湖南省娄底市新化县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023年下学期高二期末质量监测试题化学考试时间：75分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：O16Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（）A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D.电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关2.下列变化过程的且的是A. B.C. D.3.燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是A.∆H为-91kJ·mol-1 B.I：正反应的活化能为419kJ·mol-1C.II：催化剂增加了活化分子数 D.其他条件相同时I比II先达到平衡4.下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是A.H2SO4 B.NaCl C.NaOH D.CH3COONa5.下列关于金属的腐蚀说法正确的是A.一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH－D.轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法6.下列表述不正确的是A.原子轨道能量：1S<2S<3S<4SB.M电子层存在3个能级、9个原子轨道C.基态碳原子的轨道表示式：D.同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子7.工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为B.1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJC.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其他条件相同，增大，的转化率下降8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙显黄色的溶液：、、、B.常温下，的溶液：、、、C.的混合液：、、、D.常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、9.在一定温度下，向装有一定量N2的固定容积的容器中逐步通入H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，平衡时NH3体积分数随通入的n(H2)的变化如图所示(图中T表示温度)。下列说法错误的是A.T1>T2B.NH3的物质的量大小为：c>b>aC.相同温度下，平衡常数与投料比无关D.b点到c点，NH3的平衡体积分数减小，是由平衡逆向移动引起的10.下列实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY弱D把两只装有NO2和N2O4混合气体连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D11.H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法正确的是A.第①步发生的反应为[PdCl4]2-+H2→Pd+2HCl+2Cl-B.反应过程中Pd的成键数目保持不变C.每生成1molH2O2，转移电子总数为4molD.[PdCl4]2-参与了该反应过程，不是该反应的催化剂12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O13.室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是编号①②③④pH441010溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A.相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②B.相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④C.②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等D.VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶914.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀二、非选择题(本题共4道大题，共58分。)15.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（1）元素基态原子次外层电子数是最外层电子数，其价电子轨道表示式是___________。（2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。（3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的___________(填写序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________。a．能量最低原理b．泡利不相容原理c．洪特规则（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是___________。②根据第一电离能含义和元素周期律，可推断出___________。16.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：，。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：______。（2）在一容积不变为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应。CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A，B两点对应的压强大小关系是PA______PB(填“＞，＜，＝”)。②A、B、C三点平衡常数KA，KB、KC的大小关系是______。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______(填代号)。a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．气体的平均相对分子质量和压强不再改变④在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=______(填计算结果)，再加入1.0molCO后重新达到新平衡，则CO的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。⑤T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol，H2：0.2mol，CH3OH：0.2mol。此时______(填＞、＜或＝)。17.电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰的原理如下：已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：物质回答下列问题：（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。（2）氧化过程的目的是___________。（3）从平衡移动的角度分析石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。（5）电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液，稀释至，取稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为。①滴定终点时的现象是___________②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________；③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。18.某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。（1）检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体