辽宁省五校联考2023-2024学年高三年级上册期末考试化学试题

2023-2024学年度上学期期末考试高三年级化学科试卷

命题学校：东北育才学校命题人：郝俊刚校对人：宋晓友

可能用到的相对原子质量：H1Li7O16P31Cl35.5V51

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项.

1.下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是（）

A.抚顺琥珀B.鞍山岫玉C.阜新玛瑙D.朝阳紫砂

2.第19届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题.下列有关叙述正确的是（）

A.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳

B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅

C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染

D.导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料

3.下列化学用语正确的是（）

[tt]|tIt|

A.基态Si原子的价电子轨道表示式：3s3p

OO

2IIII

B.连四硫酸根S4O；-（结构为“O—S—S—S—S—O"）中S的化合价为+5价和。价

IIII

oo

C.Fe在元素周期表中位于ds区

D.用系统命名法命名（CHsbCHCH2cH2OH：2—甲基丁醇

4.某有机物结构简式如图.关于该有机物说法错误的是（）

A.可以发生取代反应和氧化反应B.碳原子杂化方式有两种

C.分子中所有碳原子可共平面D.Imol该物质最多可以与ImolNaOH反应

5.利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b中现象能证明a中产物生成的是（）

a中反应b中检测试剂及现象

A

浓HNC）3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝

B滨水褪色

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成乙

烯XK1

C石蕊溶液变红

浓NaOH与NH4C1溶液生成NH3

D澄清石灰水浑浊

木炭与浓H2sO4生成CO?

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子方程式书写错误的是（）

2++

A.少量SC）2通入硝酸钢溶液中：3SO2+3Ba+2NOj+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

B.少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+CIO-+H2O=HC1O+HCO；

C.少量NaOH滴入Ca（HCC）3）2溶液中：2OIT+2HCO]+Ca?+=CaCC）3J+2H2（）+CO；

D.少量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+2CO^+H2O=2HCO；+cr+cio-

7.科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的CO2，该装置的结构、工作原理

A.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子

B.当负极生成ImolCO2时，理论上需要转移Imol电子

C.负极反应为：H2+2HCO；-2e-=2H2O+2CO2

D.当反应消耗22.4L。？时，理论上需要转移4moi电子

8.现有反应:WX,下列叙述错误的是（）

A.W的较酸类同分异构体有4种B.可用银氨溶液鉴别W和X

C.丫可发生酯化反应D.X的核磁共振氢谱中有五组峰

9.下列说法中错误的是（）

A.NCL水解产物为HC1和HNC）2

c.（NHJ2SO4晶体中阴、阳离子均为正四面体构型

B.O3是由极性键构成的极性分子

D.C60,C70可利用超分子的“分子识别”进行分离

10.下列设计的实验方案一定能达到实验目的是（）

选

实验现象和操作实验目的

项

A验证

向2mLO.lmol•「Na2s溶液中加几滴O.lmo,LZiiSO,溶液有白色沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

产生，再滴加几滴0.1mo，LTCuSO4溶液，出现黑色沉淀

B向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入检验乙烘中含有碳碳三键

酸性高锦酸钾溶液中，溶液紫色裾去

C以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装探究金属的牺牲阳极保护

置.过一段时间，向Fe电极区域滴入2滴K31Fe（CN）6］溶液，观察现象法

D探究浓度对化学平衡的影

向盛有2mLO.lmoLLTKzCr2。？溶液的试管中滴加5~10滴

响

6mol•「NaOH溶液，再继续滴加5〜10滴6mol♦匚匕2sO4溶液，观察

现象

A.AB.BC.CD.D

11.某新型锂硒电池工作原理如图所示.下列叙述正确的是（）

A.放电时，正极的电极反应式为Se+2Li+—2片=Li?Se

B.IT占据Li?Se晶胞中的顶点和面心

C.放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极

D.充电时，外电路中转移0.5mol电子，两极质量变化差为7g

12.从干海带中提取碘的实验流程如下：

.膂他融水CC14试剂X溶液

JJJ

1

海带-*（药烷I-玉褊IT.过产T依；七T~餐取：分诚心地W点JJ分液性工।就卜》i?

*溶构

下列说法错误的是（）

A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B.试剂X可以为NaOH,反萃取的离子方程式为：3I2+6OH=51+IO；+3H2O

C.CCI4可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D.操作I要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

13.催化剂LaFeo^COosOs应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光

生空穴（h+,具有很强的得电子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等.下列

说法正确的是（）

A.0H、。2和h+在漂白颜料时都体现了强氧化性

B.催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率

C.反应⑤每消耗lmolO2,共转移4mole-

D.反应⑨有非极性键的断裂与形成

14.一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CC>2（g）.里些CH2-CH2（g）+4H2O（g）.已知温度对CO?的

平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图.下列说法正确的是（）

C02平衡转化率催化效率

%

6060

M(250,50)

X

200250300350400i<C200250300350400S/t'C

A.Q点：v逆＜v正

B.生成乙烯的速率：v（N）＞v（M）

C.XfY,因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D.若起始投料比n（H2）:n（CO2）为5:2时，M点乙烯的体积分数约为9.1%

cA-cB+

15.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与1g一~^或1g—~~〈的关系如

c（HA）c（BOH）

图所示，下列说法不正确的是（）

A.N曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液

B.水的电离程度：f＜e＜g

C.g点c（A-）=c（B+）＞c（HA）=c（BOH）

D.Ka（HA）=lxlO^76

二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.（12分）V2O5（五氧化二机）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含

有V2O3、V2O5、AI2O3等）来制备V2O5的一种工艺流程如下:

精制

NaOH溶液NH4C1

空气NaCl稀硫酸碱溶溶液

钠化粗偏帆酸钠

石煤一水浸f调pH->fflVO-沉钿一煨烧，精制V2O5

焙烧偏铝酸钠25

已知：①NH4V。3(偏帆酸镂)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水.

②V2O5、A1(OH)3沉淀生成和溶解的pH如表所示:

溶液pH

物质开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解

2.25.17.18.1

V2O5

3.34.78.712.8

AI（OH）3

回答下列问题：

(1)V在元素周期表中的位置：

(2)“钠化焙烧”过程中V2O5转化为可溶性NaVOs，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为

(3)粗V2O5中含有A1(OH)3,可通过NaOH溶液碱溶除去，需调节pH的范围为.

36

(4)已知：室温下，Ksp(NH4VO3)=1.6x10-,Ksp[Ca(VO3)9]=4x1O-,向偏乳酸镂的悬浊液中加入

CaCl2,当溶液中c(Ca?+)=Imol•L时，溶液中的c(NH：)=.

(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VC>2)2SO4溶液.取20.00mL该溶液于锥形瓶

中，用amol/LH2c2O4标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为

20.00mL.已知：2VO；+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。，则该产品中V2O5的质量分数是

______________%.

一

(6)钢的一种配合物的结构简式为/,该配合物分子中含有的化学键类型有________________(填

字母).

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

17.(13分)红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯

化磷等.

（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，PC15（易水解）和NaN3（叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷。该红

磷可提高钠离子电池的性能.纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置己略）.

①在氨气保护下，反应物在装置A中混匀后，于280℃加热12小时，反应物完全反应.A中发生的反应化学

方程式为.

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是和.

（2）PCL是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCL的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与少量a?

反应生成pcy,与过量CL反应生成PCL.PCL遇水会强烈水解生成H3Po4,遇。2会生成Pock.

PC13,POCI3的熔沸点见下表.

物质熔点/℃沸点/℃

PC13-112.075.5

POCL1.3105.3

回答下列问题：

①装置B中的反应需要65〜70℃,较适合的加热方式为.

(2)制备CL可选用的仪器是(填标号)，其反应离子方程式为

③实验结束后，装置B中制得的PCL粗产品中常混有POCI3、PCh等.加入过量红磷加热可将P©5转化为

PC13,通过(填操作名称)，即可得到较纯净的PCL产品.

④PC1纯度测定

步骤I：取wg上述所得PCL产品，置于盛有蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100mL溶液；

步骤H：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V]mLC]mol-LTAgNO3溶

液(过量)，使C「完全转化为AgCl沉淀(Ag3PO,可溶于稀硝酸)；

步骤m：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2moi[TKSCN溶液滴定过量的AgNC)3溶液(AgSCN)难溶于水)，

达到滴定终点时，共消耗V2mLKSCN溶液.

滴定终点的现象：；产品中PC)的质量分数为%.

18.(16分)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代煌和塑料.

(1)工业上用丙烯加成法制各1,2—二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯.反应原理为：

1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)■CH2ClCHClCH3(g)AH1=-134kJ-mol-

-1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).tCH?=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-102kJ-mol

1

则CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)-CH2aCHQCH3(g)AH3=kJ-mor.

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH?=CHCH3和Ck，分别在A、B两种不同催化剂作用下发

生反应I,一段时间后测得CH2cleHCICH3的产率与温度的关系如下图所示.

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响CH2cleHCICH3的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但AH不变

D.P点可能为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2cleHCICH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是

（3）C3H8（g）.<3H6伍）+凡他）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为Pi和P2时，测得丙烷及丙烯

的物质的量分数如图所示.

80

70

60

50

40

30

20

10

500510520530540550560570580590

温度

①a、d代表（填“丙烷”或“丙烯”），该反应为反应（填“放热”或“吸

热”）.

②起始时充入一定量丙烷，在恒压Pi条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为.（保

留1位小数），该温度下反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

X物质的量分数）.

1

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：C3H8(g)+l/2O2(g)•C3H6(g)+H2O(g)AH=-118kJ.mol-,

过程中还生成CO、CO2等副产物.C3H&的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示.从图可知，能

、

cH诜择性一c3H6的物质的量

X

提高C3H6选择性的措施是[G4选择性-反应的C3H8物质的量1°%J

兴

/

«£-

绥

洲

7

〉

学

19.(14分)化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其一种合成路线如下:

二O

0；o0cHyCOOCH,

coocn3

Hn

A£11121121,i°MA0I*j"。△

△丫CHJCOOHYK2COJ%/

NH,NIICOCHl^JHCOCHj

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BcD

C(XX'H

?COOCHjCOOCHj

—Q北

二采旗瞬rL]O

改e"

DEAD

NHCOCH,NHCOCH,

NHCOCH5

H

回答下列问题：

(1)有机物A的分子式为；

(2)C中官能团除羟基外还有;

(3)FfG的反应类型为;

(4)反应CfD的化学方程式为;

(5)有机物M是有机物B同分异构体，理论上满足下列条件的同分异构体有种;

①属