2023高考化学三轮复习教材知识点02 离子反应、离子共存再判断（解析版）

回归教材重难点02离子反应、离子共存再判断

载村方ffi⅞击/

离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否共存。本考点是高考四星

高频考点，2020年~2022年高考全国卷均在第8题进行考查离子方程式的正误判断。

一、离子方程式的正误判断

1.离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆

(1)强酸：HC1、H2SO4^HNo3、HBr、HLHG04等

(2)强碱：KOH>Ca(OH)2、NaOH>Ba(OH)2、[Ag(NH3)2]OH等

(3)可溶性盐：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb除外

①都可溶性盐：钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐

②盐酸盐不溶：氯化银

③硫酸盐不溶：硫酸钢、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银

④其他酸盐只溶：钾、钠、镂

2.离子方程式的拆分的特殊规则

(1)Ca(OH)2:澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。

(2)浓强酸：只有浓硫酸不能拆

(3)酸式酸根离子：只有HSOj可拆

3.常见的设错方式

设错方式Il忽视反应事实

如：2Fe3++3S2--FezS3,Fe?+有氧化性，S?一有还原性，Fe3+可将S?-氧化为S,即2Fe3++s2-=2Fe2++SI。

设错方式❷忽视拆分规则

如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成CH3COCΓ、NH

设错方式El忽视反应个数

2+2

如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba+SO4^=BaSO4I,只注意了Ba?+与SCl?-反应，而漏掉了H卡与

OH的反应。

设错方式❸忽视微粒配比

2++2+2

如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba+OH+H+SO4^=BaSO4I+H2O,应写成Ba2++2OH+2H+SO4

"=BaSO4I+2H2O<,

设错方式❺忽视电荷守恒

2+3+

如：Fe+Cl2=Fe+2Cl,而应写成2Fe2++C12=2Fe3++2C厂。

设错方式囱忽视原子守恒

+

如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t.氧元素不守恒，应写成

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02t。

设错方式回忽视电子守恒

如：2MnC>4+3H2O2+6H+^=2Mn2++4θ2t+6H2O>而应写成2MnO4+5H2O2+6H+^=2Mn2++502t+8H2O<.

设错方式❽忽视反应前提

+

实验室用NHKl和Ca(OH)2加热制NE：NH4+OH=A=NH3t+H2O,该反应不是在溶液中进行的，不能写

成离子方程式形式。

设错方式S忽视反应环境

如：酸性条件下KICh和Kl反应生成L：IO3-+5i-+3H2O=3i2+6OH∖酸性溶液中不能产生大量的OH,应写

+

成KV+5I+6H=3I2+3H2O,

设错方式IE忽视反应条件

如：常温下将硝酸镂溶液与KOH溶液混合:NH4++OH=N⅛t+H2O,常温下NIV和OH反应生成NH3∙H2O,

加热时生成NH3和H2Oo

设错方式Jn忽视水解特点

3

如：明矶溶液加热水解生成沉淀：A1÷+3H2O=A=AI(OH)3∣+3H+,水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正

确的反应为A13++3H2θ=⅛AI(OH)3+3H+。

设错方式值忽视隐含反应

+3+3+

如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,生成的Fe3+能够和溶液中的「反应：2Fe+2I

2+

=2Fe+I2,,

设错方式溷忽视滴加顺序

2+

如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3^+2H=CO2t+H2O,正确的离子方程式为CCh?—+H+=HCθ3,

设错方式JE忽视相对量

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCo3一+Ca2++0ET=CaCO3J+出0,此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以

方程式中Ca?+和OH的物质的量之比应为1：2o

2+2

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCCh+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+CO3^,此反应中HCO3一充足，所以

方程式中Ca?+和OH的物质的量之比应为1：K

4.常见的与量无关的离子反应

(1)向溶液通入少量或过量CO2：(ɔ-θ+CO2+H2O—>C6H5OH+HCO3

(2)向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO+CO2+H2O=HCIO+HCO3^

3++

(3)向铝盐溶液通入少量或过量NH3：A1+3NH1∙H2O=Al(OH)3I+3NH4

二、离子反应的类型

1.复分解反应

(1)本质：阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水

(2)特殊反应

①含H+的阴离子与OH-或含OH一的阴离子能反应

2

HCO3+OH=CO3+H2O

2

HCO3+[Al(OH)4]^=CO3^+AI(OH)3I+H2O

②[Al(OH)4「与H+或弱阳离子反应

-+

[Al(OH)4]+H=A1(OH)3I+H2O

-2+

2[Al(OH)4]+Mg=2A1(OH)3I+Mg(OH)2I

3+

3[Al(OH)4]^+AI=3Al(OH)3I

-+

[Al(OH)4]+NH4=A1(OH)3I+NH3∙H2O

③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH-反应

2

HSO3+OH^=SO3^+H2O

-+

HSO3+H=SO2t+H2O

④络合反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(弱电解质)

2.水解互促反应

-2-2--2-

(1)弱阴离子：[Al(OH)4]SiO3>C10^,CO3>HCO3>S^,HS

(2)弱阳离子

①全部双水解：Al3+

②前五双水解：Fe3+

2+

③前三双水解：Mg∖NH4

(3)不完全双水解：双水解程度小，可大量共存

-2--2

①N*CH3COOCO3HCO3>S^^HS

②Mg?+：HCO3,CH3COO

3.氧化还原反应

22"2+

(1)还原性离子：S^(HS)>SO3^(HSO3)>1>Fe>Br^>Cl

(2)氧化性离子

①全部氧化：MnOJ(H+)、ClO-(H+)

②氧化前五种：ClO

+

③氧化前四种：NO3^(H)

④氧化前三种：Fe3+

4.溶液酸碱性对离子共存的影响

离子组碱性溶液__________酸性溶液__________

ClO和Cl大量共存2H++C1+ClO=H2O+CI2t

S2一和Se)产大量共存2S2—+SC⅛2"+6H+=3SI+3比0

三、离子共存中常见的限定条件

1.有色离子

2+2-2

离子CU2+FeFe3+MnO4CrO4Cr2O7"

^⅞Γ蓝色浅绿棕黄紫红色橙红色

2.能溶解某物质的溶液

(1)能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OFT

(2)能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NHJ

3.加某物质变色的溶液

(1)加酚麟变红或加石蕊变蓝：含OH一

(2)加石蕊变红：含H+

(3)加甲基橙变红：含H+

(4)遇PH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫(酸性一中性一碱性)

(5)加KSCN溶液变红:含Fe3+

(6)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnOJ(H+)或C10~或NCV(H+)或Fe3+

(7)加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe?+或「或Bd

4.加某物质放气体的溶液

(1)加碱放气体的溶液：含NFk+

(2)加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH

(3)加铝能放H2的溶液：含H”(非硝酸)或OFT

(4)加铁能放H2的溶液：含H+(非硝酸)

(5)加镁能放H2的溶液：含H*(非硝酸)或OH

(6)加Na能放H2的溶液：含H*或OH-或H2O

(7)加铜能放气体的溶液：含硝酸

(8)加氯水冒气泡的溶液：含CChZ或HCCh

5.与水的电离度有关的溶液

(I)C(H+)水=IXlOymol/L：含H*或OT

(2)c(H+)*∙c(OH)水=IXlO-26：含H+或OH

(3)水的电离度为1.8x1。-6％：含H+或OK

(4)JTZ∙=10∣2的溶液：含H+

c(OH-)

(5)AG=Ig-ɛ(H+)=12的溶液:含H*

c(OH-)

(6)加水稀释Hɪ值明显减小的溶液：含H*

C(OH-)

好题演练/

1.(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()。

12+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S^+2H=H2St

3++

B.明矶溶液与过量氨水湿合：A1+4NH3+4H2O=AIO2+4NH4

2-

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiθ3+HCθ3^

2++2

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：Ba+2OH+2H+SO4^

=BaSO41+2H?O

【解析】选D。硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或N02,反应的离子

22

方程式为4H++2NCh+S=SI+2NO2t+2H3O(浓)或8H++2NCh+3S=3S∖+2N0t+4H3O(稀)，A错误；

明帆在水中可以电离出AF+,可以与氨水中电离出的OFT发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱，生

+

成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A1∙"+3NH3∙H2O=Al(OH)3I+3NH4,B

错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多

少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为Sio32-+H2O+CO2=H2SiO3J+CCh2-(C02少量)或5032-

+2H2O+2CO2=H2SiO3I+2HC(V(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体

积比1：2混合，Ba(C)H)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(C)H)2电离出的Ba-与NH)HSe)4

电离出的SOj-反应生成BaSo$沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++S(‰2-=BaSCUI+2H2O,D正确。

2.(2022•湖南省等级考)(不定项)下列离子方程式正确的是()o

A.Cb通入冷的NaoH溶液：C12+2OH=CΓ+C10+H2O

B.用醋酸和淀粉一Kl溶液检验加碘盐中的I0/：KV+5「+6H'_3L+3H2O

2+

C.FeSe)4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2θ2+4H2O=2Fe(OH)3I+4H

2+

D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba+OH^=BaCO31+H2O

【解析】选AC°C∣2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠,该反应的离子方程式为CL+2OH-—Cl

+ClO+H2O,A正确；用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的的原理是103在酸性条件下与I发生归中反应

生成b而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H表示，因此B不正确；HzCh具有较强的氧化性，

FeSo4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++H2θ2+4H2θ=2Fe（OH）3I+4H,

C正确；NaHeO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合后发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba

（OH）2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3I+CO32-+2H2O,D不正确。

3.（2022•广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）。

A.碱转化为酸式盐：2H++OH-+CO32--HCO3-+2H2O

B.碱转化为两种盐：C12+2OH=CI+CIO+H2O

C.过氧化物转化为碱：2θ22-+2H2θ=4Na++4OH+θ2↑

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3I+2Na

【解析】选B。向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH=HCO3

一，故A错误：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Ch+2OH=CΓ+C1O

+H2O,故B正确；钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，

正确的离子方程式为2Na2θ2+2H2θ=4Na*+4OH+Cht,故C借误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，

正确的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3I,故D错误。

4.（2022•浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正碰的是（）。

2+

A.盐酸中滴加NafiCh溶液：SiO3+2H=H2SiO3I

2

B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3^+2SO2+2H2O=2HSO3+CO2

3+

C.乙醇与K2CnO7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+l6H+_3CH3COOH+4CΓ+11H2O

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+FT

【解析】选D。盐酸中滴加Na2SiO3溶液，盐酸过量，则发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOj

+

+2H=H2SiO3I,A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO?发生离子反应生成亚硫

酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为Cθ32-+2Sθ2+2H2θ=2HSθ3-+CCh,B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶

液反应发生反应，乙醛被氧化为乙酸，Cr2O72一被还原为CB,该反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-

+3+

+16H→3CH3COOH+4CΓ+IɪH2O,C正确：类比氯气与碱反应可知，澳与冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次

滨酸钠和水，该反应的离子方程式为Bm+20H=Br+BrO+H20,D不正确。

5.（2021•天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）。

22--

A.PH=I的溶液：Fe∖Mg2+、SO4>NO3

+2

B.pH=12的溶液:K>Na+、NO3、CO3

C.pH=7的溶液:Na+、Cu2∖S2^,CΓ

3+

D.pH=7的溶液:Al>K+、Cl、HCO3

【解析】选B。PH=I的溶液中，No3在酸性条件下与Fe?+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；PH

=12的溶液中，K+、Na'、No3,Co3?-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；pH=7的溶液中，Cu2+.S2-

会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；pH=7的溶液中，AP+.HeO「会发生双水解，不能大量共存，

故D错误。

6.（2021•湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）。

选项粒子组______________判断和分析______________

不能大量共存，因发生反应：

+3+Λ

ANa>AICΓ,NH3∙H203++

A1÷4NH3♦H2O=AIO2-÷4NH4+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

22-2H++S2θ3?

BH+、K+、S2O3^,SO4

-=Sl+SO2t+H2O

CNa+、Fe3+、SC^、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、Cl，Mnoj-能大量共存，粒子间不反应

【解析】选B。AM和NH3∙HQ反应牛.成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，A选项错误；和H+反应生

成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O32-=SI+SO?t+比0,B选项正确；Fe?+可以催化H2O2分解，

不能大量共存，C选项错误；酸性的Mnoj具有强氧化性，能够把Cl一氧化成Cb,不能大量共存，D选项错误。

7.（2021•福建等级考∙）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）。

+2-

A.0.2mol∙L-的NH4Cl溶液:Na>K∖StVASiO3

2+-

B.0.1mol∙的FeCl3溶液：NH4∖CaʌBr.SCN

C.0.2mol∙L1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2∖NO.√∖Cl

D.（MmOI∙I/】的Ba（OH）2溶液:Na∖K+,CΓ.ClO

【解析】选D。NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2mol∙L∣的NH4Cl溶液显酸性，H*与SiC^」生成硅酸沉淀不能大量共

存，A不符合题意；0.hnol∙Lr的FeCl3溶液，Fe3+与SCN-生成Fe（SCN）3不能大量共存，B不符合题意；

（）.2mol-L1的H2SO4溶液，H+、Fe2+,No3一共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；OJmol∙L

-1的Ba（OH）2溶液，Ba2+,0H∖Na+,K∖CΓ>Clo-能大量共存，D符合题意。

8.(重庆市2022~2023学年高;2月质量监测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A.澄清透明的溶液中：Na，H+、MnO4∖OH

-

B.c(°H)=1x10/的溶液中:K*、Na，CO，，AlO2

c(H+)

C.0.1mol∙L^'FeCl3溶液:K∖NH4∖「、SCN

2+22-

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Ca,SΛCO3

+2-

【解析】选B。H+和OH-无法大量共存，故A错误；)=1x10”的溶液显碱性,K∖Na,CO3ʌAIO2

C(H+)

之间不反应,故B正确;Fe?+和SCN能生成Fe(SCN)3,不能大量共存,Fe?+和I能发生氧化还原反应，也不能

大量共存，故C错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2一、Co均不能大量共存，故D错误。

9.(四川省雅安市2023届高三上学期零诊)在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是()。

-

A.CU2+、N*Cl∖NO3

B.Fe2+^H+、No3，I-

32-2-

C.Al∖Na+、SO4>CO3

2

D.Mg∖K*、0H∖HCO3

2++

【解析】选A。Cu,NH4,CΓ,NO3一之间不发生反应，在溶液中能大量共存，故A正确；Nθ3^^在酸性条件下

具有氧化性，将氧化Fe?+,故B错误；Ak"和CO32将发生双水解，故C错误；OH和HCCh将反应生成CCV，不

能在溶液中大量共存，故D错误。

10.(2022•福州高三3月模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。

2

A.0.1mol∙LNaOH溶液：Na∖K∖CO3^.AlO2

2-2+3+

B.通入过量CL：CΓ,SO4Fe,Al

--

C.通入大量CO2的溶液中：Na∖C10∖CH3COOHCO3

+

D.0.1mol∙L∣H2SO4溶液:K+、NH4>NO3∖HSO3

【解析】选A。().lmol∙LNaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；通入过量Cb的溶液显

酸性和氧化性，Fe?+有还原性被氧化为F/+,不能共存，故B错误；通入大量CCh的溶液显酸性，H+与ClO-'CHsCOO

、HCo不能共存，故C错误；O.lmol∙L∣H2SO4溶液显酸性，H+存在的情况下NCh和HSQ「发生氧化还原反应，

不能共存，故D错误。

11.(湖南省常德市2023届高三2月模拟)常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

2+2-

A.加AI粉产生H2的溶液中：MgʌNO3",SO4

23+

B.含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO4^>Fe

2-+

C.'(H+)=ιo∣3的溶液能大量存在:nh√λS2O3,Na

C(OH-)

2

D.水电离出的C(0H^)=Ior3tnoi∕L的溶液中：AlO2>K∖CO3"

【解析】选D。加AI粉产生H2的溶液可能为强碱性或酸性，但酸性环境下的N03「具有氧化性，H+、NO3-与Al反

应不会生成H2,而碱性环境下的OH与Mg?+会发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2.离子之间不能大量共存，

故A项不选；Fe3+能够催化H2O2分解，不能大量共存，故B项不选；-L(H?.=ioi3溶液呈酸性,S2Ch2-能与H*

c(OH-)

发生反应，不能大量共存，故C项不选；水电离出的C(OHD=IOr3Π1O∣∕L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶

液，酸溶液中H+能与Alo2一、Co32-发生复分解反应，不能大量共存，碱性溶液中微粒之间不会发生反应，能够

大量共存，故D项选。

12.(2023•山西省大同市高三3月模拟)下列各组物质混合后,能使溶液里同时出现NHJ、Fe3+.Cu2∖CI-和

SO42几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()。

A.CUCl2、NH4CKFe2(SO4)3、NaNO3

B.(NH4)2SO4、CUSo八Na2CO3>FeCl3

C.Cu(NO3)2、NH4NO3^FeCl3、H2S

D.BaCI2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4>Fe(NO3)3

【解析】选A。四种物质相互之间不反应，能使溶液里同时出现NH/、Fe3+.Cu2∖Cr和SCV-几种离子，A正

确：Na2CO3ʌFeCl3发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，B错误；Cu(NO3)2、H?S会反应生成硫

化铜沉淀，C错误；BaCl2、(NH4)2SO4会反应生成硫酸钢沉淀，D错误。

13.(2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B)能正确表示下列变化的方程式是()。

3+-

A.血红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式：Fe(SCN)3=Fe+3SCN

2++

B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2CU+2H2O=2CU+O2t+4H

C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32+2H+-2SO42+4SI+HzO

2

D.少量SCh通入NaCIO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CΓ+2HCI0

3+

【解析】选D。A项，Fe(SCN)3为络合物，发生部分电离，所以电离方程式为：Fe(SCN)3=⅛Fe+3SCN^,

A错误；B项，铜电极为活性电极，所以阳极铜失电子生成铜离子，而不是水中的氢氧根离子失电子，B错误；C

项，Na2S2O3与稀硫酸发生反应会生成硫单质、二氧化硫和水，产物有误，C错误；D项，二氧化硫具有还原性，

次氯酸根离子具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应，少量SCh通入Naclo溶液中后的离子方程式为：

2-

SO2+3C1O+H2O=SO4+C1+2HC10,D正确。

14.(2023年3月辽宁锦州高三模拟)下列反应的离子方程式正确的是()o

+

A.丙烯醛与足量浪水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H9—>CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br

B.H2∣8θ中投入Na2O2固体：2H2∣8θ+2Na2θ2=4Na++4OtΓ+∣8θ2t

2+2

C.少量Cb通入Na2SO3溶液中：SO3^+C12+H2O=2H+2C1^+SO4^

D.用酸性高镭酸钾溶液滴定草酸：2MnOJ+16H++5C2θ∕-=2Mn2++10Cθ2t+8H2O

【解析】选A。A项，Bn与C=C发生加成反应，同时Bn具有较强的氧化性将一CHO氧化为一COOH,所以方程

+

式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O—>CH3Bι-CHBrCOOH+2H+2Br,A项正确；B项，Na2O2与水的反应中，Na2O2

既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2θ2+2H2∣8θ=4Na∣8θH+θ2t,B项

错误；C项，少量的Ck与Na2SO3反应，足量的SO32-与产生的H+反应，方程式应该为3SO32-+Cb+H2O=2HSO3

2

+2CI+SO4,C项错误；D项，草酸为弱酸，不能拆成离子形式：2MnO」

+2+

+6H+5H2C2O4=2Mn+ɪOCO2t+8H2O.D项错误。

15.(宁波市2023学年第一学期选考模拟)下列离子方程式书写正确的是()。

A.用FeS除去废水中的Hg?+：FeS+Hg2=HgS+Fe2+

+2+

B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

2+

C.在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S^+C10+2H=SI+CΓ+H2O

NH2NH2

D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应:Hoe)C—(CH2)2AH-Coc)H+OH—>HOOC-(CH2)2CH-COO+H2O

【解析】选A。HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去废水中的Hg?+,故A正确；醋酸是弱酸，在

离子方程式里不能写成离子，故B错误；NazS溶液不是酸性的，所以在离子方程式里不能出现H+,正确的离子方

2

程式为：S+C10+H2O=S1+C1+20H,故C错误；谷氨酸和足量的NaoH溶液反应，两个竣基都被中和成盐，

NH2NH2

正确的离子方程式为：HOOC-(CH2)2CH-COOH+2OH—►OOC-(CH2)2CH-COO+2H2O,故D错误。

16.(甘肃酒泉2023届高二3月适应性考试)下列实验对应的离子方程式正确的是(

A.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++CΓ=NaCII

2+

B.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：CU+2H÷=CU+H2t

2

C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3^+2C12+H2O=CO2t+2CΓ+2HC1O

D.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】选A。向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl=NaClI,

2+

A正确：该气体应为NO,离子方程式为3Cu+8H++2NCh=3CU+2NOt+4H3O,B错误；氯水少量，不会产生

CO2，离子方程式为CO32+CI2+H2O=HCO3+CI+HC1O,C错误：Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确

2+

离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe+6SCN^,D错误。

17.(2023年宁夏银川高三第二次模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是()o

选项__________________________________________离子方程式__________

向橙色K2CnO7溶液中加入NaOH溶Cr072^+20H^=2Cr042^+H0

A22

液，溶液变黄色__________________

2

向AgeI悬浊液中加NazS溶液，有黑2AgCl+S^=Ag2S+2CΓ^-

B

色难溶物生成____________________

向NH4HCO3溶液中加入过量BaNH4++HCO-+Ba2++2OH

C3

稀溶液，有白色沉淀产生

(C)H)2=BaCO3I+NH3∙H2O+H2O

2

向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适3MnO4+4H'=2MnO4-

量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉

D+MnO2I+2H2O

淀生成__________________________

【解析】选D。溶液为橙色，CrO42-为黄色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入Nac)H溶液，溶液变黄色，发生的

离子方程式为Cr2O72-+2θH=2Crθ42-+H2θ,故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化

银沉淀，AgCl悬浊液中加入NazS溶液，沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S"-Ag2S+2CΓ,故B正确；氢氧化钏过量，

NHJ也会与OH一发生反应，离子方程式为NH4++HCO：「+Ba2++2OH-—BaCChI+NH?∙H2O+H2O,故C正确；醋

酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为3MnO产+4CH3COOH-2MnOJ+MnO2I+2H2O+4CH3COCΓ,故

D错误。

18.(陕西省咸阳市2023年高考一模)下列离子方程式正确的是()。

+2

A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CCh：2Na+CO3+H2O+CO2=2NaHCO3I

+

B.向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O3^+2H=SO2t+SI+H2O

3+

C.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe