中考化学知识点总结归纳完整版

中考化学知识点总结归纳完整版1.物质的分类和性质1.1物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。纯物质是由同种元素或化合物组成，具有固定的化学组成和一定的性质。混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段分离。1.2物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、硬度等。化学性质是物质与其他物质发生化学反应时呈现出的性质，如腐蚀性、氧化性等。2.原子与分子2.1原子的结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。其中，质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。原子的质量主要集中在质子和中子上，电子的质量相对较小。2.2原子的量的计算原子的质量通常用相对原子质量来表示，相对原子质量是以碳-12原子为标准的相对质量。元素的相对原子质量可以通过化学式中各元素原子的相对原子质量之和来计算。2.3分子的概念分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的，是化学反应的基本单位。分子的结构可以通过化学式来表示，化学式中的元素符号表示了分子中各种元素的种类和数量。3.化学式与化合价3.1化学式的表示化学式表示了化合物中各种元素的种类和数量。化学式可以分为分子式和离子式。分子式是表示分子中原子种类和原子数目的符号组合，如H2O表示水分子。离子式是表示化合物中离子种类和离子数目的符号组合。如Na+Cl-表示氯化钠。3.2化合价的确定化合价是指元素与其他元素结合时表现出的电价，是参与共价键或离子键形成的电子数目。一般情况下，元素的化合价等于它所缺少或多余的电子数。3.3原子键和离子键原子键是由共用电子对形成的，是在原子之间共享电子以增加稳定性的化学键。离子键是由正负电荷之间的互相吸引力形成的，是由离子之间的电荷作用力形成的化学键。4.酸碱与盐4.1酸的性质和酸的实验室常用的试剂酸具有酸性质：酸呈酸味，能够使蓝色石蕊试纸变红，可以中和碱。实验室常用的酸有盐酸、硝酸、硫酸等。4.2碱的性质和碱的实验室常用的试剂碱具有碱性质：碱有碱味，能使红色石蕊试纸变蓝，可以中和酸。实验室常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。4.3酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应的结果，产生水和盐。其中，水是中和反应中的产物，盐是酸和碱中所含有的阳离子和阴离子之间的化合物。4.4盐的性质盐的性质包括晶体结构、熔点、溶解度等。不同盐的性质有所不同。例如，氯化钠是一种具有六方晶体结构的盐，熔点为801℃。5.化学反应与化学方程式5.1化学反应的表示化学反应是指物质之间发生的化学变化，需要通过化学方程式来表示化学反应。化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。5.2化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质。分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质。置换反应是指一个物质中的阳离子和另一个物质中的阳离子置换位置。化合反应是指两个或多个物质反应生成两个或多个物质。5.3化学方程式的平衡化学方程式中的原子数目必须平衡，即反应物的原子数目等于生成物的原子数目。通过调整化学方程式中系数的大小，可以实现化学方程式的平衡。6.酸碱中和反应的应用6.1酸性物质与碱性物质的中和反应酸性物质与碱性物质进行中和反应可以得到中性物质。这种反应在日常生活中有许多应用，比如酸中和碱用于清洁剂和消毒剂的制备，中和胃酸用于治疗胃病等。6.2反应物溶液的浓度计算反应物溶液的浓度可以通过溶质的质量和溶液的体积来计算。浓度的单位通常用%、mol/L等表示。7.化学实验和安全7.1常用的化学实验仪器和玻璃器皿常用的化学实验仪器包括烧杯、量筒、试管、容量瓶等。玻璃器皿一般用于储存和加热反应物和生成物。7.2实验室的安全注意事项在进行化学实验时，需要注意安全问题。比如，穿戴实验室专用的实验服，佩戴安全镜等。在操作过程中需要小心操作，避免发生意外。总结以上是中考化学知识点的总结归纳，主要包括物质的分类和性质、原子与分子