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文档简介

(八)热力学动力学合力释疑陌生平衡图像√√√解析:由题图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明该反应吸热,温度越高,平衡常数越大,温度Z>Y,平衡常数K(Y)<K(Z),故A错误;由题图可知,Y点温度高于X点温度,Y点温度下催化剂的催化效率较高,则Y点的反应速率大于X点的反应速率,则达到平衡所需时间t(X)>t(Y),故B错误;由分析知该反应吸热,则总能量E生成物>E反应物,故C正确;Z点和Y点温度差别不大,但Z点的催化效率远低于Y点,说明Y点的反应速率大于Z点的反应速率,则单位时间的转化率α(Z)<α(Y),故D错误。√解析:由题图可知,温度为470～480K时,生成乙二醇的选择性最高,A正确;由题图可知,升高温度有利于生成乙醇,实验条件下反应③的活化能最高,所以升温有利于反应③,B正确;反应②为气体分子数减少的反应,则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率,C错误;铜基催化剂用C60改性后,将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压,使反应速率增大,D正确。√解析:由题干信息可知,该反应的ΔH<0,该反应为气体分子数减少的反应,ΔS<0,在高温下,有ΔG=ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行,A错误;由图像可知,温度高于600K时,CH3COOCH3(g)的物质的量分数急剧下降,说明反应Ⅰ平衡左移的幅度超过反应Ⅱ平衡左移的幅度,即温度高于600K时,温度对反应Ⅰ的影响程度大于对反应Ⅱ的,B正确;由图像可知,温度低时,反应Ⅰ进行得较完全,反应Ⅱ进行得少,CO含量低,600K后,反应Ⅰ平衡左移的幅度超过反应Ⅱ平衡左移的幅度,因此,随着温度升高,反应Ⅱ始终逆向进行,H2的平衡转化率始终下降,C错误;温度不变时,平衡常数不变,延长反应时间不会影响平衡状态,平衡混合物中乙醇的含量不变,选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会增大反应速率,不影响平衡混合物中乙醇的含量,D错误。√解析:反应①为反应前后气体体积减小的反应,相同温度下,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的选择性增大,则p1>p2,A错误;400℃左右,CH3OH的选择性接近为0,说明400℃左右,体系发生的反应主要是反应②,B错误;由题图可知,相同压强下,升高温度,CH3OH的选择性减小,但CO2的平衡转化率先减小后增大,说明反应①平衡逆向移动,反应②平衡正向移动,则ΔH1<0,ΔH2>0,C正确;√解析:由题图可知,随温度升高CO的平衡转化率下降,说明升温平衡逆向移动,则正向为放热反应,ΔH<0,故A正确;该反应正向气体分子数减少,增大压强平衡正向移动,减小压强平衡逆向移动,由题图可知,相同温度下,压强由p3→p2→p1过程中CO的平衡转化率增大,可知平衡正向移动,则压强p1>p2>p3,故B正确;N、M点温度相同,则K相同,故C

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