高一化学人教版单元检测第四章物质结构元素周期律

单元素养检测(四)(第四章)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2017·北京高考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是QUOTETs【解析】选D。0族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族,A项正确;互为同位素的不同原子具有相同的质子数,质子数等于核外电子数,B项正确;同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C项正确;中子数为176的Ts核素符号是QUOTETs,D项错误。【补偿训练】下列叙述错误的是 ()A.13C和14CB.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等C.14C和14N的质量数相等D.1molQUOTEU的中子数比1molQUOTEU的中子数少3NA个【解析】选B。二者均为碳元素的原子,互为同位素,A正确;二者的中子数分别为3、4,B错误;二者的中子数分别为8、7,C正确;由N=AZ可知1molQUOTEU的中子数比1molQUOTEU的中子数少3NA个,D正确。2.下列说法正确的是 ()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期ⅡA族【解析】选D。最活泼的金属是Cs(放射性元素除外),最活泼的非金属是F,A项错误;同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,错误;元素周期表共有18纵行,其中7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,一个Ⅷ族占三列,C项错误;X2+的核外电子数目为18,则X的质子数为20,是钙元素,在第四周期ⅡA族,D项正确。3.(2020·北京高一检测)卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是 ()A.原子半径逐渐增大B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】选A。同主族自上而下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱;卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐升高;同主族自上而下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。【补偿训练】有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1QUOTEO和2QUOTEO。下列有关说法正确的是 ()A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1QUOTEO和2QUOTEO的相对分子质量相同【解析】选C。35Cl和37Cl是质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素,二者互为同位素,A项错误;O2和O3是氧元素的两种不同单质,二者互为同素异形体,B项错误;1QUOTEO和2QUOTEO的相对分子质量不同,前者为18,后者为22,D项错误。4.(2020·衡水高一检测)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是 ()A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【解析】选D。A、B两项没有涉及化学键的变化;C项只有化学键的断裂,没有化学键的形成;D项,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,反应物中有旧化学键断裂,生成物中有新化学键形成。5.(2020·黄冈高一检测)元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是 ()A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B.⑤的三种核素的化学性质不相同C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸【解析】选C。由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。电子层结构相同,核电荷数越大原子半径越小,电子层越多原子半径越大,故离子半径:Mg2+<Cl<S2,故A错误;决定化学性质的应是最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相同,所以氧的三种核素化学性质相同,故B错误;氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵,故C正确;氢硫酸是二元弱酸,所以不全是强酸,故D错误。6.(2020·济南高一检测)X、Y、Z、W为4种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z、W+3种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是()A.原子序数:Z<YB.原子半径:W<XC.金属性:Y>WD.气态氢化物的稳定性:HX>HZ【解析】选A。据上述分析可知:X是Cl元素,Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,Z是F,Y是Mg,所以原子序数:Z<Y,A正确;同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:W>X,B错误;同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,所以Y<W,C错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,由于元素的非金属性Z>X,所以稳定性HX<HZ,D错误。7.(2019·信阳高一检测)由电子层结构为(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确的是()A.m>n B.0<n<10C.m=10n D.m<4【解析】选D。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气,该金属应为Na、Mg、Al,其最外层电子数为1～3。8.(2020·长沙高一检测)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:a>d>eC.a与b形成的化合物有b2a、b2aD.a和b形成的化合物不可能含共价键【解析】选C。短周期元素中,a为2价、e为+6价,处于ⅥA族,可推知a为O、e为S,b为+1价,原子序数大于氧,则b为Na,由原子序数可知c、d处于第三周期,化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P。A.31d和33d质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,错误;B.非金属性a(O)>e(S)>d(P),故气态氢化物稳定性:a>e>d,错误;C.a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种,正确;D.a和b形成的化合物过氧化钠中含有共价键,错误。9.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,以纪念元素周期表发现150周年,下列说法不正确的是()A.第一张元素周期表的制作者是门捷列夫,他将元素按照相对原子质量由小到大排列B.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og,它是一种人工合成元素C.人们依据元素周期表和元素周期律知识,在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在,后来化学家发现了它,这种元素是镓【解析】选C。第118号元素是一种放射性元素,在自然界中不能稳定存在,是一种人工合成元素;在金属和非金属的分界处寻找半导体材料,在过渡元素寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;同主族元素的性质相似,镓元素与铝元素属于同主族元素,性质相似。10.(2020·厦门高一检测)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是()A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y、Z元素分别为N、P、OC.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物【解析】选B。白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素,A错误;根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P,B正确;同周期自左到右原子半径逐渐减小,原子半径N>O,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径P>N,因此原子半径P>N>O,C错误;非金属性:O>N>P,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O,D错误。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的三分之一,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 ()A.原子半径:rW>rZ>rYB.阴离子的还原性:Y>WC.化合物X2Y、ZY中化学键的类型均相同D.由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同【解析】选D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径在元素周期表中最小,即为H,Y的次外层电子数是其最外层的三分之一,则Y是O,Z单质可与冷水缓慢反应生成H2,则Z为Mg,W与Y属于同一主族,即与O同族的短周期元素为S,故W为S。A项,O、Mg、S的原子半径为Mg>S>O,即rZ>rW>rY,所以错误;B项,阴离子的还原性S2>O2,即W>Y,故错误;C项,化合物X2Y、ZY分别是H2O、MgO,它们的化学键类型不同,H2O是共价键形成的,MgO是离子键形成的,故错误;D项,由Y形成的离子为O2或QUOTE,由W形成的离子为S2,其中QUOTE和S2的核外电子总数都是18,所以D正确。【补偿训练】下列关于NaHSO4的说法正确的是 ()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电,A错误;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSQUOTE)的个数比是1∶1,B错误;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,C错误;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SQUOTE,破坏的是离子键和共价键,D正确。12.关于氢键,下列说法不正确的是 ()A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【解析】选C。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高,因此HF的沸点高是由氢键所致;水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀;氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,故A、B、D选项正确;NH3的稳定性取决于N—H键,而不是氢键,故C不正确。【补偿训练】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 ()A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【解析】选D。地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。原子半径:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A项错误;NaOH为强碱,B项错误;非金属性:O>N,则氧化性O2(或O3)强于N2,C项错误;H、N和O可以组成共价化合物如HNO3,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。二、非选择题(本题包括4小题,共34分)13.(7分)(2020·昆明高一检测)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16(1)共有______种核素,属于______种元素。

(2)互为同位素的是__________(填序号,下同)。

(3)质量数相等的是__________,中子数相等的是__________。

Ⅱ.现有6种物质:①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):(1)属于共价化合物的是______。

(2)只含离子键的化合物是______。

(3)含共价键的离子化合物是______。

【解析】Ⅰ.(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,共有6种核素,其中有4种元素。(2)具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,故①1H、②2H、③3H互为同位素。(3QUOTEX中A表示质量数,Z表示质子数,AZ=N,N表示中子数,④14C和⑤14N质量数相等,④14C和⑥16O中子数都为8,相等。Ⅱ.(1)共价化合物中只含有共价键,故属于共价化合物的是②HCl和③SO2。(2)只含离子键的是①MgCl2和⑤CaO。(3)含共价键的离子化合物中既含有离子键又含有共价键:④K2CO3和⑥NaOH符合题意。答案:Ⅰ.(1)64(2)①②③(3)④⑤④⑥Ⅱ.(1)②③(2)①⑤(3)④⑥【补偿训练】如图是部分元素在元素周期表中的位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于QUOTECaQUOTEBk(锫)QUOTEUus和QUOTEUus的说法中不正确的是________(填序号,下同)。

A.117号元素的相对原子质量为293.5BQUOTEUus和QUOTEUus互为同位素CQUOTECaQUOTEBk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。

A.第七周期第ⅣA族B.第七周期第ⅦA族C.第六周期第ⅣA族D.第六周期第ⅦA族(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性______(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为______。

(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是______(填字母)。

A.QUOTEIQUOTECs和QUOTECs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子中都含有极性键C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘QUOTEI【解析】(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误QUOTEUus和QUOTEUus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确QUOTECaQUOTEBk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知:第七周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第七周期第ⅦA族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为+7。(4)一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子中都含有极性键,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;QUOTEI是放射性碘,对人体有害,D选项正确。答案:(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7(4)BD14.(9分)(2020·哈尔滨高一检测)(1)请用下列4种物质的序号填空:①O2②NH4NO3③K2O2④NH3,既有离子键又有极性键的是______________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为______________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________。

(4)现有a～g7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________。

A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②d与g元素形成的分子中所有原子______(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

【解析】(1)O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;(2)XY2型离子化合物,通常X为+2价,Y为1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F或Cl,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;(4)①a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;②d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案:(1)②(2)QUOTE]Ca2+QUOTE](3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B②是15.(9分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为__________________。

(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为____________________。

(3)Y在周期表中的位置是________,其含氧酸的化学式为________。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。

【解析】X2为最轻的气体,即X为H,Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、20中的三个,因四种元素为主族元素,故质子数为10舍去,即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成的最简单化合物是PH3,其电子式为QUOTEH;(2)形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑;(3)Y为B,属于第二周期ⅢA族元素,其含氧酸为H3BO3;(4)形成的化合物是Ca3P2,其中P显3价。答案:(1)QUOTEH(2)离子CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族H3BO3(4)316.(9分)(2020·沈阳高一检测)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体②B为短周期元素,1molB单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH③C+比QUOTE多8个电子;④C与D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答:(1)B是__________(写元素符号,下同),E是__。

(2)B的离子结构示意图:__________,D的单质分子的电子式:__________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式:__________。

(3)用电子式表示H2A形成过程:__。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:__。

(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示):__________________________。

【解析】由信息氢化物H2A在常温下是液体,推测元素A是氧(O);根据1molB单质与足量酸反应生成的H2的体积为33.6L,可知B为铝(Al)。再由“C+比AQUOTE多8个电子”,则元素C是钾(K);由“CD溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色”,可确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据⑥确定元素E是铯(Cs)。答案:(1)AlCs(30分钟30分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)17.(2020·银川高一检测)2019年3月10日0时28分,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空,卫星进入预定轨道。火箭中使用的某种双组分高能推进剂为肼(N2H4)A.氧元素的主要化合价为2、+6B.N2H4是共价化合物C.氮的最高价氧化物为NO2D.原子半径:H<N<O【解析】选B。氧元素没有+6价,A项错误;N2H4中只含共价键,故它是共价化合物,B项正确;氮元素是第ⅤA族元素,其最高价氧化物为N2O5,C项错误;原子半径:H<O<N,D项错误。18.(2020·合肥高一检测)如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是 ()XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料【解析】选D。根据在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,设Z元素原子的最外层电子数为a,则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3;有a+a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外层电子数为4,Z元素为Si,同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子间存在氢键,沸点会升高,因此沸点最高的是H2O,最低的是HCl,A错误;Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强,如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸,其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱,B项错误;X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等,NH4Cl为离子化合物,其中既存在离子键又存在共价键,C项错误;Z和X形成的二元化合物为氮化硅,氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种新型无机非金属材料,D项正确。19.(2020·廊坊高一检测)下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明非金属性Cl>S将Cl2通入Na2S溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂【解析】选B。通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱,必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸,故A错误。Cl2通入Na2S溶液中,发生反应S2+Cl2S↓+2Cl,说明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金属性大于S,B正确。钠投入CuCl2溶液中,会先与水反应生成NaOH,进而生成Cu(OH)2,不能置换出铜,故C错误。盐酸和碳酸均不能使无色酚酞变色,故D错误。20.某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子),下列有关X的说法正确的是 ()A.微粒X的组成元素不可能是第三周期元素B.X的组成元素一定是氖元素C.若X的组成元素的核电荷数为8,则X是O2D.若X的核内质子数比电子数多,则X最多有2种【解析】选C。X微粒核外有2个电子层共10个电子,故它可以是第三周期元素钠、镁、铝的阳离子,A、B项错误;当X的组成元素的核电荷数是8时,说明X带有两个单位的负电荷,X是O2,C项正确;当X的核内质子数多于10时,X可表示Na+、Mg2+、Al3+三种离子,D项错误。21.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】选C。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为Z>Y>X,即Cl>P>Si,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。22.(2020·银川高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是 ()A.原子半径:Z>Y>WB.X的简单氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【解析】选D。根据分析可知,W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、Na、S。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:Na>S>H,故A错误;B.非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性H2O>H2S,故B错误;C.NaH是离子化合物,故C错误;D.S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D正确。【补偿训练】X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 ()A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】选D。结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。A项原子半径应为F<O<Cl<Na,故错误;B项氢氟酸为弱酸,而盐酸为强酸,故错误;C项Na2O2中含有非极性键,而ClO2中只含极性键,故错误;D项在标准状况下O2和F2均为气态,故正确。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)23.(8分)(2020·日照高一检测)Ⅰ.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:__________________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:__________________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题:(1)元素x在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________(填化学式)。

【解析】Ⅰ.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。(2)O2和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2)