选择题突破二　氧化还原反应与离子反应

选择题突破二氧化还原反应与离子反应重温经典明确考向NO.1命题角度1氧化还原反应概念、规律与判断1.(2022·山东卷,8)实验室制备KMnO4过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(

)A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%√2.(双选)(2021·山东卷,13)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是(

)A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol√√解析:KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性,在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2,因此气体单质G为O2,气体单质H为Cl2。加热KMnO4

固体的反应中,O元素化合价由-2升高至0,被氧化,加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中,Cl元素化合价由-1升高至0,被氧化,因此O2和Cl2均为氧化产物,故A正确;KMnO4固体受热分解过程中,Mn元素化合价降低被还原,部分O元素化合价升高被氧化,因此KMnO4既是氧化剂又是还原剂,故B错误;Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应,故C正确;每生成1molO2转移4mol电子,每生成1molCl2转移2mol电子,若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的,则气体的物质的量最大,由2KMnO4～5Cl2可知,nmax(气体)=0.25mol,但该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol,故D错误。√√命题角度2离子共存与离子方程式正误判断√√√4.(2022·全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。该样品中确定存在的是(

)A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3√氧化还原反应在选择题中主要结合日常生活、工农业生产及化学实验中常见的化学现象考查氧化还原反应的有关概念,根据陌生的氧化还原反应的化学方程式利用强弱律、守恒律比较氧化性、还原性的强弱及进行量的有关计算。离子共存和离子方程式正误判断是高考的经典题型。离子共存通常在三个方面设置陷阱,即(1)从题目要求上,如①一定大量共存、可能大量共存、不能大量共存;②带附加条件的不能大量共存,因发生××反应不能大量共存、因生成沉淀不能大量共存等。(2)从题目信息上,如颜色信息、酸碱性信息。(3)看离子间是否反应,如发生复分解反应、相互促进的水解反应、氧化还原反应、络合反应。离子方程式正误判断常考中学化学教材中的基本反应——复分解反应、氧化还原反应,题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释,具有一定的综合性。从山东卷近些年考试情况来看,一般结合陌生无机物转化来考查氧化还原反应知识。从考查频次看,基本每年必考,试题难度不大。夯实必备提升知能NO.2知能点1氧化还原反应的概念及应用1.常见氧化剂及其还原产物2.常见还原剂及其氧化产物知能点2氧化还原反应的“四大规律”知能点3突破离子共存的四大题设“陷阱”知能点4离子方程式正误判断的解题要点1.正确判断离子方程式的关键点审清题意(1)注意反应环境;(2)注意操作顺序;(3)注意反应物之间量的关系化学式拆写(1)易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆;(2)微溶物清拆浊不拆,单质、氧化物不拆,浓硫酸不拆反应产物(1)分析量不同时的产物;(2)分析是否漏掉同步反应;(3)分析变价元素的产物离子方程式三守恒(1)分析原子、电荷是否守恒;(2)氧化还原反应分析得失电子是否守恒2.离子方程式的书写技巧(1)过量与少量型。书写原则是“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以“少量物质”的化学计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的化学计量数。[例]书写碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液的离子方程式。(2)信息型非氧化还原反应。运用“证据→推理→符号”思路书写新情境离子方程式的基本过程如下:“读”取题目中的有效信息(证据),写出主要反应物和生成物的化学式(推理+表征),再依据元素守恒、电荷守恒(基本规律),即可轻松写出规范的离子方程式。演练考向凝练素养NO.3命题角度1氧化还原反应概念、规律与判断1.(2023·山东济南一模)化学与中华古文化密切相关,下列叙述不涉及氧化还原反应的是(

)A.人生请治田,种秫多酿酒B.石穴之中,所滴皆为钟乳C.得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根D.锡中杂铅太多,入醋淬八九度,铅尽化灰而去√√√解答氧化还原反应选择题的方法1.理清知识线索:化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物,化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。2.明确解题方法和思路,理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。3.注意三点:(1)氧化还原反应的有关概念较多,因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。(2)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一产物。(3)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。命题角度2离子共存与离子方程式正误判断√2.(2023·湖南邵阳一模)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是(

)√离子共存选择题的分析思路(1)先看条件——题干条件。(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应。

能反应则不能共存;不反应则能共存。√4.(2023·山东齐鲁名校联考)硫代