高三化学一轮复习 专讲第5讲 氧化还原反应（含详解）

第5讲氧化还原反应

基础热身

1.[2012•常州测试]在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气

中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是（）

A.①②③B.②①③

C.①③②D.③①②

2.[2012•杭州师大附中]氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的

叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.11.2LC1,通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.54

C.难失电子的原子，得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

3.[2012•合肥质检]NaNOz是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO,溶液与NaNO2的反

应方程式是：Mn04+NO2+K--Mn~++N03+H2O0下列叙述中正确的是（）

A.该反应中N07被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.K中的粒子是0IT

4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有

关。下列各组物质：

①Cu与HNOs溶液②Fe与FeCL溶液③Zn与H器0」溶液④Fe与HC1溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A.①②B.①③

C.③④D.②④

能力提升

5.[2012•南昌调研]在常温下发生下列反应:

+-2+

（1）16H+10Z+2X0r=2X+5Z2+8H20

2+3+-

（2）2A+B3=2A+2B

⑶2B-+Z2=B?+2Z-

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

2+3+-

A.溶液中可能发生反应：ZZ+2A=2A+2Z

B.。在（1）、（3）反应中作还原剂

3+

C.氧化性强弱顺序为：xor>z2>B2>A

D.7+是X01的还原产物

6.[2012•广东六校联考]下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质

的量之比正确的是（）

®KC1O3+6HC1（?^）=KC1+3C12f+3H2O；1:6

@Fe203+2Al^^Al203+2Fe；1：2

@Si02+3C=SiC+2C0f；1：2

@3N02+H20=2HN03+NO；2：1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

7.实验室将NaClOs和Na2sOs按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入

H2S04,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO,和Na2s。3恰好完全反应，则乂为（）

A.CLB.CLO

C.C102D.Cl203

8.[2012•湘潭二模]NazFeO,是一种高效多功能水处理剂。一种制备NazFeO*的方法可用

化学方程式表示如下：2FeS0a+6Na202=2Na2Fe0a+2Na20+2Na2S04+02t,下列说法中不正确

的是（）

A.Na?。?在上述反应中只作氧化剂

B.Na/eOa既是氧化产物又是还原产物

C.NazFeCX处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D.2molFeSOa发生反应时，共有10mol电子发生转移

9.[2012•宁波联考]已知下述三个实验均能发生化学反应：

实验①实验②实验③

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝

将铁钉放入硫酸铜溶液中将铜丝放入氯化铁溶液中

酸

下列判断正确的是（）

A.实验①中铁钉只作还原剂

B.实验②中Fe?+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生置换反应

D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

10.[2013•合肥六校联考]将氯气通入一定温度的K0H溶液中，得到含有次氯酸钾、氯

酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02X1（）23个电子，所得溶液中c（ci

一）：c（C10D=10：1,则参与反应的CL的物质的量为（）

A.0.8molB.0.6mol

C.0.5molD.1.0mol

11.[2012•九江统考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHC103=Z）02t+cCl2t+dlC104+eH20,下列说法正确的是（）

A.由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B.若化学计量数a=8,则该反应转移电子数为12屋

C.若6确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D.若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g,则反应方程式可表示为：

5HC103=02f+C12f+3HC104+H20

12.[2012•湖南十二校第一次联考]把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的

氧化还原型离子方程式（未配平）

Mn2+..............**H+.......

A

；；；

+MnO|+IO+IO+H2O

B

图K5-1

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（）

A.IOJ作氧化剂

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2

C.若有2molMn"参加反应时则转移10mol电子

D.配平后庙产、H+的化学计量数分别为2、3

13.[2012•杭州师大附中]有Az、Bz、C2三种单质，进行如下反应:

-

2A-+C2=2C+A2

2C-+B2=2B'+C2

(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：

⑵三种离子的还原性由强到弱的顺序是:

⑶若X-能发生反应2X-+&=21+X2,那么X?与歹能否发生反应？-理由是

14.[2012•南昌一模]氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还

原反应过程的离子方程式为：NOs+4H++3e^=N0f+2H2O。

下列四种物质:KMnO.HNag、KI、Fe-SO,3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸，能使上

述反应过程发生。

(1)被还原的元素是；还原剂是o

(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：

(3)反应生成0.3molH20,则转移电子的数目为。

(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比将(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”兀

挑战自我

15.[2012•郑州一测]已知酸性高锯酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化

还原反应。

+2+

(1)酸性高镉酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：Mn0r+C20r+H-C02f+Mn+

比0(未配平)

现称取草酸钠(Na2c2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol,L'的高镒酸钾溶液

滴定(其中的杂质不跟高镭酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高镒酸钾溶

液。

①判断滴定达到终点时的现象是

②样品中草酸钠的质量分数为。

(2)请写出酸性高精酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数

目_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

16.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：

®NOr+4H++3e-=NOf+2HQ,

@2H2O2=2H2O+O2t。

(1)①是过程，写出H曲的电子式o

(2)已知HQ?和KI可发生如下反应：

(3)H202+KI=KI0+H20,

@2KI0=2KI+02fo

写出反应③的离子方程式o综合③④两个反应，KI的作用是

，总反应方程式可表示为

(3)402还可以与酸性KMnCh溶液反应，写出反应的离子方程式

反应中是还原剂，0.1molH2O2参加反应，转移电子数为(用及表示)。

占燃

1.D［解析］三个变化的化学方程式依次为：①H2+CI2仝型2HC1、②2CL+

2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCL+2H20>③加心+犯。(浓)^^MnCL+Cl2t+2H20,可以看出氯元

素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化。

2.D［解析］A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2LCL不

一定是0.5mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成氢气和氧

气。

3.C［解析］反应中NO「中氮元素化合价升高，被氧化，MnOJ被还原，A项错误；根据电

子守恒配平方程式：2Mn01+5N07+6H+=2Mn2++5N07+3H2,可知B、D项错误。

4.B［解析］①Cu与浓HNO3反应生成NO?,与稀HNO3反应生成NO。②Fe与FeCL溶液反

应，与FeCh溶液浓度无关。③Zn与浓压S04反应生成SO”与稀H2s0&反应生成压。④Fe与

HC1溶液反应，与HC1溶液浓度无关。

3+

5.B［解析］由反应(1)可知氧化性：X0r>Z2,由反应(2)可知氧化性：B2>A,由反应(3)

3+

可知氧化性：Z2>B2,综上氧化性强弱顺序为：xor>z2>B2>A,结合选项分析可知B不正确，Z2

在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。

6.B［解析］本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原

理可知，反应①中比例为1：5；反应④中比例为1：2o

7.C［解析］化合价的变化：Na2sCh-Na2s0,中S元素的化合价由+4升高到+6；根据氧

化还原反应规律，则NaClOs中C1元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可

得关系式：2X(5—x)=lX(6—4),解得x=4。

8.A［解析］6molNazOz中只有1mol中的氧失去电子变成氧气，另外5mol中的氧得

到电子变成一2价的氧，A项错；2molFe"转化为+6价的铁时，转移8mol电子，再加上生

成1molO2时NazOz失去的2mol电子，反应中共转移10mol电子，D项对。

9.A［解析］实验①中发生的反应为：Fe+CuS04=Cu+FeS04,反应中Fe只作还原剂，

氧化性：Cu2+>Fe2+o实验②中发生的反应为：3Fe2++4H++N07=3Fe3++N0t+2HO反应中

Fe?+只表现出还原性。实验③中发生的反应为：2Fe"+Cu=Cu2++2Fe2+,该反应不属于置换

反应，氧化性Fe3+〉C/+。

10.A［解析］根据电子守恒定律和质量守恒定律可知”(C1-)=〃(C1CF)+5(C10「)=1

molo所以〃(C以总=1.6mol,则参加反应的〃(Clz)=0.8mol。

11.D［解析］和HC104均为氧化产物，CL为还原产物，因此c的值取决于6、d的

值，根据电子守恒有2cx5=46+24a=8时，方程式为：8HC1O3=3O2f+2CLf+4HC1O4+

2H20,转移电子数为20e，只确定6无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1mol混合气

体质量为51.5g,即a和CL的混合气体的平均相对分子质量为51.5,用十字交叉法，可以

得出二者物质的量之比为1：1,再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。

12.D［解析］本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守

恒配平方程式。根据图A,Mn?+作为反应物，而给出的图B中有MnOI,则另外的反应物必具有

强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学

2++

方程式为：3H20+2Mn+5I0r=2Mn0r+510r+6H,只有D项错误。

［点评］本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原

反应中的基本概念，难度较大。

13.(1)B2>C2>A2

(3)不能根据反应方程式可知氧化性Cz>Xz,又因为氧化性B2〉CZ,所以X?不能与歹反应

［解析］利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性&>儿，还原性仁>「，由后一

方程式可判断出氧化性B2>C2,还原性厂>B，

14.(1)NKI

(2)6KI+8HNO3=6KNO3+2NOf+3I2+4H20

(3)0.454

(4)增大

［解析］(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。

被还原的元素为N,还原剂是KIo(3)反应6KI+8HNO3=6KNO3+2NOf+3I2+4H20中转移的电

子数为6r，即每生成4molH20,转移6mol电子。因此若生成0.3molH20,转移0.45mol

电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，