热点强化练10　陌生方程式的书写

热点强化练10陌生方程式的书写1.(2023·河北石家庄模拟节选)在实验室中,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图:回答下列问题:(1)“过滤”所得滤液用适量盐酸处理可得到氢氧化铝,反应的化学方程式为

。(2)“酸浸”时主要反应的离子方程式为

。

8LiCoO2+(3)在空气中加热Co(OH)2,使其转化为钴的氧化物。加热过程中,固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃,发生反应的化学方程式为

(已知Co的相对原子质量为59)。

2.(2023·辽宁沈阳三模节选)五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图所示。已知:V2O3难溶于水和碱,可溶于酸,灼烧可生成V2O5。(1)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右,温度不能过高的原因为

;“滤渣2”的主要成分是MnCO3,写出生成MnCO3的离子方程式:

。

温度过高,NH4HCO3分解(2)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化,请写出反应的化学方程式:

。3.(2023·湖南岳阳模拟节选)ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂,医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3,还含有Cd、Fe、Mn等元素)制备,工艺如图所示。相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+开始沉淀的pH1.56.36.27.48.1沉淀完全的pH2.88.38.29.410.1已知:①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+。②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。回答下列问题:(1)加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是

和

。

(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀,写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式:

。3Na2SO4+2CO2↑(3)ZnO可与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的[Zn(NH3)n]CO3和H2O。若有1molZnO溶解,则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为

(已知:1≤n≤4)。

3∶14.(2023·山东青岛模拟节选)钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、V2O5和Al2O3)中提取比较贵重的金属钒和钼,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐,写出MoS转化为Na2MoO4的化学方程式:

。(2)“沉钼”的离子方程式为

。(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H2O5.(2023·河北秦皇岛模拟节选)NaBiO3(铋酸钠,浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3,含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如图:请回答下列问题:(1)“除铁”的离子方程式为

。

2Fe(OH)3+3Cu2+(2)探究NaBiO3的性质:实验操作现象Ⅰ取少量NaBiO3粉末于试管中,加入浓盐酸,振荡;用镊子夹一块湿润的淀粉-KI试纸放置在试管口上方浅黄色固体溶解,产生黄绿色气体,试纸变蓝Ⅱ在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末,振荡无色溶液变紫红色溶液实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为

。

6.(2023·湖南岳阳二模节选)硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产,常温下能与水反应,碱性条件下能稳定存在,易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4,其工艺流程如图1所示。回答下列问题:(1)碱溶过滤得滤渣的主要成分是

、

。Fe3O4Mg(OH)2解析:(1)Fe3O4不溶于氢氧化钠溶液,Mg2B2O5·H2O和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和NaBO2,碱溶过滤得滤渣的主要成分是Fe3O4、Mg(OH)2。(2)写出由Na