化学-安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测试题和答案

安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Cl一、选择题:本题共14小题,每小题3分,1.2023年6月6日下午,我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料,下列说法正确的是A.在邮轮底部镶嵌锌块,属于外加电流阴极保护法B.内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能C.使用大量4mm到8mm的薄钢板,该钢板是一种新型有机材料D.5G网络信号西盖邮轮主要区域,传输信息的光缆的主要成分是Si2.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是选项ABCD性质Na2SO3有还原性2CaCl具有吸水性2K2FeO4有强氧化性Na2O2有强氧化性用途吸收尾气中的SO2干燥NH3可作饮用水消毒剂可作呼吸面具中的供氧剂3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,4.48LHF中含有的电子数目为2NAB.4.6g乙醇分子中含有的极性键数目为6NAC.0.1molCH4与足量Cl2反应时,生成CH3Cl的数目为0.1NAD.镁铝合金与盐酸反应时,当生成4gH2时转移的电子数目为4NA4.下列说法错误的是A.3CO2(g)+3H2O(g)==C3H6(g)+O2(g)ΔH,则ΔH<0B.CaCO3(g)==CaO(g)+CO2(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量）＞D.S(s)的摩尔燃烧焓(ΔH)大于S(g)5.利用“价-类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段,下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关下列说法错误的是A.a、c混合可得到bB.若e的浓溶液是浓硫酸,则可干燥a、cC.将f的浓溶液与足量d混合,肯定有e逸出D.若f是正盐,则f的溶液与c能反应6.利用存机物X、Y合成广谱抗菌药物Z的反应过程如图所示。下列说法错误的是A.X分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基B.X、Y、Z均可使Br2的CCl4溶液褪色C.1molZ最多能与4molNaOH反应D.X、Y、Z均可发生加聚反应、取代反应7.为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是选项ABCD实验装置或操作实验目的测定溶液的pH分离乙酸和乙醇验证CuO能氧化乙醇配制溶液8、W、X、Y、Z诗为短周期主族元素,它们可以形成常见离子化合物W2XY3、WZ,WZ是生活中常用的调味品,X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是A.简单离子半径:X>Z>W>YB.简单氢化物的稳定性:Y>XC.最高价氧化物对应水化物溶液的pH:X<ZD.W与Y形成的二元化合物中只含有离子键9.工业上以锰矿(主要成分为MnO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾,主要流程如图所示:下列说法错误的是A.“蒸发结晶”中不宜用猛火加热B.由于有副产物MnO2生成,故原料的利用率较低C.生成MnO2的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.“熔融氧化”中反应的化学方程式：KClO3+6KOH+3MnO2熔融KCl+3K2MnO4+3H2O10.向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水(如图1),一段时间后生铁片上出现“斑痕”,其边缘与中心区域显示出不同的颜色,在两色环交界处出现铁锈如图2所示。下列说法正确的是A.中心区城显红色B.边缘处电极反应式:2H2O+O2+4e-==4OH-C.当电路中有6mol电子转移时,最终会有2mol铁锈(Fe2O3·H2O)生成D.实验过程中存在反应:Fe3++[Fe(CN6)3-==Fe[Fe(CN)6]↓11.我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2-的熔融碳酸盐电解甲烷的方法,实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑,其原理如图所示。下列说法正确的是22C.内电路的导电物质可能是Na2CO3溶液12.已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性,下列有关说法错误的是A.HX一新促进水的电离C.若将KHX济于重水(D2O)中,则所得溶液中会形成D2X,DX一粒子D.若将KHX祒于H2X溶液中,因KHX溶液显碱性,会促进H2X的电离13.常温下,AgCl(s)与AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示,图中X代表Cl或I。下列说法正确的是A.用KI溶液不能除去AgI中的AgCl杂质B.b点表示AgI溶于水形成的饱和溶液C.向a点AgI的分散系中滴加适量蒸馏水可达到c点D.将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时,溶液中c(I—)=1×10-11mol·L-114.常温下,将pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1mol·L-1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列说法错误的是A.HX—的电离程度大于HX—的水解程度C.a点溶液中:c(H+)+c(H2X)=e(OH-)+2e(X2-)2X15.(14分)基于国家安全考虑,我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗相关物质实施出口管制。回答下列问题:(1)锦原子的结构示意图为，镓能形成两类盐,如GaCl3,Na[Ga(OH)4],由此可知Ga2O3是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为。(2)单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能,其原因是。(从原子结构角度解释);镓、锗都位于金属与非金属交界处,写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法,其原理如图所示,电解结束后,经检测阳极泥中只有Fe、Cu。①高纯Ga电极的电极反应式为。②确定阳极泥中含有铁的化学方法是。16.(14分)氯苯为无色液体,是一种用途广泛的有机原料,实验室用苯(密度为0.88g.mL一1)制备氯苯的装置如图所示:I.粗氯苯的制备。(1)装置A中反应生成氯气的离子方程式是。(2)仪器Y的名称是,仪器X的作用是导气及。装置C中发生反应的化学方程式为。(3)当装置E出现现象:，表明装置C中发生的是取代反应,若无装置D,则该结论是否成立?。(作出判断并简要答出理由)。II.氯苯的精制:待Y中反应结束后,将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗喻稀NaOH溶液洗喻水洗喻干燥喻过滤喻蒸馏。(4)开始用盐酸洗而不用水洗的原因是。(5)若实验结束时得到32mL精制氯苯(密度为1.1g.mL一1),则氯苯的产率为(结果保留3位有效数字)。17.(14分)四氧化三钴(Co3O4)可以制备磁性材料和高温超导材料,黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6,相对分子质量为485]是一种高效净水剂,某化工厂用含钴炉渣(主要成分为Co2O3,还含有Fe2O3、SiO2、CaO)为原料制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示:回答下列问题:(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为;滤渣的主要成分是(填化学(2)“酸浸”时Co2O3与H2O2的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为;研究表明,H2O2的实际消杔量比理论消耗量多出不少,可能的原因是。(3)生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为,CoC2O4“焙烧”时发生反应的化学方程式为。(4)黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品1.000g置于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4溶解,滴入稍过量的KI溶液,待充分反应后,调节溶液近中性,滴入几滴淀粉溶液,用0.3000mol.L一1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗)。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时,,黄钠铁矾的纯度为。18.(16分)氮元素能形成多种氧化物,它们对环境存在许多不良影响,如会导致酸雨、光化学烟雾。N2O是一种强温室气体,氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。回答下列问题:则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=kJ.mol一1。(2)在总压为150kPa的恒压密闭容器中,按投料比为XX=n()的比例充入一定量的CO(g)和N2O(g)仅发生上述反应②,反应达到平衡时N2O的转化率为a(N2O),测得某温度下a(N2O)与投料比X以及X=2时a(N2O)与温度(T)的变化关系如图所示:①图中对应等温过程的曲线是(填“I”或“Ⅱ”),判断的理由是。②若反应从开始到a点时,所用时间为5min,则反应从开始到达到平衡时用N2O表示的平均反应速率=kPa.min1,该温度下反应的平衡常数Kp=(结果保留3位有效数字)。(3)I2、单质金均可催化N2O的分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)。①碘蒸气催化N2O的分解反应机理可表示如下:第一步：I2(g)2I(g)快反应第二步:慢反应第三步:2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)快反应则算二步与第三步反应中活化分子百分数较多的是第步,第二步反应的化学方程式为。__________________________②某温度下,在金表面发生反应:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),其速率方程为v=kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中,c(N2O)与催化剂表面积[S(催化剂)]及时间的变化关系如图所示。则S(催化剂)=450m2.g一1时的速率常数k=。k值大小与S(催化剂)的大小关系是。毫州市普通高中2023-2024学年度第一学期高三期末质量检测化学·答案1~14题，每小题3分,共42分。1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.B9.B10.B11.D15.（12分）两性（2分）2[Ga(OH)4]-+CO2=2Ga(OH)3专（2分）(2)锗原子的核电荷数比嫁的多,原子半径比的小,锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子,导致其失电子能力降低,盐酸不能氧化锗(合理即可,2分)（3）①[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-（2分）②取适量阳极泥置于盐酸中,充分反应后向溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥置于盐酸中,有气泡产生,再向所得溶液中加入NaOH