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文档简介
2023年淮南市潘集区中考化学模拟试卷(三)
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共12小题,共12分)
1.下列变化中,属于化学变化的是()
A.干冰升华B.海水淡化C.酒精挥发D.甲烷燃烧
2.空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是()
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境
C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D.空气中的氧气占空气总体积的21%
3.下列溶液无色,在pH=10时能大量共存的是()
A.CuS04NaClKNO3B.NaOHNaClKNO3
C.Na2sOdNH4C1NaNO3D.K2SO4AgNO3NaCl
4.稀土有“工业维生素”的美誉。饰是一种常见的稀土元素,饰元素的信息如图所示。下列说法错误
的是()
A.铀的原子序数为58B.钵原子中的质子数为58
C.车市属于金属元素D.铀的相对原子质量为140.1g
5.下列有关量的描述正确的是()
A.CO2的相对分子质量是44gB.用10ml量筒量取9.45mL蒸储水
C.食盐的溶解度是36D.用托盘天平称量4.5g食盐
6.下列关于二氧化碳的说法错误的是(
A.空气中过量的二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液由紫变红
D.实验室用稀盐酸与碳酸钙粉末反应制取二氧化碳
7.常温下,一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是()
A.番茄汁(4.0〜4.4)B.柠檬汁(2.0〜3.0)
C.草木灰水(10.3〜11.1)D.西瓜汁(5.0〜6.0)
8.如图为某反应的微观示意图,"。”和“•”表示两种不同的原子,
A.反应前后原子数目不变B.生成物是混合物
C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为3:1
9.下列实验能达到目的的是()
探究石墨具有还原性
C.测定空气中氧气的含量
NaOH
溶液
D.探究影响物质溶解性的因素
10.一定条件下,在一个密闭容器中发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列表
述中错误的是()
物质XYZQ
第一次测得的质量/g68164.43.6
第二次测得的质量/g4未测48.439.6
A.该反应一定是复分解反应B.若X为氧气,则Y一定发生氧化反应
C.第二次测定时,Y已完全反应D.该反应中Z与Q质量变化之比为11:9
11.下列有关实验操作,物质的分离、除杂、鉴别中,正确的是()
A.将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%,将溶液倒出一半即可达到目的
B.某无土栽培营养液中含有NH4cl和CuSC>4,还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水
C.FeC%、H2s。4、NaNO3,KOH不用其他试剂即可鉴别
D.分离Zn和Al的固体混合物:加适量的ZnCk溶液,过滤即可达到目的
12.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.50。(:时,a、b、c的溶液溶质质量分数由大到小顺序为a>b>c
B.物质c表示的是氢氧化钙
C.物质b不属于易溶物
口.将50。(2时10%2的不饱和溶液降温到20。(:,有晶体析出02050温度也
第II卷(非选择题)
二、流程题(本大题共1小题,共5分)
13.尿素[(NH2)2CO]是农业上重要的氮肥。工业上合成尿素的工艺流程如下:
水蒸气空气
(1)煤是我国目前主要的化石燃料,主要含有元素。
(2)造气炉中发生反应:①c+比。管CO+出,@C+02=C02-其中反应②的基本类型是
上述两个反应中表现还原性的物质是。
(3)脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与电、“分离,此过程发生的是(填“物理变化”
或“化学变化”)。
(4)反应④的化学方程式是o
(5)写出由CO2和N&合成尿素[3也)2(:0]并生成水的反应方程式。
三、科普短文题(本大题共1小题,共5分)
14.阅读下列短文,回答问题
呼吸作用
生活的生命活动都需要消耗能量,这些能量来自生物体内糖类、酯类和蛋白质等有机物的氧化分解。
有机物在生物体内经过一系列的氧化分解,最终生成二氧化碳或其他产物,并且释放出能量的总过程,
叫呼吸作用(又叫生物氧化)
生物的呼吸作用包括有养呼吸和无氧呼吸两种类型。有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下,通过酶的催
化作用,把糖类等有机物彻底氧化分解,释放出大量能量的过程。无氧呼吸(微生物的发酵)是指细胞在
无氧的条件下,通过酶的催化作用,把葡萄糖等有机物分解为不彻底的氧化产物-酒精或乳酸,同时释
放出少量能量的过程,苹果储藏久了会有酒味、人体在久了运动后身体会发酸都与无氧呼吸有关。
呼吸作用的过程,可以比拟为氢气与氧气的燃烧反应,但两者间最大分别是:呼吸作用通过一连串的
反应步骤,一步步使食物中的能量放出,而非像燃烧般的一次性释放
(1)我们通常所说的呼吸作用是指(填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”)
(2)氨气燃烧的化学方程式,从氧化反应的角度分析,氢气燃烧与呼吸作用的最大区别是。
(3)下列说法中正确的是
a.有氧呼吸与无氧呼吸的产物不同
b.同质量有机物发生有氧呼吸比无氧呼吸释放的能量多
c.无氧呼吸在生活中没有任何用处
四、实验题(本大题共1小题,共6分)
15.化学是一门以实验为基础的学科,下面是两个常见的化学实验。
I.“题18图1”中A-C是实验室制取气体的常见装置,回答下列问题:
题18图1
(1)写出仪器a的名称。
(2)实验室可用装置(:制取的气体是,写出该化学反应方程式o
(3)装置B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳,原因是o
n.配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤
如“题18图2”所示。
题18图2
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有性。通过计算得知所需氢氧化钠
的质量为go称量时若发现天平指针偏向左边,接下来的操作是,直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、探究题(本大题共1小题,共6分)
16.物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不
到明显现象.
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如
下实验方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时
测定混合溶液的pH.则能支持NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的证据是.
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH
溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并
记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%X
37.30%8.00%14
①表中x=.
②某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置完成了实验.则该同学根据判断NaOH溶
液与稀盐酸发生了中和反应.
六、计算题(本大题共1小题,共5分)
17.如图1为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线.
⑴在时,甲和乙的溶解度相等.
(2)某同学在tJC时开始进行如图2实验,得到相应的溶液①〜③,在溶液①〜③中属于饱和溶液的是
(填序号),溶质质量分数最大的是(填序号);
(3)在溶液③中再加入25g甲后,充分搅拌,恢复到时,所得溶液中溶质的质量分数为(精
确到0.1%).
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解:A、干冰升华是由固态直接变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化;故A错。
B、海水淡化的过程中没有新物质生成,属于物理变化;故B错。
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;故C错。
D、甲烷燃烧生成了二氧化碳和水,属于化学变化,故D正确。
故选:Do
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区
别是否有新物质生成;据此分析判断.
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新
物质生成就属于化学变化.
2.【答案】D
【解析】分析:
本考点考查了空气中各种气体的含量,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考
点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
解答:
A、洁净的空气中有氧气、氮气等物质,属于混合物,A错误;
B、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境,因为二氧化碳增多,会产生温室效应;B错误;
C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有发生化学反应,C错误;
D、空气中的氧气占空气总体积的21%正确,D正确;
故选:D«
3.【答案】B
【解析】解:pH为10的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH。
A、CuS()4能与0H-在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能在碱性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确。
C、NH4cl能与OFT在溶液中能结合生成氨气和水,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。
D、AgNO3.NaCl在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选:Bo
pH为10的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OFT.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换
成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意溶液呈无色,不能含有明显有颜
色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉
淀、气体、水;还要注意是在碱性溶液中共存。
4.【答案】D
【解析】解:A、钵的原子序数为58,该选项说法正确:
B、饰原子中的质子数为58,该选项说法正确;
C、锦属于金属元素,该选项说法正确;
D、钵的相对原子质量为140.1,单位不是g,该选项说法不正确。
故选:D。
本题主要考查元素周期表,难度不大,了解元素周期表表示的意义是解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解:A、二氧化碳相对分子质量为12+16x2=44,其单位不是“g”,故A错误;
B、量筒量取液体时,只能读到小数点后面一位,故B错误;
C、溶解度是一定温度下,100克溶剂中所能溶解溶质的质量,应该有单位,故C错误:
D、用天平称量固体时,只能到小数后面一位,故D正确。
故选D。
A、根据相对分子质量单位为1的知识来回答;
B、根据用量筒量液体时读数的知识来回答;
C、根据溶解度的含义来回答;
D、根据天平的称量原则来分析。
本题考查了学生有关天平、量筒准确到小数点后几位的知识,以及相对分子质量和溶解度有无单位的知识。
6.【答案】D
【解析】解:A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一,说法正确;
B.二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质,此说法正确;
C.二氧化碳溶于水成为碳酸,所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液会变为红色,说法正确;
D.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,故选项说法错误。
故选:D。
A.根据造成“温室效应”的原因来分析;
B.根据光合作用的原理来分析;
C.根据二氧化碳的性质以及酸的性质来分析;
D.根据实验室制取二氧化碳的原理来分析.
本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握,难度不大.
7.【答案】C
【解析】A、番茄汁的pH为4.0〜4.4,小于7,显酸性,故选项错误。
B、柠檬汁的pH为2.0〜3.0,小于7,显酸性,故选项错误。
C、草木灰水的pH为10.3〜11.1,大于7,显碱性,故选项正确。
D、西瓜汁的pH为5.0〜6.0,小于7,显酸性,故选项错误。
故选:Co
本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解:反应前后存在相同的分子,所以图示中含有不反应的分子,故该图示的过程可用如图的过程
表示:
反应后
A、由反应的微观示意图可知:反应前后原子数目不变,故正确;
B、化合物的分子含有多种原子,故由图示可知该反应生成的是一种化合物,故错误;
C、由反应的微观示意图可知:反应前后分子种类一定改变,故错误;
D、据图可知,参加反应的两种分子的个数比是2:1,故错误;
故选:Ao
根据图示提供的信息进行分析。单质的分子只含有一种原子,而化合物的分子含有多种分子,所以该反应
是单质与单质生成化合物的化合反应,然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比,有单质参加或
生成的反应一定有化合价的变化,据此分析判断。
本题考查了微观模拟图与化学反应的关系,完成此题,可以依据已有的知识结合图示进行.
9.【答案】C
【解析】解:A、图中实验,灯泡发光,说明说明具有导电性,不能探究石墨具有还原性,故选项实验不能
达到目的。
B、图中实验,可燃物的种类不同,不能用于探究燃烧条件,故选项实验不能达到目的。
C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,能形
成压强差,能用来测定空气中氧气含量,故选项实验能达到目的。
D、图中实验,溶质的种类、质量不同,不能探究影响物质溶解性的因素,故选项实验不能达到目的。
故选:Co
A、根据石墨的物理性质,进行分析判断。
B、根据燃烧的条件,进行分析判断。
C、用燃烧法测定空气中氧气含量,利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后,使瓶内压强小于外界
大气压,当打开弹簧夹时,在瓶内外压强差的作用下,水就会被压入瓶中。
D、除探究要素不同之外,其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体
解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解:根据质量守恒定律,第二次测得的Y质量为:(68+16+4.4+3.6)g-(4+48.4+39.6)g=0g,
X质量减少、Y的质量减少,Z的侦量增加,Q的质量增加,则X、Y是反应物,Z、Q是生成物,即:X+Y-Z+Q.
无法确定是否属于复分解反应;若反应物X是氧气,则该反应属于氧化反应;Y在第二次测定时,已完全反
应;该反应中Z与Q质量变化之比为(48.8-4.4):(39.6-3.6)=11:9。
故选:A。
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减
少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应物与生成物质量相等可
求出Y的质量.
此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反
应的类型及质量关系进行探讨.
11.【答案】C
【解析】解:A.溶液是均一的,稳定的,将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后,溶液仍为10%,
故A错误;
B.氨水呈碱性,CUSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀,即C11SO4和氨水不能共存,故B错误;
C.溶液呈黄色的是FeCh溶液,分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCh溶液,有红棕色沉淀生成的原溶液是
KOH溶液;把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加,使试管内沉淀消失的是H2sO4溶液,无明
显变化的是NaNC>3溶液,故C正确:
D.在金属活动顺序中,铝排在锌的前面,加适量的ZnC12溶液能把铝除去,而不是把铝和锌分开,故D错误。
故选:Co
A.根据溶液具有均一性、稳定性的特征分析判断;
B.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中
大量共存,据此进行分析判断即可:
C.根据FeCk、H2sO4、NaNC>3、KOH之间的相互反应进行分析;
D.根据分离混合物是将混合物中的各种成分分开,而不是除去某种成分进行分析。
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体
解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】D
【解析】解:A、50久时,a、b、c的溶液状态不能确定,所以溶液溶质质量分数也不能确定,故A错误;
B、物质c表示的可能是氢氧化钙,可能是气体物质,故B错误;
C、20冤时,物质b的溶解度大于10g,所以属于易溶物,故C错误;
D、20P时,a物质的溶解度是10g,饱和溶液的溶质质量质量分数为:撰x100%。9.1%,所以将50?时
10%a的不饱和溶液降温到20汽,有晶体析出,故D正确。
故选:D。
根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随
温度变化的变化情况,从而判断通过温度改变后,溶液中是否会析出晶体。
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的
问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】(1)碳
(2)化合反应碳
(3)物理变化
催化剂
(4)3H2+N2=2NH3;
高温高压
(5)CO2+2NH3=(NH2)2CO+H20
【解析】
【分析】
(1)根据煤的主要成分考虑;(2)根据还原剂具有还原性,再判断出还原剂即可;(3)根据混合物的分离考虑;
(4)根据反应物和生成物的写出反应的化学方程式;(5)根据方程式的写法考虑。
解答本题关键是要知道煤的主要成分,物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质生成;知道化学
方程式的写法。
【解答】
解:(1)煤主要成分是碳,所以主要含有碳元素;
(2)碳与水反应中水是氧化剂,碳是还原剂,碳与氧气反应的氧化剂是氧气,还原剂是碳,反应②是碳和氧
气反应生成二氧化碳,所以属于化合反应;因为还原剂具有还原性,所以表现还原性的物质是碳;
(3)脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、电分离,只是混合物的分离,没有新物质生成,属于物
理变化;
——催化剂
(4)反应物是氮气和氢气,生成物是氨气,反应的化学方程式为:3H2+N2=2NH3;
高温高压
(5)反应物是CO?和NH3生成物是尿素和水,用观察法配平,所以化学方程式是CO?+2NH3=(NH2)2CO+
H20»
催化剂
故答案为:(1)碳;(2)化合反应;碳;(3)物理变化;(4)3H2+N2=’2NH3;(5)CO2+2NH3=(NH2)2CO+
高温高压
H20O
14.【答案】有氧呼吸;2H2+。2空2H2。;氢气燃烧是剧烈氧化,而呼吸作用是缓慢氧化;ab
【解析】解:(1)由题干信息可知,我们通常所说的呼吸作用是指有氧呼吸;故填:有氧呼吸;
(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水,氢气燃烧是剧烈氧化,而呼吸作用是缓慢氧化;故填:2H2+
望_2出0;氢气燃烧是剧烈氧化,而呼吸作用是缓慢氧化;
(3)a.由题干信息可知,有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下,通过酶的催化作用,把糖类等有机物彻底氧化
分解;无氧呼吸(微生物的发酵)是指细胞在无氧的条件下,通过酶的催化作用,把葡萄糖等有机物分解为不
彻底的氧化产物-酒精或乳酸,产物不同,故正确;
b.有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下,通过酶的催化作用,把糖类等有机物彻底氧化分解,释放出大量能量
的过程。无氧呼吸(微生物的发酵)是指细胞在无氧的条件下,通过酶的催化作用,把葡萄糖等有机物分解为
不彻底的氧化产物--酒精或乳酸,同时释放出少量能量的过程,故正确;
c.由题干信息可知,无氧呼吸可用于食物的发醋、酒和醋的酿造等,故错误。
故选:ab0
(1)根据题干信息来分析;
(2)根据反应的原理、氧化反应的分类来分析;
(3)根据题干信息来分析。
此题考查的知识点较多,综合性较强,可依据已有的知识进行解答。
15.【答案】锥形瓶氧气2KC103M吧z2KC1+302T二氧化碳能溶于水,且可与水反应吸水性及腐
蚀8用药匙取出氢氧化钠固体,放入指定容器偏大
【解析】解:(l)a为固液反应溶质为锥形瓶;
故答案为:锥形瓶。
(2)C为固体加热装置,没有棉花,且利用排水法收集气体,所以符合氧气的制备特点;此时没有棉花,故
选氯酸钾和二氧化锅制备氧气,氯酸钾在二氧化锦催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气,书写化学方程
式注意配平及气体符号,所以化学方程式为2KC103M当z2KC1+3O2T;
M2
故答案为:氧气;2KC103=2KC1+3O23
(3)B采用排水法收集气体,而二氧化碳能溶于水,且可与水反应,所以不能用B制备二氧化碳;
故答案为:二氧化碳能溶于水,且可与水反应。
(4)氢氧化钠具有极强吸水性,并且具有腐蚀性,所以不能直接称量,需要放置到烧杯等玻璃器皿;氢氧化
钠质量=100gx8%=8g;指针偏左,说明氢氧化钠质量多,因此需要将氢氧化钠取出,直至天平平衡;
故答案为:吸水性及腐蚀;8;用药匙取出氢氧化钠固体,放入指定容器。
(5)俯视读数时,溶剂质量减小,造成溶液溶质质量分数偏大;
故答案为:偏大。
(1)考查实验室常用仪器名称;
(2)根据装置特点分析制备气体名称,同时得出反应物名称,据此书写化学方程式;
(3)根据二氧化碳性质分析回答此题;
(4)根据氢氧化钠的性质分析回答此题;根据溶质质量=溶液质量x溶液溶质质量分数计算此题;根据实验现
象推断实验步骤;
(5)根据溶剂质量增大分析回答此题。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
16
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