）A．足球烯可以发生加成反应B．金刚石、石墨、足球烯和O2反应的最终产物不同C．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中溶解度大D．石墨、足球烯均为生产耐高温润滑剂的原料１０、下列叙述正确的是（）A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能为固态11、金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________；金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是，________________，_______________，_；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。12、A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B的最外层电子数是C和A两原子的最外层电子数之差的1/2倍。4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到5.04LH2，得到B的离子中中子数比质子数多1个。（1）写出元素符号：A：B：C：（2）A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为>> （3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________13、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______，俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。＊14、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（下图为其晶胞的侧面）。金原子的直径为a，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。求：1)金晶体每个晶胞中含有个金原子。2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定。3)一个晶胞的体积是：。4)金晶体的密度为：。第二十四讲离子晶体班级姓名学号1、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4A．B4C是一种分子晶体B．B4C．B4C2、以下性质的比较中，不正确的是（）A．晶格能NaCl〈MgOB．熔点：熔点：石英>食盐>冰>干冰C．热稳定性：PH3>H2S>HCl>HFD．第一电离能：Mg〉Al３、关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低４、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化５、NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用()A.杂化轨道B.键的极性C.离子大小D.离子电荷6、（07江苏高考）下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物7、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与Si02B．C02与H2ＯC．NaCl与HClD．CCl4与KCl8、（07海南高考）下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高9、关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是()A.所有高熔点的物质都是离子型的物质B.离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液C.熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsClD．碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高10、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体１1、氢化铵(NH4H)是一种白色固体，其结构与NH4Cl相似，属于离子晶体，又知NH4H和H2O反应时有H2产生,则下列叙述肯定正确的是()A．NH4H和H2O反应时，所得溶液因NH4+的水解呈酸性B．NH4H与H2O反应中，NH4+是氧化剂，H2O是还原剂C．NH4H晶体中，铵离子具有正四面体结构，氢离子则是有一对电子的阴离子D．NH4H固体放入水中后，除了有H2产生，还会同时NH3产生，且NH3是还原产物１2、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的C.N.是___，Cl-的C.N.是_____.１3、有下列8种晶体：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化镁；D、白磷；E、晶体氩；F、氯化铵；G、铝；H、金刚石，用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。１4、（１）当某离子型化合物的r/r≈0.512时,其空间构型可能是________型,配位数则为_______（２）下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）＊１5、(1)纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V),即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm,则可推算出在边长为1nm的小立方体中，共有个原子，其表面有个原子，内部有个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应（填“很活泼”“较活泼”或“不活泼”）。（2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的10倍，试估算其表面离子占总离子数的百分数。16、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点—90.2—70.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是。SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。参考答案第20讲分子性质1、AD、2、A、3、BCD、4、BC、5、B、6、BD、7、CD、8、B、9、C、10、D、11、C、12、D、13、D、14、B、15、棕色、紫色16、（1）D（2）第三周期第3主族（3）三、B：Na、C：Al、E：Ca17、略。第21讲分子晶体1、D、2、BD、3、D、4、B、5、C、6、D、7、C、8、B、9、B、10、C、11、AD、BC、ABCD、A、12、AB、DC2、EF、XY313、12、30、分子晶体。14、分子、AlCl3、能否导电15、He、4、分子晶体、萤石、CaF2、离子、分子第22讲原子晶体1、A、2、D、3、B、4、CD、5、BC、6、C、7、C、8、D、9、B、10、A、11、C、12、C13、原子、Si3N4、14、4、正四面体、原子15、原子、熔点高、12、60016、（1）C、O、Na、Si、S（2）〈、〉（3）SiSiO2、Na2O2、CO2第23讲金属晶体1、C、2、D、3、B、4、B、5、A、6、BD、7、C、8、C、9、AC、10、A11、4、6、简单立方、钾型、镁型、铜型；镁型、铜型；1212、（1）Na、Al、Cl（2）AlNaCl2（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O13、（1）金刚石、原子晶体（2）H2O、极性（3）直线、非极性、分子晶体、干冰（4）3、=3\*ROMANIIIA、HclO4》H2CO3》Al（OH）3（5）先沉淀又溶解14、4；相切、第24讲离子晶体1、C、2、C、3、A、4、C、5、CD、6、B、7、B、8、C、9、AB、10、BD、11、C12、8、8、8、413、（1）A、AEH、E、（2）B、F、DE、（3）G、BD、AH、14、（1）NaCl、6（2）1、4、3、215、125、98、27、很活泼；26%16、（1）晶体类型不同、半径小、式量小、NaF＞NaBr；NaF＞NaB