2022年全国初中化学学科竞赛试题

2022年全国初中化学学科竞赛试题

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一、单选题

1.描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤

沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的

是

A.②③④⑤⑥⑦B.②④⑤⑥⑦⑨C.①③④⑤⑧⑨D.②④⑥⑦⑨

2.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而

在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论正确的是

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小不是反应能否发生的因素之一

3.常温下，氯气与苛性钠溶液反应的产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。该反

应中事涉或到的氯元素的化合价为

A.-1B.+1C.-2D.0

二、多选题

4.我国拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法正确

的是

A.它是混合物B.它的主要成分是一种有机物

C.它是可再生能源D.点燃该气体无需验纯

5.下列实验操作不能达到目的的是

A.向滴有酚酸的Na2co3溶液中加入BaCL溶液，溶液褪色，则证明BaCL溶液有

酸性

B.准确称取1.5gCa(OH)2,常温下配制50g3%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，用98%的浓硫酸来配制50g9.8%的稀硫酸

D.可通过灼热的铜粉除去CO2中的02

三、单选题

6.下列事实不能作为相应观点的证据的是

A.尘土飞扬，说明分子是运动的

B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的

C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的间隔较大

D.往水杯中倒水，可以倒到稍稍高出杯沿，而水不会满溢出来，说明分子间存在引

力

7.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

本

基

应

A反

型

类

氧气

金属

地壳中元素含量D.圜金属的化

单质

酸

学性质

8.超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的

气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,

它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是

A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

B.超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变

C.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

D.用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏

9.以下有关科学常识对应正确的是

氢气燃烧产物为水一一最理想燃

A.性质与用途料纯碱呈碱性---改良酸性土埴

活性炭有吸附性一一做净水剂

人体缺氟---易生鹘齿

B.元素与人体健康人体缺锌一一幼儿智力发育低下

人体缺碘一一甲状蝴帙

试卷第2页，共12页

烧炭取暖防中毒一一保持室内通风

C.生活常识防菜刀生锈——擦干水后悬挂起来

海产品保鲜一一可用甲醛浸泡

减少水污染一一合理使用农药、化肥

D,环保与物质的利用减少汽车尾气污染一一使用97号汽油

减少白色污染一一使用可降解的塑料。

四、多选题

10.下列装置能达到对应实验目的是

A.Lou_10%HQ比较MnCh和FezCh的催化效果

制取并收集C02气体

C.确认C02和NaOH己发生反应

氨气与滴有酚配的水形成红色喷泉

11.四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现向这四只烧杯中不断

加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是

A.Mg(OH)2B.CaCO3C.Na2so4D.CaO

12.溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质

量的其他溶质，如图，一个悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba(0H)2饱和溶液中，在

恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变大的是(物体不与溶液发生化学反

应)

A.H20B.CuS04溶液C.Ba(OH)2晶体D.BaCL晶体

五、单选题

13.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是

选项物质操作方法

ACh中混有少量HC1气体将气体通过足量NaOH溶液

BCuO中混有少量碳粉加入适量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

CNaCl溶液中混有少量CaCh加入过量Na2cCh溶液、过滤

DCu(N0.02溶液中混有少量CuCL加入适量AgNCh溶液、过滤

A.AB.BC.CD.D

14.在一定质量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定

不正确的是

试卷第4页，共12页

六、多选题

15.某无色气体可能含有H2。、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过

以下实验装置(假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或被吸收)，下列实验设

计能达到预期要求的是

A.气体依次通过D—E来验证是否含有CO2和H2O

B.气体依次通过B-A—E来验证是否含有H2

C.气体依次通过E—DTC—BTATDTE来验证是否含有H2O、C02、CO、H2

D.气体依次通过C—A—D来验证是否含有CO

七、填空题

16.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

(1)微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题:

①从微粒的角度说明图A反应的实质是(书写离子方程式)；

②图B所示反应中，参加反应的微粒是、(写出微粒的符号)。

(2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位

是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02x1023个，1摩尔任何物质的

质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系

①1摩尔水中氢原子数目是个;

②1摩尔水中氧元素质量为g;

③3.01X1()23个氧原子为摩尔

八、科普阅读题

17.甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制

得co气体。实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取co时，常不需加热，其具体操作方法

如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫

酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试

管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问

题：

(1)用上述方法制取co的化学反应方程式为；

(2)用该法制CO不需加热的原因；

(3)以上操作方法可控制反应速率的原因________。

试卷第6页，共12页

九、填空题

18.如图是一个电池的示意图，该装置可产生气体和电流。老师告诉同学们，只要用两

种不同的导体做电极，用水果代替实验中的稀硫酸也可以组成一个电池，产生电流的原

理是一样的。同学们很感兴趣，在课外实验中，同学们进行了水果电池的制作，记录了

以下的实验数据：不同电极时单个西红柿水果电池的电流和电压：

电流表

电极碳棒一铜片碳棒一铁片碳棒一锌片

电流强度(mA)1.434.264.63

电压(V)0.61.21.3

注：除电极材料不一样外，其它实验条件相同，请回答以下问题：

(1)如图装置中能量的转变是从化学能转变为电能。该实验经过一段时间后溶液pH的变

化是(选填“增大”、“减小”、“不变”)，质量减少的电极是。

(2)假如改用镁片和碳棒做电极，其它实验条件不变，根据上表的实验数据，你猜想产生

的电压应比表中三种电池产生的电压_________(选填“都大”、"都小”、”处在它们之间“

或“无法判断

十、流程题

19.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2\Fe?+和CP-按1：2：4

的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各

元素化合价保持不变。

(l)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4

的性，还利用了Fe3CU是黑色的性质。

(2)四氧化三铁与盐酸反应方程式为。

(3)第②步加入试剂X,试剂X的名称是。

(4)在第③步反应是要向溶液中通入02,以使生成的Fe(0H)2部分转化成Fe(OH)3,

写出反应的化学方程式。在第③步反应中要控制通入02的量，以使生成的

Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于，才能确保第④步最终完全反应生成

Fe?04.

(5)操作Y的流程为、、晾干。

十一、填空题

20.工业上通过如下转化可制得KC103晶体：

NaCl溶液80；通电aNaCQ溶液室*;KJKCQ晶体

(1)1反应中，被还原的物质是。

(2)11中析出晶体后的母液中的溶质的化学式为。

(3)用如图装置(夹持、加热装置已略去)进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判

断①中发生了化学反应的依据的是«

选项①中实验②中现象

A加热氯酸钾和二氧化铳的混合物伸入试管内的带火星木条复燃

B加热碱式碳酸铜固体澄清石灰水变浑浊

C加热铜丝伸入水中导管口有气泡冒出

D加热氯化钱和熟石灰的混合物酚醐溶液变红

A.AB.BC.CD.D

试卷第8页，共12页

十二、流程题

21.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通

入FeCb、FeCb、CuCL的混合溶液中反应，用以回收S,其物质转化如图所示。

01

(1)反应中当34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗的质量

为。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫

单质中不含CuS,可采取的措施是。

(3)写出图中从左往右逆时针各步转化的化学方程式：、、4FeCh+_

+4HCl=4FeCb+。

十三、推断题

22.小明用六块积木A~F分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钢

中的一种物质，按照物质能反应的积木就叠放在一起，不反应的积木间就不接触的原则，

搭成下图所示形状。已知E的物质类别与其他5种不同，B与C反应可以生成F,请完

(1)C的化学式为,D的俗称为o

(2)写出A与B反应的化学方程式,C与D的基本反应类型是

(3)写出F物质的一个用途。

十四、实验题

23.无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时

加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、1个标准大气压的环境中对上

述材料进行的研究。

实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，

每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细

条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。

实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热

容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升高的最高温度。图乙是在改变铁粉质量

的实验条件下，绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯

化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内升

高的最高温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。

11.216.822.42833.639.201.4<52,934.395.857.31

加入铁粉的质量®加入、aCl的质量(g)

乙丙

(1)通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是。

(2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g,实验就不必再做的原因是。

A.加入更多的NaCl不再改变反应快慢B,加入NaCl会使反应变慢

C.水已沸腾，不会再有温度变化D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验3中加入了3.66g的NaCl,容器中混合物升高的最高温度最接近

(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g,则取

7.31gNaCl和g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。

24.晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。

_300℃

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCh：Si+3HC1==SiHCh+H2

③SiHCb与过量也在1000〜1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCh能与HzO强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

试卷第10页，共12页

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为—。

（2）粗硅与HC1反应完全后，经冷凝得到的SiHCb（沸点33.0℃）中含有少量SiCL

（沸点57.6C）和HC1（沸点-84.7C）,提纯SiHCb采用的方法为：。

（3）用SiHCb与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是—,装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：—o

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是一,装置D中发生反应的化学方程式为一。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度

以及

十五、计算题

25.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SCh,可用以下方式

处理。

方式一：2so2+O2+2CaO=2CaSC）4

方式二：2so2+C）2+4NaOH=2Na2so4+2H2。

试计算：（已知：CaS04的价格为700元/吨）

（1）若用方式一处理96SO2,所得产品价值多少元？

（2）若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的N